常见有毒气体精选PPT.ppt

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1、关于关于常见有毒气体第1页，讲稿共27张，创作于星期六关于天然气天然气的主要成分是甲烷(CH4)天然气气属于易燃易爆的气体，与空气混合后，燃点：550度；爆炸极限5-15%无色、比空气轻、不溶于水。1立方米气田天然气的重量只有同体积空气的5%左右；1立方米油田伴生气的重量只须同体积空气的75%左右；第2页，讲稿共27张，创作于星期六天然气的主要成份是甲烷，本身无毒性，但如果含有硫化氢时对人有毒害作用。如果其燃烧不完全时会产生co,对人体也有毒害作用。天然气的热值较高，1立方米的天然气燃烧放出的热能是同体积的人工煤气的两倍还多，即35.641.9兆焦/立方米（约为8500-1000千卡/立方米）

2、第3页，讲稿共27张，创作于星期六 可液化，液化后体积仅为气体时的六百之一，每立方米天然气燃烧需10立方米的空气助燃。天然气的成份主要是甲烷，本身无毒，但当空气中天然气的含量达到10%以上时，人就会感到缺氧而呼吸困难，眩晕虚弱而失去知觉、昏迷甚至死亡。国家规定：供应城市民用的天然气硫化氢的含量应控制在20mg/立方米以下。第4页，讲稿共27张，创作于星期六关于二氧化硫关于二氧化硫(SO2)SO2的物理性质：的物理性质：（1）二二氧氧化化硫硫的的物物理理性性质质：无无色色、有有剌剌激激性性气气味味的的气气体体，有有毒毒、易易液液化化（mp：10），易溶于水（），易溶于水（S=40），密度比空气大

3、。），密度比空气大。第5页，讲稿共27张，创作于星期六SO2的化学性质的化学性质SO2具有酸酐的通性：具有酸酐的通性：SO2H2OH2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3二氧化硫具有漂白性（不稳定性、选择性）二氧化硫具有漂白性（不稳定性、选择性）二氧化硫二氧化硫的还原性的还原性I2+SO2+H2O=H2SO4+2HISO2+H2O2=H2SO4第6页，讲稿共27张，创作于星期六二氧化硫的用途：二氧化硫的用途：制造硫酸制造硫酸可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防

4、腐剂第7页，讲稿共27张，创作于星期六SO2的危害的危害对人体的危害:1、二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。第8页，讲稿共27张，创作于星期六2、二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动

5、物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。第9页，讲稿共27张，创作于星期六3、二氧化硫浓度为1015ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加34倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及

6、广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并（a）芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并（a）芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。第10页，讲稿共27张，创作于星期六对环境的危害 什么是酸雨什么是酸雨未被污染的雨雪是中性的，未被污染的雨雪是中性的，pH值近于值近于7；当；当它为大气中二氧化碳饱和时，略呈酸性，它为大气中二氧化碳饱和时，略呈酸性，pH值为值为5.65。被大气中存在的酸性气体污染。被大气中存在的酸性气体污染,pH值小于值小于5.65的雨叫酸雨；的雨叫酸雨；pH值小于值小于5.65的雪的雪叫酸雪

7、；在高空或高山叫酸雪；在高空或高山(如峨眉山如峨眉山)上弥漫的雾上弥漫的雾,pH值小于值小于5.65时叫酸雾。时叫酸雾。第11页，讲稿共27张，创作于星期六空中的酸碱物质与空中的酸碱物质与酸雨酸雨现代工业、农业和交通排放更大量，种现代工业、农业和交通排放更大量，种类更多的污染物类更多的污染物(包括酸碱性物质包括酸碱性物质),且与尘埃且与尘埃一起升到高空一起升到高空,通过扩散、迁移、转化而后重通过扩散、迁移、转化而后重力沉降到地面，或经雨雪冲刷到达地面。酸力沉降到地面，或经雨雪冲刷到达地面。酸性物质可破坏植被性物质可破坏植被,酸化土壤酸化土壤,酸化水域，造成酸化水域，造成水生和陆地生态失衡，加速

