沉淀溶解平衡上课件.ppt

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1、关于沉淀溶解平衡上第1页，此课件共29页哦第2页，此课件共29页哦20时，时，溶解度溶解度S：难溶难溶 微溶微溶 可溶可溶 易溶易溶0.01 1 10 （Sg/100g水）水）难溶难溶 不溶不溶 在学习初中化学时在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。温故温故第3页，此课件共29页哦 溶解溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl-(aq)沉淀沉淀 Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡在水中溶解平衡第4页，此课件共29页哦一、一、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 一定温度下，沉淀溶解的速率一定温度下，沉淀溶解的速率

2、等于等于沉淀生成的速率，沉淀生成的速率，固体量和各离子的浓度保持固体量和各离子的浓度保持不变不变的状态。此时沉淀达到最的状态。此时沉淀达到最大溶解，形成大溶解，形成饱和饱和溶液溶液 。逆、等、定、动、变 1、定义：、定义：2、表达式：、表达式：3、特征：、特征：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)第5页，此课件共29页哦二、影响沉淀溶解平衡的因素二、影响沉淀溶解平衡的因素2.外因：外因：沉淀本身的性质沉淀本身的性质温度：温度：浓度：浓度：温度升高，多数溶解平衡向溶温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。解方向移动。稀释：稀释：离子浓度：离子浓度：向溶解方向移动向溶解方向移动加入相同的离子

3、，向生成加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动沉淀的方向移动特例：特例：Ca(OH)2不同难溶电解质，溶解度有差别。不同难溶电解质，溶解度有差别。1.内因：内因：第6页，此课件共29页哦讨论：对于平衡讨论：对于平衡若改变条件，对其有何影响若改变条件，对其有何影响改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向C C（AgAg+）C C（ClCl-）升升 温温加加AgClAgCl（s s）加加NaClNaCl（s s）加加AgNOAgNO3 3(s)(s)加加NaNa2 2S S 不移动不移动 不变不变 不变不变 AgCl(s)Ag(aq)+Cl-(aq)第7页，此课件共29页哦 下列有关下列有关AgCl

4、的说法正确的是（的说法正确的是（）A.AgCl难溶于水，溶液中没有难溶于水，溶液中没有Ag+和和Cl B.在在AgCl饱和溶液中，饱和溶液中，AgCl没有再溶解了没有再溶解了 C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在在AgCl饱和溶液中，饱和溶液中，AgCl生成和溶解不生成和溶解不 断进行，但速率相等。断进行，但速率相等。D大展身手大展身手第8页，此课件共29页哦=c(Ag+)c(Cl-)Ksp 4、溶度积溶度积常数常数（Ksp）在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡状态时，在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的乘积。

5、饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的乘积。试一试试一试试一试试一试写出下列难溶物溶解平衡和溶度积表达式写出下列难溶物溶解平衡和溶度积表达式:BaSO4Fe(OH)3Ag2CrO4Cu(OH)2算一算算一算：已知：已知25KspFe(OH)32.710-39，氢氧化，氢氧化铁饱和溶液中铁饱和溶液中c(OH-),pH ,310-10 mol/L4.5第9页，此课件共29页哦常见难溶电解质的溶度积与溶解度常见难溶电解质的溶度积与溶解度（25 C）1.810-105.410-138.510-171.110-102.610-395.010-91.510-48.410-62.110-72.410-33.0

6、10-97.110-4CaCO3BaSO4Fe(OH)3注意注意 （1）影响因素影响因素:Ksp值的大小只与难溶电解质本身的值的大小只与难溶电解质本身的性性质质和和温度温度有关，与浓度无关。有关，与浓度无关。（2）（意义）（意义）Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越越小说明难溶物越难溶解。小说明难溶物越难溶解。第10页，此课件共29页哦离子积离子积Qc=c(Mn+)m c(Am-)nQc Ksp，Qc=Ksp，Qc Ksp，3、溶度积规则、溶度积规则:例：如果将例：如果将210210-4-4molLmolL-1-1的的CaClCaCl2 2溶液与溶液与31

