高中化学元素周期表课件.ppt

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1、关于高中化学元素周期表第1页，此课件共41页哦基础回归基础回归1.1.原子序数原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数子序数=。2.2.元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则（1 1）横行：把）横行：把 相同的元素按相同的元素按 的顺序从左至右排成横行。的顺序从左至右排成横行。（2 2）纵行：把不同横行中）纵行：把不同横行中 相等的元相等的元素，按素，按 的顺序，由上而下排成纵行。的顺序，由上而下排成纵行。核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数电子层数电子层数原子序数递原子序数递增增最外层电子数最外层电子数电子层数递增电

2、子层数递增第2页，此课件共41页哦3.3.元素周期表的结构元素周期表的结构(1)(1)周期（七个横行，七个周期）周期（七个横行，七个周期）短周期 长周期 序号 一 二 三 四 五 六 七 元素种数 不完全周期最多容纳 种元素 0族元素原子序数 862 28 88 818181818323254543636181810102 23232第3页，此课件共41页哦 (2)(2)族（族（1818个纵行，个纵行，1616个族）个族）主族 列序 121314151617族序 A A A A A A A 副族 列序 345671112族序 B B B B B B B 第族 第 共3个纵行0族第 纵行 8 8

3、、9 9、10101818第4页，此课件共41页哦误区警示误区警示 在长式周期表中，通常把第在长式周期表中，通常把第6 6周期的周期的5757号号7171号号1515种元素以及第种元素以及第7 7周期的周期的8989号号103103号号1515种元素种元素分别放在分别放在BB的同一个格中，但这并不是说它们分的同一个格中，但这并不是说它们分别是同位素，也并不表示它们是元素周期表的另外别是同位素，也并不表示它们是元素周期表的另外两个周期，这样设计仅仅是为了整齐美观。两个周期，这样设计仅仅是为了整齐美观。第5页，此课件共41页哦 元素的性质与原子结构的关系元素的性质与原子结构的关系1.1.元素的性质

4、决定于元素的性质决定于 和和 ，主要决定于，主要决定于 。2.2.同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依次同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依次 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，得电子能力，得电子能力逐渐逐渐 ，金属性逐渐，金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 。同主族元素性质不一定相似，如第同主族元素性质不一定相似，如第AA族中的族中的元素，氢元素与碱金属元素性质就不同。元素，氢元素与碱金属元素性质就不同。电子层数电子层数最外层电子最外层电子数数增多增多增大增大增强增强减弱减弱增增强强减弱减弱特别提醒特别提醒基础回归基础回归最外层电子数最外

5、层电子数第6页，此课件共41页哦基础回归基础回归1.1.原子的构成原子的构成(1)(1)原子的组成原子的组成 原子原子（）原子核原子核核外电子（核外电子（Z Z个）个）最外层电子数决定元最外层电子数决定元素的素的 性质性质质子（质子（Z Z个）个）决定决定 的种类的种类中子（中子（A A-Z Z）个）个 元素元素在质子数确定后在质子数确定后决定决定 种类种类原子原子(2)(2)符号符号 中各数字的含义中各数字的含义化学化学同位素同位素第7页，此课件共41页哦第8页，此课件共41页哦(3)(3)组成原子的各种微粒及相互关系组成原子的各种微粒及相互关系质子数（质子数（Z Z）=质量数（质量数（A

6、A）=+阳离子的核外电子数阳离子的核外电子数=质子数质子数-所带电荷数所带电荷数阴离子的核外电子数阴离子的核外电子数=质子数质子数+所带电荷数所带电荷数 有质子的微粒不一定有中子如有质子的微粒不一定有中子如 。有质子的微粒不一定有电子如有质子的微粒不一定有电子如H H+。质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如NeNe、HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4等。等。任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如F F无正价，无正价，NaNa、MgMg、AlAl等无负价。等无负价。核电荷数核电荷数

