溶液的相关计算题及答案686.pdf

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1、 1 有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用 1020的食盐溶液来选种。现配制 15的食盐溶液 200kg 需要食盐和水各多少千克?2.将 60g20的食盐溶液和 30g5的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数 。3.向 100溶质的质量分数为 10%的 KNO3溶液中加入 10水后，所得溶液的溶质质量分数为 ；假设加入 10KNO3后，溶质的质量分数为 4.200C 时，将一溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液蒸干，得到 20g 固体，求该溶液质量 。50g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液。现有 25g 溶质的质量分数

2、为 40%的硝酸钾溶液、20g 溶质的质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表:方案 配制时所需药品及用量 方案一 方案二 方案三 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知 T 0C 时，硝酸钠的溶解度为 80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉 10g 水，冷却到 20，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为 26，求 20时该物质的溶解度。3.在 60时，50g 水中最多能溶解 55g 硝酸钾把 60时 210g 水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉 50g 水，再降到 60，求析出晶体后溶液

3、的溶质的质量分数。三、溶液的稀释浓缩相关计算：一不涉及体积的计算：1.将 200g 含水 99%的 NaOH 溶液的含水量变为 98%，应蒸发掉多少克水？50g3%的氯化钠溶液，需 6%的氯化钠溶液和水各多少克？，2 二涉及体积的计算 1.用 98的浓硫酸 密度为/cm3 配制成 25的稀硫酸 500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把 5mL 溶质的质量分数为 62的浓硝酸密度为 l.38g/cm3和 20mL 水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。3.用 98密度为 l.84g/cm3的浓硫酸配制成 14 的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。四、有关溶液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未开

4、封的浓盐酸，部分标签如右图所示。1这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？2假设用这瓶浓盐酸来配制 200g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？2.某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液如下图。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 一基本计算型 1.g 锌跟 100g 稀硫酸恰好完全反应，求：1所用稀硫酸的溶质质量分数；2反应后溶液中所得溶液的质量分数 2.g 石灰石与一定量的 10%的稀盐酸恰好完全反应杂

5、质不参加反应，测得生成二氧 3 化碳的质量为，求：1参加反应的稀盐酸质量为多少克？2生成物溶液中溶质质量分数为多少？二质量守恒型 1.称取 12 5g 石灰石(主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入 50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 581g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算 1生成二氧化碳的质量；2石灰石中 CaCO3的质量分数；3盐酸中溶质的质量分数；4反应后溶液中溶质的质量分数。2.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为,然后往其中倒入少量硫

6、酸废液后称量，总质量为,之后，将一枚质量为的铁钉已用砂纸去除铁锈放入小烧杯中反应，待铁钉外表不再有气泡产生后，再次称量，总质量为。请答复以下问题：1写出上述反应的化学方程式 2反应产生的气体的质量 3计算该废液中硫酸的质量分数写出计算过程，计算结果保留一位小数。4如果铁钉的铁锈未除净，对3计算结果的影响是 选填“偏大”“偏小”“无影响”，原因是 三与体积有关的溶液计算题 1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取 20mL(密度为/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石。1浓盐酸需要密封保存的原因是 。2计算该盐酸的溶质质量分数。2、利用废铁屑与一定质量分数

7、的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有 80g 废铁屑与 430mL20%4 的稀硫酸(密度为/cm3)恰好完全反应 假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应。我能完成以下计算(结果保留整数)：1稀硫酸中溶质的质量；2废铁屑中铁的质量；3恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。四图像型溶液计算题 1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如下图。求：稀硫酸中溶质的质量分数。合金中铜的质量分数。反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数 为多少？2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石主要成分是CaCO3的质量分

8、数，他们做了如下实验：取 24 克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入 100 克一定质量分数的稀盐酸 杂质不溶于水也不与酸反应，所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如下图，请根据图中的数据进行计算：1石灰石样品中 CaCO3的质量为 克 224 克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克 3求所用盐酸的溶质质量分数 请根据化学方程式写出完整的计算步骤 (五)表格型计算题：5 1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应)。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用 4g 这种石

9、灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加人，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。计算:(1)该石灰石样品的纯度。(2)所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少?(3)如果该石灰厂锻烧 50t 这种石灰百，最多可得到含杂质的生石灰多少吨?2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸 200g，平均分成 4 份，进行实验，结果如下：实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成 CO2的质量/g M 1哪几项反应中盐酸有剩余_；2上表中 m 的数值是_；3试计算这种石灰石矿中

10、碳酸钙的质量分数。4试计算稀盐酸中溶质的质量分数。5试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜 铜锌合金。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：实验次数 1 2 3 所取黄铜样品的质量g 加入稀硫酸的质量g 反应后烧杯内剩余物质的质量g 请分析实验数据，完成以下问题：1黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组？2求该黄铜样品中铜的质量分数。3求所用稀硫酸中溶质的质量分数。4求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。

