弱电解质的电离平衡 (2)讲稿.ppt

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1、知识回顾：知识回顾：电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。能导电的化合物。NaClNaCl溶液溶液 NaOH H NaOH H2 2SOSO4 4、Cu CHCu CH3 3COOH NHCOOH NH3 3HH2 2O O、COCO2 2 乙醇乙醇 水水第一页，讲稿共三十九页哦 你能解释下列事实吗你能解释下列事实吗?1 1潮湿的手触摸正在工作的电器，潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。可能会发生触电事故。2 2电解水制电解水制H H2

2、2、0 02 2时，需要向水中时，需要向水中加入少量的加入少量的Na0HNa0H溶液或溶液或H H2 2SOSO4 4溶液。溶液。第二页，讲稿共三十九页哦 1 1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。请说出你的理由。2 2你能设计实验验证你的猜想吗你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并请写出实验方案并与同学交流。与同学交流。3 3若按如下方案若按如下方案(或按你自己设计的方案或按你自己设计的方案)进行实验，请记录进行实验，请记录实验现象。实验现象。(1)(1)测量物质的量浓

3、度均为测量物质的量浓度均为1molL1molL1 1的盐酸和醋酸的的盐酸和醋酸的pHpH。(2)(2)如图如图3 31 1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为质的量浓度均为1molL1molL1 1 的盐酸和醋酸，在两个气球中的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实

4、验现象的解释填入表的解释填入表3 31 1。醋酸醋酸盐酸盐酸对实验现象的解释对实验现象的解释溶液的溶液的pHpH与镁条反应与镁条反应第三页，讲稿共三十九页哦 开开始始0.01mol/LHCl0.01mol/LHCl与与镁镁条条反反应应剧剧烈烈，说说明明0.01mol/LHCl0.01mol/LHCl中中氢氢离离子子浓浓度度大大，即即氢氢离离子子浓浓度度为为0.01mol/L0.01mol/L，说说明明HClHCl完完全全电电离离；而而开开始始0.01mol/LCH0.01mol/LCH3 3COOHCOOH与与镁镁条条反反应应较较慢慢，说说明明其其氢氢离离子子浓浓度度较较盐盐酸酸小小，即即小小

5、于于0.01mol/L0.01mol/L，说说明明醋醋酸酸在在水水中中部部分分电电离离。HClHCl是强电解质，是强电解质，CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质。是弱电解质。探究结果：探究结果：第四页，讲稿共三十九页哦一、电解质有强弱之分一、电解质有强弱之分HClClHHClH2OClH3OCH3COOH CH3COOHCH3COOH H2O CH3COOH3OHH2O H3O第五页，讲稿共三十九页哦 根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验请提出你的假设并设计实验加

6、以验证，完成表证，完成表3 32 2。实验假设实验假设实验方案实验方案实验现象实验现象结论结论第六页，讲稿共三十九页哦强、弱电解质的判断：强、弱电解质的判断：化合物化合物非电解质非电解质电电解解质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质大部分的盐类大部分的盐类强强 碱碱强强 酸酸活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物弱弱弱弱 酸酸酸酸弱弱 碱碱水水水水离离离离子子子子化化合合合合物物物物共共价价化化合合物物第七页，讲稿共三十九页哦强强 碱：碱：强强强强 酸：酸：酸：酸：弱弱 酸：酸：弱弱 碱：碱：记住：记住：HClHCl、H H2 2 2 2SOSO4 4 4 4、HNOH

7、NOHNOHNO3 3 3 3、HClOHClOHClOHClO4 4、HBrHBrHBrHBr、HIHIHIHICHCHCHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCOCOCO3 3、H H H H2 2SOSO3 3 3 3、H H3 3 3 3POPO4 4 4 4、HClOHClOHClOHClO、HFHFHFHF、所有的有机羧酸、所有的有机羧酸、所有的有机羧酸、所有的有机羧酸NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2、Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 2NHNHNHNH3 3 3 3HH2 2O O O O第八页，讲稿共三十九

8、页哦 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是而是看溶于水的部分看溶于水的部分是否完全电离是否完全电离.BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，BaSO4属于属于强电解质，而强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl属于强电解质，属于强电解质，而而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？性有何关系？怎样区分强弱电解

