氧化反应技术课件.ppt

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1、关于氧化反关于氧化反应技技术第1页，此课件共123页哦 在药物合成中，借助氧化反应可以得到种类繁多的在药物合成中，借助氧化反应可以得到种类繁多的化合物，如醇、醛、酮、羧酸、酚、醌、环氧化合物化合物，如醇、醛、酮、羧酸、酚、醌、环氧化合物等含氧化合物，以及脱氢的不饱和烃类、芳香化合物等含氧化合物，以及脱氢的不饱和烃类、芳香化合物等。氧化反应是在氧化剂或氧化催化剂存在下实现的，等。氧化反应是在氧化剂或氧化催化剂存在下实现的，氧化剂种类很多，特点各异，一种氧化剂往往可以与氧化剂种类很多，特点各异，一种氧化剂往往可以与多种不同的基团发生反应，而同一种基团也可以被多多种不同的基团发生反应，而同一种基团也

2、可以被多种氧化剂氧化，同时氧化过程往往伴随很多副反应，种氧化剂氧化，同时氧化过程往往伴随很多副反应，因此，在药物合成中，选择符合要求的合适的氧化剂因此，在药物合成中，选择符合要求的合适的氧化剂是非常重要的。是非常重要的。返回返回返回返回第2页，此课件共123页哦一、氧化反应的概念 氧化反应（氧化反应（oxidation reactionoxidation reaction）是一类最常用的）是一类最常用的有机化学反应。广义氧化反应对以共价键结合的有机有机化学反应。广义氧化反应对以共价键结合的有机化合物来说，可视为碳原子周围的电子的密度降低，化合物来说，可视为碳原子周围的电子的密度降低，即碳原子氧

3、化态升高的反应。习惯上的有机合成化学即碳原子氧化态升高的反应。习惯上的有机合成化学的氧化反应是指狭义概念的氧化，即指有机物分子中的氧化反应是指狭义概念的氧化，即指有机物分子中氧原子的增加、氢原子的消除、或与两者有关。也可氧原子的增加、氢原子的消除、或与两者有关。也可以理解为有机化合物中插入氧原子，或将官能团转化以理解为有机化合物中插入氧原子，或将官能团转化为高氧化态。为高氧化态。第3页，此课件共123页哦狭义：加氧去氢狭义：加氧去氢狭义：加氧去氢狭义：加氧去氢广义：电子转移，使广义：电子转移，使广义：电子转移，使广义：电子转移，使C C C C上电子云降低上电子云降低上电子云降低上电子云降低一

4、、氧化反应的概念 返回本节返回本节返回本节返回本节第4页，此课件共123页哦二、氧化反应的类型 根据反应所采用的氧化剂及操作方法不同，氧根据反应所采用的氧化剂及操作方法不同，氧化反应可以分为化学氧化、催化氧化以及生物氧化。化反应可以分为化学氧化、催化氧化以及生物氧化。化学氧化是指在氧化剂的直接作用下完成的氧化化学氧化是指在氧化剂的直接作用下完成的氧化反应。反应。催化氧化是指催化氧化是指在催化剂存在下，使用空气或氧气实现的氧化反应。生物氧化是指用微生物进行的氧化反应。用微生物进行的氧化反应。返回本节返回本节返回本节返回本节第5页，此课件共123页哦 （一）高锰酸钾（一）高锰酸钾 一、锰化合物 高

5、锰酸钾是一种强氧化剂，高锰酸钾在碱性、中高锰酸钾是一种强氧化剂，高锰酸钾在碱性、中性或酸性中均能发生氧化作用，所以应用范围较广，性或酸性中均能发生氧化作用，所以应用范围较广，但由于介质的但由于介质的pHpH不同，其氧化性能也不同。不同，其氧化性能也不同。第6页，此课件共123页哦 在中性或碱性介质中，锰由在中性或碱性介质中，锰由MnO4-被还原为被还原为 MnO2；在酸；在酸性介质中，锰由性介质中，锰由MnO4-被还原为被还原为Mn2+：一、锰化合物（一）高锰酸钾 第7页，此课件共123页哦 （二）活性二氧化锰 对活性二氧化锰的活性有一定的要求，一般市售对活性二氧化锰的活性有一定的要求，一般市

6、售的二氧化锰的活性很小或没有活性，不能应用。的二氧化锰的活性很小或没有活性，不能应用。氧化剂二氧化锰有两种，即二氧化锰和硫酸的氧化剂二氧化锰有两种，即二氧化锰和硫酸的混合物以及活性二氧化锰。混合物以及活性二氧化锰。一、锰化合物 第8页，此课件共123页哦 一般是新鲜制备，而且使用过量较多，一般是新鲜制备，而且使用过量较多，反应时间又长，所以经常使用的是二氧化锰与反应时间又长，所以经常使用的是二氧化锰与硫酸的混合物。硫酸的混合物。（二）活性二氧化锰 返回返回返回返回一、锰化合物 第9页，此课件共123页哦 （一）铬酸盐（一）铬酸盐 二、铬化合物 在酸性中铬酸盐均为重铬酸盐，其中用的最多的是在酸性

7、中铬酸盐均为重铬酸盐，其中用的最多的是重铬酸钠，它可在各种浓度的硫酸中使用，具有强氧化重铬酸钠，它可在各种浓度的硫酸中使用，具有强氧化性能，其反应式如下：性能，其反应式如下：第10页，此课件共123页哦（一）铬酸盐 在中性或碱性条件下，重铬酸钠的氧化在中性或碱性条件下，重铬酸钠的氧化性能较弱，反应式为：性能较弱，反应式为：二、铬化合物 第11页，此课件共123页哦 将三氧化铬加到过量的吡啶（质量比为三将三氧化铬加到过量的吡啶（质量比为三氧化铬氧化铬：吡啶：吡啶=1：10）中即生成三氧化铬）中即生成三氧化铬-吡啶配合物吡啶溶液，它可以氧化伯、仲醇为吡啶配合物吡啶溶液，它可以氧化伯、仲醇为醛酮，效