11、4.某同学探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次试验，实验数据如下表：6 项目 第一次 第二次 第三次 所取合金质量g 20 20 40 所加稀硫酸的质量g 100 120 80 生成氢气的质量(g)(1)上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为 g;(2)铁合金中铁的质量分数为多少？(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？结果保留至 0.1%(六)在溶液中中进行的有关差量型计算题 在 100g 硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加1g，则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：一、定义式及变形式 1

12、.氯化钠：30Kg 水：170Kg 2.15%18.2%4.100g 5.10g硝酸钾固体和 40g 水;25g40%硝酸钾溶液和25g 水；20g15%的硝酸钾溶液 7g 硝酸钾和 23g 水 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算%2.g%三、溶液的稀释浓缩相关计算：一不涉及体积的计算：1.水 100g 2.6%的氯化钠溶液：25g 水：25g 二涉及体积的计算 1.浓硫酸：69.3 毫升 水：372.4 毫升%3.30.9%四、有关溶液的标签型题的计算：1.1590g (2)浓硫酸 45.8 毫升 水 145.9 毫升 2.2%五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 一基本计算型

13、 1.稀硫酸溶质质量分数98%所得溶液的质量分数：15.1%解：设反应生成的 H2 质量为 x，消耗的 H2SO4 质量为 y，生成硫酸锌的质量为 z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 7 6.5g y Z X 65:y y=9.8g 65:161=6.5g:Z 稀硫酸溶质质量分数:9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的质量分数：16.1g/()*100%=15.1%答：稀硫酸溶质质量分数 9.8%所得溶液的质量分数 15.1%。2.稀盐酸质量 73g 生成物溶液中溶质质量分数:14.1%二质量守恒型 1.1生成二氧化碳的质量:+50g=2石灰石中 CaCO

14、3 的质量分数：80%3盐酸中溶质的质量分数：14.6%4反应后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反应的碳酸钙质量为 x，消耗的盐酸溶质质量为 y,生成 CaCl2 的质量为 z CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 111 44 X y z 100:44=x:x=10g 73:44=y:y=111:44=z:z=石灰石中 CaCO3 的质量分数：10g/12.5g*100%=80%盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g*100%=14.6%反应后溶液中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的质量 4.4g，石灰石中

15、 CaCO3 的质量分数 80%，盐酸中溶质的质量分数 14.6%，反应后溶液中溶质的质量分数为 20%。2.解：1铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2 2完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：+=故填：解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g 设与铁反应的硫酸的质量为 X，Fe+H2SO4FeSO4+H2 98 2 X 该废液中硫酸的质量分数为：/15g*100%=32.7%答：废液中硫酸的质量分数是 32.7%4如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量

16、分数偏小 故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸 三与体积有关的溶液计算题 1.浓盐酸易挥发 解：设该盐酸中溶质的质量为x。CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 85 x x=4.4 g 盐酸的溶质质量分数=答：盐酸的溶质质量量分数为 20%。2.解：1硫酸中溶质的质量：/cm3430mL20%=98g 2设 80g 废铁屑中铁的质量为 x，生成硫酸亚铁的质量为 y，生成氢气的质量为 z Fe+H2SO4FeSO4+H2 8 56 98 152 2 x 98g y z 56：98=x:98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98:2=98g:z

17、z=2g 3所得溶液中溶质的质量分数：152g/(/ml*430ml+56g-2g)100%28%答：1稀硫酸中溶质的质量是 98g；2废铁屑中铁的质量为 56g；3恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 28%四图像型溶液计算题 1.稀硫酸中溶质的质量分数 24.5%合金中铜的质量分数 67.5%所得溶液中硫酸锌的质量分数 34.8%2.1样品中 CaCO3 的质量为 20 克 2二氧化碳的质量为 8.8 克 3盐酸的溶质质量分数 18.25%(五)表格型计算题 1.85%；7.3%；分析四次加入盐酸的情况：前三次，每加入 10g 盐酸，固体质量减少 1g，而第四次加入 10g 盐酸时，固

18、体质量减少了，说明此时 CaCO3 已经完全反应了，剩余的就是杂质二氧化硅。故该石灰石样品的纯度=4-0.6/4*100%=85%(2)由分析可知，10g 盐酸可以和 1gCaCO3 完全反应，所以我们可以根据 CaCO3 的量来计算参加反应的 HCl 的量，即 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 1g x 100/73=1 g/x，解得 x=3g 故盐酸的质量分数=3g/10g*100%=7.3%(3)高温 CaCO3=CaO+CO2 100 56 50t*85%y t 同时，50t 石灰石中含有杂质=50*0.15=7.5t 故可得到含有杂质的生石灰质量=23.8t+7.5t=2.11、2 370%414.6%518.5%3.1第二组 235%312.25%418.7%4.180g 256%333.5%(六)在溶液中中进行的有关差量型计算题 20%解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为 x Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 差量 56 160 64 8 X 1g 160:8=x:1g x=20g 硫酸铜溶液的溶质质量分数：20g/100g*100%=20%答：硫酸铜溶液的溶质质量分数 20%。