高二化学等效平衡人教版课件.ppt

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1、关于高二化学等效平关于高二化学等效平衡人教版衡人教版第1页，此课件共23页哦 在一定条件下，可逆在一定条件下，可逆反应只要起始浓度反应只要起始浓度相当相当，无论经，无论经过何种途径，过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的但达到化学平衡时，只要同种物质的体积分数体积分数相相同，这样的平衡称为同，这样的平衡称为等效平衡等效平衡。概念的理解：概念的理解：（2 2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：无论反应从什么方向开始无论反应从什么方向开始投料是一次还是分成几次，扩大投料是一次还是分成几次，扩大缩小或缩小缩小或缩小扩大的过程，

2、）只要起始浓度扩大的过程，）只要起始浓度相当相当，就达到等效，就达到等效平衡状态。平衡状态。（3 3）体积分数相同：体积分数相同：即平衡混合物各组分的即平衡混合物各组分的百分含量百分含量对应对应相相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同同，但各组分的物质的量、浓度可能不同,反应的速率、反应的速率、（内）压强等可以不同（内）压强等可以不同.（1 1）一定条件下一定条件下：通常可以是通常可以是同同T T同同V V，同同T T同同P P一、等效平衡的概念一、等效平衡的概念第2页，此课件共23页哦 二、等效平衡的分类二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三在等效平衡中比较常见并且

3、重要的类型主要有以下三种：种：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即变化的反应来说（即V0的体系）：等价转化后，的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即有变化的反应来说（即V=0的体系）：等价转化的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。平衡起始态相同，两平衡等效。第3页

4、，此课件共23页哦 III类：恒温恒压下类：恒温恒压下 对于气体体系等效转化后，要反应物（或生对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效两平衡等效。解题的关键解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常采用分清类别，用相应的方法求解。我们常采用“等价等价转换转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。的方法，分析和解决等效平衡问题。第4页，此课件共23页哦等效平衡建成条件的讨论等效平衡建成条件的讨论ABCD平衡时平衡时D的体积分数的体积分数起始起始充入充入2

5、mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(ab)在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析根据下表有关数据分析恒恒温、恒容温、恒容下等效平衡建成的条件。下等效平衡建成的条件。第5页，此课件共23页哦恒温恒温恒容恒容2molSO2 1mol O22mol SO2 1mol O22SO2+O22SO3 2mol SO2 1mol O2开始开始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态4mol SO2

6、 2molO2 平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态?SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态等效平衡建成条件的讨论等效平衡建成条件的讨论等效平衡建成条件的讨论等效平衡建成条

7、件的讨论第6页，此课件共23页哦练练习习1：在在一一个个1L的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和1molB，发生下述反应：发生下述反应：达达到到平平衡衡时时，C的的体体积积分分数数为为a%。维维持持容容器器的的体体积积和和温温度度不不变变，按按下下列列配配比比作作为为起起始始物物质质，达达到到平平衡衡后后，C的的体体积分数为积分数为a%是（是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B第7页，此课件共23页哦H2(g)+I2(g)2HI(g)1mol H2

8、1molI2开始开始H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态讨论讨论：在恒温恒在恒温恒容时下列能与右容时下列能与右图达到等效平衡图达到等效平衡的是（的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD极端转化极端转化第8页，此课件共23页哦1mol H2 1mol I2开始开始恒温恒容H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态2mol H2 2mol I2 H2(g)+I2(g)2HI(g)1mol H2 1mol I2 1mol H2 1

9、mol I2 H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态?第9页，此课件共23页哦练习练习2、在固定体积的密闭容器内，加入、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：，发生反应：A(气气)+B(气气)2C(气气)达达到平到平衡时，衡时，C的质量分数为的质量分数为W。在相同。在相同(T、V)条件下，按条件下，按下列情况充入物质达到平衡时下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为的质量分数仍为W的的是（是（）A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2mo

10、lCC.D 第10页，此课件共23页哦4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2开始开始恒温恒温恒压恒压SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%2SO2+O22SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%第11页，此课件共23页哦1.在一个在一个1L的密闭容器中，加的密闭容器中，加2molA1molB，发生下发生下述反应：述反应：达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为的体积分数为a

11、%。维持容维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，达到平衡后，C的浓度仍是的浓度仍是1.2mol/L（或或C的体积分的体积分数仍是数仍是a%）的是（的是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B、D第12页，此课件共23页哦2、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入器中充入3LA和和2LB，发生如下反应：，发生如下反应：3A（气）（气）+2B（气）（气

