物质的量浓度 (3)精选PPT.ppt

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1、关于物质的量浓度(3)第1页，讲稿共30张，创作于星期二一、一、预习自测预习自测1溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。由的混合物。由 和和 两两部分组成。部分组成。2初中我们已学过用溶质的质量分数表示初中我们已学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度，公式为溶液的浓度，公式为 ；若某饱和溶液的溶解度用；若某饱和溶液的溶解度用S表示，则溶质的表示，则溶质的质质量分数可表示为量分数可表示为 。3一定质量分数的溶液加水稀释后，溶质一定质量分数的溶液加水稀释后，溶质的质量的质量 ，溶液的质量，溶液的质量 。（填不变或增大）。（填不变或增大）溶质溶质溶剂溶剂不变不

2、变 增大增大第2页，讲稿共30张，创作于星期二江门市北街医院江门市北街医院检验报告单检验报告单项目项目 结果结果 参考值参考值血红蛋白血红蛋白 141 110160g/L谷丙转氨酶谷丙转氨酶 16.7 540g/L 葡萄糖葡萄糖 5.11 3.96.11mmol/L尿酸尿酸 249 90420mmol/L甘油三酯甘油三酯 1.22 0.561.7mmol/L胆固醇胆固醇 5.12 2.96mmol/L检验编号检验编号血液学检验血液学检验 区区姓名：姓名：xx性别：男性别：男 年龄：年龄：31岁 就诊号：就诊号：科别：科别：w6426病区床号：病区床号：送检日期：送检日期：20140822报告日

3、期报告日期 检验者检验者核对者核对者第3页，讲稿共30张，创作于星期二1.定义定义:以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量的物质的量 叫做溶质叫做溶质B B的物质的量浓度的物质的量浓度.符号为符号为 c cB B3.单位为单位为mol/L或或mol/m32.表达式表达式:溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度=VncBB=二、合作探究:物质的量浓度物质的量浓度第4页，讲稿共30张，创作于星期二1.1mol/L NaOH溶液的含义是什么？溶液的含义是什么？2.将将0.5mol NaOH配成配成2L溶液，该溶液溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？1LNa

4、OH溶液中含溶质溶液中含溶质NaOH为为1mol 第5页，讲稿共30张，创作于星期二3.配制配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需溶液需要要NaOH的质量是多少？的质量是多少？第6页，讲稿共30张，创作于星期二判断对错：判断对错：1、将、将1molNaCl溶于溶于1L水中所得溶液的物质水中所得溶液的物质的量的量浓度浓度是是1mol/L2、标况下将标况下将2.24L的的HCl气体通人到气体通人到100mL水中（全部水中（全部溶解）溶解）,则溶质的物质的量浓度为则溶质的物质的量浓度为1mol/L3、1mol/LNaCl溶液溶液100ml中取出中取出10mL，取出，取出的溶液的物质的量浓度是的

5、溶液的物质的量浓度是1mol/L5、1L1mol/LNaCl溶液和溶液和1L1mol/LCaCl2溶液，溶液，溶质的物质的量相同溶质的物质的量相同4、0.5L2mol/L的的NaCl溶液中溶液中Na+浓度为浓度为1mol/LXX XX X6、要配成、要配成0.1mol/L的的CuSO4溶液溶液1L，需要，需要25g的的CuSO45H2O晶体晶体第7页，讲稿共30张，创作于星期二注意事项注意事项：（1）体积是指）体积是指溶液的体积溶液的体积，而不是，而不是溶剂溶剂的体积；的体积；（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶

6、质的物质溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同的量或质量因体积的不同而不同（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。或其他特定组合。c(CaCl2)2.0mol/Lc(Ca2)c(Cl-)=2.0mol/L4.0mol/L(4)带结晶水的物质作溶质时，溶质是结晶水化合带结晶水的物质作溶质时，溶质是结晶水化合物中除去结晶水剩下部分物中除去结晶水剩下部分第8页，讲稿共30张，创作于星期二（1）5.85克克NaCl固体溶于水配制成体积为固体溶于水配制成体积为1L的溶液，的溶液，NaCl溶液的物质的量浓度是溶液的物质

7、的量浓度是（）（2）100mL1mol/LNaOH溶液中，溶液中，NaOH的物质的量是的物质的量是 ，NaOH的质量是的质量是（）0.1mol/L4gCB=VnBCBV=nB=VCBnB0.1mol课堂练习1(3)10molH2SO4能配成能配成_L 物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的硫酸的硫酸？5第9页，讲稿共30张，创作于星期二2.下列溶液与下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是（的物质的量浓度相等的是（）A、200mL 0.5mol/L NaCl溶液溶液 B、100mL 1mol/L Na2CO3溶液溶液C、100mL 0.

