探究酸的化学性质说课课件.ppt

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1、探究酸的化学性质探究酸的化学性质 第十单元第十单元 课课 题题 1 1 常常 见见 的的 酸酸 和和 碱碱 周口市市直一中 刘丽 一、说教材1、教材分析、教材分析 本节课内容处于第十章 课题1常见的酸和碱第二课时，本堂课主要是通过稀盐酸、稀硫酸的化学性质探究，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中：酸与指示剂作用应用性知识 酸与活泼金属反应复习性知识 酸与金属氧化物反应和酸与某些盐反应新知识 而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，同时归纳出酸的五条化学性质，酸与盐的反应在第十一章再加强学习。知识与技能了解酸的化学性质（本节课的教学重点）使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律过程（即

2、从现象到本质）。培养学生基本实验技能、协作能力。培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。过程与方法通过对酸化学性质的探究，熟练书写化学反应方程式初步学会用运用观察、实验、归纳等方法获取信息 情感态度与价值观实事求是的科学的科学态度。保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。2、教学目标、教学目标重点：重点：根据化学课程标准的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。难点：难点：准确描述酸和金属及酸和金属氧化物反应的现象和方程式的书写。3、重点和难点、重点和难点二、说学生 知识上：通过前9个单元的学习，学

3、生学习了一些零碎的酸的知识点，比如：1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2、活泼金属与酸反应；3、酸碱指示剂 能力上：学生具有了一定的动手、观察、分析、归纳的能力；所以在学习方法上尝试用合作探究的方合作探究的方式自主获得和构建知识式自主获得和构建知识。三、说教法和学法 l教法：三段五环探究式学习 三段三段：激疑探究形成 五环五环：创设情境，引入课题 合作探究，解决课题 归纳概括，小结课题 反馈练习，巩固课题 拓展延伸，应用课题l学法：明确问题 大胆猜想 设计实验 实验探究 分析现象形成规律 理解迁移 四、说教学设计 我以教材为平台，突破教材知识顺序局限，对教材大胆创新处理。在实际教学中，在第一课

4、时增设学习酸、碱和盐的定义，便于学生对酸的化学性质形成体系。环节环节1：创设情境，引入新课：创设情境，引入新课创设情境：展示标签脱落的稀盐酸和氯化钠溶液提出问题：请学生设计实验方案找出其中的酸？最好提供多种多种方案！环节环节2：合作探究，解决课题：合作探究，解决课题组号组号123456781和和2组探究酸与指示剂的作用组探究酸与指示剂的作用3和和4组探究酸与金属的作用组探究酸与金属的作用5至至6组探究酸与金属氧化物的作用组探究酸与金属氧化物的作用7和和8组探究酸与盐的作用组探究酸与盐的作用 环节环节3：归纳概括，小结课题：归纳概括，小结课题 加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸稀硝酸醋酸硫

5、酸钠 规律探究实验一：酸与指示剂的作用探究实验一：酸与指示剂的作用不变化不变化 无色无色不变化不变化 无色无色不变化不变化 无色无色不变化不变化 无色无色不变化不变化 无色无色不变化不变化 无色无色酸酸的溶液能使紫色石蕊的溶液能使紫色石蕊变成变成红色红色酸的溶液酸的溶液不不能使无色能使无色酚酞溶液酚酞溶液变色变色结论：酸能与结论：酸能与指示剂指示剂作用作用探究实验二：酸与金属的作用探究实验二：酸与金属的作用与稀与稀盐盐酸反酸反应应与稀硫酸反与稀硫酸反应应镁镁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式锌锌现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铁铁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铜铜现象现

6、象反应非常剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡不反应不反应反应非常剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡不反应不反应Mg+2 HCl =MgCl2+H2Zn+2 HCl =ZnCl2+H2Mg+H2SO4 =MgSO4+H2Mg+H2SO4 =MgSO4+H2Mg+H2SO4 =MgSO4+H2Fe+2 HCl =FeCl2+H2结论：结论：酸酸+金属金属=盐盐+氢气氢气探究实验三：酸与金属氧化物的作用探究实验三：酸与金属氧化物的

7、作用与稀与稀盐盐酸反酸反应应与稀硫酸反与稀硫酸反应应铁锈铁锈现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式 氧化氧化铜铜现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铁锈逐渐消失，溶液铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色由无色慢慢变成黄色铁锈逐渐消失，溶液铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色由无色慢慢变成黄色黑色固体逐渐溶解，溶液黑色固体逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成蓝色由无色慢慢变成蓝色黑色固体逐渐溶解，溶液黑色固体逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成蓝色由无色慢慢变成蓝色Fe2O3+6 HCl =FeCl3+H2OCuO+2 HCl =CuCl2+H2OCuO+H2SO4 =CuSO4+H2OFe2O3+H2S

8、O4 =Fe2(SO4)3+3H2O结论：结论：酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水探究实验四：酸与某些盐的作用探究实验四：酸与某些盐的作用稀盐酸硝酸银溶液现象化学方程式碳酸钠溶液现象化学方程式AgNO3+HCl =AgCl+HNO3Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO2 +H2O产生白色沉淀产生白色沉淀产生气泡产生气泡结论：结论：酸酸+某些盐某些盐=新盐新盐+新酸新酸环节环节3：归纳概括，小结课题：归纳概括，小结课题组号组号123456781和和2组探究酸与指示剂的作用组探究酸与指示剂的作用3和和4组探究酸与金属的作用组探究酸与金属的作用5至至6组探究酸与金属氧化物的作用组探究酸与金

9、属氧化物的作用7和和8组探究酸与盐的作用组探究酸与盐的作用 石蕊试液遇酸变成红色石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。，酚酞试液遇酸不变色。酸酸+金属金属=盐盐+氢气氢气酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水酸酸+某些盐某些盐=新盐新盐+新酸新酸第一部分：运用所学知识设计“找出标签脱落的酸”环节环节4：反馈练习，巩固课题：反馈练习，巩固课题方案一：用紫色石蕊溶液方案一：用紫色石蕊溶液第二部分：基础练习题方案二：较活泼的金属方案二：较活泼的金属方案三：氧化铁方案三：氧化铁方案四：某些盐方案四：某些盐还有方案吗？碱（下节课）还有方案吗？碱（下节课）环节环节5：拓展延伸，应用课题：拓展延伸，应用

10、课题案例案例1：除锈时能否将：除锈时能否将金属制品金属制品长时间长时间浸浸在酸中？如果不能，在酸中？如果不能，想想想想为什么为什么？首先是酸与氧化铁反应，首先是酸与氧化铁反应，然后是酸与铁反应然后是酸与铁反应案例案例2：金属活动性铝：金属活动性铝在锌的前面，但是铝在锌的前面，但是铝和酸的反应没有锌快。和酸的反应没有锌快。想想想想为什么为什么？铝在表面形成致密的氧铝在表面形成致密的氧化铝化铝首先是酸与氧化首先是酸与氧化铝反应，然后是酸与铝反应，然后是酸与铝反应铝反应l1、酸与指示剂作用、酸与指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞变色酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞变色l2、酸与活泼金属作用、酸与活泼金属作用 酸酸+金属金属=盐盐+氢气氢气l3、酸与金属氧化物作用、酸与金属氧化物作用 酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水l4、酸与某些盐作用、酸与某些盐作用 酸酸+某些盐某些盐=新盐新盐+新酸新酸l5、酸与碱的作用（下节内容）、酸与碱的作用（下节内容）酸酸+碱碱=盐盐+水水板书设计：酸的化学性质板书设计：酸的化学性质