溶液值的计算精选PPT.ppt

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1、关于溶液值的计算第1页，讲稿共33张，创作于星期二温故知新温故知新1 1 1 1 叫做水的离子积，其叫做水的离子积，其叫做水的离子积，其叫做水的离子积，其适用范围是适用范围是适用范围是适用范围是 ，25252525o o o oC C C C时，其时，其时，其时，其数值是数值是数值是数值是 。2 2 2 2回忆溶液酸碱性与溶液中回忆溶液酸碱性与溶液中回忆溶液酸碱性与溶液中回忆溶液酸碱性与溶液中c c c c(H(H(H(H+)、c c c c(OH(OH(OH(OH-)关系，自主关系，自主关系，自主关系，自主完成下表：完成下表：完成下表：完成下表：溶液酸碱性溶液酸碱性c c(H(H+)、c c

2、(OH(OH-)大小关系大小关系c c(H(H+)取值范围取值范围 (mol/L)(mol/L)酸性酸性c c(H(H+)c c(OH(OH-)c c(H(H+)1.0)1.01010-7-7中性中性c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)c c(H(H+)=1.0)=1.01010-7-7碱性碱性c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)c c(H(H+)1.0)c c(OH(OH-)c c(H(H+)1.0)1.01010-7-7pH7pH7中性中性c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)c c(H(H+)=1.0)=1.01010-7-7pH=7pH=7碱性碱性c c(H(H+)

3、c c(OH(OH-)c c(H(H+)1.0)7pH7第4页，讲稿共33张，创作于星期二问题问题2 2：pHpH与溶液中与溶液中c c(H(H+)存在怎样的关系？如存在怎样的关系？如何用表达式表达？何用表达式表达？第5页，讲稿共33张，创作于星期二一、一、pHpH与溶液酸碱性与溶液酸碱性1 1pHpH与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系溶液酸碱性溶液酸碱性c c(H(H+)、c c(OH(OH-)大小关系大小关系c c(H(H+)取值范围取值范围(mol/L)(mol/L)pHpH酸性酸性c c(H(H+)c c(OH(OH-)c c(H(H+)1.0)1

4、.01010-7-7pH7pH7中性中性c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)c c(H(H+)=1.0)=1.01010-7-7pH=7pH=7碱性碱性c c(H(H+)c c(OH(OH-)c c(H(H+)1.0)7pH72 2pHpH的定义的定义的定义的定义pH=-lgpH=-lgc c(H(H+)第6页，讲稿共33张，创作于星期二例题例题1111：计算：计算c c(H(H+)=1.010)=1.010-4-4mol/Lmol/L的溶液的的溶液的pHpH，指出该溶液的酸碱性。，指出该溶液的酸碱性。解：解：pH=-lgc(H+)=-lg(1.010-4)=4答：该溶液的答：该溶液

5、的pH为为4，显酸性。，显酸性。第7页，讲稿共33张，创作于星期二练习练习1111：计算：计算c c(H(H+)=2.010)=2.010-3-3mol/Lmol/L的溶液的溶液的的pHpH。（提示：。（提示：lg2=0.3lg2=0.3）答案：答案：pH=2.7问题问题3 3：如果已知溶液中：如果已知溶液中c c(OH(OH-)，能否计算溶液，能否计算溶液的的pH?pH?问题问题4 4：通过上述练习和讨论，你能体会到引入：通过上述练习和讨论，你能体会到引入pHpH的意义了吗？的意义了吗？方便、简捷方便、简捷第8页，讲稿共33张，创作于星期二问题问题5 5：通过自学，你了解到了哪些测量：通过自

6、学，你了解到了哪些测量pHpH的方的方法？你以前接触过吗，你能说出它们具体的法？你以前接触过吗，你能说出它们具体的操作方法吗？操作方法吗？第9页，讲稿共33张，创作于星期二二、二、pHpH的测量的测量1pH试纸：粗略试纸：粗略2pH计：精确计：精确小组活动：利用所给的用品，测量白醋、洗衣小组活动：利用所给的用品，测量白醋、洗衣粉水溶液的粉水溶液的pH，总结使用，总结使用pH试纸测量溶液试纸测量溶液pH的规范操作。的规范操作。在玻璃片或表面皿上放一片在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用玻璃试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对

7、照，读出溶液的的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。（蘸、滴、比、读）（蘸、滴、比、读）第10页，讲稿共33张，创作于星期二三、强酸强碱溶液有关的三、强酸强碱溶液有关的pHpH计算计算1单一溶液单一溶液2溶液稀释溶液稀释3溶液混合溶液混合4变式拓展变式拓展第11页，讲稿共33张，创作于星期二例题例题1212：物质的量浓度为：物质的量浓度为0.001mol/L0.001mol/L的的NaOHNaOH溶溶液，其溶液的液，其溶液的pHpH是多少？是多少？解：解：c(OH-)=0.001mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/10-3=10-11pH=-lgc(H+)=-lg 10-1