8、5mol/L Na3PO4溶液溶液 D、1L 1mol/L NaOH溶液溶液D3、将、将100mL1mol/LNaCl溶液加水稀释成溶液加水稀释成1L，所得，所得溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为_0.1mol/L第10页，讲稿共30张，创作于星期二溶液的稀释溶液的稀释小结：小结：在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，溶质的物质的量液时，溶质的物质的量 。c(浓浓)V(浓浓)=c(稀稀)V(稀稀)=n（溶质）（溶质）不变不变第11页，讲稿共30张，创作于星期二讨论讨论:假设上述溶液的密度假设上述溶液的密度g/Lc(NaOH)=n(NaOH)V(Na

9、OH)=10g40g/mol10g+250gg/L将将10克克NaOH溶解在溶解在250ml水中，所得溶液水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是中溶质的物质的量浓度是。第12页，讲稿共30张，创作于星期二实验实验15第13页，讲稿共30张，创作于星期二3.3.配制配制50g5%50g5%的的NaClNaCl溶液时：溶液时：（1 1）经计算，在）经计算，在 上称量上称量 gNaClgNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用 的的 量取量取 mlml蒸馏水倒入装有蒸馏水倒入装有NaClNaCl的烧杯里，并用的烧杯里，并用 不断搅拌，使不断搅拌，使NaClNaCl完全溶解即

10、得所需溶液。（水的密度约完全溶解即得所需溶液。（水的密度约为为1g/ml1g/ml）（2 2）称量一定质量的）称量一定质量的NaClNaCl时，应先放时，应先放 ，后放，后放 NaClNaCl ，砝码放在，砝码放在 ，NaClNaCl放在放在 且在托盘且在托盘两边各放一张两边各放一张 天平接近平衡时，为使天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是药品不过量，添加药品的技巧是 5g5g以下用游码）以下用游码）（3 3）量筒使用时，量筒必须放）量筒使用时，量筒必须放 ，视线要与量筒，视线要与量筒 内内 保持水平，快接近刻度线时，改用保持水平，快接近刻度线时，改用 加液体。加液体。托盘天平托盘

11、天平 2.52.550ml50ml 量筒量筒4747.5 5玻璃棒玻璃棒 砝码砝码右盘右盘左盘左盘 相同纸片相同纸片 将药匙稍微向下倾斜，用另一只手轻轻敲击持药匙的手，将药匙稍微向下倾斜，用另一只手轻轻敲击持药匙的手，使药品粉末少量落到天平上，直至天平平衡使药品粉末少量落到天平上，直至天平平衡平平凹液面凹液面胶头滴管胶头滴管 第14页，讲稿共30张，创作于星期二一、实验主要仪器一、实验主要仪器100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙。容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙。（准备）（准备）容量瓶的结构：容量瓶的结构：（1）、容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口

12、玻璃塞。它）、容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。它的颈部刻有标线，瓶上标有温度和容量。的颈部刻有标线，瓶上标有温度和容量。（2）、容量瓶用于配制一定体积、物质的量浓度的溶液，常用的）、容量瓶用于配制一定体积、物质的量浓度的溶液，常用的规格有规格有100mL、250mL、500mL、1000mL配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液第15页，讲稿共30张，创作于星期二使用容量瓶的使用容量瓶的注意点：注意点：(1)使用前要检验容量瓶是否漏水使用前要检验容量瓶是否漏水(2)容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能将容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能将玻璃棒伸入

13、容量瓶中进行搅拌玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌(3)不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量瓶加不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量瓶加热热(4)配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶格的容量瓶(5)观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体凹液面最底处与刻度相平使液体凹液面最底处与刻度相平(6）不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签入试剂瓶中，并贴上标签加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180o 倒立倒立观察

