浓硫酸的课件.ppt

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1、关于浓硫酸的第1页，此课件共22页哦第2页，此课件共22页哦第3页，此课件共22页哦 目录目录u物理性质物理性质u特性特性l吸水性吸水性l脱水性脱水性l强氧化性强氧化性第4页，此课件共22页哦稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸酸的通性：酸的通性：1）与指示剂作用）与指示剂作用2）与活泼金属反应）与活泼金属反应3）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应4）与碱反应）与碱反应5）与某些盐反应）与某些盐反应第5页，此课件共22页哦浓硫酸的物理性质浓硫酸的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约沸点：约338难挥发酸难挥发酸（高沸点酸）（高沸点

2、酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。放出大量热。两高：沸点、密度高两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大两大：溶解度、溶解放热量大常用的浓硫酸是指质量分数为98.3%的硫酸，70%以上的就为浓硫酸第6页，此课件共22页哦 正确操作：正确操作：将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻棒不断馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。搅拌。操作操作稀释浓硫酸稀释浓硫酸如何操作？如何操作？第7页，此课件共22页哦 浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的浓硫酸吸收物质中

3、水蒸气或结晶水等实际存在的水。水。二、浓硫酸特性二、浓硫酸特性（1 1）吸水性）吸水性 应用：应用：作干燥剂作干燥剂：例如：例如：O O2 2、H H2 2、ClCl2 2、N N2 2 、HClHCl、SOSO2 2、COCO2 2 等等不能不能（实验室中常用来（实验室中常用来 干燥不与它干燥不与它起反应的气体）起反应的气体）能否用浓硫酸干燥湿润的能否用浓硫酸干燥湿润的NHNH3 3？思考思考2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象有何现象?第8页，此课件共22页哦问问:浓硫酸敞口放置于空气中浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么变质量有什么变化化?答：质量变大了。因为浓硫

4、酸有吸水性，吸答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加。收空气中的水分后使质量增加。第9页，此课件共22页哦实验：将浓硫酸慢慢加入实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌蔗糖中，并用玻璃棒搅拌现象：现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气的海绵状，并放出有刺激性气味的气体体原因：原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的浓硫酸能将蔗糖中的H和和O按原子个数比按原子个数比2：1脱去形成水，使脱去形成水，使蔗糖生成炭蔗糖生成炭第10页，此课件共22页哦二、浓硫酸特性二、浓硫酸特性（2）脱水性：）脱水性：浓硫

5、酸将有机物中浓硫酸将有机物中(含含C C、HH、O O元素元素)中的氢和中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。氧元素按水的组成比例脱去并生成水。思考思考 如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办？怎样办？应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。再涂上再涂上23Na2CO3溶液溶液第11页，此课件共22页哦现象现象：滴有浓硫酸的滤纸滴有浓硫酸的滤纸炭化炭化变黑变黑。解释解释：滤纸的主要成份是纤维素，由碳、滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、

6、氧元素按水的比例脱去。纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有脱水性脱水性 实验实验把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上第12页，此课件共22页哦比较学习 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水吸收现成的水反应生成水反应生成水第13页，此课件共22页哦 浓硫酸 实实 验验 4 4 在试管中放入在试管中放入一块铜片，一块铜片，然后然后加入约加入约3ml浓硫酸，

7、浓硫酸，加热，放出的气体加热，放出的气体通人品红溶液中。通人品红溶液中。现象：现象：反应：反应：加热反应，产生的气加热反应，产生的气体能使品红溶液褪色，体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。溶液稀释后呈蓝色。Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2 +2H2O3.3.强氧化性强氧化性第14页，此课件共22页哦l请标出该反应的氧化还原情况深入分析深入分析Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2 +2H2O0+6+2+4+6升价，失升价，失2e，被氧化，被氧化 降价，得降价，得2e，被还原，被还原还原剂氧化剂注注 意意（1）参加反应的浓硫酸只有）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原

8、；被还原；（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强强氧化性氧化性，又表现出，又表现出酸性酸性。第15页，此课件共22页哦工业上用工业上用铝铝槽车盛放、运输槽车盛放、运输冷冷的浓硫酸的浓硫酸浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。钝化反应钝化反应第16页，此课件共22页哦浓硫酸的特性（3 3）浓硫酸的强氧化性）浓硫酸的强氧化性非金属与浓硫酸的反应（如非金属与浓硫酸的反应（如C C、P P、S S）浓浓HH2

9、2SOSO4 4全部被还原，显氧化性。全部被还原，显氧化性。C+2H2SO4(浓浓)=CO2+2SO2+2H2O失失4e-得得4e-还原剂还原剂氧化剂氧化剂第17页，此课件共22页哦学会总结学会总结l浓硫酸的三大特浓硫酸的三大特性性（1）吸水性）吸水性（2）脱水性）脱水性（3）强氧化性）强氧化性加热时能与许多金属反应，但不能生成加热时能与许多金属反应，但不能生成H2；Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2+2H2O常温下常温下，使铁、铝等，使铁、铝等“钝化钝化”与某些非金属反应与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）（浓）=CO2+2SO2+2H2O第18页，此课件共22页哦5.硫酸

10、的用途：硫酸的用途：第19页，此课件共22页哦1 1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：l(1)敞口放置浓硫酸时敞口放置浓硫酸时,质量增加质量增加,l(2)把把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中晶体放入浓硫酸中,变白色变白色,l(3)锌粒放入稀硫酸中锌粒放入稀硫酸中,有气体放出有气体放出,l(4)把木屑放入浓硫酸中把木屑放入浓硫酸中,变黑变黑,练习：练习：吸水性吸水性吸水性吸水性酸性、氧化性酸性、氧化性脱水性脱水性2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的 （）A.脱水

11、性和吸水性脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性吸水性和酸性 C.强氧化性和吸水性强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性不挥发性与酸性B用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变黑脱水性脱水性6)2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl(5)难挥发性难挥发性第20页，此课件共22页哦 3.向向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量的物质的量 （）A 小于小于0.45molB 等于等于0.45molC 在在0.45和和0.90mol之间之间D 大于大于0.90molA第21页，此课件共22页哦感感谢谢大大家家观观看看第22页，此课件共22页哦