高二选修影响化学反应速率的因素课件.ppt

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1、高二选修影响化学反应速率的因素第1页，此课件共33页哦一、影响化学反应速率的内部条件一、影响化学反应速率的内部条件1 1、内因、内因(主要因素主要因素)2 2、外因、外因(次要因素次要因素)反应物质本身的性质。反应物质本身的性质。例例1 1、决定化学反应速率的主要因素是、决定化学反应速率的主要因素是A A、反应时的温度、反应时的温度B B、反应物的性质、反应物的性质C C、反应物的浓度、反应物的浓度D D、容器内的压强、容器内的压强B B如：与水反应时，如：与水反应时，K K比比NaNa剧烈；与剧烈；与H H2 2反应时，反应时，F F2 2比比ClCl2 2剧烈。剧烈。物质本身的结构和性质是

2、化学反应速率大小的决定因素物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素分析同一反应分析同一反应分析不同反应分析不同反应第2页，此课件共33页哦讨论影响化学反应速率的因素讨论影响化学反应速率的因素内因：内因：外因：外因：反应物本质属性反应物本质属性有哪些？是如何影响化学反应速率的？有哪些？是如何影响化学反应速率的？日常生活中改变速率的方法有日常生活中改变速率的方法有 加热、搅拌、增大反应物加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、

3、糕点盒装小包除氧剂等等。剂等等。化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。所有能够化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。所有能够改变内能、运动速率、以及碰撞几率的方法，都可以用改变内能、运动速率、以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。来改变、控制反应的速率。第3页，此课件共33页哦有效碰撞条件：有效碰撞条件：能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞。不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞。有足够的能量使旧键断裂有足够的能量使旧键断裂碰撞时要有合理的取向碰撞时要有合理的取向能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。能够发生有效碰撞的分

4、子叫做活化分子。第4页，此课件共33页哦活化分子特点：活化分子特点：具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子活化分子百分数：（活化分子数活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）反应物分子数）100%100%能能量量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物反应热反应热E E1 1E E2 2活化分子活化分子讨论讨论单位体积内活化分子百分数或单位体积内活化分子数单位体积内活化分子百分数或单位体积内活化分子数与与浓度、温度、压强、催化剂的关系浓度、温度、压强、催化剂的关系活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会

5、越快。活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。第5页，此课件共33页哦化学反应的历程化学反应的历程普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量思考：浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效思考：浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？碰撞的频率有何影响？第6页，此课件共33页哦实验实验2-2浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液0.1mol/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液快快慢慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

6、=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O结论：结论：其它条件相同时，其它条件相同时，增加增加反应反应物的物的浓度浓度，反应，反应速率加快速率加快；反之，；反之，降低降低反应物的浓度（含稀释），反应反应物的浓度（含稀释），反应速速率减慢率减慢。浓度的一般讨论对象为浓度的一般讨论对象为气体气体或或溶液溶液，对于对于纯液体纯液体和和固体固体，一般情况下，一般情况下其浓度是定值。其浓度是定值。二、影响化学反应速率的外部条件二、影响化学反应速率的外部条件（一）、浓度对化学反应速率的影响（一）、浓度对化学反应速率的影响第7页，此课件共33页哦用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响用碰撞理论来

7、解释外界条件对化学反应速率的影响（一）、浓度对化学反应速率的影响（一）、浓度对化学反应速率的影响浓度增大浓度增大单位体积内活化分子单位体积内活化分子的数目增大的数目增大（活化分（活化分子百分比不变，分子子百分比不变，分子总数增大）总数增大）分子发生有效碰分子发生有效碰撞次数增多撞次数增多化学反应速化学反应速率增大率增大第8页，此课件共33页哦原因：原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位

8、体积内的分子数增多，活化分子数也相反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。应的增多，反应速率也必然增大。规律：规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。注意：注意：a a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反

9、应速率。速率。b b、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应如：硫酸与铁的反应第9页，此课件共33页哦任务一：实验验证任务一：实验验证0.2mol/L和和0.1mol/LH2C2O4溶液与溶液与0.005 mol/LKMnO4酸性溶液反应的速率快慢，并计算化学反应速率。酸性溶液反应的速率快慢，并计算化学反应速率。1.取取2支试管，各加入支试管，各加入4mL 0.005mol/