8、果很好，对酸敏感的官能团没有影响。醛酮，效果很好，对酸敏感的官能团没有影响。（二）三氧化铬-吡啶配合物(Collins试剂)也可将三氧化铬吡啶配合物从吡啶中分离出来，干也可将三氧化铬吡啶配合物从吡啶中分离出来，干燥后再溶于二氯甲烷中使用，这样组成的溶液称为燥后再溶于二氯甲烷中使用，这样组成的溶液称为Collins试剂。它是使伯、仲醇氧化成醛、酮最试剂。它是使伯、仲醇氧化成醛、酮最普通的方法。普通的方法。二、铬化合物 第12页，此课件共123页哦（二）三氧化铬-吡啶配合物(Collins试剂)缺点在于该试剂很易吸潮，很不稳定，不易缺点在于该试剂很易吸潮，很不稳定，不易保存，需要在无水条件下进行反

9、应；同时为了保存，需要在无水条件下进行反应；同时为了加快和反应完全，需用相当过量的试剂（加快和反应完全，需用相当过量的试剂（五五倍理论用量）；另外配制时容易失火等。铬化倍理论用量）；另外配制时容易失火等。铬化合物还有铬酰氯等。合物还有铬酰氯等。二、铬化合物 返回本节返回本节返回本节返回本节第13页，此课件共123页哦 （一）（一）卤素卤素 三、含卤氧化剂 含卤氧化剂很多，最常用的是氯气、次氯酸盐，其含卤氧化剂很多，最常用的是氯气、次氯酸盐，其次是溴和碘及其含氧化合物。次是溴和碘及其含氧化合物。氯气价廉很早就被用作氧化剂，使用时多通入氯气价廉很早就被用作氧化剂，使用时多通入水或碱性水溶液，起氧化

10、作用的实际上是次氯酸或水或碱性水溶液，起氧化作用的实际上是次氯酸或次氯酸盐。次氯酸盐。第14页，此课件共123页哦 氯气氧化后生成盐酸，容易处理，但在氯气氧化后生成盐酸，容易处理，但在氧化过程中常常伴有氯化反应。溴的氧化氧化过程中常常伴有氯化反应。溴的氧化性与氯相似，但氧化能力比氯较弱。溴为性与氯相似，但氧化能力比氯较弱。溴为液体，可溶于四氯化碳、氯仿、二硫化碳液体，可溶于四氯化碳、氯仿、二硫化碳或冰醋酸中，配制成一定浓度的溶液使用或冰醋酸中，配制成一定浓度的溶液使用方便，但价格较贵。方便，但价格较贵。（一）卤素（一）卤素 三、含卤氧化剂 第15页，此课件共123页哦 次卤酸本身不稳定，易分解

11、，但它的盐较次卤酸本身不稳定，易分解，但它的盐较稳定，通常将它制成次卤酸盐保存。次卤酸盐用稳定，通常将它制成次卤酸盐保存。次卤酸盐用得最多的是次氯酸盐，即把氯气通入碱性溶液中得最多的是次氯酸盐，即把氯气通入碱性溶液中即可。次卤酸盐是一种氧化剂，可以使醇类氧成即可。次卤酸盐是一种氧化剂，可以使醇类氧成相应的醛、酮。因此，凡具有相应的醛、酮。因此，凡具有CH3CH(OH)-构造的醇会先被氧化成乙醛或甲基酮，再进行卤构造的醇会先被氧化成乙醛或甲基酮，再进行卤仿反应。仿反应。（二）次卤酸盐 含卤化合物还有其它的氧化剂，如过碘酸、含卤化合物还有其它的氧化剂，如过碘酸、碘碘-羧酸银等也常用。羧酸银等也常用

12、。三、含卤氧化剂 返回本节返回本节返回本节返回本节第16页，此课件共123页哦 （一）（一）过氧化氢过氧化氢 四、其它氧化剂 过氧化氢俗称双氧水，是比较温和的氧化剂，其最过氧化氢俗称双氧水，是比较温和的氧化剂，其最大的优点是反应后本身转变为水，无残留物。但双氧水大的优点是反应后本身转变为水，无残留物。但双氧水不稳定，只能在低温下使用，需要严格控制工艺条件。不稳定，只能在低温下使用，需要严格控制工艺条件。市售的双氧水浓度常是市售的双氧水浓度常是3%3%或或30%30%，近年来，由于高能燃，近年来，由于高能燃料的需要，含量料的需要，含量90%90%更浓的过氧化氢已有出售。但这些更浓的过氧化氢已有出

13、售。但这些产品切不可与可燃物接触，以免发生燃烧，爆炸事故。产品切不可与可燃物接触，以免发生燃烧，爆炸事故。第17页，此课件共123页哦 （二）有机过氧酸（二）有机过氧酸 分子中具有过氧键，通式可用RCOOOHRCOOOH表示结构的羧酸称为有机过氧酸,简称过酸，其酸性比相应的羧酸弱。四、其它氧化剂 第18页，此课件共123页哦 常用的有机过氧酸有：过氧甲酸、过氧常用的有机过氧酸有：过氧甲酸、过氧乙酸、过氧三氟乙酸、过氧间氯苯甲酸等，其乙酸、过氧三氟乙酸、过氧间氯苯甲酸等，其中过氧三氟乙酸的酸性和氧化性最强，间氯过中过氧三氟乙酸的酸性和氧化性最强，间氯过氧苯甲酸最稳定。过氧苯甲酸和过氧邻苯二甲氧苯

