盐类的水解全部精选PPT.ppt

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1、关于盐类的水解全部第1页，讲稿共70张，创作于星期二根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸+碱碱=盐盐+水水（中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾知识回顾】第2页，讲稿共70张，创作于星期二【回忆思考回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴

2、加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液第3页，讲稿共70张，创作于星期二探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性【实验探究实验探究】用用pH试纸测试试纸测试NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、AlCl3等盐溶液的酸等盐溶液的酸碱性碱性。第4页，讲稿共70张，创作于星期二物质物质pH试试纸颜色纸颜色pH范围范围物质物质pH试纸试纸颜色颜色pH范围范围NH4ClAlCl3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性777第5页，讲稿共70张，创作于星期二CH3COONaCH3COO-H2OH+CH3COO

3、H平衡向右移动平衡向右移动Na+OH-+溶液中：溶液中：C(OH-)C(H+)，呈碱性。，呈碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：CH3COONa溶液呈现碱性的实质：溶液呈现碱性的实质：CH3COO_水解水解第6页，讲稿共70张，创作于星期二一、盐类的水解一、盐类的水解1 1、定义：、定义：在溶液中在溶液中某些某些盐盐电离出来的离子跟电离出来的离子跟水水所电离出来的所电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的的反应反应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。2、水解的实质：、水

4、解的实质：3、水解反应与中和反应的关系、水解反应与中和反应的关系:酸酸+碱碱 盐盐+水水中和中和中和中和水解水解水解水解4 4、盐类水解的特点：、盐类水解的特点：（1 1）可逆反应）可逆反应（2 2）吸热反应）吸热反应（3 3）一般都极微弱）一般都极微弱一般不用一般不用“”或或“”；一般不写一般不写“”而写而写“”促进水的电离。促进水的电离。使使c(H+)c(OH)生成弱电解质；生成弱电解质；第7页，讲稿共70张，创作于星期二NH4Cl=Cl-+NH4+H2OH+OH-+NH3H2ONH4+H2ONH3H2O+H+c(H+)c(OH-)溶液呈酸性溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl

5、平衡向右移动平衡向右移动离子方程式：离子方程式：化学方程式：化学方程式：NH4Cl强酸弱碱盐的水解？强酸弱碱盐的水解？第8页，讲稿共70张，创作于星期二4、盐类水解的规律：盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，弱弱双促进。谁强显谁性，弱弱双促进。判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。解反应的离子方程式。NaHCO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、Na2SO4CH3COONH4呢呢?第9页，讲稿共70张，创作于星期二二、二、水解方程式的书写水解方程式的书写先找先找“弱弱”离子离子（1）用化学

6、方程式表示：）用化学方程式表示：盐盐+水水酸酸+碱碱（2）用离子方程式表示：）用离子方程式表示：盐的弱离子盐的弱离子+水水弱酸弱酸(或弱碱或弱碱)+OH-(或或H+)NH4Cl+H2ONH3H2O+HClNH4+H2ONH3H2O+H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH-第10页，讲稿共70张，创作于星期二注意：注意：（1）多元弱酸根水解多元弱酸根水解：如：如Na2CO3（2）多元弱碱的阳离子水解：多元弱碱的阳离子水解：如如AlCl3Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-AlCl3+3H2OAl(OH

7、)3+3HClAl3+3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-多元弱酸根水解分步进行，但以第一步水解为主多元弱酸根水解分步进行，但以第一步水解为主弱碱阳离子水解一步写成，不能标弱碱阳离子水解一步写成，不能标、符号符号第11页，讲稿共70张，创作于星期二1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OHNH4+H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS+OHFe3+3H2OFe(OH)3+3H+第12页，讲稿

8、共70张，创作于星期二练一练：练一练：下列水解离子方程式正确的是（下列水解离子方程式正确的是（）AFe3+3H2OFe(OH)3+3H+BBr-+H2OHBr+OH-CCO32-+2H2OH2CO3+2OH-DNH4+2H2ONH3H2O+H3O+AD第13页，讲稿共70张，创作于星期二 下列各离子方程式中，属于水解反应的是下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A、H2O+H2OH3O+OH-B、OH-+HCO3-=CO32-+H2OC、NH4+H2ONH3H2O+H+D、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+C第14页，讲稿共70张，创作于星期二1.在溶液中，不能发生水解的离子是（

