水的电离和溶液的酸碱性教学设计.pdf

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1、水的电离和溶液的酸碱性教学设计 第一课时 教学目标 知识与技能：1.了解水的电离与水的离子积，溶液酸碱性的判断。2.掌握影响水的电离的主要因素以及 Kw 与温度的关系。3.学会有关水的离子积与 PH 的简单运算。过程与方法：通过问题讨论培养学生分析和归纳知识的能力。情感态度与价值观：通过水的电离平衡过程中 H+,OH-的关系分析，体会矛盾的对立统 一。教材分析 本节课是选修四第三章第二节内容。第三章水溶液的离子平衡 是应用第二章所学的化学平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行 为。而第二节是继化学平衡，离子平衡之后又一个重点。通过它的 学习，可以帮助学生在本质上认识溶液酸碱性，而且还可以指导后

2、续有关盐类的水解及电解等知识的学习。学生分析 1.学生已经学习了电解质的特点，知道水是一种弱电解质。2.学生已了解弱电解质的电离，电离平衡，以及电离平衡常数知识。3.学生已掌握有关 PH 的基本知识。教学重点：水的离子积 c(H+)PH 与溶液酸碱性的关系。教学难点：有关Kw与PH的计算 教学过程设计：引入：由复习强弱电解质盐酸，醋酸的电离入手，提出问题 一水是 如何电离的？精确的导电实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也有 少量的水合氢离子和氢氧根离子。说明水是极弱的电解质，能发生 微弱的电离 H2O+H2O 出30+0H-简写为：H2O HH+OH-我们可以写出水的电离平衡常数。分

3、析：纯水的导电性实验测得，25C,1L纯水中只有1 XI。-7摩尔水 电离。C(H+)二C(0H-)=1 X10-7 mol/L 而1L水的物质的量为55.6mol这与发生电离的水相比可以忽略不 计。所以，电离前后水的物质的量可以看成常数。得出水的离子积。分析表格，得出规律，温度/C 0 20 25 50 100 Kw/X10-14 0.114 0.681 1.0 5.47 100 Kw不是1 X10-14，它随着温度的变化而变化。温度越高，值越大 水的电离是吸热反应。温度既然对水的离子积常数有影响，对水的电离平衡一定也有影响,那么影响水的电离平衡的因素到底有哪些？现在我们来学习一下。C(H+

4、)C(OH-)水的电离程度 Kw 加酸 加碱 加醋酸钠 升温 降温 通过分析我们知道:加酸抑制水的电离，些盐促进水的电离，Kw不变；加碱抑制水的电离，Kw不变；加某 Kw不变。升温促进水的电离，Kw变大，降温抑制水的电离，Kw减小。而且实验表明水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水 溶液。既然我们知道了它适用于所有稀溶液，那么我们就可以用 Kw来计 算稀溶液中的C(H+),C(OH-)。例题：常温下，浓度为1 XI。-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离出 OH-的浓度为多少?练习：常温下，浓度为1 X10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出 OH-的浓度为多少?总结：酸中：C

5、(H+)=C(H+)酸电离 碱中：C(OH-)=C(OH-)碱电离 C(H+)水电离=C(OH-)水电离 我们知道(室温)当氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度时，溶液显 酸性。当氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度时，溶液显碱性。当氢 离子浓度等于氢氧根离子的浓度时，溶液显中性。可见，用氢离子 浓度和氢氧根离子浓度都可以表示溶液的酸碱性。初中我们学过用 PH 表示溶液的酸碱度，那么 PH 与它们有什么关系呢？我们是这样 规定的：PH 是氢离子浓度的负对数。PH=-lgC(H+)因此，常温下中性溶液 PH=7,酸性溶液PH V 7,碱性溶液PH 7 思考:已知100 C时，Kw=1.0 X10-12在此温

6、度下，纯水中的c(H+)为 多少？PH为多少？PH V 7是否说明溶液呈酸性？此温度下溶液 PH=7 时,溶液为酸性还是碱性？总结：PH=7的溶液不一定是中性的，与温度有关。溶液呈中性的本质是 C(H+)=C(OH-)那么我们如何来测量,计算以及应用 PH 呢？我们下节课再来继续 学习。板书设计：水的电离和溶液的酸碱性 水的电离 .极弱的电解质 出0+H2O出30+0H-简写为：H2O HH+OH-.水的离子积 Kw=C(H+)C(OH-)温度f,Kw f 影响因素 加酸 抑制 Kw不变 升温促进 Kw变大 加碱 抑制 Kw不变 降温 抑制Kw变小 加某些盐促进 Kw不变 计算 酸中：C(H+)=C(H+)酸电离 碱中：C(OH-)=C(OH-)碱电离 C(H+)水电离=C(OH-)水电离 溶液的酸碱性与PH PH=-lgC(H+)C(H+)C(OH-),C(H+)1 X10-7 C(H+)=C(OH-),C(H+)=1 X10-7 C(H 五 C(OH-),C(H+)v 1 X10-7 本质PH v 7 PH 7 PH 7 THANKS!致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习课件等 打造全网一站式需求 欢迎您的下载，资料仅供参考