教学资源高中化学中书写与“量”有关的离子方程式.pdf
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1、高中化学中书写与“量”有关的离子方程式 离子方程式的书写是高中化学教学的重点和难点,也是高考的热点,考生的易错点,特别是近几年来离子方程式的考 查从定性到定量成为高考的热点。现总结如下 一、生成的产物可与过量的反应物继续反应的离子方程式 例 1、向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量,其离子反应分步写(1)Al3+3OH-=Al(OH)3(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 若向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液,其离子反应一步完成 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 若向足量 AlCl3溶液中加入少量的 NaOH 溶液,其离子方程式为:Al3+3OH-=Al
2、(OH)3 例 2、向 NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写(1)AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 (2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 若向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液,其离子反应一步完成 AlO2-+4H+=Al3+2H2O 若向足量 NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为:AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 例 3、向 Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写 (1)CO32-+H+=HCO3-(2)HCO3-+H+=CO2+H2O 若向盐酸溶液中滴入 Na2CO3溶液至不再产生气体,其离子反应一步完成 CO32-
3、+2H+=CO2+H2O 若向足量 Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为:CO32-+H+=HCO3-例 4、向 NaOH 溶液中通人 CO2气体至过量,其离子反应分步写 (1)2OH-+CO2=CO32-+H2O (2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaOH 溶液中通人过量 CO2气体,其离子反应一步完成 OH-+CO2=HCO3-若向足量 NaOH 溶液中通人少量 CO2气体,其离子方程式为:2OH-+CO2=CO32-+H2O 二、酸式盐与碱或酸反应也存在与量有关的问题 可用“少定多变”的方法来书写其离子方程式。解释:所谓“少定”即量少的反应物,其离子的化
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