8、1=11答：该溶液的答：该溶液的pH为为11。溶液浓度比较大时，水电离出的H+或OH-可忽略1.单一溶液单一溶液第12页，讲稿共33张，创作于星期二总结：总结：酸性溶液：直接代入求解酸性溶液：直接代入求解碱性溶液：通过碱性溶液：通过Kw求求c(H+)第13页，讲稿共33张，创作于星期二练习练习1212：柠檬水溶液的：柠檬水溶液的pHpH是是3 3，其中的，其中的c c(H(H+)是多少？是多少？答案：答案：c(H+)=110-3mol/L第14页，讲稿共33张，创作于星期二三、强酸强碱溶液有关的三、强酸强碱溶液有关的pHpH计算计算1单一溶液单一溶液2溶液稀释溶液稀释3溶液混合溶液混合4变式拓

9、展变式拓展第15页，讲稿共33张，创作于星期二例题例题2 2：取：取1mL pH=31mL pH=3的盐酸溶液加水稀释到的盐酸溶液加水稀释到100mL100mL后，溶液的后，溶液的pHpH是多少？是多少？答案：答案：pH=5若稀释成若稀释成2倍，会有怎样的结果？倍，会有怎样的结果？思考：思考：2溶液稀释溶液稀释第16页，讲稿共33张，创作于星期二总结：酸求总结：酸求H+，碱求，碱求OH-，依据是稀释前，依据是稀释前后溶质的物质的量不变。后溶质的物质的量不变。第17页，讲稿共33张，创作于星期二练习练习21：将：将pH=9的氢氧化钠溶液加水稀释的氢氧化钠溶液加水稀释10倍倍和和1000倍，溶液的

10、倍，溶液的pH各是多少？各是多少？练习练习22：取物质的量浓度为：取物质的量浓度为0.01mol/L的硫酸的硫酸溶液与水按溶液与水按1：99的体积比混合后，溶液的的体积比混合后，溶液的pH是是多少？多少？答案：答案：pH=8、pH=7。答案：答案：pH=3.7。酸碱稀释酸碱稀释不变质不变质无限稀释无限稀释值近七值近七第18页，讲稿共33张，创作于星期二三、强酸强碱溶液有关的三、强酸强碱溶液有关的pHpH计算计算1单一溶液单一溶液2溶液稀释溶液稀释3溶液混合溶液混合4变式拓展变式拓展第19页，讲稿共33张，创作于星期二3溶液混合溶液混合例题例题3131：pH=3pH=3和和 pH=5pH=5的盐

11、酸等体积混合，的盐酸等体积混合，求混合溶液的求混合溶液的pHpH。近似计算第20页，讲稿共33张，创作于星期二问题问题6：请你尝试命制一道强碱与强碱溶液混：请你尝试命制一道强碱与强碱溶液混合的题目，课堂上小组讨论后选定一道进行合的题目，课堂上小组讨论后选定一道进行练习，看谁做得又好又快？练习，看谁做得又好又快？第21页，讲稿共33张，创作于星期二例题例题3232：将：将100 mL 0.4 mol/L100 mL 0.4 mol/L盐酸加到等体盐酸加到等体积的积的0.6 mol/L NaOH0.6 mol/L NaOH溶液中，所得溶液的溶液中，所得溶液的pHpH是多是多少？少？第22页，讲稿共

12、33张，创作于星期二总结：总结：酸酸混合，先求酸酸混合，先求H+碱碱混合，先求碱碱混合，先求OH-酸碱混合，求剩余酸碱混合，求剩余 第23页，讲稿共33张，创作于星期二练习练习练习练习31313131：将：将：将：将 pH pH pH pH 为为为为8 8 8 8的的的的NaOHNaOHNaOHNaOH溶液与溶液与溶液与溶液与 pH pH pH pH 为为为为10101010的的的的NaOHNaOHNaOHNaOH溶液等溶液等溶液等溶液等体积混合：体积混合：体积混合：体积混合：（1 1 1 1）混合液中）混合液中）混合液中）混合液中c c c c(H(H(H(H+)最接近于最接近于最接近于最接

13、近于 。A A A A(10(10(10(10-8-8-8-8+10+10+10+10-10-10-10-10)mol/L B)mol/L B)mol/L B)mol/L B(10(10(10(10-8-8-8-8+10+10+10+10-10-10-10-10)mol/L)mol/L)mol/L)mol/LC C C C(110(110(110(110-14-14-14-14+510+510+510+510-5-5-5-5)mol/L D)mol/L D)mol/L D)mol/L D210210210210-10-10-10-10 mol/L mol/L mol/L mol/L（2 2 2

14、 2）混合液的）混合液的）混合液的）混合液的pHpHpHpH为为为为 。练习练习练习练习32323232：99 mL 0.1mol/L99 mL 0.1mol/L99 mL 0.1mol/L99 mL 0.1mol/L盐酸盐酸盐酸盐酸101 mL 0.05mol/L Ba(OH)101 mL 0.05mol/L Ba(OH)101 mL 0.05mol/L Ba(OH)101 mL 0.05mol/L Ba(OH)2 2 2 2溶液相混合，溶液的溶液相混合，溶液的溶液相混合，溶液的溶液相混合，溶液的pHpHpHpH是多少？是多少？是多少？是多少？D9.7答案答案:pH=11第24页，讲稿共33

