氧化还原反应方程式的配平 (2)精选PPT.ppt

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1、关于氧化还原反应方程式的配平(2)第1页，讲稿共19张，创作于星期二氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平河北玉田一中河北玉田一中 化学组化学组 高凤扬高凤扬第2页，讲稿共19张，创作于星期二一一 氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念特征：特征：实质：实质：化合价的升降。化合价的升降。电子的转移。电子的转移。第3页，讲稿共19张，创作于星期二二二 配平原则配平原则1.质量守恒质量守恒原则原则即反应前后各元素原子的种类和数目相等即反应前后各元素原子的种类和数目相等2.电子守恒电子守恒原则原则即反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂即反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等得到的

2、电子总数相等(即即化合价升降总数相化合价升降总数相等等)3.电荷守恒电荷守恒原则原则即在离子反应前后离子所带正负电荷的代即在离子反应前后离子所带正负电荷的代数和相等数和相等第4页，讲稿共19张，创作于星期二三三 配平步骤配平步骤1.标标价态价态 标化合价发生变化元素的化合价标化合价发生变化元素的化合价2.找找变化变化 找化合价发生变化元素的找化合价发生变化元素的最少最少数目数目3.求求最小公倍数最小公倍数4.配配系数系数 先先配配变价变价元素的系数元素的系数，再再用观察法用观察法配平配平其它其它元素原子的系数。元素原子的系数。最后最后将将该为该为“=”先看金属后看团先看金属后看团,氢平之后氧自

3、然。氢平之后氧自然。5.细细检查检查质量守恒、电子守恒、电荷守恒质量守恒、电子守恒、电荷守恒第5页，讲稿共19张，创作于星期二例题例题1.Cu+HNO3 Cu(NO3)+NO+H2O2.C+HNO3 CO2+NO2+2H2O第6页，讲稿共19张，创作于星期二标价态标价态标出反应前后发生改变的化合标出反应前后发生改变的化合价价，不变不标。不变不标。Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+H2O0 +5 +2 +2第7页，讲稿共19张，创作于星期二 列出元素的化合价的变化，即某列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。对值。找变化找变化 Cu

4、+HNO3 Cu(NO3)2+NO+H2O0 +5 +2 +223第8页，讲稿共19张，创作于星期二求最小公倍数求最小公倍数 求化合价升降的最小公倍数求化合价升降的最小公倍数，使使化合价升高和降低的总数相等。化合价升高和降低的总数相等。Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+H2O0 +5 +2 +22332第9页，讲稿共19张，创作于星期二配系数配系数 先配变价元素先配变价元素，再用观察法配再用观察法配平其它元素原子的系数。平其它元素原子的系数。Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+H2O0 +5 +2 +223323 3 2 284第10页，讲稿共19张，创作于星期二细检查细检查1.等号

5、两边各种元素的原子总数是等号两边各种元素的原子总数是否相等否相等。2.离子反应的电荷总数是否相等。离子反应的电荷总数是否相等。第11页，讲稿共19张，创作于星期二 Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+H2O0 +5 +2 +223323 3 2 284第12页，讲稿共19张，创作于星期二 C+HNO3 NO2 +CO2+H2O 0 +5 +4 +44114 4 42第13页，讲稿共19张，创作于星期二NH3+O2(纯纯)N2+H2O 624 3 4NH3+3O2(纯纯)=2N2+6H2O -3 0 0 -2练习练习用化合价升降法配平下列化学方程式第14页，讲稿共19张，创作于星期二 Cu+

6、2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O 0 +6 +2 +4 22 Cu+H2SO4(浓浓)CuSO4+SO2 +H2O第15页，讲稿共19张，创作于星期二 P4+HNO3(浓浓)H3PO4+NO2+H2O P4+20HNO3(浓浓)=4H3PO4+20NO2 +4H2O 0 +5 +5 +420120第16页，讲稿共19张，创作于星期二 S+HNO3(浓浓)H2SO4+NO2 +H2O 0 +5 +6 +4S+6HNO3(浓浓)=H2SO4+6NO2 +2H2O6116第17页，讲稿共19张，创作于星期二重点回顾重点回顾依据依据:步骤步骤:化合价升降总数相等化合价升降总数相等1.标标价态价态2.找找变化变化3.求求最小公倍数最小公倍数4.配配系数系数5.细细检查检查第18页，讲稿共19张，创作于星期二感谢大家观看第19页，讲稿共19张，创作于星期二