氧化性、还原性强弱比较.ppt

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1、练习练习1下列反应中盐酸为氧化剂的是（）下列反应中盐酸为氧化剂的是（）AZn2HCl ZnCl2H2BCaCO32HCl CaCl2 H2OCO2CKClO36HCl KCl 3Cl23H2ODCa（ClO）22HCl CaCl2 2HClO 2.下列制取单质的反应中下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是（）化合物作还原剂的是（）ABr22NaI 2NaBr I2BFeH2SO4 FeSO4 H2C2CSiO2 Si 2COD2AlFe2O3 2Fe十十Al2O3AA 3.下列变化加还原剂才能实现的是下列变化加还原剂才能实现的是 A HClH2 B CCO2 C CO2CaCO3 D KCl

2、O3KCl课外练习课外练习：在：在3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 的反的反 应应 中，氧化剂是中，氧化剂是_，还原产物是，还原产物是_，若有，若有56gN2生成，则发生氧化反应的物质的质量是生成，则发生氧化反应的物质的质量是_g,用双线桥法表示该反应中电子转移的情况。用双线桥法表示该反应中电子转移的情况。Cl2NH4Cl683Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2得得6e-，化合价降低，被还原化合价降低，被还原失失23e-化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化4.下列反应中下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水属于有水参加的氧化还原反应且水 只作氧化剂的是（）只作氧化剂的是（）A H2

3、SO3 SO2H2OBCl2H2O HCl HClOC2H2O 2H2 O2D3Fe4H2O（气）气）Fe3O4 4H25.在反应在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有中，若有1molCl2完全反应完全反应,则被氧化的则被氧化的NH3质量为（质量为（）A.136g B.45.3g C.34g D.11.3g DD6.标标明明电电子子转转移方向和数目，并指明氧化移方向和数目，并指明氧化剂剂和氧化和氧化产产物物。（1）2Cu+O2 2CuO 氧化氧化剂剂_氧化氧化产产物物_（2）2KClO3+4HCl 2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O 氧化氧化剂剂_ 还原剂还原剂 氧化氧化产产

4、物物_ KClO3 HClCl2O2CuO7.7.K2Cr2O714HCl 2KCl 2CrCl33Cl27H2O 中，中，_是还原剂，是还原剂，_元素被还原，还原剂共失去的电子数元素被还原，还原剂共失去的电子数目为目为_。HCl Cr6e。例例1：在：在3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的质量中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是比是 _。例例2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为比为 。（一）（一）根据根据方程式判断氧化还原性强弱方程式判断氧化

5、还原性强弱 氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化产物）氧化产物）还原性：还原性：B b（还原产物）还原产物）氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =氧化剂的还原产物氧化剂的还原产物 +还原剂的氧化产物还原剂的氧化产物失失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应应用举例：应用举例：已知：已知：5PbO5PbO2 2+4H+4H+2Mn+2Mn2

6、+2+=5Pb=5Pb2+2+2MnO+2MnO4 4-+2H+2H2 2O O则有氧化性：则有氧化性：PbOPbO2 2 MnO MnO4 4-H2 +CuO Cu +H2O氧化性：氧化性：还原性：还原性：CuO H2OH2 Cu氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物例例：根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为顺序为（）H2S+Cl2 S+2HCl 2NaI+Cl2 2NaCl+I2 Na2S+I2 2NaI+S A.Cl2 I2 S B.Cl2 S I2 C.I2 Cl2 S D.S I2 Cl2A重要题型：重要题型：1.根据氧化还

7、原反应判断氧化性、还原性的强弱根据氧化还原反应判断氧化性、还原性的强弱例例1.根据下列三个方程式：根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原有关物质的还原性强弱顺序是性强弱顺序是A I-Fe2+Cl-SO2 B Cl-Fe2+SO2 I-C Fe2+I-SO2 D SO2I-Fe2+Cl-重要题型：重要题型：2.根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应例例2.已知已知I-、Fe2+、和、和H2O2均有还原性，它们在酸性

8、溶液中均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：还原性强弱顺序为：H2O2 Fe2+I-MnO MnO2 2 4根据被氧化或被还原的程度不同进行判断根据被氧化或被还原的程度不同进行判断当同一还原剂在相似的条件下被不同的氧化剂氧化当同一还原剂在相似的条件下被不同的氧化剂氧化时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即：在相同条件下，使还原剂价态升化性的强弱。即：在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。得越高，则氧化剂的氧化性越强。如：如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS 则氧化性：则氧化性：Cl2 S

9、判断还原剂还原性的原理类似判断还原剂还原性的原理类似5.（00全国）硫代硫酸钠可作为脱氯全国）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把溶液恰好把224mL（标准（标准状况下）状况下）Cl2完全转化为完全转化为Cl离子，离子，则则S2O32将转化成将转化成 AS2 BS CSO32DSO42(06全国全国)已知下列分子或离子在酸性已知下列分子或离子在酸性 条件下都能氧化条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3 I2 MnO4 Mn2 HNO2 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到，得到I2最多的是最多的是()A.H2O2 B.IO3 C.MnO4 D.HNO2B例一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程例一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：式为：NH4NO3=HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为被还原的氮原子数之比为 ()A 5:3 B 5:4 C 1:1 D 3:5 A