14、观察如何检漏：如何检漏：第16页，讲稿共30张，创作于星期二二、溶液配制的操作步骤二、溶液配制的操作步骤：2、计算：、计算：所称量的固体的质量或所量取液体的体积。所称量的固体的质量或所量取液体的体积。3、称量（量取）：、称量（量取）：用托盘天平称量固体试剂，用托盘天平称量固体试剂，用量筒或滴定管量取液体试剂。用量筒或滴定管量取液体试剂。托盘天平托盘天平药匙药匙1、检漏：、检漏：检查容量瓶是否漏水检查容量瓶是否漏水1mol/Lx0.1Lx58.5g/L=5.85g5.9g第17页，讲稿共30张，创作于星期二4、溶解：、溶解：烧杯、量筒、烧杯、量筒、玻璃棒玻璃棒选用何种仪器？选用何种仪器？固体在固

15、体在小烧杯小烧杯中进行。中进行。用用玻璃棒玻璃棒搅拌，搅拌，加快溶解加快溶解速率速率。因溶解过程一般因溶解过程一般伴随有热量变化，有热伴随有热量变化，有热效应，故要效应，故要冷却。冷却。第18页，讲稿共30张，创作于星期二5、转移：、转移：将烧杯中的溶将烧杯中的溶液注入液注入容量瓶容量瓶中，用玻璃中，用玻璃棒棒引流引流将玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶将玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶颈刻度线下，用玻璃棒转移溶颈刻度线下，用玻璃棒转移溶液。液。6、洗涤：、洗涤：用蒸馏水洗涤小用蒸馏水洗涤小烧杯内壁和玻璃棒烧杯内壁和玻璃棒23次，次，洗涤液也都注入洗涤液也都注入容量瓶容量瓶中，中，其目的是其目的是使溶质尽可能地

16、使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止转移到容量瓶中，以防止产生误差产生误差。第19页，讲稿共30张，创作于星期二7、定容：、定容：向容量瓶中加水至刻度线向容量瓶中加水至刻度线1cm2cm处，再处，再该用该用胶头滴管胶头滴管定容至刻度线，使溶液的凹液面的最低点定容至刻度线，使溶液的凹液面的最低点与刻度线与刻度线相切相切。第20页，讲稿共30张，创作于星期二8、摇匀：、摇匀：用一只手的食用一只手的食指顶住瓶塞，另只手的手指顶住瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶底，上指托住容量瓶的瓶底，上下翻转几次，使溶液混合下翻转几次，使溶液混合均匀。均匀。100mL20配制后配制后9、装瓶：、装瓶：将配制好的将配

17、制好的溶液及时转移到指定的溶液及时转移到指定的试剂瓶中，贴好标签试剂瓶中，贴好标签（溶液名称、浓度、配（溶液名称、浓度、配制时间）。制时间）。第21页，讲稿共30张，创作于星期二误差分析误差分析1、配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯中溶溶液时，在烧杯中溶解解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度_。2 2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值值偏偏_。4、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻

18、度线，、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度又加水至刻度。浓度比欲配值比欲配值偏偏。定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线，浓度使液面降至刻度线，浓度比欲配值比欲配值偏偏。3、定容时俯视刻度线，浓度、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值比欲配值偏偏定容时仰视刻度线，浓度定容时仰视刻度线，浓度比欲配值比欲配值偏偏小小大大大大小小小小小小第22页，讲稿共30张，创作于星期二1、天平的砝码沾有其他物质或以生锈、天平的砝码沾有其他物质或以生锈4、称量时候少量物质沾在称量纸上、称量时候少量物质沾在称量纸上2、试剂和砝码的位置左右

19、颠倒、试剂和砝码的位置左右颠倒5、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成分或、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢易于挥发的物质时的动作过慢6、转移或搅拌液体时，有部分液体溅出、转移或搅拌液体时，有部分液体溅出偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小3、砝码有残缺、砝码有残缺偏小偏小第23页，讲稿共30张，创作于星期二合作探究合作探究1 1、实验室若需要配制、实验室若需要配制0.50 molL0.50 molL1 1 NaCl NaCl溶液溶液480 mL480 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的规格和称取的NaCl

