离子反应第一课时精选PPT.ppt

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1、关于离子反应第一课时第1页，讲稿共19张，创作于星期二探究实验探究实验1、把碳棒插入盛有氯化钠固体的、把碳棒插入盛有氯化钠固体的 烧杯中、烧杯中、插入盛有熔融的氯化钠烧杯中插入盛有熔融的氯化钠烧杯中 、把碳棒插入氯化钠水溶液把碳棒插入氯化钠水溶液把碳棒放入氯化钠固体时灯泡不亮，把氯把碳棒放入氯化钠固体时灯泡不亮，把氯化钠加入纯水后，灯泡变亮，把碳棒放入化钠加入纯水后，灯泡变亮，把碳棒放入熔融的氯化钠中灯泡变亮熔融的氯化钠中灯泡变亮.观察记录实验现象：观察记录实验现象：第2页，讲稿共19张，创作于星期二物质导电的原因物质导电的原因金属导电的原因金属导电的原因溶液导电的原因溶液导电的原因碳棒插入碳

2、棒插入纯水纯水和氯化钠和氯化钠固体固体灯泡均不亮原因灯泡均不亮原因可能是可能是氯化钠固体加入水中灯泡变亮的原因可能是氯化钠固体加入水中灯泡变亮的原因可能是有自由移动的带电的粒子有自由移动的带电的粒子有自由移动的带负电的电子有自由移动的带负电的电子溶液中有能自由移动的离子溶液中有能自由移动的离子回忆与猜想：回忆与猜想：氯化钠溶于水后在水的作用下产生了自由移动的氯化钠溶于水后在水的作用下产生了自由移动的离子离子没有离子？有离子但不能自由移动？自由移动没有离子？有离子但不能自由移动？自由移动的离子浓度太小？的离子浓度太小？第3页，讲稿共19张，创作于星期二氯化钠固体中有离子但不能自由移动氯化钠固体中

3、有离子但不能自由移动氯化钠溶于水后在水的作用下能离解成自由移氯化钠溶于水后在水的作用下能离解成自由移动的离子动的离子电离的概念电离的概念物质溶于水物质溶于水或或受热熔化时，离解成能够自由移动受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程叫电离的离子过程叫电离第4页，讲稿共19张，创作于星期二非电解质非电解质:电解质电解质:在水溶液在水溶液或或熔融状态下能够导电的化合物熔融状态下能够导电的化合物在水溶液在水溶液和和熔融状态下都不能导电的化合物熔融状态下都不能导电的化合物常见的电解质常见的电解质:酸酸 碱碱 盐盐常见非电解质常见非电解质:NH3 CO2 SO2 大部分有机物大部分有机物判断电解质与非电解

4、质注意的问题判断电解质与非电解质注意的问题:电解质和非电解质都是电解质和非电解质都是对化合物而言对化合物而言，单质和混，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。合物既不是电解质也不是非电解质。化合物在化合物在熔熔化或溶解于水化或溶解于水时能否导电时能否导电，是，是判断判断其是否是电解质的其是否是电解质的依据依据。但有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电。但有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。如解质。如NH3、SO2溶于水均能导电，但并不是它们本溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物反应的生成物NH3H2O、H2SO3

5、电离出离子而导电，所以电离出离子而导电，所以NH3和和SO2都不是电解质。都不是电解质。第5页，讲稿共19张，创作于星期二判断正误：判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能不能导电，故导电，故Cl2是非电解质是非电解质2、液态、液态HCl不导电，则液态不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把、把SO3溶于水所得的

6、溶液能导电，所以溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解是电解质质5、BaSO4难溶于水，所以难溶于水，所以BaSO4是非电解质是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质XXXXXX物质物质能否导电并不是判断是否电解质的根据要能否导电并不是判断是否电解质的根据要 根据在根据在水溶液或熔融状态下能否电离进行判断！水溶液或熔融状态下能否电离进行判断！第6页，讲稿共19张，创作于星期二注意注意:共价化合物类的电解质只在水溶液中能导电共价化合物类的电解质只在水溶液中能导电。如如HCl H2SO4 HNO3只有在水溶液中才能导电。只有在水溶液中才能导

7、电。强调强调:NaHSO4在熔融状态下只能电离出在熔融状态下只能电离出Na+和和HSO4-；而；而在水溶液中能电离出在水溶液中能电离出Na+、H+和和SO42-。第7页，讲稿共19张，创作于星期二观察相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶观察相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶(NaOH,HCI,NH3.H2O,NaCI,CH3COOH)的导电的导电情况情况从实验现象看氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸从实验现象看氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸,氯化钠和氢氧化钠的，这是为什么呢？氯化钠和氢氧化钠的，这是为什么呢？是因为它们的电离程度不同是因为它们的电离程度不同强弱电解质的分类依据强弱电解质的分类依据