14、甲酸最稳定。过氧苯甲酸和过氧邻苯二甲酸是结晶性化合物，可在惰性溶剂（如乙醚、酸是结晶性化合物，可在惰性溶剂（如乙醚、氯仿）中进行反应，是制备环氧化物合物的常氯仿）中进行反应，是制备环氧化物合物的常用的氧化剂。过氧酸的性质不稳定，一般是现用的氧化剂。过氧酸的性质不稳定，一般是现用现配，久置易分解，如有杂质存在时，有加用现配，久置易分解，如有杂质存在时，有加速分解作用。在使用或配制过程中，容易发生速分解作用。在使用或配制过程中，容易发生爆炸，故特别注意安全防护。由于过酸能形成爆炸，故特别注意安全防护。由于过酸能形成分子内氢键，因此比相应的酸易于挥发。分子内氢键，因此比相应的酸易于挥发。（二）有机过

15、氧酸（二）有机过氧酸 四、其它氧化剂 第19页，此课件共123页哦 四醋酸铅一种选择性很强的氧化剂，四醋酸铅一种选择性很强的氧化剂，它可由铅丹（它可由铅丹（，有毒）与含少量醋，有毒）与含少量醋酐的冰醋酸加热制得。四醋酸铅的化学性酐的冰醋酸加热制得。四醋酸铅的化学性质不稳定，遇水立即分解质不稳定，遇水立即分解。所以，用四醋。所以，用四醋酸铅作氧化剂的反应，多数在无水有机溶酸铅作氧化剂的反应，多数在无水有机溶剂如冰醋酸、氢仿、二氯甲烷、硝基苯、剂如冰醋酸、氢仿、二氯甲烷、硝基苯、已腈等中进行。四醋酸铅除用于苄位烃基已腈等中进行。四醋酸铅除用于苄位烃基的氧化外，还可用于羰基烃基化的氧化、的氧化外，还

16、可用于羰基烃基化的氧化、邻二醇的氧化、一元醇的选择性氧化等。邻二醇的氧化、一元醇的选择性氧化等。（三）四醋酸铅四、其它氧化剂 第20页，此课件共123页哦 二甲基亚砜二甲基亚砜 ，DMSO是实是实验室常用的一种极性非质子溶剂，它又是验室常用的一种极性非质子溶剂，它又是一种很有用的选择性氧化剂，它无色无臭一种很有用的选择性氧化剂，它无色无臭微苦，吸湿性的液体，它能氧化伯、仲醇微苦，吸湿性的液体，它能氧化伯、仲醇及磺酸酯成相应的羰基化合物。及磺酸酯成相应的羰基化合物。（四）二甲基亚砜（DMSO）及其类似物 四、其它氧化剂 第21页，此课件共123页哦 高铁氰化钾和三氯化铁、高铁氰化钾和三氯化铁、T

17、ollen 试剂都试剂都是较弱的氧化剂。又称六氰合铁酸钾，赤血是较弱的氧化剂。又称六氰合铁酸钾，赤血盐钾。高铁氰酸根配离子在反应过程中得到盐钾。高铁氰酸根配离子在反应过程中得到一个电子，自身还原成亚铁氰酸配离子。一个电子，自身还原成亚铁氰酸配离子。（五）高铁氰化钾（赤血盐）四、其它氧化剂 第22页，此课件共123页哦 高铁氰化钾的氧化，多用于酚的氧化偶合、吲高铁氰化钾的氧化，多用于酚的氧化偶合、吲哚衍生物的合成、季铵盐和酰肼化合物的氧化等。哚衍生物的合成、季铵盐和酰肼化合物的氧化等。（五）高铁氰化钾（赤血盐）四、其它氧化剂 返回返回返回返回第23页，此课件共123页哦一、烃类化合物的氧化反应

18、v一、脂肪烃的氧化一、脂肪烃的氧化v二、含烯烃的化合物的氧化二、含烯烃的化合物的氧化v三、苄位烃基的氧化三、苄位烃基的氧化v四、羧酸四、羧酸活性烃基的氧化活性烃基的氧化v五、稀丙位烃基的氧化五、稀丙位烃基的氧化 第24页，此课件共123页哦一、烃类化合物的氧化一、烃类化合物的氧化（一）脂肪烃的氧化 烷烃分子中，碳碳键和碳氢键都是结合得比烷烃分子中，碳碳键和碳氢键都是结合得比较牢固的共价键，在一般条件下不易被氧化，较牢固的共价键，在一般条件下不易被氧化，这是由于在催化剂的作用下，初期形成的氧化这是由于在催化剂的作用下，初期形成的氧化产物总是比原料更易被氧化，但在高温高压或产物总是比原料更易被氧化

19、，但在高温高压或适当催化剂的作用下可以使它发生部分氧化，适当催化剂的作用下可以使它发生部分氧化，生成各种含氧衍生物（如醇、醛、酸等）。生成各种含氧衍生物（如醇、醛、酸等）。第25页，此课件共123页哦（二）含烯键化合物的氧化 1烯键环氧化烯键环氧化 （1）含烯键的羰基（与烯键共轭）化合物环氧化：）含烯键的羰基（与烯键共轭）化合物环氧化：当当,-不饱和羰基化合物中碳碳双键与羰基相共不饱和羰基化合物中碳碳双键与羰基相共轭时，一般在碱性条件下用过氧化氢或叔丁基过轭时，一般在碱性条件下用过氧化氢或叔丁基过氧化氢（氧化氢（t-BuOOH）使之环氧化。）使之环氧化。一、烃类化合物的氧化反应 第26页，此课