7、核外电子数核外电子数质子数（质子数（Z Z）中子数（中子数（N N）误区警示误区警示第9页，此课件共41页哦2.2.元素、核素、同位素元素、核素、同位素第10页，此课件共41页哦3.3.元素的相对原子质量元素的相对原子质量（1 1）目前已发现的）目前已发现的110110多种元素中，大多数都有同位多种元素中，大多数都有同位素。素。（2 2）一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一定相）一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一定相同，但所占的百分比组成不变。同，但所占的百分比组成不变。（3 3）元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所）元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比

8、算出来的平均值。元素周期表和相对原占的一定百分比算出来的平均值。元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量，而非核素子质量表中的数值就是元素的相对原子质量，而非核素（或原子）的相对原子质量。（或原子）的相对原子质量。第11页，此课件共41页哦拓展提升拓展提升 同素异形体同素异形体同同一一种种元元素素形形成成的的性性质质不不同同的的单单质质互互为为同同素素异异形形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同素异形体之体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。一般地讲，同素异间物理性质不同，化学性质略有差异。一般地讲，同素异形体之间的转化是化学变

9、化。形体之间的转化是化学变化。第12页，此课件共41页哦要点一要点一 判断元素金属性、非金属性强弱的方法判断元素金属性、非金属性强弱的方法1.1.根据元素在周期表中的位置根据元素在周期表中的位置要点精讲要点精讲第13页，此课件共41页哦2.2.根据金属活动性顺序表根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。金属的位置越靠前，其金属性越强。3.3.根据实验根据实验(1)(1)元素金属性强弱的比较元素金属性强弱的比较根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液

10、的置换反应：根据金属单质与盐溶液的置换反应：A A置换出置换出B B，则，则A A对应对应的金属元素比的金属元素比B B对应的金属元素金属性强。对应的金属元素金属性强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强（强（FeFe对应的是对应的是FeFe2+2+，而不是，而不是FeFe3+3+）。）。第14页，此课件共41页哦根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素

11、的金属性越强。应金属元素的金属性越强。根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。的元素不活泼。(2)(2)元素非金属性强弱的比较元素非金属性强弱的比较根据非金属单质与根据非金属单质与H H2 2化合的难易程度：越易化合则其对化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。应元素的非金属性越强。根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强

12、。则其对应元素的非金属性越强。第15页，此课件共41页哦根据非金属之间的相互置换：根据非金属之间的相互置换：A A能置换出能置换出B B，则，则A A对应的对应的非金属元素的非金属性强于非金属元素的非金属性强于B B对应元素的非金属性。对应元素的非金属性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。素的非金属性越强。根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金

13、属性越强。属性越强。第16页，此课件共41页哦特特别别提提醒醒(1 1)元元素素的的非非金金属属性性与与金金属属性性强强弱弱的的实实质质是是元元素素的的原原子子得得失失电电子子的的难难易易，而而不不是是得得失失电电子子的的多多少少。如如M Mg g比比N Na a失失电电子子数数多多，但但N Na a比比M Mg g失失电电子子更更容容易，故易，故NaNa的金属性比的金属性比MgMg强。强。(2)(2)根据产物中元素化合价的高低可比较元素金属性和非金根据产物中元素化合价的高低可比较元素金属性和非金属性的强弱，例如属性的强弱，例如2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3,F

14、e+S,Fe+SFeS,FeS,则元素非金属性则元素非金属性ClSClS。(3)(3)用酸性强弱判断元素非金属性强弱时，一定是最高用酸性强弱判断元素非金属性强弱时，一定是最高价价含含氧氧酸酸的的酸酸性性。如如酸酸性性：由由H H2 2S S O O4 4 H H3 3P P O O4 4可可判判断断非非金金属属性性：S S P P；但但酸酸性性 H H2 2S S O O4 4 H H C C l lO O,H H C C l l H H2 2S S，均均不不能用于判断元素非金属性强弱。能用于判断元素非金属性强弱。第17页，此课件共41页哦要点二要点二 根据原子结构推断元素在周期表中的位置根据