10、L KMnO4酸性溶液；酸性溶液；2.取取2支试管，各加入支试管，各加入4mL 0.2mol/L和和0.1mol/LH2C2O4溶液；溶液；3.将两支试管中的草酸溶液分别加入将两支试管中的草酸溶液分别加入1中的两支试管中，加入同时按下秒中的两支试管中，加入同时按下秒表；表；4.观察至溶液恰好褪色，记录时间。并填写下表。观察至溶液恰好褪色，记录时间。并填写下表。试剂试剂(mol/L)自变量自变量(mol/L)因变量因变量(mol L-1s-1)测量数测量数据据(s)计算数据计算数据KMnO40.005H2C2O40.2H2C2O40.1反应速率反应速率(mol L-1s-1)时间时间反应速率反应

11、速率(mol L-1s-1)实验实验14mL4mL实验实验24mL4mLH2C2O40.24/8H2C2O40.14/8KMnO40.0054/(8t)KMnO40.0054/(8t)第10页，此课件共33页哦任务二：如果给出的试剂只有任务二：如果给出的试剂只有0.005 mol/LKMnO4酸性溶液、酸性溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液和蒸馏水，完成不同草酸浓度（溶液和蒸馏水，完成不同草酸浓度（0.2mol/L和和0.1mol/L）对化学反应速率影响实验。如何进行实验？）对化学反应速率影响实验。如何进行实验？试剂试剂(mol/L)自变量自变量(mol/L)因变量因变量(mol L-1s

12、-1)测量数测量数据据(s)计算数据计算数据KMnO40.005H2C2O40.2蒸馏水蒸馏水反应速率反应速率(mol L-1s-1)时间时间反应速率反应速率(mol L-1s-1)实验实验14mL4mL0mL实验实验24mL2mL2mLH2C2O40.24/8H2C2O40.22/8KMnO40.0054/(8t)KMnO40.0054/(8t)方案：先取出方案：先取出4mL和和2mL草酸溶液于两支试管中，然后在第二支试管中草酸溶液于两支试管中，然后在第二支试管中加入蒸馏水加入蒸馏水2mL（先配出不同浓度的草酸溶液，再将其跟同浓度同体积（先配出不同浓度的草酸溶液，再将其跟同浓度同体积的高锰酸

13、钾溶液混合）的高锰酸钾溶液混合）第11页，此课件共33页哦充分认识蒸馏水对调整溶液体积一致有充分认识蒸馏水对调整溶液体积一致有重大作用。要明白重大作用。要明白V（最终溶液）对（最终溶液）对c（最终溶液）的影响，理解几种溶液混（最终溶液）的影响，理解几种溶液混合时，某种溶液的浓度并不再是初始给合时，某种溶液的浓度并不再是初始给出数据，而是混合稀释后的浓度。出数据，而是混合稀释后的浓度。第12页，此课件共33页哦（二）、压强对反应速率的影响（二）、压强对反应速率的影响分析：分析：对气体来说，若其他条件不变，对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物增大压强，就是增加单位体积的反

14、应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以增位体积内活化分子数增多，因而可以增大化学反应的速率。大化学反应的速率。结论：结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反快；减小压强，反应应速率减慢。速率减慢。压强增大压强增大浓度增大浓度增大单位体积单位体积内内n n活活有效碰撞有效碰撞第13页，此课件共33页哦注意：注意：压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体。如果反应物是当然并不

15、一定全部是气体。如果反应物是固体、液固体、液体、溶液体、溶液时，改变压强对反应速率没有影响。时，改变压强对反应速率没有影响。压强对反应的影响压强对反应的影响本质上是浓度的影响本质上是浓度的影响。当用不。当用不同的方法改变体系的压强时，应从本质出发，具同的方法改变体系的压强时，应从本质出发，具体分析。体分析。压压强强增增大大气气体体的的体体积积缩缩小小浓浓度度增增大大化化学学反反应应速速率率增增大大单单位位体体积积内内活活化化分分子子数数增增大大有有效效碰碰撞撞次次数数增增多多用碰撞理论来解释外界条件用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响第14页，此课件共33页哦N N

16、2 2 H H2 2ArAr讨论讨论1 1：取一个：取一个容积固定容积固定的密闭容器，充入的密闭容器，充入ArAr后，对速率如何影响？后，对速率如何影响？总气压增大总气压增大N N2 2、H H2 2浓度不变浓度不变这种做法绝不是教材中所说这种做法绝不是教材中所说“增压增压”范畴，（教材中的范畴，（教材中的增压必须缩容）增压必须缩容）速率不变速率不变N N2 2 H H2 2ArAr讨论讨论2 2：向：向容积可变容积可变的容器中充入惰性气体，分析速率变化情况的容器中充入惰性气体，分析速率变化情况注意：注意：压强的压强的“真变真变”与与“假变假变”注意：改变压强就是改变单位体积内气体的浓度，如果