12、）xC（气）（气）+yD(气）气）达到平衡时，达到平衡时，C的体积分数为的体积分数为m%。若维持温度压强不变，。若维持温度压强不变，将将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器作为起始物质充入密闭容器中中,达到平衡时达到平衡时C的体积分数仍为的体积分数仍为m%,则则X,Y的值分别为（的值分别为（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD第13页，此课件共23页哦3、在一固定容积的密闭容器中充入、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和和1molB，发生反应：，发生反应：2A(气气)+B(气气)xC(气气),达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的

13、体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为起始物质，达到平衡后，为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为的体积分数仍为W%，则，则x值为（值为（）A、1B、2C、3D、4B C第14页，此课件共23页哦3、某温度下，向某密闭容器中加入、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3，平衡后测得平衡后测得NH3的体积分数为的体积分数为m。若若T不变，只改变起始加入不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为的体积分数仍为m，若若N2、H2、NH

14、3的加入的加入量用量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（1）恒定）恒定T、V：1若若X=0，Y=0，则则Z=-。2若若X=0.75，Y=-，Z=-。3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是-。（2）恒定）恒定T、P：1若若X=0、Y=0，则则Z-。2若若X=0.75,则则Y-，Z-。3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是-。2mol2.25mol0.5mol0=2.25mol0Y=3X，Z0X+Z/2=1,Y+3Z/2=3第15页，此课件共23页哦4、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，反应，H2(气气

15、)+Br2(气气)2HBr(气气)，已知加入，已知加入1molH2和和2molBr2时，达到平衡后生成时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项见下表已知项)，在相，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）（）（3）的状态，填写表中空白：）的状态，填写表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a第16页，此课件共23页哦5、在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定温度、在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定温度压强，进行以下反应，压强，进行以下反应，N2(气气)+3H2(气气)2NH3(气气

16、)，已知加入，已知加入1molN2和和4molH2时，达到平时，达到平衡后生成衡后生成amolNH3，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，填写表中空白：填写表中空白：1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a第17页，此课件共23页哦3、对于有、对于有固体参加的可逆反应：固体参加的可逆反应：处处理理方方法法：不不考考虑虑固固体体物物质质，先先进进行行等等效效转转化化，应该符合上述的规律。应该符合上述的规律。根根据据题题意意计计算算出出达达到到平平衡衡时时选选定定物物质质的的物物质质的的量量，以以及及所所需需的的固固体体物物质质的的最

17、最小小量量，那那么么，只只要要固固体体物物质质的的起起始始投投料料大大于于这这个个最最小小量量即即可可保保证证达达到到同同一一平平衡衡状状态态（因因为为固固体体物物质质的的量量多多与与少少不不影影响响化化学学反反应应速率或化学平衡）速率或化学平衡）第18页，此课件共23页哦例例:在在一一个个1L的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和1molB，发发生生下下述述反应：反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)达达到到平平衡衡时时，C的的浓浓度度为为1.2mol/L,C的的体体积积分分数数为为a%若若维维持持容容器器的的体体积积和和温温度度不不变变，按按下下列列配配比比作作为为起起始

18、始物物质质，达达到到平平衡衡后后，C的浓度仍是的浓度仍是1.2mol/L的是（的是（）A、3molC+xmolD(x1)B、1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD(x0.5)C、2molA+1molB+xmolD(x0)D、1molA+0.5molB+4.5molC+xmolD(x1.5)A、B、C第19页，此课件共23页哦第20页，此课件共23页哦（2）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍是a%的是（ABCD）A、3mol Cxmol D(x0.6)B、1mol A0.5mol B1.5mol Cxmol D(x0.1)C、3mol

19、A1.5mol BxmolD(x0)D、1mol A0.5mol B3mol Cxmol D(x0.4)第21页，此课件共23页哦在一个1L 的密闭容器中，加入2molA 和1molB，发生下述反应：平衡时，C 的浓度为的浓度为1.2mol/L,C 的体积分数为a%。（1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍是 1.2mol/L 的是（ABC）A、3mol Cxmol D(x0.6)B、1mol A0.5mol B1.5mol Cxmol D(x0.1)C、2mol A1mol BxmolD(x0)D、1mol A0.5mol B4.5mol Cxmol D(x0.7)（3）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍是 1.2mol/L（或C 的体积分数仍是a%）的是（BCD）A、6mol Cxmol D(x0.6)B、1mol A0.5mol B1.5mol Cxmol D(x0.1)C、3mol A1.5mol BxmolD(x0)D、1mol A0.5mol B3mol Cxmol D(x0 第22页，此课件共23页哦感谢大家观看第23页，此课件共23页哦