20、件共123页哦（1）含烯键的羰基（与烯键共轭）化合物环氧化一、烃类化合物的氧化反应 第27页，此课件共123页哦（2）不与羰基共轭的烯键环氧化：过氧化氢或过氧化氢烷（或名烷基过氧醇）过氧化氢或过氧化氢烷（或名烷基过氧醇）作氧化剂作氧化剂 在过渡金属配合物的催化下，用过在过渡金属配合物的催化下，用过氧化氢或过氧化氢烷作氧化剂，加入的催化剂氧化氢或过氧化氢烷作氧化剂，加入的催化剂是过渡金属配合物，这些金属配合物包括由钒、是过渡金属配合物，这些金属配合物包括由钒、钼、钨、铬、锰和钛所构成的配合物。对于非钼、钨、铬、锰和钛所构成的配合物。对于非官能化烯键的环氧化最有效的催化剂是官能化烯键的环氧化最有效

21、的催化剂是 和和Salen-锰配合物。以锰配合物。以 作催化作催化剂时，常用过氧化氢烷作氧化剂。剂时，常用过氧化氢烷作氧化剂。一、烃类化合物的氧化反应 第28页，此课件共123页哦 反应常在烃类溶剂中进行（或烯烃本身兼作溶剂），醇或酮作反应常在烃类溶剂中进行（或烯烃本身兼作溶剂），醇或酮作溶剂有抑制反应的倾向。溶剂有抑制反应的倾向。（2）不与羰基共轭的烯键环氧化：一、烃类化合物的氧化反应 第29页，此课件共123页哦 当有腈（或腈基）存在下双键环的氧化，由当有腈（或腈基）存在下双键环的氧化，由于碱性过氧化氢在腈存在时可使富电子双键发于碱性过氧化氢在腈存在时可使富电子双键发生环氧化。这种氧化剂的

22、特点是：该试剂不和生环氧化。这种氧化剂的特点是：该试剂不和该试剂不和酮发生该试剂不和酮发生Baeyer-Villiger反应。这反应。这一特点常用来使一些非共轭不饱和酮中的双键一特点常用来使一些非共轭不饱和酮中的双键环氧化。环氧化。（2）不与羰基共轭的烯键环氧化：一、烃类化合物的氧化反应 第30页，此课件共123页哦 在非共轭不饱和酮中的双键是富电子的，不在非共轭不饱和酮中的双键是富电子的，不和碱性过氧化氢作用，而用过氧酸时，则会发生和碱性过氧化氢作用，而用过氧酸时，则会发生Baeyer-Villiger氧化。所以本试剂可方便地氧化。所以本试剂可方便地对这一结构的双键环氧化。对这一结构的双键环

23、氧化。（2）不与羰基共轭的烯键环氧化：一、烃类化合物的氧化反应 第31页，此课件共123页哦（2）不与羰基共轭的烯键环氧化：一、烃类化合物的氧化反应一、烃类化合物的氧化反应 第32页，此课件共123页哦有机过氧酸为环氧化剂有机过氧酸为环氧化剂（2）不与羰基共轭的烯键环氧化：一、烃类化合物的氧化反应 第33页，此课件共123页哦 过氧酸氧化烯键，首先生成环氧化合物，但过氧酸氧化烯键，首先生成环氧化合物，但若反应条件选择不当，会进一步反应生成邻二若反应条件选择不当，会进一步反应生成邻二醇的酰基衍生物，再在碱的作用下，形成邻二醇的酰基衍生物，再在碱的作用下，形成邻二醇。酸性弱的过氧酸如三个芳香过氧酸

24、（过氧醇。酸性弱的过氧酸如三个芳香过氧酸（过氧苯甲酸、单过氧邻苯二甲酸和间氯过氧苯甲酸）苯甲酸、单过氧邻苯二甲酸和间氯过氧苯甲酸）较适合于合成环氧化合物。较适合于合成环氧化合物。（2）不与羰基共轭的烯键环氧化：一、烃类化合物的氧化反应 第34页，此课件共123页哦2烯键氧化成1，2-二醇(1)氧化成顺式氧化成顺式1，2-二醇：二醇：高锰酸钾作氧化剂高锰酸钾作氧化剂 油酸的全羟基化油酸的全羟基化 一、烃类化合物的氧化反应 第35页，此课件共123页哦 在烯烃全羟基化中用高锰酸钾氧化烯键是应在烯烃全羟基化中用高锰酸钾氧化烯键是应用较广泛的方法。反应反应条件十分重要，常用较广泛的方法。反应反应条件十

25、分重要，常规的反应条件是用水或含水有机溶剂（丙酮、规的反应条件是用水或含水有机溶剂（丙酮、乙醇或叔丁醇等）作溶剂，加计算量低浓度乙醇或叔丁醇等）作溶剂，加计算量低浓度（1%3%）的高锰酸钾，在碱性条件下）的高锰酸钾，在碱性条件下（pH为为12以上），低温反应。否则会引起双以上），低温反应。否则会引起双键断裂，生成羧酸。由于不饱和酸在碱性溶液键断裂，生成羧酸。由于不饱和酸在碱性溶液中溶解，所以本法对不饱和酸的全羟基化最为中溶解，所以本法对不饱和酸的全羟基化最为适合，收率也高。高锰酸钾过量或者浓度提高适合，收率也高。高锰酸钾过量或者浓度提高都对进一步氧化有利。都对进一步氧化有利。一、烃类化合物的氧