9、质？第九页，讲稿共三十九页哦 4 4用用1 mol1L1 mol1L1 1醋酸进行导电性醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用实验，发现灯泡亮度很低；用l l mol1Lmol1L1 1 氨水进行导电性实验，氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。请分析其中的原因。练习与实践练习与实践第十页，讲稿共三十九页哦 1 1下列物质中，属于弱电解质的是下列物质中，属于弱电解质的是()()A A氯化氢氯化氢 B B氢氧化钠氢氧化钠 C C

10、一水合氨一水合氨 D D酒精酒精练习与实践练习与实践C C第十一页，讲稿共三十九页哦 下列电解质中下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4、AgCl、Na2O、K2O，H2O哪些是强电解质哪些是强电解质，那些是弱电解质那些是弱电解质?强电解质强电解质:弱电解质弱电解质:练习与实践练习与实践第十二页，讲稿共三十九页哦强、弱电解质的比较：强、弱电解质的比较：项目项目项目项目强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质相同点相同点相同点相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化

11、合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不不不不同同同同点点点点化合物类型化合物类型化合物类型化合物类型离子化合物、共价化合物离子化合物、共价化合物离子化合物、共价化合物离子化合物、共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物化学键化学键化学键化学键离子键、极性键离子键、极性键离子键、极性键离子键、极性键极性键极性键极性键极性键电离程度电离程度电离程度电离程度完全电离完全电离完全电离完全电离部分电离部分电离部分电离部分电离电离过程电离过程电离过程电离过程不可逆、不存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡

12、可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒溶液中的微粒溶液中的微粒溶液中的微粒水合离子水合离子水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子分子、水合离子分子、水合离子物质种类物质种类物质种类物质种类强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水回顾：回顾：第十三页，讲稿共三十九页哦 思考与讨论：思考与讨论：1)开始时，开始时，V电离电离电离电离 和和 V分子化分子化分子化分子化怎样变化？怎样变化？CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质

13、的电离平衡第十四页，讲稿共三十九页哦思考与讨论：思考与讨论：2)2)当当V V电离电离 =V=V结合结合结合结合时，可逆过程达到一种什么样的状态时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出画出V Vt t图图。CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合第十五页，讲稿共三十九页哦 1.1.定义：定义：2.2.特点：特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态状态电离平衡电离平衡动动 电离平衡是一种动态平衡

14、电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的的浓度不变，溶液里既有离子又有分子浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V分子化分子化00逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离第十六页，讲稿共三十九页哦 表表3 33 3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。表中空白，将你的结论与同学交流讨论。1 10.10.11.77101.77105 51.80101.80105 5

15、0.421%0.421%1.34%1.34%第十七页，讲稿共三十九页哦3.3.量度弱电解质电离程度的化学量：量度弱电解质电离程度的化学量：（1 1）电离平衡常数：）电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：对于一元弱酸：HA HHA H+A+A-，平衡时平衡时对于一元弱碱：对于一元弱碱：MOH MMOH M+OH+OH-，平衡时，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：意义：K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。第十八页，讲稿共三十九页哦影响电离平衡常数大小的因素：影响电离平衡常数大小

16、的因素：A.A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。下，不同弱电解质的电离常数不同。B.B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。下一般变化不大。C.C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响影响第十九页，讲稿共三十九页哦3.3.量度弱电解质电离程度的化学量：量度弱电解质电离程度的化学量：（2 2）弱电解质的电离度）弱电解质的电离度：=已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度弱电解质的

17、初始浓度弱电解质的初始浓度已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数=弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。第二十页，讲稿共三十九页哦 弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,_,离离子浓度子浓度_(_(填变大、变小、不变或不能填变大、变小、不变或不能确定）确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。量的变化曲线。第二十一页，讲稿共三十九页哦练习练习：在：在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO+H+电离程度电离程度n(H

18、n(H+)C(HC(H+)导电能力导电能力加热加热加水加水锌粒锌粒加醋酸钠加醋酸钠加加HClHCl加加NaOHNaOH增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大第二十二页，讲稿共三十九页哦2 2在在CHCH3 3COOHCOOH溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡：CH CH3 3COOH HCOOH H+CH+CH3 3COOCOO。加入少量下列固体物质，能使平衡加入少量下列固体物质，能使平衡 逆向移动的是逆向移动的是 ()()A ANaCl