7、0310-4-4molLmolL-1-1的的NaNa2 2COCO3 3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？溶液等体积混合，问能否产生沉淀？已知已知CaCOCaCO3 3的的Ksp=5.010Ksp=5.010-9 9(molL(molL-1-1)2 2 Qc=Qc=110-4molL-11.510-4molL-1=1.5101.510-8-8(molL(molL-1-1)2 2 Ksp Ksp 结论是结论是能能产生沉淀产生沉淀溶液处于溶液处于过饱和过饱和溶液状态，生成沉淀。溶液状态，生成沉淀。沉淀和溶解达到平衡，溶液为沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和饱和溶液。溶液。溶液溶液未达饱和未达饱和，沉淀发

8、生溶解。，沉淀发生溶解。第11页，此课件共29页哦现在，从难溶电解质溶解平衡现在，从难溶电解质溶解平衡移动的角度来解释石灰岩溶洞的形成。移动的角度来解释石灰岩溶洞的形成。CaCO3(S)Ca 2+(aq)+CO3 2-(aq)CO3 2-+H2O+CO2=2HCO3-（CaHCO3可溶）可溶）Ca（HCO3）2 =CaCO3+H2O+CO2“滴水石穿滴水石穿”?CaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=Ca(HCOO=Ca(HCO3 3)2 2的的实质为：实质为：第12页，此课件共29页哦2.石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2

9、OH(aq),加入下加入下列溶液，可使列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液大展身手大展身手A B1.欲增大欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法在水中的溶解度，可采取的方法是是 （）A.加入加入NaOH固体固体 B.加氯化铵溶液加氯化铵溶液C.加硫酸镁固体加硫酸镁固体 D.加大量水加大量水B第13页，此课件共29页哦变式变式：室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：衡：Ca(OH)2(S)Ca2+2OH-，当向一定，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生

10、石灰时量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时(恢复恢复到室温到室温)，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A溶液中溶液中Ca2+离子数目减少离子数目减少 B溶溶液中液中C(Ca2+)增大增大C溶液的溶液的pH增大增大 D溶液溶液中溶质的质量分数增大中溶质的质量分数增大A第14页，此课件共29页哦3、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A.在一定温度下在一定温度下AgCl水溶液中，水溶液中，Ag+和和Cl-浓度的浓度的 乘积是一个常数；乘积是一个常数；B.AgCl的的Ksp=1.810-10 molL-1，在任何含，在任何含 AgCl固体的溶液中，固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且且A

11、g+与与Cl-浓度的乘积等于浓度的乘积等于1.810-10 molL-1；C.温度一定时，当溶液中温度一定时，当溶液中Ag+和和Cl-浓度的乘积等于浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；的饱和溶液；D向饱和向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。值变大。大展身手大展身手C第15页，此课件共29页哦4、牙齿表面由一层硬的、组成为、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）=5Ca2+3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，进

12、食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是其原因是 。生成的有机酸能中和生成的有机酸能中和OHOH-，使平衡向脱矿方向，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿移动，加速腐蚀牙齿 第16页，此课件共29页哦沉淀反应的应用沉淀反应的应用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）应用）应用：除杂或提纯除杂或提纯物质物质(2)(2)原则：生成沉淀的反应能发生，且原则：生成沉淀的反应能发生，且 进行得越完全越好。进行得越完全越好。（3）方法方法、加沉淀剂：如沉淀、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=Cu

13、S Hg2+S2HgS提示提示：残留在溶液中的离子浓度小于：残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5mol/L,就认为离子沉淀完全了。就认为离子沉淀完全了。第17页，此课件共29页哦氢氧化物氢氧化物开始沉淀时的开始沉淀时的pH值（值（0.1mol/L）沉淀完全时的沉淀完全时的pH值值(10-5 mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81例：根据上表的数据，例：根据上表的数据，CuCl2中混有少量中混有少量Fe3+如何如何除去？除去？通过通过调节调节pH加入加入氢氧化铜氢氧化铜或或碱式碳酸铜碱式碳酸铜或或氧化铜氧化铜，调节，调节pH至，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀至，

14、铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去除去第18页，此课件共29页哦氧化还原法氧化还原法根据上表，根据上表，CuCl2中混有少量中混有少量Fe2+如何如何除去？除去？氢氧化物氢氧化物开始沉淀时的开始沉淀时的pH值值（0.1mol/L）沉淀完全时的沉淀完全时的pH值值(10-5 mol/L)Fe(OH)26.348.34Cu(OH)24.86.4Fe(OH)32.73.7第19页，此课件共29页哦先把先把Fe2+氧化成氧化成Fe3+，加入氢氧化铜或碱加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜式碳酸铜或氧化铜,调节调节PH至至3到到4使使Fe3+转化为转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。沉淀，过滤除去沉淀。