26、化反应 第36页，此课件共123页哦碘和羧酸银为氧化剂（Woodward 法）由由1mol碘和碘和2mol醋酸银或苯甲酸银所组醋酸银或苯甲酸银所组成的试剂，称为成的试剂，称为Prevost 试剂，该试剂可氧试剂，该试剂可氧化烯键成化烯键成1，2-二醇，产物结构随反应条件不二醇，产物结构随反应条件不同而异，当有水存在时（同而异，当有水存在时（Woodward 反应）反应），得到顺式，得到顺式1，2-二醇的单酯，水解得顺式的二醇的单酯，水解得顺式的1，2-二醇；而在无水条件下（二醇；而在无水条件下（Prevost 反反应）则得到反式应）则得到反式1，2-二醇的双酯化合物。二醇的双酯化合物。一、烃类

27、化合物的氧化反应 第37页，此课件共123页哦 该试剂的价值在于它的专一性，反应条件温和。该试剂的价值在于它的专一性，反应条件温和。游离碘在所用的条件下，不影响分子中的其他敏感基游离碘在所用的条件下，不影响分子中的其他敏感基团。团。碘和羧酸银为氧化剂（Woodward 法）一、烃类化合物的氧化反应 第38页，此课件共123页哦（2）氧化成反式1，2-二醇 过氧酸为氧化剂，过氧酸氧化烯键可生成过氧酸为氧化剂，过氧酸氧化烯键可生成环氧化合物，亦可形成环氧化合物，亦可形成1，2-二醇，这主要二醇，这主要取决于反应条件。如环已烯用过氧甲酸溶液取决于反应条件。如环已烯用过氧甲酸溶液氧化，生成的环氧化合物

28、立即与甲酸作用得氧化，生成的环氧化合物立即与甲酸作用得反式单酯，经水解得反式二醇。如：反式单酯，经水解得反式二醇。如：一、烃类化合物的氧化反应 第39页，此课件共123页哦（2）氧化成反式1，2-二醇 Prevost反应，以碘和羧酸银试剂，在无水条件反应，以碘和羧酸银试剂，在无水条件下，和烯键作用可获得反式下，和烯键作用可获得反式1，2-二醇的双羧酸酯，二醇的双羧酸酯，此反应为此反应为Prevost反应。反应。生成的二酯水解得反式生成的二酯水解得反式1，2-二醇。本反应条件温二醇。本反应条件温和，不会影响其它敏感基团。和，不会影响其它敏感基团。一、烃类化合物的氧化反应 第40页，此课件共123

29、页哦3烯键的断裂氧化 （1）用高锰酸钾氧化）用高锰酸钾氧化 最常用和最简单的将烯键断裂氧化成羰基化合物或最常用和最简单的将烯键断裂氧化成羰基化合物或羧酸的方法是高锰酸钾法，如：羧酸的方法是高锰酸钾法，如：一、烃类化合物的氧化反应 第41页，此课件共123页哦（2）用臭氧氧化分解 用臭氧氧化分解用臭氧氧化分解 这也是一个氧化断裂这也是一个氧化断裂烯键的常用方法。烯键的常用方法。一、烃类化合物的氧化反应 第42页，此课件共123页哦（三）苄位烃基的氧化 1氧化生成醇和酯氧化生成醇和酯 铅盐对苄位铅盐对苄位C-HC-H键的酯化作用低于CAN 一、烃类化合物的氧化反应 第43页，此课件共123页哦（三

30、）苄位烃基的氧化 1氧化生成醇和酯氧化生成醇和酯 硝酸铈铵对芳烃的苄位硝酸铈铵对芳烃的苄位C-HC-H键氧化有较好选择性键氧化有较好选择性 一、烃类化合物的氧化反应 第44页，此课件共123页哦（三）苄位烃基的氧化 1氧化生成醇和酯氧化生成醇和酯 LTALTA是一个温和的氧化剂，且有很好的选择性是一个温和的氧化剂，且有很好的选择性 。一、烃类化合物的氧化反应 第45页，此课件共123页哦（三）苄位烃基的氧化 1氧化生成醇和酯氧化生成醇和酯 以上所用的氧化剂都需要在无水的AcOHAcOH介质中进行反应，某些芳环化合物的结构中苄位碳原子上只有一个氢原子，则可以选择较强的氧化剂，且仅获得相应的单一的

31、氧化物。一、烃类化合物的氧化反应 第46页，此课件共123页哦2氧化生成醛（1 1）硝酸铈铵（）硝酸铈铵（CANCAN）-甲苯氧化剂 一、烃类化合物的氧化反应（三）苄位烃基的氧化 第47页，此课件共123页哦（2）CrO3-Ac3O氧化剂 将芳环上甲基氧化成相应的芳香醛二醋酐衍生物。将芳环上甲基氧化成相应的芳香醛二醋酐衍生物。该反应中，过量的醋酐与醛基成酯的速度大于氧化的速该反应中，过量的醋酐与醛基成酯的速度大于氧化的速度。这是制备芳香醛的方法之一。度。这是制备芳香醛的方法之一。一、烃类化合物的氧化反应 第48页，此课件共123页哦（3）铬酰氯作氧化剂 EtardEtard反应反应 一、烃类化