15、原子结构推断元素在周期表中的位置1.1.推断中常利用的数值关系推断中常利用的数值关系(1)(1)常见的等量关系常见的等量关系核外电子层数核外电子层数=周期数；周期数；主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=最高正价最高正价=8-|=8-|最低负价最低负价|；(2)(2)序差关系序差关系同主族、邻周期元素的原子序数差同主族、邻周期元素的原子序数差a.a.位于过渡元素左侧的主族元素，即位于过渡元素左侧的主族元素，即AA、AA族，同主族、邻族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；周期所含元素种数；第18页，此课件共41页哦b.b

16、.位于过渡元素右侧的主族元素，即位于过渡元素右侧的主族元素，即AAAA族，同主族、族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35-35-17=1817=18（溴所在第四周期所含元素的种数）。（溴所在第四周期所含元素的种数）。第19页，此课件共41页哦基础回归基础回归1.1.电子层的表示方法及能量变化电子层的表示方法及能量变化电子层数 由内向外 数字表示法 1234567字母表示法 离核远近 由 到 电子能量 由 到 K KL LM MN NO OP

17、PQ Q近近远远低低高高原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律第20页，此课件共41页哦2.2.原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律（1 1）能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能）能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量量 的（离原子核的（离原子核 ）的电子层里。）的电子层里。（2 2）每层最多容纳的电子数为：）每层最多容纳的电子数为：个个（3 3）最外层电子数最多不超过）最外层电子数最多不超过 个（个（k k层为最外层时层为最外层时不超过不超过 个）个）（4 4）次外层电子数最多不超过）次外层电子数最多不超过 个。个。（5 5）倒数第三层电子数最多不超过）倒数第三层电子数最多

18、不超过3232个。个。核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。互统一，不能孤立地应用其中一条。最低最低最近最近2 2n n2 28 82 2特别提醒特别提醒1818第21页，此课件共41页哦基础回归基础回归1.1.内容内容元素的性质随元素的性质随 的递增而呈的递增而呈 变化变化的规律。的规律。2.2.实质实质元素原子元素原子 的结果。的结果。3.3.元素周期表中主族元素性质的递变规律元素周期表中主族元素性质的递变规律原子序数原子序数周期性周期性核外电子排布周期性变化核外电子排布周期性变化内容 同周期（从左到右）同主族（从上

19、到下）原子半径 电子层结构 电子层数 最外层电子数 电子层数 最外层 电子数逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大相同相同逐渐增多逐渐增多逐逐渐增多渐增多相同相同第22页，此课件共41页哦得电子能力 失电子能力 金属性非金属性 主要化合价 最高正价：最低负价：主族序数-8 最高正价数=（O、F除外）逐渐增强逐渐增强 逐渐增强逐渐增强 逐渐增强逐渐增强 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱主族序数主族序数主族主族序数序数第23页，此课件共41页哦最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐 碱性逐渐 酸性逐渐 碱性逐渐非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 气态氢

20、化物的形成逐渐 ，气态氢化物稳定性 逐渐气态氢化物形成逐渐 ，气态氢化物稳定性逐 渐增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱容易容易增强增强困难困难减弱减弱第24页，此课件共41页哦提示提示 常见元素化合价的一些规律常见元素化合价的一些规律（1 1）金属元素无负价，金属单质只有还原性。）金属元素无负价，金属单质只有还原性。（2 2）氟无正价，氧一般无正价。）氟无正价，氧一般无正价。（3 3）若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价）若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价系为：最高正价+|

21、+|最低负价最低负价|=8|=8（H H除外）。除外）。第25页，此课件共41页哦基础回归基础回归1.1.元素的分区元素的分区 的元素，既能表现出一定的非金属的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。性，又能表现出一定的金属性。位于分界线附近位于分界线附近2.元素周期律和元素周期表的应用元素周期律和元素周期表的应用第26页，此课件共41页哦2.2.元素周期律和元素周期表的应用元素周期律和元素周期表的应用(1)(1)根据周期表中的位置寻找未知元素。根据周期表中的位置寻找未知元素。(2)(2)预测元素的性质（由递变规律推测）。预测元素的性质（由递变规律推测）。比较不同周期、不同主族

