气体摩尔体积精选PPT.ppt

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1、关于气体摩尔体积第1页，讲稿共28张，创作于星期二 物质物质物质的量物质的量(mol)质量质量（g）密度密度（g/ml）体积体积（ml）Fe1mol7.8 Al1mol2.7 H2O1mol1.0H2SO41mol1.84计算下列计算下列1mol不同固体和液体物质的体积不同固体和液体物质的体积7.210.01853.356271898第2页，讲稿共28张，创作于星期二 物质物质物质的量物质的量(mol)质量质量（g）密度密度（g/L）体积体积（L）H21mol0.0893 O21mol1.429 CO21mol1.977 Cl21mol3.168232447122.422.422.322.4计

2、算下列计算下列1mol不同气体的体积（不同气体的体积（0，101.3kPa）第3页，讲稿共28张，创作于星期二1.1mol1.1mol不同固体或液体物质，体积不同固体或液体物质，体积 ；2.2.，1mol1mol不同气体的体积不同气体的体积 不同不同几乎相同几乎相同相同状态下（同温同压）相同状态下（同温同压）结论：结论：讨论：从微观角度来分析，物质的体积由哪讨论：从微观角度来分析，物质的体积由哪些因素决定？些因素决定？第4页，讲稿共28张，创作于星期二第5页，讲稿共28张，创作于星期二一、影响物质体积的因素（微观）：一、影响物质体积的因素（微观）：1、微粒数目、微粒数目2、微粒大小、微粒大小3

3、、微粒间的距离、微粒间的距离1 1、为什么、为什么1mol1mol不同固体或液体物质的体积不同？不同固体或液体物质的体积不同？2 2、为什么、为什么同温同压下同温同压下1mol1mol不同气体的体积不同气体的体积几乎相同几乎相同？温度温度压强压强第6页，讲稿共28张，创作于星期二同温同压下同温同压下,物质的量相同的气体，其体积也相同。物质的量相同的气体，其体积也相同。第7页，讲稿共28张，创作于星期二二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积1 1、定义：、定义：2 2、符号：、符号：3 3、公式：、公式：L/mol 或或 Lmol-1Vn4 4、单位：、单位：气体摩尔体积气体摩尔体积约为约为22.4L

4、/mol22.4L/mol00，标准状况标准状况(S.T.P)101.3kPa101.3kPa下，下，1mol1mol任何气体的任何气体的体积基本相同体积基本相同在同温同压下，单位物质的量气体在同温同压下，单位物质的量气体所占的体积所占的体积VmVm=同温同压下，同温同压下，第8页，讲稿共28张，创作于星期二（1）标况下）标况下,1mol任何水的体积约为任何水的体积约为22.4L。判断下列说法是否正确，为什么？判断下列说法是否正确，为什么？说法错误。水在标准状况下不是气体。说法错误。水在标准状况下不是气体。（2）1 mol二氧化碳占有的体积约为二氧化碳占有的体积约为22.4L。说法错误。未指明

5、气体的所处的外界条件。说法错误。未指明气体的所处的外界条件。（3）任何条件下，气体的摩尔体积都约为）任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。说法错误。在标准状况下，气体摩尔体积约为说法错误。在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol（5）标准状况下，）标准状况下，0.3 mol的的CO和和0.7 mol的的CO2混合气混合气 体的体积约为体的体积约为22.4L。说法正确。说法正确。(4)1mol(4)1mol 氢气和氢气和1mol1mol氮气体积相等氮气体积相等说法错误。未指明气体体积是否在相同条件下测定说法错误。未指明气体体积是否在相同条件下测定第9页，讲稿共28张，创作于

6、星期二（1 1）气体摩尔体积仅仅是针对气体而言的）气体摩尔体积仅仅是针对气体而言的（2 2）气体在不同状况下气体摩尔体积是不同的，在标）气体在不同状况下气体摩尔体积是不同的，在标准状况下的气体摩尔体积准状况下的气体摩尔体积约为约为22.4L/mol22.4L/mol（3 3）同温同压下，气体的体积只与）同温同压下，气体的体积只与微粒数目微粒数目有关，有关，与气体种类无关（无论是纯净气体或混合气体）与气体种类无关（无论是纯净气体或混合气体）5 5、注意点、注意点:第10页，讲稿共28张，创作于星期二练习：练习：1.标准状况下，标准状况下，44.8LH2的物质的量是的物质的量是 ；44.8LO2的