20、NaCl质量分别是质量分别是 .mlml、g g。50014.62514.6第24页，讲稿共30张，创作于星期二1、用、用98的浓硫酸（的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制配制250mL1mol/L的稀硫酸。的稀硫酸。用用 （选（选10ml20ml50ml）量筒量取量筒量取_mL浓硫酸，把浓硫酸，把_缓缓注入到适量缓缓注入到适量_中，并用中，并用_不断搅拌，不断搅拌，待溶液待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少中，用少量蒸馏水洗涤量蒸馏水洗涤_和和_23次，将洗涤液一并移入次，将洗涤液一并移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线中，向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线_时

21、，改用时，改用_小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。中并贴好标签。用量筒量取一定体积的浓硫酸时，俯视刻用量筒量取一定体积的浓硫酸时，俯视刻度线，该操作将使实验结果度线，该操作将使实验结果 ；定容时亦俯视刻；定容时亦俯视刻度线，则造成实验结果度线，则造成实验结果 以上两空均填以上两空均填 （不变、偏（不变、偏低、偏高）。低、偏高）。13.6蒸馏水的烧杯蒸馏水的烧杯玻璃棒玻璃棒浓硫酸浓硫酸冷却冷却250mL容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒烧杯烧杯250mL容量瓶容量瓶12cm胶头滴管胶头滴管胶

22、头滴管胶头滴管倒转和摇匀倒转和摇匀倒转和摇匀倒转和摇匀试剂瓶试剂瓶试剂瓶试剂瓶20ml针对练习针对练习1和和3偏低偏低偏偏高高第25页，讲稿共30张，创作于星期二2 2、配制配制500mL 1.0mol500mL 1.0mol.L L1 1的的NaOHNaOH溶液时，下列哪些操作会使实验溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高结果偏高 ；偏低；偏低 ；无影响；无影响 。A A称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长B B称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘 C C称量时所用砝码生锈称量时所用砝码生锈 D D

23、原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥E E移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 F F定容时，俯视刻度线定容时，俯视刻度线G G颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线度线H H溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容I.I.搅拌时部分液体溅出或向容量瓶转移液体时有少量液体流出搅拌时部分液体溅出或向容量瓶转移液体时有少量液体流出CFHAEGIBD针对练习针对练习2第26页，讲稿共30张，创作于星期二3 3、要把要把12mol/L12mol/L的盐酸（密度为的盐酸（

24、密度为1.19g/mL1.19g/mL）50ml50ml稀释成稀释成6mol/L6mol/L的盐酸（密度为的盐酸（密度为1.10g/mL1.10g/mL）需要加水）需要加水多少毫升？多少毫升？第27页，讲稿共30张，创作于星期二血液密度:1.05g/ml资料：资料：正常的人血液葡萄糖质量分数为0.1，叫做血糖。葡萄糖的摩尔质量180g/mol 问问问问:该正常人血液中葡萄糖的物该正常人血液中葡萄糖的物该正常人血液中葡萄糖的物该正常人血液中葡萄糖的物质的量浓度是多少质的量浓度是多少质的量浓度是多少质的量浓度是多少检验尿糖用的试纸检验尿糖用的试纸第28页，讲稿共30张，创作于星期二一、对物质的量浓

25、度概念的理解（1）、错，体积应为溶液体积，而不是溶剂体积 （2）、错，由于分子间有间隙，所以不同的溶液体积不可直接相加减（即使是同一种溶液但浓度不同也不可直接相加减）（3）、对 【课堂练习1】1.0.1mol/L（2）0.1mol ，4g（3）5 L 2（D）3、0.1mol/L【课堂练习2】1、20.8ml 2、A【针对练习】(1)18.4mol/L、4900g(2)27.2 mL课堂检测答案课堂检测答案 1.1.B B 2.2.A A 3.3.C C 4.4.BD BD 5.5.C C 6.6.D D 7.7.20g 125 20g 125 8.8.0.4mol/L 1.92%0.4mol/L 1.92%9.9.3:33:3：110.3m/112V11.B第29页，讲稿共30张，创作于星期二感谢大家观看第30页，讲稿共30张，创作于星期二