8、第8页，讲稿共19张，创作于星期二化化合合物物电解质电解质非电解质非电解质(酸碱盐酸碱盐)(非金属氧化物非金属氧化物大部分有机物大部分有机物)强电强电解质解质弱电弱电解质解质根据根据是否是否电离电离根据根据电离电离程度程度在水溶液中在水溶液中全部全部电离电离成成离子离子的的电解质电解质在水溶液在水溶液中中部分部分电电离成离成离子离子的的电解质电解质强酸强酸 如如 强碱强碱 如如大多数盐大多数盐 如如弱酸弱酸 如如 弱碱弱碱 如如水水HCl H2SO4NaOH Ca(OH)2NaCl BaSO4H2CO3 H2SO3NH3H2O Fe(OH)3第9页，讲稿共19张，创作于星期二如何用化学用语将氯

9、化钠离解成自由移动离子如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离子的过程表示出来的过程表示出来?电离方程式电离方程式NaCl Na+Cl-化学式化学式离子符号离子符号1、硫酸、硫酸 硝酸硝酸 盐酸盐酸试写出下列物质的电离方程式试写出下列物质的电离方程式2、氢氧化钾、氢氧化钾 氢氧化钡氢氧化钡 3、硫酸铜、硫酸铜 氯化钡氯化钡 硝酸钙硝酸钙第10页，讲稿共19张，创作于星期二硫酸硫酸 硝酸硝酸 盐酸的电离方程式盐酸的电离方程式H2SO4 2H+SO42-HNO3 H+NO3-HClH+Cl-酸的定义：酸的定义：电离电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离后的共同特

10、点是：电离后的共同特点是：生成的阳离子只有氢离子生成的阳离子只有氢离子写出写出NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸的电离方程式，判断它是否是酸NaHSO4Na+H+SO42-电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸第11页，讲稿共19张，创作于星期二氢氧化钾氢氧化钾 氢氧化钡的电离方程式氢氧化钡的电离方程式:KOHK+OH-Ba(OH)2 Ba2+2OH-电离后的共同特点是什么电离后的共同特点是什么?生成的阴离子只有氢氧根离子生成的阴离子只有氢氧根离子碱的定义：碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

11、物。命名命名为为“氢氧化某氢氧化某”对照酸的定义对照酸的定义,请同学们尝试给碱下定义请同学们尝试给碱下定义第12页，讲稿共19张，创作于星期二硫酸铜硫酸铜 氯化钡氯化钡 硝酸钙的电离方程式：硝酸钙的电离方程式：CuSO4Cu2+SO42-BaCl2Ba2+2Cl-Ca(NO3)2Ca2+2NO3-盐的定义：盐的定义：电离时生成金属离子和酸根离子的电离时生成金属离子和酸根离子的化合物化合物你能给出盐的定义吗？你能给出盐的定义吗？第13页，讲稿共19张，创作于星期二告诉你个秘密弱电解质的电离不完全，书弱电解质的电离不完全，书写离子方程式时写离子方程式时不用不用等号用等号用如：如：NH3H2ONH4

12、+OH-多元弱酸的电离是多元弱酸的电离是分级分级电离的，电离方程式要电离的，电离方程式要分级书写分级书写,而且一级电离远远大于二级电离而且一级电离远远大于二级电离如如H2CO3的电离方程式为的电离方程式为H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-不能写成不能写成H2CO3=2H+CO32-第14页，讲稿共19张，创作于星期二我们学了些什么我们学了些什么?电离、电解质、非电解质、强电离、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离方程电解质、弱电解质、电离方程式的书写、酸、碱、盐的定义，式的书写、酸、碱、盐的定义，你都记住了吗？你都记住了吗？第15页，讲稿共19张，创作于星期二电离方程式的书

13、写练习：电离方程式的书写练习：（1）强电解质）强电解质完全电离完全电离（2）弱电解质）弱电解质部分电离部分电离练习：练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式：下列物质中是电解质的写出电离方程式：H2SO3、HClO、Cl2、CH3COOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2 、NH3、NH3H2O、KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、H2O、KMnO4、H2SO4、AgNO3、NaHSO4、NaHCO3、第16页，讲稿共19张，创作于星期二写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：H2SO4 、HClO、Ba(OH)2 Cu(OH)2 NH3H2O、KMnO4 、CaCO3 NaHSO4 NaHCO3 H2O H2SO4 2H+SO42-HClO H+ClO-Ba(OH)2 Ba2+2OH-Cu(OH)2 Cu2+2OH-NH3H2O NH4+OH-KMnO4 K+MnO4-CaCO3 Ca2+CO32-NaHSO4 Na+H+SO42-NaHCO3 Na+HCO3-H2O H+OH-第17页，讲稿共19张，创作于星期二再见再见第18页，讲稿共19张，创作于星期二感谢大家观看第19页，讲稿共19张，创作于星期二