22、元素的性质。比较不同周期、不同主族元素的性质。如金属性如金属性MgAl,CaMg,MgAl,CaMg,则碱性则碱性Mg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3,Ca(OH),Ca(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2（填（填“”、“”难难有有难难酸酸不不第27页，此课件共41页哦(3)(3)启发人们在一定区域内寻找新物质。启发人们在一定区域内寻找新物质。在在周周期期表表中中 寻寻找找半半导导体体材材料料;在在周周期期表表中中的的 附附 近近 探探 索索 研研 制制 农农 药药 的的 材材 料料；在在 中中寻寻找找催催化化剂剂和和耐耐高高温温、耐耐腐腐蚀蚀的的合合金金材材

23、料料等等。金属与非金属的分界处金属与非金属的分界处F F、ClCl、S S、P P等等过渡元素过渡元素第28页，此课件共41页哦要点一要点一 原子核外电子排布的特殊规律及电子数相原子核外电子排布的特殊规律及电子数相 等的微粒等的微粒1.1.记住记住1-201-20号元素的特殊的电子层结构号元素的特殊的电子层结构 记熟是准确快速解题的前提记熟是准确快速解题的前提 （1 1）最外层有）最外层有1 1个电子的元素：个电子的元素：H H、LiLi、NaNa、K;K;（2 2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：）最外层电子数等于次外层电子数的元素：BeBe、ArAr；(3)(3)最外层电子数是次外层电

24、子数最外层电子数是次外层电子数2 2倍的元素：倍的元素：C C；(4)(4)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3 3倍的元素：倍的元素：O O；要点精讲要点精讲提醒：提醒：第29页，此课件共41页哦 （5 5）最外层电子数是内层电子总数一半的元素：）最外层电子数是内层电子总数一半的元素：LiLi、P;P;(6)(6)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数4 4倍的元素：倍的元素：NeNe。（7 7）次外层电子数是最外层电子数）次外层电子数是最外层电子数2 2倍的元素：倍的元素：LiLi、Si;Si;(8)(8)次外层电子数是其他各层电子总数次外层电子数是其他各层

25、电子总数2 2倍的元素：倍的元素：LiLi、Mg;Mg;(9)(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：BeBe、S S；（1010）电子层数与最外层电子数相等的元素：）电子层数与最外层电子数相等的元素：H H、BeBe、AlAl。第30页，此课件共41页哦2.10e2.10e-与与18e18e-微粒微粒把握住书写的规律技巧是关键。把握住书写的规律技巧是关键。原子 分子 阴离子 阳离子 10e-18e-NeHF、H2O、NH3、CH4F-、O2-、N3-、OH-、NHNa+、Mg2+、Al3+、H3O+、NHArHCl、H2S、PH3、SiH4、

26、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3FCl-、S2-、HS-、OK+、Ca2+第31页，此课件共41页哦特别提醒特别提醒 若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是们的关系可能是（1 1）两种原子（同位素）如：）两种原子（同位素）如：H H、H H、H H。（2 2）两种分子如：）两种分子如：CHCH4 4、NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF、NeNe。（3 3）两种带电荷数相同的阳离子，如）两种带电荷数相同的阳离子，如NH NH 、H H3 3O O+。（4 4）两种带电荷数相同的阴离子，如）两种带电荷数

27、相同的阴离子，如OHOH-、F F-。第32页，此课件共41页哦要点三要点三 “位位”、“构构”、“性性”三者之间的关系三者之间的关系1.“1.“位位”、“构构”、“性性”三者的关系可表示如下三者的关系可表示如下第33页，此课件共41页哦（1 1）原子结构与元素在周期表中的位置关系）原子结构与元素在周期表中的位置关系主族元素的最高正化合价主族元素的最高正化合价=主族序数主族序数=最外层电子数。最外层电子数。主族元素的最低负化合价主族元素的最低负化合价=最高正化合价最高正化合价-8-8。核外电子层数核外电子层数=周期数。周期数。质子数质子数=原子序数原子序数=原子核外电子数原子核外电子数=核电荷