15、张，创作于星期二三、强酸强碱溶液有关的三、强酸强碱溶液有关的pHpH计算计算1单一溶液单一溶液2溶液稀释溶液稀释3溶液混合溶液混合4变式拓展变式拓展第25页，讲稿共33张，创作于星期二例题例题例题例题41414141：取：取：取：取80mL NaOH80mL NaOH80mL NaOH80mL NaOH溶液加入到溶液加入到溶液加入到溶液加入到120mL120mL120mL120mL盐酸中，盐酸中，盐酸中，盐酸中，所得溶液的所得溶液的所得溶液的所得溶液的pHpHpHpH为为为为2 2 2 2，如果混合前，如果混合前，如果混合前，如果混合前NaOHNaOH溶液和盐酸的溶液和盐酸的物质的量浓度相同，

16、则它们的浓度是多少？物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？4变式拓展变式拓展第26页，讲稿共33张，创作于星期二例题例题例题例题42424242：某强酸溶液：某强酸溶液：某强酸溶液：某强酸溶液pH=apH=apH=apH=a，强碱溶液，强碱溶液，强碱溶液，强碱溶液pH=bpH=bpH=bpH=b，已知，已知，已知，已知a+b=12,a+b=12,a+b=12,a+b=12,酸碱溶液混合后酸碱溶液混合后酸碱溶液混合后酸碱溶液混合后pH=7pH=7pH=7pH=7，则酸溶液体积，则酸溶液体积，则酸溶液体积，则酸溶液体积V(V(V(V(酸酸酸酸)和碱溶液体积和碱溶液体积和碱溶液体积和碱溶液体积V(V

17、(V(V(碱碱碱碱)的正的正确关系为确关系为 A A A AV(V(V(V(酸酸酸酸)101010102 2 2 2V(V(V(V(碱碱碱碱)B B B BV(V(V(V(碱碱碱碱)101010102 2 2 2V(V(V(V(酸酸酸酸)C C C CV(V(V(V(酸酸酸酸)2V(2V(2V(2V(碱碱碱碱)D D D DV(V(V(V(碱碱碱碱)2V(2V(2V(2V(酸酸酸酸)第27页，讲稿共33张，创作于星期二小组讨论：这类题目的形式多样，条件和设问小组讨论：这类题目的形式多样，条件和设问千变万化，并且未知数层出不穷，如何才能准千变万化，并且未知数层出不穷，如何才能准确把握它们的脉搏，

18、迅速求解呢？小组内交流确把握它们的脉搏，迅速求解呢？小组内交流自己的心得体会，把讨论结果写在学案右栏中。自己的心得体会，把讨论结果写在学案右栏中。总结：总结：题目万变不离宗，等式关系寓其中；题目万变不离宗，等式关系寓其中；字母代入列方程，整理化简解从容。字母代入列方程，整理化简解从容。第28页，讲稿共33张，创作于星期二练习练习4141：在：在25 25 时，若时，若1010体积的某强酸溶液与体积的某强酸溶液与1 1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的前，该强酸的pH(pH(酸酸)与强碱的与强碱的pH(pH(碱碱)之间应满足之间应满足

19、的关系是的关系是 。练习练习4242：在一定体积：在一定体积pH=12pH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中，溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSONaHSO4 4溶液，当溶溶液，当溶液中的液中的BaBa2+2+恰好完全沉淀时，溶液恰好完全沉淀时，溶液pH=11pH=11。若反。若反应后溶液的体积等于应后溶液的体积等于Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与溶液与NaHSONaHSO4 4溶液的体溶液的体积之和，则积之和，则Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与溶液与NaHSONaHSO4 4溶液的体积比是溶液的体积比是 A A19 B19 B11 11

20、C C12 D12 D14 14 pH(酸酸)+pH(碱碱)=15D第29页，讲稿共33张，创作于星期二课堂小结：溶液的酸碱性溶液的酸碱性酸性酸性 中性中性 碱性碱性定性：定性：定量：定量：c(H+)1.010-7mol/L c(H+)=1.010-7mol/L c(H+)1.010-7mol/L pH7 pH=7 pH7 定量测定定量测定定量计算定量计算单一溶液单一溶液溶液稀释溶液稀释溶液混合溶液混合变式拓展变式拓展粗略：粗略：pH试纸试纸精确：精确：pH计计酸中求酸，碱中求碱酸中求酸，碱中求碱同质相加，异质相减同质相加，异质相减巧列等式，方程求算巧列等式，方程求算pH=-lgc(H+)pH第30页，讲稿共33张，创作于星期二第31页，讲稿共33张，创作于星期二谢谢大家，再见！谢谢大家，再见！第32页，讲稿共33张，创作于星期二感谢大家观看第33页，讲稿共33张，创作于星期二