8、岩石风化和金属水生和陆地生态失衡，加速岩石风化和金属腐蚀。腐蚀。第12页，讲稿共27张，创作于星期六化石燃料与酸雨化石燃料与酸雨酸性物质酸性物质SOx，NOx排放人工源之一，是煤、石油排放人工源之一，是煤、石油和天然气等化石燃料燃烧，无论是煤，或石油，或天然和天然气等化石燃料燃烧，无论是煤，或石油，或天然气都是在地下埋藏多少亿年，由古代的动植物化石转化气都是在地下埋藏多少亿年，由古代的动植物化石转化而来而来,故称做化石燃料。科学家粗略估计，故称做化石燃料。科学家粗略估计，1990年我国年我国化石燃料约消耗近化石燃料约消耗近700百万吨；仅占世界消耗总量的百万吨；仅占世界消耗总量的12%,人均相

9、比并不惊人；但是我国近几十年来人均相比并不惊人；但是我国近几十年来,化石燃化石燃料消耗的增加速度料消耗的增加速度,实在太快实在太快,1950年至年至1990年的四十年年的四十年间间,增加了增加了30倍。不能不引起足够重视倍。不能不引起足够重视第13页，讲稿共27张，创作于星期六 工业过程与酸雨工业过程与酸雨酸性物质酸性物质SOx,NOx排放人工源之二是工业过程排放人工源之二是工业过程,如金属冶炼：某些有如金属冶炼：某些有色金属的矿石是硫化物色金属的矿石是硫化物,铜铜,铅铅,锌便是如此锌便是如此,将铜将铜,铅铅,锌硫化物矿石还原锌硫化物矿石还原为金属过程中将逸出大量为金属过程中将逸出大量SOx气

10、体气体,部分回收为硫酸部分回收为硫酸,部分进入大气。部分进入大气。再如化工生产，特别是硫酸生产和硝酸生产可分别跑冒滴漏可观量再如化工生产，特别是硫酸生产和硝酸生产可分别跑冒滴漏可观量SOx和和NOx,由于由于NO2带有淡棕的黄色，因此带有淡棕的黄色，因此,工厂尾气所排出的带有工厂尾气所排出的带有NOx的废气象一条的废气象一条“黄龙黄龙”,在空中飘荡，控制和消除在空中飘荡，控制和消除“黄龙黄龙”被称做被称做“灭黄龙工程灭黄龙工程”。再如石油炼制等。再如石油炼制等,也能产生一定量的也能产生一定量的SOx和和NOx。它们。它们集中在某些工业城市中，也比较容易得到控制集中在某些工业城市中，也比较容易得

11、到控制第14页，讲稿共27张，创作于星期六黑雨黑雨1994年重庆及其郊区下了数场黑雨年重庆及其郊区下了数场黑雨,色如墨汁色如墨汁,且有强酸性。人们发生了恐慌，纷纷询问地且有强酸性。人们发生了恐慌，纷纷询问地区环保部门，欲知其详。经化学分析区环保部门，欲知其详。经化学分析,黑色物黑色物是煤屑，原来在锅炉内化石燃料未能燃烧充是煤屑，原来在锅炉内化石燃料未能燃烧充分分,析出一些细的碳粒，也通过烟囱排向高空。析出一些细的碳粒，也通过烟囱排向高空。酸性物主要是硫酸根酸性物主要是硫酸根,来自煤中燃烧的杂质硫。来自煤中燃烧的杂质硫。结论是：黑雨就是强酸性雨；也可以说是酸结论是：黑雨就是强酸性雨；也可以说是酸

12、雨发展到某种极端情况。雨发展到某种极端情况。第15页，讲稿共27张，创作于星期六 SO2是如何变成硫酸的是如何变成硫酸的?人类活动向大气排放的是人类活动向大气排放的是SO2气体气体,即使它溶于雨水也只能成即使它溶于雨水也只能成为酸性较弱的亚硫酸为酸性较弱的亚硫酸,然而我们在雨水中测到的确是酸性较强然而我们在雨水中测到的确是酸性较强的硫酸的硫酸,SO2是如何变成硫酸的是如何变成硫酸的?这是通过三类反应实现的。这是通过三类反应实现的。气相光氧化反应。在纯净的空气中气相光氧化反应。在纯净的空气中,SO2难于光氧化。但在污难于光氧化。但在污染的空气中染的空气中,烃类与烃类与NOx生成某些有反应能力的基

