氢氧化铝的制备及性质市级公开课课件.ppt

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1、关于氢氧化铝的制备及性质市级公开课第1页，此课件共15页哦含氢氧化铝含氢氧化铝140140毫克毫克第2页，此课件共15页哦每粒含氢氧化铝每粒含氢氧化铝140毫克毫克第3页，此课件共15页哦实验探究一：如何制取氢氧化铝?实验一：铝盐和碱溶液反应1、取两支试管，加入等量（2滴管）的硫酸铝溶液2、分别逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液和氨水，至过量（先加3滴，观察，直至一滴管）第4页，此课件共15页哦观察并记录实验现象观察并记录实验现象Al2（SO4）3溶液溶液NaOH溶液溶液Al2（SO4）3溶液溶液氨水溶液氨水溶液滴加少量滴加少量NaOH溶液，现象：溶液，现象：滴加过量滴加过量NaOH溶液，现象：溶液

2、，现象：滴加过量氨水溶液，现象：滴加过量氨水溶液，现象：滴加少量氨水溶液，现象：滴加少量氨水溶液，现象：产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀逐渐消失白色沉淀逐渐消失产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4试管一试管一试管二试管二实验一Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+Al3+3OH-=Al(OH)3第5页，此课件共15页哦探究二：氢氧化铝的性质 实验二：氢氧化铝与酸和碱反应1、将试管二中与氨水生成的沉淀分成两份2、其中一份加入盐酸

3、，另一份加入氢氧化钠溶液第6页，此课件共15页哦观察并记录实验现象观察并记录实验现象Al（OH）3沉淀沉淀盐酸盐酸Al（OH）3沉淀沉淀NaOH溶液溶液现象：现象：现象：现象：白色沉淀逐渐消失白色沉淀逐渐消失白色沉淀逐渐消失白色沉淀逐渐消失试管三试管三试管三试管三试管二试管二试管二试管二Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O1实验二第7页，此课件共15页哦实验探究二：氢氧化铝的性质 实验二：氢氧化铝与酸和碱反应1、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O2、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O两性氢氧化物两性氢氧化物既与酸反应生

4、成盐和水，又与碱既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水的氢氧化物反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3属于两性氢氧化物属于两性氢氧化物为什么氢氧化铝具有两性？Al3+3OH-Al(OH)3 H2O+H+AlO2-第8页，此课件共15页哦观察并记录实验现象观察并记录实验现象Al2（SO4）3溶液溶液NaOH溶液溶液Al2（SO4）3溶液溶液氨水溶液氨水溶液滴加少量滴加少量NaOH溶液，现象：溶液，现象：滴加过量滴加过量NaOH溶液，现象：溶液，现象：滴加过量氨水溶液，现象：滴加过量氨水溶液，现象：滴加少量氨水溶液，现象：滴加少量氨水溶液，现象：产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀逐渐消失白色沉

5、淀逐渐消失产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4试管一试管一试管二试管二 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O实验一第9页，此课件共15页哦1、向含1mol Al3+的溶液中逐滴滴加氨水溶液nNaOH(mol)78012342、向含1mol Al3+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液沉淀（g）nNaOH(mol)7801234沉淀（g）Al3+3OH-=Al(OH)3Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3+O

6、H-=AlO2-+2H2O第10页，此课件共15页哦变式一：向MgCl2和AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液直到过量，观察到的现象是什么？a段：Mg 2+2OH-=Mg(OH)2 Al3+3OH-=Al(OH)3 abcnNaOH(mol)沉淀（g）b段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O第11页，此课件共15页哦变式二：向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液直到过量，观察到的现象是什么？a段：H+OH-=H2Ob段：Mg 2+2OH-=Mg(OH)2 Al3+3OH-=Al(OH)3 c段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OabcnNaOH(mol)沉淀（g）d第12页，此课件共15页哦2.不稳定性不稳定性:受热易分解受热易分解:2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O难溶的氢氧化物受热可以分解，生成对应的氧化物和水第13页，此课件共15页哦小结：小结：Al(OH)3Al3+AlO2-OH-3OH-H+两性两性NH3H2O，Al2O3 不稳定性不稳定性作业：能力测试作业：能力测试第14页，此课件共15页哦2023/4/4感感谢谢大大家家观观看看第15页，此课件共15页哦