32、合物的氧化反应 第49页，此课件共123页哦3氧化形成酮 一、烃类化合物的氧化反应 第50页，此课件共123页哦4氧化形成羧酸 很多强氧化剂可氧化苄位甲基成相应的芳烃甲酸，很多强氧化剂可氧化苄位甲基成相应的芳烃甲酸，常用的氧化剂有常用的氧化剂有NaNa2 2CrCr2 2O7、KMnO4 4、CrOCrO3 3和稀硝酸等。和稀硝酸等。一、烃类化合物的氧化反应 第51页，此课件共123页哦（四）羰基活性烃基的氧化 1形成-羟酮 羰基 位的活性烃基可被氧化成位的活性烃基可被氧化成-羟酮。反羟酮。反应先在应先在 位上引入乙酰氧基（即形成酯），再经位上引入乙酰氧基（即形成酯），再经水解生成水解生成-羟

33、酮，可用下式表示：羟酮，可用下式表示：一、烃类化合物的氧化反应 第52页，此课件共123页哦 如如3-乙酰氧基孕甾乙酰氧基孕甾-11，20-二酮在二酮在BF3存在时，可被氧化成存在时，可被氧化成3，21-二乙酰氧基孕二乙酰氧基孕甾甾-11，20-二酮，其收率过二酮，其收率过86%。（四）羰基活性烃基的氧化 1形成-羟酮 一、烃类化合物的氧化反应 第53页，此课件共123页哦（四）羰基活性烃基的氧化 2形成1，2-二羰基化合物 只有当羰基邻位仅有一个可氧化的烃基，或者两个亚甲基处于相似（或对称）的位置时，这类氧化才有合成意义 一、烃类化合物的氧化反应 第54页，此课件共123页哦（四）羰基活性烃

34、基的氧化 2形成1，2-二羰基化合物 一、烃类化合物的氧化反应 第55页，此课件共123页哦（五）烯丙位烃基的氧化 1用二氧化硒氧化 一、烃类化合物的氧化反应 第56页，此课件共123页哦案例：例抗肿瘤药喜树碱的合成案例：例抗肿瘤药喜树碱的合成（五）烯丙位烃基的氧化 1用二氧化硒氧化 一、烃类化合物的氧化反应 第57页，此课件共123页哦案例分析：案例分析：当化合物中有多个烯丙位烃基存在时，氧化的选择规则当化合物中有多个烯丙位烃基存在时，氧化的选择规则是：是：氧化双键碳上取代基较多一边的烯丙位烃基，并且产物总是以氧化双键碳上取代基较多一边的烯丙位烃基，并且产物总是以E-烯丙基醇或醛为主。烯丙基

35、醇或醛为主。在不违背上述规则条件下，氧化顺序是。当烯在不违背上述规则条件下，氧化顺序是。当烯烃中有两个亚甲基时，则两个都被氧化，得两氧化产物的混合物。烃中有两个亚甲基时，则两个都被氧化，得两氧化产物的混合物。当上述两规则有矛盾时，常遵循规则当上述两规则有矛盾时，常遵循规则。末端双键在氧化时，常会末端双键在氧化时，常会发生烯丙位重排，羟基引入末端。发生烯丙位重排，羟基引入末端。（五）烯丙位烃基的氧化 1用二氧化硒氧化 一、烃类化合物的氧化反应 第58页，此课件共123页哦（五）烯丙位烃基的氧化 2用CrO3-呲啶配合物（Collins试剂）和铬的其它配合物氧化 一、烃类化合物的氧化反应 第59页

36、，此课件共123页哦二、醇类的氧化（一）伯醇、仲醇的氧化（一）伯醇、仲醇的氧化 1伯、仲醇被氧化成醛、酮伯、仲醇被氧化成醛、酮 2醇被氧化成羧酸醇被氧化成羧酸（二）二元醇的氧化（二）二元醇的氧化 11,2二醇的氧化二醇的氧化 21,3-二醇的氧化二醇的氧化 31，n-二醇的氧化（二醇的氧化（n4）第60页，此课件共123页哦（一）伯醇、仲醇的氧化1伯、仲醇被氧化成醛、酮（1）用铬的化合物氧化 二、醇类的氧化第61页，此课件共123页哦1伯、仲醇被氧化成醛、酮 用作氧化醇的铬化合物是铬酐、重铬酸盐、铬酐用作氧化醇的铬化合物是铬酐、重铬酸盐、铬酐-呲啶配呲啶配合化合物（合化合物（CollinsCo

37、llins试剂）、氯铬酸呲啶盐（试剂）、氯铬酸呲啶盐（PCCPCC）等，这些试剂都需要在酸性条件下进行反应，它们是使伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮的最普通的氧化方法。二、醇类的氧化第62页，此课件共123页哦1伯、仲醇被氧化成醛、酮（2 2）用锰的化合物氧化）用锰的化合物氧化 二、醇类的氧化第63页，此课件共123页哦v案例：抗抑郁药盐酸齐美定的中间体案例：抗抑郁药盐酸齐美定的中间体3-吡吡啶基啶基-4-溴苯基甲酮的制备溴苯基甲酮的制备 1伯、仲醇被氧化成醛、酮 二、醇类的氧化第64页，此课件共123页哦v案例分析：抗抑郁药盐酸齐美定的中间体案例分析：抗抑郁药盐酸齐美定的中间体3-吡吡啶基啶基-4

38、-溴苯基甲酮的制备中用二氧化锰氧化溴苯基甲酮的制备中用二氧化锰氧化醇为酮，有较好的收率，但由于吡啶环的影响，醇为酮，有较好的收率，但由于吡啶环的影响，反应需要加热回流反应需要加热回流10h.1伯、仲醇被氧化成醛、酮 二、醇类的氧化第65页，此课件共123页哦1伯、仲醇被氧化成醛、酮 还有就是利尿药盐酸西氯他宁的中间体的制备使用还有就是利尿药盐酸西氯他宁的中间体的制备使用了活性二氧化锰。了活性二氧化锰。二、醇类的氧化第66页，此课件共123页哦1伯、仲醇被氧化成醛、酮（3 3）用碳酸银氧化 二、醇类的氧化第67页，此课件共123页哦1伯、仲醇被氧化成醛、酮（4 4）用二甲基亚砜（DMSODMSO