17、系统注意：改变压强就是改变单位体积内气体的浓度，如果系统的压强虽然发生了变化，但是单位体积内气体的浓度并不发生改的压强虽然发生了变化，但是单位体积内气体的浓度并不发生改变时，反应速率也不改变。变时，反应速率也不改变。第15页，此课件共33页哦小结：惰性气体对反应速率的影响小结：惰性气体对反应速率的影响（1 1）如果保持）如果保持恒温恒容，加入惰性气体恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度后，反应物的浓度 ，因此对，因此对反应速率反应速率 。（2 2）如果）如果恒温恒压，加入惰性气体恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积后，反应体系体积 ，反应物，反应物的浓度的浓度 ，因此反应速率会，因此反应速

18、率会 。结论：结论：1 1、恒容时恒容时“假变假变”：加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。2 2、恒压时恒压时“真变真变”：加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。浓度都减小，所以化学反应速率减小。压强压强对速率的影响是对速率的影响是通过改变气体的浓度通过改变气体的浓度来来改变改变的；若压强变的；若压强变化之后，气体的化之后，气体的浓度未变浓度未变，其化学反应，其化学反应速率不变速率不变。第16页，此课

19、件共33页哦例例3 3、在一、在一固定体积固定体积的密闭体系中发生反应：的密闭体系中发生反应：N N2 23H3H2 22NH2NH3 3。现采。现采取下列措施：（取下列措施：（1 1）往体系中充入一定量的氢气；（）往体系中充入一定量的氢气；（2 2）往体系中充）往体系中充入一定量的氮气；（入一定量的氮气；（3 3）往体系中充入一定量的）往体系中充入一定量的HeHe；（；（4 4）压缩容积使体）压缩容积使体积变小。哪些措施能够使反应速率增大？为什么？积变小。哪些措施能够使反应速率增大？为什么？答案：（答案：（1 1）、（）、（2 2）、（）、（4 4）能够使反应速率增大。因为它们都使反应）能够

20、使反应速率增大。因为它们都使反应物浓度增大，因而加快反应速率。物浓度增大，因而加快反应速率。要点要点：（1 1）、（）、（2 2）只是使）只是使个别反应物的浓度增大个别反应物的浓度增大，此时，我们，此时，我们是是从从浓度变化的角度讨论浓度变化的角度讨论它对化学反应速率的影响。（它对化学反应速率的影响。（4 4）是使）是使全体反应全体反应物的浓度同时发生改变，我们是从压强对化学反应速率的影响的角度讨论物的浓度同时发生改变，我们是从压强对化学反应速率的影响的角度讨论。后面当我们讨论化学平衡的时侯，也是同样处理的，这是后面当我们讨论化学平衡的时侯，也是同样处理的，这是本节、本节、也是本章教材的难点也

21、是本章教材的难点之一，务必加以注意。之一，务必加以注意。问题：（问题：（1 1）、（）、（2 2）使反应物的浓度增大，与（）使反应物的浓度增大，与（4 4）使反应物的浓）使反应物的浓度增大，有什么不同？度增大，有什么不同？第17页，此课件共33页哦例：密闭容器中通入例：密闭容器中通入1molH1molH2 2和和1molI1molI2 2(气体气体)，压强为，压强为P P（PaPa）在一定）在一定温度下使其发生以下反应：温度下使其发生以下反应：H H2 2（g g）+I+I2 2(g)=2HI(g)(g)=2HI(g)H H 0 0体积不变，加入体积不变，加入1molH1molH2 2，速率，

22、速率 。体积不变，加入体积不变，加入1molN1molN2 2，速率，速率 。压强不变，加入压强不变，加入1molN1molN2 2，速率，速率 。压强不变，加入压强不变，加入1molH1molH2 2 、1molI1molI2 2速率速率 。升高温度，速率升高温度，速率 。增大增大增大增大减小减小不变不变不变不变第18页，此课件共33页哦实验实验2-32-3温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L的的H H2 2SOSO4 4+5mL0.1mol/LNa+5mL0.1mol/LNa2 2S S2 2O O3 3热水热水冷水冷水快快慢慢NaN

23、a2 2S S2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2 +S+H+S+H2 2O O结论：结论：其它条件相同时，其它条件相同时，升高温度升高温度，反应，反应速率加速率加快快；反之，；反之，降低温度降低温度，反应反应速率减慢速率减慢。(三三)、温度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响第19页，此课件共33页哦温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响结论：结论：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。以减慢反应速率。升高温度，一部分非活化