15、氧化剂：氯气，氯水，双氧水氧化剂：氯气，氯水，双氧水要求要求:不引入杂质不引入杂质第20页，此课件共29页哦为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是()A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3E.MgOFMg(OH)2第21页，此课件共29页哦如如果果溶溶液液中中Fe3+和和Mg2+的的浓浓度度均均为为0.10 molL,使使Fe3+完完全全沉沉淀淀而而使使Mg2+不不沉沉淀淀的的pH条条件件是是什什么么?相相应的应的Ksp查阅教材查阅教材P65页表格中数据。页表格中数据。pH=3.2解解:Fe(OH)3

16、 Fe3+3OH-Ksp=Fe3+OH-3=4.0 10-39 Fe3+沉淀完全时的沉淀完全时的OH-为为:第22页，此课件共29页哦Mg2开始沉淀的开始沉淀的pH值为值为:pH=9.1因此因此,只要控制只要控制pH值在值在3.2 9.1之间之间即可使即可使Fe3+定量沉淀而使定量沉淀而使Mg2+不沉淀。不沉淀。第23页，此课件共29页哦(1)(1)实质实质:平衡向沉淀溶解的方向移动平衡向沉淀溶解的方向移动例：例：CaCOCaCO3 3易溶于易溶于HClHCl酸（碱）溶解法酸（碱）溶解法2 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解例：例：Al(OH)Al(OH)3 3既溶于既溶于HClHCl，又溶于，又溶于

17、NaOHNaOH难溶于水的电解质溶于某些盐溶液难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 例：例：Mg(OH)Mg(OH)2 2溶于溶于NHNH4 4ClCl溶液溶液(2)(2)方法方法第24页，此课件共29页哦在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)（1）加入盐酸时，）加入盐酸时，（2）加入）加入NH4Cl时，时，a、NH4直接结合直接结合OH,使使c(OH)减小，平衡右减小，平衡右移，从而使移，从而使Mg(OH)2溶解溶解H中和中和OH-,使使c(OH)减小，平衡右移，从而减小，平衡右移，从而使使Mg(OH)2溶解溶解第25页，此

18、课件共29页哦实验一：取一支试管，向其中滴加实验一：取一支试管，向其中滴加2ml2ml氯化钠氯化钠溶液，然后溶液，然后向其中逐滴加入向其中逐滴加入硝酸银硝酸银溶液，观察现象并记录。溶液，观察现象并记录。实验二：向实验实验二：向实验1 1的试管里滴加的试管里滴加碘化钾碘化钾溶液，观测现象并纪溶液，观测现象并纪录。录。实验三：向实验实验三：向实验2 2的试管中滴加的试管中滴加硫化钠硫化钠溶液溶液。实验现象实验现象离子方程式离子方程式 实验实验1 1实验实验2 2实验实验3 3产生白色沉淀产生白色沉淀Ag+Cl-=AgCl白色沉淀白色沉淀黄色沉淀黄色沉淀AgCl+I-AgI+Cl-黄色沉淀黄色沉淀黑

19、色沉淀黑色沉淀2AgI+S2-Ag2S+2I-3.3.沉淀的转化沉淀的转化第26页，此课件共29页哦已知已知AgCl、AgI和和Ag2S的的KSP为为1.810-10、8.310-17、1.610-49，分析沉淀转分析沉淀转化的方向。化的方向。规律探究规律探究 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)+KI =I-+K+AgI 2AgI(s)2Ag+(aq)+2I-(aq)Na2S =S2-+2Na+Ag2S第27页，此课件共29页哦（1 1）实质：沉淀溶解平衡的移动）实质：沉淀溶解平衡的移动（2 2）一般规律：）一般规律：溶解度溶解度（或或KSP）小小的沉淀可向溶解度的沉淀可向溶解度（或或KSP）更小更小沉淀转化，溶解度差别越大，转沉淀转化，溶解度差别越大，转化越容易化越容易3 3、沉淀的转化、沉淀的转化第28页，此课件共29页哦感感谢谢大大家家观观看看第29页，此课件共29页哦