硅及其化合物 (2)精选PPT.ppt

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1、关于硅及其化合物(2)课件第1页，讲稿共22张，创作于星期二 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤,约占地壳总质量的90%以上硅元素在自然界中的存在形式：硅元素在自然界中的存在形式：二氧化硅、硅酸盐二氧化硅、硅酸盐硅是一种硅是一种亲氧亲氧元素元素第2页，讲稿共22张，创作于星期二主要存在形主要存在形式式主要化合价主要化合价原子结构示原子结构示意图意图 硅硅 碳碳氧化物氧化物 硅酸盐硅酸盐石灰岩石灰岩 碳酸盐碳酸盐碳的氧化物碳的氧化物+4+4+2 +4+2 +4+14+142 28 84 4+6+62 24 4碳和硅元素的比较碳和硅元素的比较第3页，讲稿共22张，创作于星期二1

2、、SiO2的物理性质的物理性质熔沸点高，硬度大，不溶于水熔沸点高，硬度大，不溶于水结晶形：石英结晶形：石英无定形（硅藻土）无定形（硅藻土）水晶水晶玛瑙玛瑙硅石硅石存在形式存在形式一、二氧化硅（一、二氧化硅（SiO2）第4页，讲稿共22张，创作于星期二每个每个Si原子周围结合原子周围结合_个个O原子原子每个每个O原子周围结合原子周围结合_个个Si原子原子 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：12、SiO2的结构的结构42第5页，讲稿共22张，创作于星期二与碱反应与碱反应与碱性氧化物与碱性氧化物与与H2O反应反应3、SiO2的化学性质的化学性质CO2 SiO2 Si

3、O2+CaO=CaSiO3高温高温SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+H2OH2SiO3（1）酸性氧化物通性）酸性氧化物通性与盐反应与盐反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2高温高温SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2高温高温第6页，讲稿共22张，创作于星期二（2）与氢氟酸（）与氢氟酸（HF）反应）反应Si元素的亲氟性元素的亲氟性SiO2+4HF=SiF4+2H2O玻璃中含有玻璃中含有SiO2，所以可以用，所以可以用HF来蚀刻玻璃来蚀刻玻璃洗掉酸并去掉石蜡洗掉酸并去掉石蜡在石蜡上雕刻出花纹，在石蜡上雕刻出花纹，向挖空部分加少量氢向挖空部分加少量氢氟酸氟酸在玻

4、璃表面涂上一层石蜡在玻璃表面涂上一层石蜡第7页，讲稿共22张，创作于星期二4、SiO2的用途的用途光导纤维光导纤维石英玻璃制化学仪器石英玻璃制化学仪器石英表、石英钟石英表、石英钟水晶制光学仪器和工艺品水晶制光学仪器和工艺品玛瑙制精密轴承和装饰品玛瑙制精密轴承和装饰品第8页，讲稿共22张，创作于星期二二、硅酸二、硅酸 硅酸是一种硅酸是一种难溶于水的弱酸难溶于水的弱酸实验实验1 向向Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液中滴加酚酞 再滴加稀盐酸再滴加稀盐酸 1.1.滴入酚酞后溶液变为红色。滴入酚酞后溶液变为红色。滴入酚酞后溶液变为红色。滴入酚酞后溶液变为红色。2.再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同再滴

5、入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有无色胶状物产生。时有无色胶状物产生。时有无色胶状物产生。时有无色胶状物产生。Na2SiO3+2HCl=2NaCl +H2SiO3(胶体胶体)实验现象：实验现象：实验现象：实验现象：第9页，讲稿共22张，创作于星期二硅酸浓度较小时：硅酸浓度较小时：硅酸溶胶硅酸溶胶 硅酸浓度较大时：硅酸浓度较大时：硅酸凝胶硅酸凝胶（软而透明软而透明,胶冻状）胶冻状）干燥脱水干燥脱水硅酸干凝胶（硅酸干凝胶（硅胶）硅胶）硅胶吸附水分能力强，常用作硅胶吸附水分能力强，常用作 干燥剂干燥剂，也用作，也用作催化剂催化

6、剂的载体。的载体。硅酸的存在：硅酸的存在：第10页，讲稿共22张，创作于星期二NaNa2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 =NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SiOSiO3 3（1）实验）实验2：设计实验比较硅酸和碳酸的酸性：设计实验比较硅酸和碳酸的酸性实验结论：实验结论：酸性酸性：HCl H2CO3 H2SiO3实验方案：向实验方案：向NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中通入溶液中通入COCO2 2实验现象：有无色胶状物产生实验现象：有无色胶状物产生硅酸的化学性质：硅酸的化学性质：第11页，讲稿共22张，创作于星期二（2）与强碱发生中和反应）与强碱发生中和