24、分升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，子吸收能量转化为活化分子，使得使得活化分子百分数提高活化分子百分数提高，活，活化分子间的有效碰撞频率变化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。大，故反应速率增大。原因原因：(1)(1)活化分子数增加，有效碰撞次数增加（主）：活化分子数增加，有效碰撞次数增加（主）：浓度一定时，升浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，高温度，反应物分子的能量增加，使原来一部分原来能量较低的分子变成活使原来一部分原来能量较低的分子变成活化分子，化分子，从而增加了活化分子的数量，从而增加了活化分子的数量，使有效碰撞次数增多，使有效碰撞次数增多，反应速率增大

25、。反应速率增大。(2)(2)分子运动速率加快（次）：分子运动速率加快（次）：温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。也是一个原因。内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。也是一个原因。第20页，此课件共33页哦用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响（三）、温度对化学反应速率的影响（三）、温度对化学反应速率的影响升升高高温温度度分分数数增增加加活活化化分分子子百百化化分分子子数数增增加加单单位位体体积积内内活活有有效效碰碰撞撞次次数数增增加

26、加反反应应速速率率加加快快特别提醒：特别提醒：1 1、温度对反应速率的影响，无论是放热反应，还是吸热反应温度对反应速率的影响，无论是放热反应，还是吸热反应都适用。都适用。2 2、温度对反应速率的影响，无论固体、液体、气体都适用。温度对反应速率的影响，无论固体、液体、气体都适用。每升高每升高10 10，化学反应速率通常增大到原来的，化学反应速率通常增大到原来的2 24 4倍。倍。第21页，此课件共33页哦科学探究科学探究已知已知:4H:4H+4I+4I-+O+O2 2=2I=2I2 2+2H+2H2 2O O 现有现有1mol/L KI1mol/L KI溶液、溶液、0.1mol/LH0.1mol

27、/LH2 2SOSO4 4溶液和淀溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？【结论结论】其它条件相同时，其它条件相同时，温度高温度高，出现蓝色的，出现蓝色的时间短时间短；温度低温度低，出现蓝色的出现蓝色的时间长时间长。一般来说，温度每升高一般来说，温度每升高1010，反应速率增大到原来的，反应速率增大到原来的2 24 4倍。倍。第22页，此课件共33页哦实验实验2-42-4催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2MnOMnO2 2【结论结论】其它条

28、件不变时，选用其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂正催化剂使使反应速率加快反应速率加快，负，负催化剂使反应速率减慢。催化剂使反应速率减慢。（四）催化剂对化学反应速率的影响（四）催化剂对化学反应速率的影响注意：注意：催化剂有正、负之催化剂有正、负之分，如不作说明则为正催化分，如不作说明则为正催化剂剂！注意：注意：催化剂参与化学反应，反应前后催化剂参与化学反应，反应前后化学性质化学性质不发生变化，不发生变化，物理性质物理性质可能发生变化。可能发生变化。另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和

29、反应等。第23页，此课件共33页哦催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响第24页，此课件共33页哦生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量能量能量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量能量能量使用催化剂使用催化剂EaEa活化分子能量活化分子能量反应物平均能量反应物平均能量EaEa第25页，此课件共33页哦能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子变活化分子变成生成物分成生成物分子放出的能子放出的能量量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影

30、响第26页，此课件共33页哦规律：规律：催化剂可以改变化学反应的速率催化剂可以改变化学反应的速率。分析原因：分析原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，因而使反应速率加快。子中活化分子所占的百分数，因而使反应速率加快。催化剂改变了反应机理，正催化剂降低了反应活化能，增大了活催化剂改变了反应机理，正催化剂降低了反应活化能，增大了活化分子百分数，使反应速率显著增大。化分子百

31、分数，使反应速率显著增大。正催化剂正催化剂降低了反应活化能，则分子只需具有较低的能量就能变成降低了反应活化能，则分子只需具有较低的能量就能变成活化分子，即反应所需的能量降低。活化分子，即反应所需的能量降低。活化分子百分比增大，活化分子数增多活化分子百分比增大，活化分子数增多有效碰撞次数增大，化学反应速率加快有效碰撞次数增大，化学反应速率加快第27页，此课件共33页哦科学探究科学探究探究探究1 1设计实验比较在设计实验比较在2mL 5%2mL 5%的的H H2 2O O2 2中加入中加入FeClFeCl3 3和和CuSOCuSO4 4溶液各溶液各1mL1mL，比较二者分解速率？，比较二者分解速率

32、？加入试剂加入试剂0.1mol/LFeCl0.1mol/LFeCl3 3 0.1mol/L CuSO0.1mol/L CuSO4 4 产生气泡快慢产生气泡快慢结结 论论快快慢慢FeClFeCl3 3对该反应的催化效果更好对该反应的催化效果更好 滴加滴加0.1mol/L0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加0.1mol/L0.1mol/L硫酸硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快很多，因此过氧化氢铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快很多，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多；分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多；第28页，此课件