9、）A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+D、SO4 2 D2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4第15页，讲稿共70张，创作于星期二3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D.碳酸钠C酸性碱性5.在Na2S溶液中，c(Na+)与 c(S2)之比值（）于2。A、大 B、小 C、等 D、无法确定A第16页，讲稿共70张，创作于星期

10、二6.盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动、水的电离平衡发生移动C、溶液的、溶液的pH减小减小D、没有发生中和反应、没有发生中和反应B7、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的c(OH)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是（则该溶液中的溶质可能是（）A.Al2SO4B.CH3COOHC.NaOHD.CH3COOKAD第17页，讲稿共70张，创作于星期二【课堂小结课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原

11、因：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：三、盐类水解：1、定义：、定义：2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：4、水解的特点：、水解的特点：5、水解的规律：、水解的规律：溶液中溶液中盐盐电离出来的电离出来的弱离子弱离子跟跟水水所电离出来的所电离出来的H+或或OH 结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应。的反应。盐易溶，有盐易溶，有弱离子弱离子。促进促进水的电离平衡。水的电离平衡。生成弱电解质；生成弱电解质；可逆；吸热；极微弱可逆；吸热；极微弱；水解平衡。；水解平衡。有弱就水解；无弱不水解；有弱就水解；无弱不水解；越弱越水解；弱弱双促进；越弱越水解；弱弱双促进；谁强

12、显谁性；强强显中性。谁强显谁性；强强显中性。第18页，讲稿共70张，创作于星期二三、影响盐类水解的主要因素三、影响盐类水解的主要因素（符合勒夏特列原理）（符合勒夏特列原理）1.1.内因内因 盐的本性盐的本性：越弱越水解越弱越水解,多元弱酸根以多元弱酸根以第一步水解为主第一步水解为主2.2.外因外因水解反应水解反应H0越热越水解越热越水解浓度：浓度：温度：温度：越稀越水解越稀越水解溶液的酸、碱性：溶液的酸、碱性：加酸加酸加碱加碱加盐加盐第19页，讲稿共70张，创作于星期二强碱弱酸盐强碱弱酸盐NaA：移动移动c(H+)c(A)c(OH)pH升高温度升高温度降低温度降低温度加大量水加大量水加浓硫酸加

13、浓硫酸加加NaOH加加NaA第20页，讲稿共70张，创作于星期二强酸弱碱盐强酸弱碱盐BCl：移动移动c(H+)c(B+)c(OH)pH升高温度升高温度降低温度降低温度加大量水加大量水加浓硫酸加浓硫酸加加NaOH加加BCl第21页，讲稿共70张，创作于星期二条条件件移动方向移动方向 H+数数pHFe3+水解率水解率现现象象升温升温加水稀释加水稀释通通HCl加加Fe粉粉加加NaHCO3填表：填表：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐红褐,无色无色第22页，讲稿共70张，创作于星期二1、相同物质的量浓度的、相同物质的量浓度的NaX

14、、NaY、NaZ三种溶液的三种溶液的pH分别为分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为。HXHYHZ练习：练习：2、已知、已知K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)，请推请推测测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由大到小的大到小的顺序是：顺序是：。NaClOCH3COONaNaNO2第23页，讲稿共70张，创作于星期二相相同同条条件件，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列七七种种溶溶液液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，

15、pH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 7:对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。远远小于弱电解质分子的浓度。第41页，讲稿共70张，创作于星期二2、水解理论：、水解理论：弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2溶液中：溶液中：c(K+)c(Al3+)水解程度微弱水解程度微弱多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c

16、(OH)如：如：Na2CO3溶液中：溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3)如：如：NH4Cl溶液中：溶液中：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。远远小于弱离子的浓度。第42页，讲稿共70张，创作于星期二1、电荷守恒：、电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等如：如：1mol/L NH4Cl溶液中溶液中阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：NH4+H+ClOH正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)