7、物质的量是的物质的量是 ;2.标准状况下，标准状况下，3.011023个个H2所占的体积约为所占的体积约为 ；11.2LCO2中含有中含有 个个CO2分子分子 3.3.在标准状况下在标准状况下,2.2gCO,2.2gCO2 2的体积是的体积是_._.2mol2mol11.2L3.0110231.12L第11页，讲稿共28张，创作于星期二（1 1）17.6g17.6g甲烷在标准状况下体积占多少升？甲烷在标准状况下体积占多少升？练习练习1：（2 2）标准状况时，含）标准状况时，含3.01103.01102323个二氧化碳分子的个二氧化碳分子的气体体积是多少？气体体积是多少？第12页，讲稿共28张，

8、创作于星期二固体物质固体物质液体物质液体物质气体物质气体物质第13页，讲稿共28张，创作于星期二小大大第14页，讲稿共28张，创作于星期二气体分子之间的气体分子之间的距离约是分子自距离约是分子自身大小的身大小的1010倍。倍。第15页，讲稿共28张，创作于星期二1、定律：、定律：同同温温同同压压下，下，相同体积相同体积的任何气体都含有的任何气体都含有相同数目相同数目的分子。的分子。(1)使用范围：使用范围：气体气体 (单一气体或混合气体）单一气体或混合气体）(2)“三同三同”定定“一同一同”：同同T、同、同P、同、同V 同同 n (N)三、阿伏加德罗定律三、阿伏加德罗定律第16页，讲稿共28张

9、，创作于星期二2.阿伏加德罗定律的推论：阿伏加德罗定律的推论：推论推论1 1：同温同压下，任何气体的同温同压下，任何气体的 体积体积之比之比等于等于物质的量物质的量之比之比 =(T,P一定一定)n2V2V1n1N1N2推论推论2 2：同温同压下，任何气体的同温同压下，任何气体的 密度密度之比等于之比等于摩尔质量之比（T、P一定）一定）1 M2 =M12（相对密度（相对密度:D）第17页，讲稿共28张，创作于星期二例例2:下列气体在同温同压下密度最大的是（下列气体在同温同压下密度最大的是（）（A）O2 （B）NH3 （C）H2S （D）Cl2D例例1（1 1）关于同温同压下等体积的）关于同温同压

10、下等体积的N N2 2O O和和COCO2 2的叙述：的叙述：质量相同；质量相同；碳原子数与氮原子数相等；碳原子数与氮原子数相等；所含所含分子数相等；分子数相等；所含质子总数相等。其中正确的有所含质子总数相等。其中正确的有_。第18页，讲稿共28张，创作于星期二例例3、在一定温度和压强下，、在一定温度和压强下，1体积体积X2（气）跟（气）跟3体积体积Y2（气）化合生成（气）化合生成2体积气态化合物体积气态化合物A，则化合，则化合物物A的化学式是（的化学式是（）A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3分析：分析：（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下，由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压

11、下，V1/V2=n1/n2，得：得：n(X2):n（Y2）:n(A)=1:3:2（2）由物质的量之比）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比，化学方程式各物质前的系数比，反应的化学方程式可表示为：反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。（3）根据质量守恒定律，可知）根据质量守恒定律，可知A的分子式为的分子式为XY3。A第19页，讲稿共28张，创作于星期二例例4：某气体在同温同压下对空气的相对密：某气体在同温同压下对空气的相对密度为度为0.966，求该气体的式量。，求该气体的式量。D=空气空气1MM=(空气空气)r1r则M1=29g/mol0.966=28g/mol=0.966已知已知