33、共33页哦科学探究探究探究2 2设计实验比较在设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4mL 0.01mol/L KMnO4 4和和2mL0.1mol/L H2mL0.1mol/L H2 2C C2 2O O4 4，加不加加不加MnSOMnSO4 4对反应速率有否影响？对反应速率有否影响？加入试加入试剂剂0.01mol/LKMnO0.01mol/LKMnO4 4 0.1mol/LH0.1mol/LH2 2C C2 2O O4 40.01mol/L KMnO0.01mol/L KMnO4 4、0.1mol/LH0.1mol/LH2 2C C2 2O O4 4MnSOMnSO4 4溶液溶

34、液褪色时褪色时间间结结 论论快快慢慢MnSOMnSO4 4对该反应有催化作用对该反应有催化作用 高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色快些。再加硫酸锰则褪色快些。第29页，此课件共33页哦科学探究科学探究探究探究3 3现有现有5mL 5mL 淀粉溶液、碘水、淀粉溶液、碘水、2mol/L2mol/L硫酸溶液。设计实验比较硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？加入试剂加入试剂硫酸溶液、淀粉溶液、碘水硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶

35、液、碘水反应现象反应现象结结 论论蓝色很快褪去蓝色很快褪去蓝色很难褪去蓝色很难褪去唾液对该反应的催化效果更好唾液对该反应的催化效果更好 催化剂是有选择性的催化剂是有选择性的其它其它光、电磁波、超声波、反应物的颗粒大小、溶剂的性质等。光、电磁波、超声波、反应物的颗粒大小、溶剂的性质等。第30页，此课件共33页哦 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰有效碰撞次数撞次数化学反化学反应速率应速率分子分子总数总数活化分活化分子数子数活化分子活化分子百分数百分数增大反应物增大反应物浓度浓度增大压强增大压强升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快增加增加增加增加不

36、变不变增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快小结：影响化学反应速率的外因小结：影响化学反应速率的外因活化能：活化能：改变浓度、压强、温度都不能改变反应的活化能；只有催化改变浓度、压强、温度都不能改变反应的活化能；只有催化剂能改变活化能的大小。剂能改变活化能的大小。不同化学反应不同化学反应反应物性质反应物性质反应速率决定于反应速率决定于同一化学反应同一化学反应反应条件反应条件反应速率决定于反应速率决定于第31页，此课件共33页哦浓度浓度增大增大单位体积内活化单位体积内活化分子总数增加分子总数增加活化分子百分数不变，由于单位体积内活化分子百

37、分数不变，由于单位体积内分子总数增多，分子总数增多，引起引起单位体积内活化分单位体积内活化分子总数增多，反应速率加快。子总数增多，反应速率加快。压强压强增大增大 单位体积内单位体积内气体气体分子分子总数增加，总数增加，活化分子数增加。活化分子数增加。无气体物质参加或生成的反应，压强变无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。化不影响反应速率。增大压强，反应速增大压强，反应速率加快。其实质是浓度的影响，具体问率加快。其实质是浓度的影响，具体问题具体用浓度来分析。题具体用浓度来分析。温度温度升高升高分子的平均能量分子的平均能量升高，活化分子升高，活化分子百分数增加。百分数增加。温度每升高

38、温度每升高1010 ，反应速率通常增大到，反应速率通常增大到原来的原来的2424倍。倍。升高温度升高温度反应反应速率增大。速率增大。正催正催化剂化剂改变了反应历程。改变了反应历程。催化剂催化剂降低了活化能降低了活化能，使原先的一部分，使原先的一部分非活化分子变为活化分子，活化分子百非活化分子变为活化分子，活化分子百分数增大。分数增大。第32页，此课件共33页哦反应反应反应反应物本物本物本物本身的身的身的身的性质性质性质性质活化活化活化活化能的能的能的能的大小大小大小大小单位单位单位单位体积体积体积体积内活内活内活内活化分化分化分化分子的子的子的子的多少多少多少多少单位单位单位单位时间时间时间时间内有内有内有内有效碰效碰效碰效碰撞次撞次撞次撞次数的数的数的数的多少多少多少多少化学化学化学化学反应反应反应反应速率速率速率速率的快的快的快的快慢慢慢慢决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定决定内内 因因外外 因因用碰撞模型解释化学反应速率的快慢用碰撞模型解释化学反应速率的快慢第33页，此课件共33页哦