19、 BNaCl BCHCH3 3COONaCOONa C CNaNa2 2C0C03 3 D DNaOHNaOH练习与实践练习与实践B第二十三页，讲稿共三十九页哦B （20062006全国）全国）0.1mol/L0.1mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶液中 CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO +H+H 对于该平衡，下列叙述正确的是（对于该平衡，下列叙述正确的是（）A A加水时，平衡向逆反应方向移动加水时，平衡向逆反应方向移动B B加入少量加入少量NaOHNaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C C加入少量加入少量0.1mol/L0

20、.1mol/L盐酸，溶液中盐酸，溶液中c(Hc(H+)减小减小D D加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固体，平衡向正反应方向固体，平衡向正反应方向 移动移动第二十四页，讲稿共三十九页哦4.4.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1 1）温度）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。向移动。（2 2）浓度）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3 3）同离子效应同离子效应 同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使

21、电离平衡向逆方向移动相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)（4 4）化学反应）化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。第二十五页，讲稿共三十九页哦6 6NHNH3 3HH2 20 0的电离方程式为：的电离方程式为：若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变化衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表。请填写下表。加热加热加水加水NH4Cl(s)NaOH(s)浓浓HClC(NH

22、3H2O)n(OH)c(OH)平衡移平衡移动方向动方向第二十六页，讲稿共三十九页哦7 7氯气溶于水的反应是一个可逆反应。氯气溶于水的反应是一个可逆反应。(1)(1)请写出氯气与水反应的化学方程式，并据此推断请写出氯气与水反应的化学方程式，并据此推断氯水中含有哪些物质氯水中含有哪些物质(用化学式表示用化学式表示)。(2)(2)氯水中哪些物质能发生电离，请写出电离方氯水中哪些物质能发生电离，请写出电离方程式，并据此分析氯水中存在的微粒。程式，并据此分析氯水中存在的微粒。(3)(3)若将氯水置于光照条件下，氯水中的化学平若将氯水置于光照条件下，氯水中的化学平衡如何移动衡如何移动?各种微粒的浓度如何变

23、化各种微粒的浓度如何变化?(4)(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应的化学请设计一个实验方案，促使氯气与水反应的化学平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。练习与实践练习与实践第二十七页，讲稿共三十九页哦三、电离方程式的书写三、电离方程式的书写NaCl=Na+ClCH3COOHH2O H3O+CH3COO 强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“”“”多元弱酸的电离多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。多元弱碱则一步完成电离方程式。即即CH3COOH H+

24、CH3COO 第二十八页，讲稿共三十九页哦 请写出请写出NaNa2 2SOSO4 4、HClOHClO、NHNH3 3HH2 2O O、H H2 2COCO3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na+SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH【课堂练习】【课堂练习】第二十九页，讲稿共三十九页哦四、常见的弱电解质四、常见的弱电解质1 1。水的电离。水的电离 和水的离子积常数：和水的离子积常数：H2O H OHH2OH2O H3O OH水的电离水的

25、电离 常数可表示为：常数可表示为：在一定温度下，纯水的水和稀溶液中在一定温度下，纯水的水和稀溶液中c(Hc(H2 2O)O)可可视为一定值，则有：视为一定值，则有：第三十页，讲稿共三十九页哦K Kw w称为称为水的离子积常数水的离子积常数，简称水的离子积。，简称水的离子积。（1 1）在）在2525时，时，K Kw w为为1.0101.0101414。（2 2）K Kw w随温度的升高而升高。随温度的升高而升高。此时，此时，c(Hc(H)c(OH)c(OH)1.0101.0107 7。100100时，时，K Kw w为为5.5105.5101313，此时的水溶液中，此时的水溶液中c(Hc(H)、