12、M(空气空气)=29g/mol第20页，讲稿共28张，创作于星期二例例5.在标准状况下，测得在标准状况下，测得1.92g的某气体的体积的某气体的体积为为672ml，求这种气体的式量。，求这种气体的式量。解法解法1：解：标准状况下，该气体的物质的量为解：标准状况下，该气体的物质的量为n=V/Vm=0.672L/22.4L/mol=0.03mol摩尔质量摩尔质量M=m/n=1.92g/0.03mol=64g/mol解法解法2：解：标准状况下，该气体的密度为解：标准状况下，该气体的密度为 =m/V=1.92g/0.672L=2.86g/L标准状况下，标准状况下，Vm=22.4L/mol,则该气体的摩

13、尔质量为则该气体的摩尔质量为 M=64g/molr r（标）（标）r r（标）（标）Vm=2.86g/L22.4L/mol答答.该气体的式量为该气体的式量为64第21页，讲稿共28张，创作于星期二计算未知气体的式量计算未知气体的式量1.已知标准状况下气体的体积已知标准状况下气体的体积V与质量与质量m2.相对密度法相对密度法：D=则则M1=DM2M2M1r r2 2r r1 13.M=r r（标）（标）VmM=mV/22.4第22页，讲稿共28张，创作于星期二思考题：思考题：在空气中在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为的体积分数分别为78%，21%，约，约1%，求空气的平均式量，求空气的平均

14、式量.第23页，讲稿共28张，创作于星期二四、有关混合气体平均式量的计算（既平均摩尔质量）四、有关混合气体平均式量的计算（既平均摩尔质量）例例1、某混合气体含、某混合气体含2摩尔氧气和摩尔氧气和8摩尔氮气，求其平均摩尔氮气，求其平均式量式量。解：平均式量在数值上等于平均摩尔质量解：平均式量在数值上等于平均摩尔质量由由M=可知：可知：nmM=n（总）（总）m(总）总）MO2nO2+MN2nN2n 总总=2mol32g/mol+8mol28g/mol 2mol +8mol=28.8g/mol M=M1n1%+M2n2%+=M1v1%+M2v2%+m总总n总总第24页，讲稿共28张，创作于星期二1.

15、在空气中在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为的体积分数分别为78%，21%，约约1%，求空气的平均式量，求空气的平均式量.2.2.氮气和氧气以氮气和氧气以1 1：3 3质量比混合，求混合气体的平均质量比混合，求混合气体的平均式量。式量。3.3.已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为3131，求氮，求氮气和氧气的体积比。气和氧气的体积比。练一练练一练:第25页，讲稿共28张，创作于星期二 例题例题2.在某温度下，将在某温度下，将0.1摩摩Cl2和和0.4摩摩H2充入容积为充入容积为2升的密升的密闭容器中，测得其压强为闭容器中，测得其压强为1大气压，点火充分反

16、应后再恢大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是复到原来温度时，容器内的压强是()A 0.2大气压大气压 B 0.6大气压大气压 C 1个大气压个大气压 D无法确定无法确定C分析：分析：（1）由反应方程式）由反应方程式 H2+Cl2 2HCl可知反应前后可知反应前后 物质的量之比为物质的量之比为1：1；（2）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同体积下，）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同体积下，P1/P2=n1/n2，得：得：P1 :P2 =1:1 代入数值可得反应后代入数值可得反应后P2=1第26页，讲稿共28张，创作于星期二练一练练一练:同温同压时气体同温同压时气体A2和和B2等体积完全化合等体积完全化合生成生成AXBY，反应后气体体积不变，则，反应后气体体积不变，则X和和Y的值是（的值是（）（A）X=1 Y=1 （B）X=1 Y=2 （C）X=2 Y=1 （D）无法确定）无法确定2.已已知知某某混混合合气气体体其其各各组组分分的的体体积积分分数数或或物物质质的的量量分分数数（v1%，v2%，n1%、n2%）及及各各组组分分的的式式量量（M1 ，M2 ）M=M1n1%+M2n2%+=M1v1%+M2v2%+第27页，讲稿共28张，创作于星期二感谢大家观看第28页，讲稿共28张，创作于星期二