39、）氧化）氧化 二、醇类的氧化第68页，此课件共123页哦1伯、仲醇被氧化成醛、酮（5 5）OppenauerOppenauer氧化法氧化法 二、醇类的氧化第69页，此课件共123页哦1伯、仲醇被氧化成醛、酮 案例：案例：二、醇类的氧化第70页，此课件共123页哦1伯、仲醇被氧化成醛、酮 案例分析：案例分析：OppenauerOppenauer氧化法已被广泛地应用于甾醇的氧化，氧化法已被广泛地应用于甾醇的氧化，特别是将烯丙位的仲醇氧化成可被氧化成特别是将烯丙位的仲醇氧化成可被氧化成,-,-不饱和酮，不饱和酮，对其他基团无影响，但在甾醇氧化反应中常常有双键的移对其他基团无影响，但在甾醇氧化反应中常

40、常有双键的移位，以生成位，以生成,位的共轭酮。分子中含有不饱和键或其他对酸敏感的官能团的化合物，用此法较为合适。反应必须在无水的介质中进行，避免叔丁醇铝或异丙醇铝水解，导致反应失败。二、醇类的氧化第71页，此课件共123页哦2醇被氧化成羧酸 二、醇类的氧化第72页，此课件共123页哦（二）二元醇的氧化11，2二醇的氧化 二、醇类的氧化第73页，此课件共123页哦21，3-二醇的氧化 二、醇类的氧化第74页，此课件共123页哦（二）二元醇的氧化31，n-二醇的氧化（n4）二、醇类的氧化返回返回返回返回第75页，此课件共123页哦（一）醛的氧化 1醛被氧化成酸 三、醛、酮的氧化第76页，此课件共1

41、23页哦（一）醛的氧化 2Dakin反应 三、醛、酮的氧化第77页，此课件共123页哦（二）酮的氧化 三、醛、酮的氧化第78页，此课件共123页哦（二）酮的氧化 案例分析：案例分析：环己酮，在中性和弱碱性条件下氧化成环己酮，在中性和弱碱性条件下氧化成1,1-1,1-二羟基双环己基过氧化物衍生物，而在酸性条件，如HClHCl的催化下，生成另一种氧化物的催化下，生成另一种氧化物1-1-羟基羟基-1-1-氢过氧双环己氢过氧双环己基过氧化物。基过氧化物。三、醛、酮的氧化返回本节返回本节返回本节返回本节第79页，此课件共123页哦四、芳烃的氧化四、芳烃的氧化v（一）芳烃的氧化开环（一）芳烃的氧化开环v（

42、二）氧化成醌（二）氧化成醌v（三）芳环酚羟基化（三）芳环酚羟基化第80页，此课件共123页哦四、芳烃的氧化四、芳烃的氧化（一）芳烃的氧化开环 芳烃基苄位碳氢键易被氧化，但当芳环上连芳烃基苄位碳氢键易被氧化，但当芳环上连有供电基团，如氨基、羟基时，苯环易被氧化，有供电基团，如氨基、羟基时，苯环易被氧化，故这类氧化反应对苯的衍生物没有合成意义。而故这类氧化反应对苯的衍生物没有合成意义。而稠环和稠杂环被氧化时，被氧化的常是苯环，故稠环和稠杂环被氧化时，被氧化的常是苯环，故用高锰酸钾可合成某些邻二甲酸或杂环邻二甲酸。用高锰酸钾可合成某些邻二甲酸或杂环邻二甲酸。如：如：第81页，此课件共123页哦四、芳

43、烃的氧化四、芳烃的氧化（二）氧化成醌 另外许多氧化剂都可将芳烃氧化成醌，在选择不另外许多氧化剂都可将芳烃氧化成醌，在选择不同氧化剂时，要与所氧化的芳烃的氧化态相适应。同氧化剂时，要与所氧化的芳烃的氧化态相适应。大致的原则是芳烃的氧化态越高，则选择的氧化剂大致的原则是芳烃的氧化态越高，则选择的氧化剂强度（或氧化能力）应越弱和越温和，这样才能得强度（或氧化能力）应越弱和越温和，这样才能得到收率较好的醌。当芳环上连有供电子基团（如氨到收率较好的醌。当芳环上连有供电子基团（如氨基、羟基）时，芳环易被氧化成醌类化合物。如维基、羟基）时，芳环易被氧化成醌类化合物。如维生素生素E E E E中间体的制备：中

44、间体的制备：中间体的制备：中间体的制备：第82页，此课件共123页哦四、芳烃的氧化四、芳烃的氧化（三）芳环酚羟基化 ElbsElbsElbsElbs氧化是在芳环上引入酚羟基的主要方法，即过二氧化是在芳环上引入酚羟基的主要方法，即过二氧化是在芳环上引入酚羟基的主要方法，即过二氧化是在芳环上引入酚羟基的主要方法，即过二硫酸钾在冷碱溶液中氧化酚类，在原有酚羟基的邻对位引硫酸钾在冷碱溶液中氧化酚类，在原有酚羟基的邻对位引硫酸钾在冷碱溶液中氧化酚类，在原有酚羟基的邻对位引硫酸钾在冷碱溶液中氧化酚类，在原有酚羟基的邻对位引入酚羟基，反应一般发生在酚羟基的对位，对位有取代基入酚羟基，反应一般发生在酚羟基的对