26、c(OHc(OH)浓度为多大？溶液的酸碱性如何？浓度为多大？溶液的酸碱性如何？第三十一页，讲稿共三十九页哦 3水的电离过程为水的电离过程为H2O H+OH，在在25、35 时其离子积分别为时其离子积分别为:K(25)=1.01014，K(35)=2.11014。则下列叙述中正确的是则下列叙述中正确的是()Ac(H)随着温度升高而降低随着温度升高而降低 B在在35时，纯水中时，纯水中c(H+)c(OH一一)C水的电离度水的电离度（25）（35）D水的电离过程是吸热过程水的电离过程是吸热过程练习与实践练习与实践D第三十二页，讲稿共三十九页哦2 2。可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：。可以用电离

27、常数表示弱酸弱碱的相对强弱：酸性：酸性：HFCHHFCH3 3COOHHClOCOOHHClO酸性：酸性：H H3 3POPO4 4CHCH3 3COOHHCOOHH2 2COCO3 3HClOHClOH H2 2SOSO3 3HH2 2COCO3 3HH2 2SiOSiO3 3H H2 2COCO3 3CC6 6H H5 5OHHCOOHHCO3 3第三十三页，讲稿共三十九页哦多多元元弱弱酸酸，分分步步电电离离，第第一一步步电电离离大大于于第第二二步步电电离离，第第二二步步电离远大于第三步电离电离远大于第三步电离，如何用平衡移动原理来解释？如何用平衡移动原理来解释？第三十四页，讲稿共三十九页

28、哦a a、一级电离出、一级电离出H H+后，剩下的酸根阴离子带负电后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对荷，增加了对H H+的吸引力，使第二个的吸引力，使第二个H H+离子离子 电离困难的多；电离困难的多；b b、一级电离出的、一级电离出的H H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。电离难的原因电离难的原因：H2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32第三十五页，讲稿共三十九页哦写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。【课堂练习】【课堂练习】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？【思考】在磷酸

29、溶液中存在哪些微粒？H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-第三十六页，讲稿共三十九页哦 有机弱酸在生活中十分常见。许多水果之所以有有机弱酸在生活中十分常见。许多水果之所以有酸味，主要是因为它们含有柠檬酸、抗坏血酸酸味，主要是因为它们含有柠檬酸、抗坏血酸(维生素维生素C)C)等有机弱酸；当你被蚂蚁等昆虫叮咬之后，会产生等有机弱酸；当你被蚂蚁等昆虫叮咬之后，会产生红疹，这主要是由于蚂蚁等昆虫的体液内含有甲酸红疹，这主要是由于蚂蚁等昆虫的体液内含有甲酸(HCOOH(HCOOH，也叫蚁酸，也叫蚁酸)；当人经过剧烈运动后会感觉小腿；当人经过剧烈运动后会感觉小腿发

30、酸，这主要是由于人体在剧烈运动的过程中产生了发酸，这主要是由于人体在剧烈运动的过程中产生了乳酸；制造肥皂用的硬脂酸乳酸；制造肥皂用的硬脂酸(C(C1717H H3535C00H)C00H)是一种脂肪酸，是一种脂肪酸，脂肪酸可以用通式脂肪酸可以用通式RCOOHRCOOH表示。表示。胺类胺类(R(RNHNH2 2)是我们日常生活中常见的一类有机是我们日常生活中常见的一类有机弱碱。许多相对分子质量较小的胺具有让人很不舒弱碱。许多相对分子质量较小的胺具有让人很不舒服的刺激性气味。胺类的性质和氨水相似，溶于水服的刺激性气味。胺类的性质和氨水相似，溶于水显弱碱性：显弱碱性：有机弱酸和有机弱碱有机弱酸和有机

31、弱碱第三十七页，讲稿共三十九页哦5 5被蜜蜂或黄蜂叮咬后，都会感到被蜜蜂或黄蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为蜜蜂分泌物中含有的是一种这是因为蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质，而黄蜂分泌物中含有的是酸性物质，而黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质。请思考当被蜜蜂或黄一种碱性物质。请思考当被蜜蜂或黄蜂叮咬后应如何用家庭常用的物质加蜂叮咬后应如何用家庭常用的物质加以处理。以处理。练习与实践练习与实践第三十八页，讲稿共三十九页哦练练3 3.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列液体中，溶液的导电性下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（变化不大的是（）A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸 BD第三十九页，讲稿共三十九页哦