28、数。核电荷数。最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3 3而小于而小于8 8的一定是主族元素。的一定是主族元素。最外层有最外层有1 1个或个或2 2个电子，则可能是第个电子，则可能是第AA、第、第AA族元素，族元素，也可能是副族、第也可能是副族、第族或族或0 0族元素氦。族元素氦。第34页，此课件共41页哦（2 2）性质与位置互推是解题的关键）性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：包括：元素的金属性、非金属性。元素的金属性、非金属性。气态氢化物的稳定性。气态氢化物的稳定性。最高价氧化物对

29、应水化物的酸碱性。最高价氧化物对应水化物的酸碱性。（3 3）结构和性质的互推是解题的要素）结构和性质的互推是解题的要素电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。判断元素金属性和非金属性的方法。判断元素金属性和非金属性的方法。第35页，此课件共41页哦2.2.元素元素“位、构、性位、构、性”规律中的特例规律中的特例在在“位、构、性位、构、性”的规律中一些例外必须引起我们足的

30、规律中一些例外必须引起我们足够的注意，否则在解题时会误入歧途；够的注意，否则在解题时会误入歧途；（1 1）一般原子的原子核是由质子和中子构成，但）一般原子的原子核是由质子和中子构成，但 无中子。无中子。（2 2）元素周期表中每一周期一般都是从金属元素）元素周期表中每一周期一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。（3 3）大多数元素在自然界中都有稳定的同位素，）大多数元素在自然界中都有稳定的同位素，但但NaNa、F F、P P、AlAl等等2020种元素却未发现稳定的同位种元素却未发现稳定的同位素。素。（4 4）元素的原子序数大，相对原子质量

31、不一定）元素的原子序数大，相对原子质量不一定大，如大，如1818ArAr的相对原子质量为的相对原子质量为39.95,39.95,大于大于1919K K的的39.1039.10。第36页，此课件共41页哦（5 5）一般元素性质越活泼，其单质性质也越活泼，）一般元素性质越活泼，其单质性质也越活泼，但但N N与与P P却相反，却相反，N N的非金属性强于的非金属性强于P P，但，但N N2 2比白磷、红磷稳定得多。比白磷、红磷稳定得多。第37页，此课件共41页哦2.2.推断方法推断方法(1)(1)根据核外电子排布规律根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3 3（小于（小于8

32、 8）的一定是主族元素。）的一定是主族元素。最外层有最外层有1 1个或个或2 2个电子，则可能是个电子，则可能是AA、AA族元素又族元素又可能是副族、可能是副族、族或族或0 0族元素氦。族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。周期。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。第38页，此课件共41页哦(2)(2)周期尾序推算法周期尾序推算法首先熟记各周期首先熟记各周期0 0族元素原子序数，然后拿已知元

33、素原子族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。序数去比较。A A A A A A A 0 bB aA bB 第39页，此课件共41页哦若若b b-a a=12=12，则，则B B元素处于元素处于A A元素的下周期元素的下周期AA或或AA族，如族，如3838号元素比第号元素比第4 4周期氪的原子序数（周期氪的原子序数（3636）多）多2 2，故该元素处，故该元素处在第在第5 5周期周期AA族。族。若若a a-b b=15=15，则，则B B元素处于元素处于A A元素所在周期的元素所在周期的AAAA族，族，如如4949号元素比第号元素比第5 5周期的氙（周期的氙（5454号）原子序数少号）原子序数少5 5，因此该，因此该元素处在第元素处在第5 5周期周期AA族。族。如果是第六周期以上的元素，用原子序数减去比它小如果是第六周期以上的元素，用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数后，再减去而相近的稀有气体元素原子序数后，再减去1414，即得该，即得该元素所在的纵行数。元素所在的纵行数。如如8484号元素所在周期和族的推导：号元素所在周期和族的推导：84-54-14=1684-54-14=16，即在，即在1616纵行，可判断为纵行，可判断为AA族，第六周期。族，第六周期。第40页，此课件共41页哦感谢大家观看第41页，此课件共41页哦