45、位，对位有取代基入酚羟基，反应一般发生在酚羟基的对位，对位有取代基入酚羟基，反应一般发生在酚羟基的对位，对位有取代基时，则在邻位氧化，例如：时，则在邻位氧化，例如：时，则在邻位氧化，例如：时，则在邻位氧化，例如：第83页，此课件共123页哦四、芳烃的氧化四、芳烃的氧化 在酸催化下，用过氧化物（如过氧化氢、过氧化醚、在酸催化下，用过氧化物（如过氧化氢、过氧化醚、在酸催化下，用过氧化物（如过氧化氢、过氧化醚、在酸催化下，用过氧化物（如过氧化氢、过氧化醚、过氧酸、过氧碳酸酯）将芳烃氧化成酚，也叫酚羟基化过氧酸、过氧碳酸酯）将芳烃氧化成酚，也叫酚羟基化过氧酸、过氧碳酸酯）将芳烃氧化成酚，也叫酚羟基化过

46、氧酸、过氧碳酸酯）将芳烃氧化成酚，也叫酚羟基化反应。如在三氟化硼存在下，过氧化三氟乙酸是氧化芳反应。如在三氟化硼存在下，过氧化三氟乙酸是氧化芳反应。如在三氟化硼存在下，过氧化三氟乙酸是氧化芳反应。如在三氟化硼存在下，过氧化三氟乙酸是氧化芳烃较为有效的试剂，它能将均三甲苯氧化成烃较为有效的试剂，它能将均三甲苯氧化成烃较为有效的试剂，它能将均三甲苯氧化成烃较为有效的试剂，它能将均三甲苯氧化成2,4,6-2,4,6-2,4,6-2,4,6-三甲三甲三甲三甲基苯酚，将甲苯氧化成邻甲苯酚，但用于氧化苯时，仅基苯酚，将甲苯氧化成邻甲苯酚，但用于氧化苯时，仅基苯酚，将甲苯氧化成邻甲苯酚，但用于氧化苯时，仅基

47、苯酚，将甲苯氧化成邻甲苯酚，但用于氧化苯时，仅得少量的酚。如：得少量的酚。如：得少量的酚。如：得少量的酚。如：（三）芳环酚羟基化第84页，此课件共123页哦一、催化氧化 催化氧化就是在催化剂存在下，用空气催化氧化就是在催化剂存在下，用空气或氧气对有机化合物进行氧化的反应。为了提或氧气对有机化合物进行氧化的反应。为了提高催化氧化的选择性并加快反应速度，常选用高催化氧化的选择性并加快反应速度，常选用适宜的催化剂。适宜的催化剂。催化氧化分为液相催化氧化和气相催化氧化催化氧化分为液相催化氧化和气相催化氧化两大类。两大类。液相催化氧化时，将空气或氧气通入作用物与液相催化氧化时，将空气或氧气通入作用物与催

48、化剂的溶液或悬浮液中反应。催化剂的溶液或悬浮液中反应。气相催化氧化时，将作用物在气相催化氧化时，将作用物在400600汽化，与空气或氧气混合后，通过灼热的汽化，与空气或氧气混合后，通过灼热的催化剂使它们反应。催化剂使它们反应。第85页，此课件共123页哦第四节、催化氧化第四节、催化氧化v一、催化氧化一、催化氧化v二、生物氧化二、生物氧化第86页，此课件共123页哦（一）液相催化氧化液相催化氧化常用的催化剂：液相催化氧化常用的催化剂：钴盐（醋酸钴、丁酸钴、环烷酸钴等）、锰盐钴盐（醋酸钴、丁酸钴、环烷酸钴等）、锰盐（醋酸锰等）、铜盐、铂（醋酸锰等）、铜盐、铂-炭、氧化铬等。炭、氧化铬等。液相催化氧

49、化中，由于只使用空气或氧气及少量催化剂，不消耗化学氧化剂，所以比化学氧化法经济。其反应温度较气相催化氧化低，一般在100100200之间，反应压力亦不太高。液相催化氧化的选择性也较好，可使反应停留在中液相催化氧化的选择性也较好，可使反应停留在中间阶段，因此常用于制备有机过氧化物和机酸。间阶段，因此常用于制备有机过氧化物和机酸。一、催化氧化 第87页，此课件共123页哦（一）液相催化氧化 对硝基苯乙酮是合成氯霉素的重要中间体，它对硝基苯乙酮是合成氯霉素的重要中间体，它是由对硝基乙苯经液相空气氧化制得。是由对硝基乙苯经液相空气氧化制得。一、催化氧化 第88页，此课件共123页哦该反应分为三个阶段该

50、反应分为三个阶段 1开始反应阶段（亦称诱导期）开始反应阶段（亦称诱导期）该阶段主要是生成对硝基乙苯该阶段主要是生成对硝基乙苯-游离基（游离基（1）。游离）。游离基的形成需要能量。因此，在开始反应阶段需将对硝基基的形成需要能量。因此，在开始反应阶段需将对硝基乙苯加热，以供给能量使产生游离基，加入催化剂硬脂乙苯加热，以供给能量使产生游离基，加入催化剂硬脂酸钴有利于加速游离基的产生并降低反应温度。酸钴有利于加速游离基的产生并降低反应温度。（一）液相催化氧化一、催化氧化 第89页，此课件共123页哦2连锁反应阶段 游离基与氧分子反应生成对硝基乙苯游离基与氧分子反应生成对硝基乙苯-过氧游离基。过氧游离基