17、+c(OH)盐溶液中的三大守恒盐溶液中的三大守恒第43页，讲稿共70张，创作于星期二【自我检测1】（1）CH3COONa c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)（2）(NH4)2SO4c(NH4+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)2书写电荷守恒式必须注意：书写电荷守恒式必须注意：准确判断溶液中离准确判断溶液中离子的种类；子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系，弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。即离子所带电荷量做系数。第44页，讲稿共70张，创作于星期二【自我检测1】（3）Na2CO3c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)第

18、45页，讲稿共70张，创作于星期二2、物料守恒：、物料守恒：是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素应该等于该元素在溶液中在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中或分子等，但离子或分子中某种特定元素某种特定元素的的原子的原子的总数是不变总数是不变的。的。第46页，讲稿共70张，创作于星期二如：如：1mol/L的的Na2CO3溶液中溶液中根据根据c(Na):c(C)2:1c(Na+)=2mol/Lc(C)=1mol/L根据根据碳碳守恒守恒c(CO32

19、)+c(HCO3)+c(H2CO3)=1mol/Lc(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)书写物料守恒式必须注意：书写物料守恒式必须注意：准确的判断溶液中中心元准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；素存在的微粒形式；弄清中心元素之间的角标关系。弄清中心元素之间的角标关系。含特定元素的微粒（离子或分子）守恒含特定元素的微粒（离子或分子）守恒不同元素间形成的特定微粒比守恒不同元素间形成的特定微粒比守恒第47页，讲稿共70张，创作于星期二如：如：Na2S溶液溶液因此：因此：c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)c(Na+):c(S)2:1第48页，讲稿共70张

20、，创作于星期二【自我检测2】(1)CH(1)CH3 3COONaCOONac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)(2)NaHCO(2)NaHCO3 3c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)第49页，讲稿共70张，创作于星期二3、质子守恒：、质子守恒：水电离出的水电离出的H+存在形式各浓度之和与存在形式各浓度之和与水电离出的水电离出的OH-存在形式各浓度之和相等存在形式各浓度之和相等如如:在在CH3COONa溶液中：溶液中：H2OH+OHCH3COO+H2OCH3COOH+OHc(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)书写质子守恒式必须注意：书写质子守恒

21、式必须注意：由水电离产生的由水电离产生的H和和OH的存在形式；的存在形式；弄清被结合的弄清被结合的H或或OH离子浓度和弱离子浓度和弱电解质分子浓度的关系电解质分子浓度的关系.第50页，讲稿共70张，创作于星期二（1）NH4Cl c(H)=c(OH)+c(NH3H2O)（2）Na2CO3c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)第51页，讲稿共70张，创作于星期二物料守恒物料守恒溶液中某一组分的溶液中某一组分的原始浓度原始浓度应该应该等于等于它在它在溶液中溶液中各种存在形式各种存在形式的的浓度之和浓度之和 电荷守恒电荷守恒溶液中正负电荷总数相等溶液中正负电荷总数相等质子守恒质子守恒

22、水电离出的水电离出的H+存在形式各浓度之和与存在形式各浓度之和与水电离出的水电离出的OH存在形式各浓度之和相等存在形式各浓度之和相等 【经验交流】第52页，讲稿共70张，创作于星期二【例【例1】写出】写出CH3COONa溶液中的三个守恒溶液中的三个守恒Na+、CH3COO、CH3COOH、H+、OH物料守恒物料守恒电荷守恒电荷守恒质子守恒质子守恒CH3COO+CH3COOH=Na+CH3COO+OH=Na+H+OH=CH3COOH+H+第53页，讲稿共70张，创作于星期二Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式CNa+CH+CHCO3+COH+2CCO321/2CNa+

23、CHCO3+CCO32+CH2CO3COHCHCO3+2CH2CO3+CH+CNa+CCO32COHCHCO3CH+电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序：第54页，讲稿共70张，创作于星期二Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式Na+=PO43-+HPO42-+H2PO4-+H3PO413Na+H+=OH-+3PO43-+2HPO42-+H2PO4-OH-=H+HPO42-+2H2PO4-+3H3PO4电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序：Na+PO43

