教学资源高一化学第一章习题.pdf

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1、第一章单元测试题(一)一、选择题（只有一个正确答案）1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌 2下列有关仪器的使用正确的是（）A手持试管给试管内的物质加热 B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C用天平称量药品时用手直接拿砝码 D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3下列说法中不正确的是（）A1 mol 氧气中含有 12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 L B1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C等体积、浓度均为 1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为

2、31 D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为 16，氧原子数之比为 13 4设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol 氦气中有 2NA个氦原子 B14 g 氮气中含 NA个氮原子 C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含 0.6 NA个 Na D18 g 水中所含的电子数为 8NA 5已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是()A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol 6下列实验操作正确的是()A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B取用细口瓶

3、里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 8实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 BBa(NO3)2溶于水，可将含有 Ba(N

4、O3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 9下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含 98 g H2SO4 B0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液 C98 g H2SO4溶于水配成 2 L 溶液 D0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液 10用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A64 g SO2含有氧原子数为 1NA B物质的量浓度为 0.5 molL1的 MgCl2溶液

5、，含有 Cl数为 1 NA C标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 1NA D常温常压下，14 g N2含有分子数为 0.5 NA 11下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()0.5 mol 氨气 标准状况下 22.4 L 氦气 4 时 9 mL 水 0.2 mol 磷酸 A B C D 二、非选择题 12某同学按下列步骤配制 500 mL 0.20 molL1KCl 溶液，请回答有关问题。实验步骤 有关问题(1)计算所需 KCl 的质量 需要 KCl 的质量为_g(2)称量 KCl 固体 称量过程中主要用到的仪器是_(3)将 KCl 加入 100 mL 烧杯中，加适

6、量蒸馏水溶解 为加快溶解，可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应该采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是_ 13某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数为 NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol；(2)该气体在标准状况下的体积为_L；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L；(4)该气体所含原子总数为_个；(5)该气体的一个分子的质量为_g。答案：1、【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。2、【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒

7、精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。3、【答案】C【解析】C 项中的 H3PO4为弱电解质，部分电离。4、【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol 氦气含有 NA个原子，故 A 错；B 正确；C 中含 Na应为 1.2 mol；D 中 18 g 水为 1 mol，其电子数为 10 mol，故 D 错。5、【答案】D【解析】nNNA1.50510236.021023 mol0.25 mol，M8 g0.25 mol32 gmol1。6、【答案】D7、【答案】D【解析】杂质离子为 Ba2，可用 CO23

8、或 SO24，使之形沉淀除去，但不能引入新杂质，需用钾盐，过量的 K2CO3补加适量硝酸除去，而使用 K2SO4在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。(3)要易于分离、复原，即不可“难舍难分”。为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。8【答案】D 9【答案】D10、【答案】C【解析】摩尔质量指的是 1 摩尔物质的质量，即 6.021023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用 g 表示。11【答案】D【解析】

9、据 cnV知，D 项为24.5 g/98 gmol10.1 L2.5 molL1。12【答案】D【解析】A 中含有的氧原子数目为 2NA；B 中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C 中水在标准状况下为液态，其物质的量大于 1 mol。13、【答案】A【解析】将各选项均转化为物质的量再进行比较。14【答案】A【解析】依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为 aAbO2=2bB，根据质量守恒定律，B 分子中只能有 1 个氧原子。15【答案】D【解析】首先根据溶液颜色鉴别出 CuSO4溶液。16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距

10、刻度线 1 cm2 cm 处，改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17【答案】(1)mM(2)22.4 mM(3)M22.4(4)2mNAM(5)MNA18【答案】(1)28 gmol1 28(2)39 gmol1 19【答案】(1)CCl4 蒸馏水 CCl4 蒸馏水(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入 CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认 Na2CO3已过量 20【答案】试剂：过量 HNO3溶液 过量 Ba(NO3)溶液 少量 AgNO3溶液 结论：Na2CO3 Na2SO4 NaCl 21【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝气体(3)冰水 22【答案】(1

11、)取第步后的上层清液 12 滴，滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl (3)A.偏低 B偏高 C偏低 D偏高【答案】(1)20%(2)2.28 molL1(3)2.48 mol 【解析】(1)混合后溶液中 KNO3的总质量为：200 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g 溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g 混合溶液中 KNO3的质量分数为：w(KNO3)10.0 g50.0 g100%20%(2)混合后溶液中的 KNO3的物质的量为：n(KNO3)0.099 mol 混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)4.35101 L 混合后溶液中 KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)2.28 mol/L(3)因为混合后溶液中 KNO3质量为 10.0 g，故其中的溶剂水的质量为 50.010.040.0 g，根据10.0 g40.0 gm1 000 g得 m250 g，于是可知，1 000 g 水需要 KNO3物质的量为250 g101 g/mol2.48 mol。