7、反应 （3）不稳定（比）不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解稳定），受热易分解 H2SiO3 =H2O+SiO2H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O第12页，讲稿共22张，创作于星期二2、物理性质、物理性质 晶体硅带有金属光泽、晶体硅带有金属光泽、灰黑色、硬而脆，熔点灰黑色、硬而脆，熔点1410、沸点、沸点2355，是，是良好的良好的半导体材料半导体材料1、种类及种类及结构结构四、硅单质四、硅单质晶体硅、无定形硅晶体硅、无定形硅第13页，讲稿共22张，创作于星期二3、化学性质、化学性质 常温下，硅的化学性质很稳定，除常温下，硅的化学性质很稳定，除F2、HF和强碱外，和强碱外，硅

8、不跟其它物质反应。硅不跟其它物质反应。Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2第14页，讲稿共22张，创作于星期二（1）制集成电路、晶）制集成电路、晶体管、光电池等的半体管、光电池等的半导体材料导体材料（2）含硅）含硅4%的钢可制的钢可制变压器铁芯变压器铁芯（3）含硅）含硅15%的钢具的钢具有耐酸性，制耐酸设备有耐酸性，制耐酸设备4、硅的用途、硅的用途第15页，讲稿共22张，创作于星期二4.硅的制备和提纯过程从沙漠到芯片硅的制备和提纯过程从沙漠到芯片液态，可蒸馏提纯液态，可蒸馏提纯SiO2+2C=Si+2CO高温SiCl4+2H2=S

9、i+4HCl高温Si+2Cl2=SiCl4高温提纯单质硅提纯单质硅SiO2C、高温、高温Cl2H2SiCl4Si Si高纯度高纯度第16页，讲稿共22张，创作于星期二二氧化碳二氧化硅稳定性与水反应与碱性氧化物与碱反应与HF反应弱氧化性与盐反应稳定稳定很稳定很稳定CO2+H2O=H2CO3不反应不反应CO2+CaO=CaCO3高温高温SiO2+CaO =CaSiO3CO2+2NaOH Na2CO3+H2OSiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O不反应不反应SiO2+4HFSiF4+2H2OCO2+C=2CO高温高温 高温高温SiO2+2C=Si+2COCO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO

10、3 CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2高温高温SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2高温高温二氧化硅和二氧化碳的比较二氧化硅和二氧化碳的比较(小结小结)第17页，讲稿共22张，创作于星期二三、硅酸盐三、硅酸盐由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定（1）盐化学式法：如：Na2SiO3、CaSiO3、K2SiO3 等（2）氧化物化学式法：金属氧化物（活动性顺序）二氧化硅水表示方法表示方法：第18页，讲稿共22张，创作于星期二

11、 硅酸钠（硅酸钠（Na2SiO3），俗名叫），俗名叫泡花碱泡花碱，白色固体，白色固体，易溶于易溶于水水，其水溶液俗名叫，其水溶液俗名叫水玻璃水玻璃。先变干，后燃烧先变干，后燃烧仅变干，不燃烧仅变干，不燃烧NaNa2 2SiOSiO3 3溶液可作木材、纸张的防火剂溶液可作木材、纸张的防火剂 水玻璃是无色粘稠的液体，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳水玻璃是无色粘稠的液体，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强。可用作肥皂填料，木材、织物的防腐剂和防火剂，建定性强。可用作肥皂填料，木材、织物的防腐剂和防火剂，建筑、纸张的黏胶剂。筑、纸张的黏胶剂。第19页，讲稿共22张，创作于星期二1、原料原料主要原料：主要原料

12、：纯碱、石灰石和石英纯碱、石灰石和石英玻玻璃璃工工业业2 2、成分、成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO23 3、反应原理、反应原理Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO24 4、设备、设备玻璃熔炉玻璃熔炉Na2CO3CaCO3SiO2高温高温高温高温1、第20页，讲稿共22张，创作于星期二水水泥泥工工业业原料原料水泥水泥特性特性水泥水泥成分成分水泥水泥应用应用硅酸三钙（硅酸三钙（3CaOSiO3CaOSiO2 2）硅酸二钙（硅酸二钙（2CaOSiO2CaOSiO2 2）铝酸三钙（铝酸三钙（3CaOAl3CaOAl2 2O O3 3）石灰石、黏土石灰石、黏土水硬性水硬性:与水掺和搅拌幷静止后，很容易凝固与水掺和搅拌幷静止后，很容易凝固变硬。变硬。建筑材料建筑材料水下工程水下工程水泥、沙子和水的混合物，水泥、沙子和水的混合物，叫做混凝土叫做混凝土钢筋混凝土：混凝土用钢筋混凝土：混凝土用钢筋作结构钢筋作结构2 2、第21页，讲稿共22张，创作于星期二感谢大家观看第22页，讲稿共22张，创作于星期二