24、-OH-HPO42-H2PO4-H+第55页，讲稿共70张，创作于星期二多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：NaHCO3HCO3+H2OH2CO3+OHHCO3+H2OCO32+H3O+水解水解电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈性性碱碱NaHSO3HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3+H2OSO32+H3O+水解水解电离电离程度：程度：CO32-OH-HCO3-H2CO3H+Na+HCO3-OH-H2CO3H+CO32-C(Na+)C(HSO3-)C(H+)C(SO32-）C(OH-)H2SO3第58页，讲稿共70张，创作于星期二0.1mol/L的下列各溶

25、液的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺其中浓度由小到大的顺序为序为NH4+:(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClCH3COONH4S2-:Na2S（NH4）2SNaHSNH4HSH2S第59页，讲稿共70张，创作于星期二混合溶液离子浓度大小的比较混合溶液离子浓度大小的比较1 1、分子的电离程度大于相应离子的水解程度、分子的电离程度大于相应离子的水解程度2 2、分子的电离程度小于于相应离子的水解程度、分子的电离程度小于于相应离子的水解程度0.1mol/L的的NH4Cl溶液和溶液和0.1mol/L的氨水的混合溶液的氨水的混合溶液中中0.1mol/L的的NaCN溶液和溶液和0.

26、1mol/L的的HCN溶液溶液的混合液的混合液中中第60页，讲稿共70张，创作于星期二大展身手1、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是()Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD第61页，讲稿共70张，创作于星期二大展身手2、表示、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有

27、关粒子浓度的关系溶液中有关粒子浓度的关系正确的是（正确的是（）A、C(Na)=C(HCO3)+C(CO32)+C(H2CO3)B、C(Na)+C(H)=C(HCO3)+C(CO32)+C(OH)C、C(Na)+C(H)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH)D、C(OH-)C(H+)+C(H2CO3)+C(HCO3-)AC-C(CO32)第62页，讲稿共70张，创作于星期二3 3、室温下，、室温下，0.1mol/L Na0.1mol/L Na2 2S S溶液中，下列关系式溶液中，下列关系式中不正确的是中不正确的是()()A.A.c(Sc(S22)+c(HS)+c(HS)+c(H)+c(H

28、2 2S)=1/2c(NaS)=1/2c(Na)B.B.c(HSc(HS)+2(S)+2(S22)+c(OH)+c(OH)=c(Na)=c(Na)+c(H)+c(H)C.c(OHC.c(OH)=2c(H)=2c(H2 2S)+c(HS)+c(H)+c(HS)+c(HS)D.c(HSD.c(HS)+(S)+(S22)+c(OH)+c(OH)=c(Na)=c(Na)D第63页，讲稿共70张，创作于星期二4.表示表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（浓度关系式正确的是（)A.Na+HCO3-CO32-H+OH-B.Na+H+=HCO3-+OH-+CO32

29、-C.OH-=HCO3-+2H2CO3+H+D.Na+=HCO3-+H2CO3+2CO32-C第64页，讲稿共70张，创作于星期二5.将各将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后的氨水和盐酸混合后,溶液溶液中各粒子物质的量浓度关系不正确的是中各粒子物质的量浓度关系不正确的是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H2O)+C(NH3)=0.1mol/LD.C(H+)=C(OH-)+2C(NH3.H2O)CD第65页，讲稿共70张，创作于星期二1等体积等浓度的等体积等浓度的MOH强碱溶

30、液和强碱溶液和HA弱酸溶弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（关系是（）A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)c(H+)=c(OH-)+c(A-)C练习练习第66页，讲稿共70张，创作于星期二2在在0.1mol/L的的NaHCO3溶液中，下列关系式正溶液中，下列关系式正确的是（确的是（）A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)+2c(CO32-)C.c(Na+

31、)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)BD第67页，讲稿共70张，创作于星期二3在某温度下，将某在某温度下，将某NaOH溶液和溶液和0.1molL1的的CH3COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）Ac(Na)c(CH3COO)Bc(Na)c(CH3COO)Cc(Na)c(CH3COO)D.c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)AD第68页，讲稿共70张，创作于星期二4常温下，把常温下，把pH11的的NaOH溶液与溶液与pH3的醋酸溶的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（的是（）Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)A第69页，讲稿共70张，创作于星期二感谢大家观看第70页，讲稿共70张，创作于星期二