13、团生成某些有反应能力的基团,如如OH,HO2,CH3O等等,后者在日光照射下后者在日光照射下,将氧化将氧化SO2为为SO3,再溶于再溶于水成为硫酸。水成为硫酸。液相光氧化反应。日光下液相光氧化反应。日光下,大气中的烃类与大气中的烃类与NOx气相光氧化生气相光氧化生成臭氧和过氧化氢成臭氧和过氧化氢,它们在水滴内表现出很强的氧化能力它们在水滴内表现出很强的氧化能力,SO2在水滴内被液相氧化为硫酸。在水滴内被液相氧化为硫酸。固相氧化氧化反应。在污染的大气中悬浮着一定量颗粒物固相氧化氧化反应。在污染的大气中悬浮着一定量颗粒物,颗颗粒物可能来自土壤粒物可能来自土壤,可能是烟囱排放的飞灰可能是烟囱排放的飞

14、灰,成份相当复杂成份相当复杂,但但经化学分析经化学分析,一般含有微量的过渡金属铁一般含有微量的过渡金属铁,铜的化合物铜的化合物,它们恰它们恰恰是恰是SO2氧化为氧化为SO3的多相催化剂的多相催化剂,在水滴内在水滴内,在这些颗粒物在这些颗粒物的表面上实现了的表面上实现了SO2向硫酸的转变。向硫酸的转变。第16页，讲稿共27张，创作于星期六关于天然气v天然气的性质v天然气气属于易燃易爆的气体，与空气混合后，燃点：550度；爆炸极限5-15%v无色、比空气轻、不溶于水。1立方米气田天然气的重量只有同体积空气的5%左右；1立方米油田伴生气的重量只须同体积空气的75%左右；v天然气的主要成份是甲烷，本身

15、无毒性，但如果含有硫化氢时对人有毒害作用。如果其燃烧不完全时会产生co,对人体也有毒害作用。v天然气的热值较高，1立方米的天然气燃烧放出的热能是同体积的人工煤气的两倍还多，即35.641.9兆焦/立方米（约为8500-1000千卡/立方米）v可液化，液化后体积仅为气体时的六百之一，每立方米天然气燃烧需10立方米的空气助燃。v天然气的成份主要是甲烷，本身无毒，但当空气中天然气的含量达到10%以上时，人就会感到缺氧而呼吸困难，眩晕虚弱而失去知觉、昏迷甚至死亡。v国家规定：供应城市民用的天然气硫化氢的含量应控制在20mg/立方米第17页，讲稿共27张，创作于星期六关于一氧化碳（co）一氧化碳是无色、

16、无臭、无味、有毒的气体,熔点199,沸点191.5。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。第18页，讲稿共27张，创作于星期六 一氧化碳的化学性质 一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧比成4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2COO2=2CO2 燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。第19页，讲稿共27张，创作于星期六 一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色

17、的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：COCuO=CuCO2 COZnO=ZnCO2 第20页，讲稿共27张，创作于星期六 在炼铁炉中可发生多步还原反应：CO3 Fe2O3=2 Fe3O4CO2 Fe3O4CO=3 FeOCO2 FeOCO=FeCO2 第21页，讲稿共27张，创作于星期六 一氧化碳还有一个重要性质：在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，主成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。第22页，讲稿共27张，创作于星期六 一氧化碳中

18、毒（carbon monoxide poisoning），亦称煤气中毒。一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。一氧化碳中毒的原因是因为一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而排血红蛋白与氧气的结合，从面出现缺氧，这就是一氧中毒。常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。第23页，讲稿共27张，创作于星期六 一氧化碳中毒症状表现在以下几个方面：一是轻度中毒。患者可出现头痛、头晕、失眠、视物模糊、耳鸣、恶心、呕吐、全身乏力、心动过速、短暂昏厥。血中碳氧血红蛋白含量达10%-20%。第24页，讲稿共27张，创

19、作于星期六二是中度中毒:除上述症状加重外，口唇、指甲、皮肤粘膜出现樱桃红色，多汗，血压先升高后降低，心率加速，心律失常，烦躁，一时性感觉和运动分离（即尚有思维，但不能行动）。症状继续加重，可出现嗜睡、昏迷。血中碳氧血红蛋白约在30%-40%。经及时抢救，可较快清醒，一般无并发症和后遗症。第25页，讲稿共27张，创作于星期六 三是重度中毒:患者迅速进入昏迷状态。初期四肢肌张力增加，或有阵发性强直性痉挛；晚期肌张力显著降低，患者面色苍白或青紫，血压下降，瞳孔散大，最后因呼吸麻痹而死亡。经抢救存活者可有严重合并症及后遗症 第26页，讲稿共27张，创作于星期六感谢大家观看02.04.2023第27页，讲稿共27张，创作于星期六