无机化学 溶液.ppt

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1、第一章第一章 溶溶 液液教学要求教学要求n n掌握溶液浓度的表示方法，各种浓度之掌握溶液浓度的表示方法，各种浓度之间的换算。间的换算。n n掌握稀溶液依数性内容、概念和本质。掌握稀溶液依数性内容、概念和本质。n n了解稀溶液依数性的计算和在生产生活了解稀溶液依数性的计算和在生产生活中的意义。中的意义。n n自学第四节电解质在水中的存在状态。自学第四节电解质在水中的存在状态。第一节第一节 溶溶 解解一、溶解和水合作用一、溶解和水合作用1.溶液的基本概念溶液的基本概念 溶液溶液,solution：一一种种或或几几种种物物质质以以分分子子、原原子子或或离离子子状状态态分分散散于另一种物质中所形成的均

2、匀而又稳定的分散系。于另一种物质中所形成的均匀而又稳定的分散系。溶剂溶剂,solvent：能分散其它物质的化合物叫做溶剂。能分散其它物质的化合物叫做溶剂。溶质溶质,solute：被分散的物质叫溶质。被分散的物质叫溶质。溶溶 液液固态溶液（合金）固态溶液（合金）液态溶液（生理盐水）液态溶液（生理盐水）气态溶液（空气）气态溶液（空气）气液组成气液组成固液组成固液组成液液组成液液组成 水是水是无机化学中最常见的溶剂，通常所说的无机化学中最常见的溶剂，通常所说的溶液一般指溶液一般指水溶液，水溶液，aqueous solution。溶液的任何部分都是均匀的，透明的。溶液的任何部分都是均匀的，透明的。2.

3、溶液的基本性质溶液的基本性质 溶溶解解过过程程是是一一种种特特殊殊的的物物理理化学过程化学过程.化学过程化学过程 溶剂分子与溶质分子间产生溶剂分子与溶质分子间产生水合作用水合作用(“溶剂化溶剂化”作用作用)放热过程，体积减小放热过程，体积减小物理过程物理过程溶质质点的分散，伴有吸热，溶质质点的分散，伴有吸热，体积增大体积增大热热 效效 应应大大小小小小大大放热放热过程过程吸热吸热过程过程溶溶 解解 能能量量变变化化体体积积变变化化颜颜色色变变化化二、溶解度和二、溶解度和“相似相溶相似相溶”1.溶解度溶解度 单位体积饱和溶液中所含溶质的量（单位体积饱和溶液中所含溶质的量（g或或mol）。）。2.

4、相似相溶相似相溶 极性相似的物质彼此容易溶解。极性相似的物质彼此容易溶解。浓度：浓度：溶液中溶剂和溶质的相对含量。溶液中溶剂和溶质的相对含量。溶解度：溶解度：饱和溶液中饱和溶液中溶剂和溶质的相对含量。溶剂和溶质的相对含量。第二节第二节 溶液的浓度溶液的浓度溶剂溶剂A；溶质溶质B1.质量分数质量分数 溶质溶质B的质量的质量(mB)与溶液质量与溶液质量(m)之比。之比。2.摩尔分数摩尔分数 某物质的物质的量分数的简称。某物质的物质的量分数的简称。浓度的表示方法浓度的表示方法3.质量摩尔浓度质量摩尔浓度(mol/kg)溶质溶质B的物质的量除以溶剂的质量，符号为的物质的量除以溶剂的质量，符号为bB。4

5、.质量浓度质量浓度(常用常用 gL-1)溶质溶质B的质量除以溶液的体积。的质量除以溶液的体积。B=mB/v5.物质的量浓度物质的量浓度(常用常用molL-3，moldm-3)溶质溶质B的物质的量除以混合物的体积，的物质的量除以混合物的体积，cB。溶剂溶剂溶液溶液6.比例浓度比例浓度：将固体溶质将固体溶质1g或液体或液体1cm3配制成配制成x cm3溶液，符号为溶液，符号为1:x。例如：例如：1:1000的高锰酸钾溶液是指将的高锰酸钾溶液是指将1g高锰高锰酸钾加水溶解成酸钾加水溶解成1000 cm3的溶液。的溶液。【例【例1-11-1】20 20时，将时，将350350gZnClgZnCl2 2

6、溶于溶于650650g g水中，溶液的水中，溶液的体积为体积为739.5739.5mlml，求此溶液的物质的量浓度和质量摩尔求此溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。浓度。解：解：ZnClZnCl2 2的摩尔质量为的摩尔质量为136 136 g gmol mol-1-1 。物质的量浓度：物质的量浓度：质量摩尔浓度：质量摩尔浓度：【例例1-2】欲欲配配制制1.0 moldm-3的的硫硫酸酸溶溶液液0.50 dm3，需取用需取用=1.84 gcm-3，98%的浓硫酸多少的浓硫酸多少cm3？解：设需取浓硫酸解：设需取浓硫酸x cm3。因为稀释前后溶液中溶质含量不变，则因为稀释前后溶液中溶质含量不变，则

7、0.50dm31.0moldm-398gmol-1 x1.84gcm-398%x=27.17 cm3答：需取用浓硫酸答：需取用浓硫酸27 cm3。电解质，电解质，electrolytes：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。物。它们可以是酸，碱或盐，都可以产生离它们可以是酸，碱或盐，都可以产生离子用于导电。子用于导电。强电解质，强电解质，strong electrolytes：在水溶液中能够完全电离的电解质。在水溶液中能够完全电离的电解质。强酸、强碱、大部分盐类。强酸、强碱、大部分盐类。弱电解质，弱电解质，weak electrolytes：在水溶液中只能部

8、分电离的电解质。在水溶液中只能部分电离的电解质。弱酸、弱碱、某些盐类。弱酸、弱碱、某些盐类。非电解质，非电解质，nonelectrolytes:在水溶液中可溶解，但不能产生离子，在水溶液中可溶解，但不能产生离子，也不能导电。也不能导电。第三节第三节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性煮沸的鸡汤很烫？煮沸的鸡汤很烫？冰镇可乐很爽？冰镇可乐很爽？施肥过多会使作物枯萎？施肥过多会使作物枯萎？海鱼不能生活在淡水中海鱼不能生活在淡水中？溶液的性质溶液的性质与与溶质本性有关：溶质本性有关：酸碱性、颜色、体积等酸碱性、颜色、体积等与与溶液浓度有关：溶液浓度有关：蒸气压、沸点、凝固点、渗透压等蒸气压、沸点、凝固点、

9、渗透压等本节内容只和本节内容只和非电解质的稀溶液非电解质的稀溶液的性质有关。的性质有关。当溶液非常稀时，当溶液非常稀时，1L溶液溶液1Kg，此时，此时，认为认为c bB。稀稀溶液的溶液的依数性依数性：溶溶液液的的性性质质中中只只与与溶溶质质的的浓浓度度有有关关，而而与与溶溶质质的的本本性性无无关关的的那那些些性性质质称称为为稀稀溶溶液液的的依数性。依数性。依数性包括：依数性包括：蒸蒸气气压压下下降降、沸沸点点升升高高、凝凝固固点点下下降降及及渗透压等。渗透压等。一、一、溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降拉乌尔定律拉乌尔定律蒸发蒸发 凝结（液化）凝结（液化）Vapor phaseliquid（一）

10、（一）饱和蒸气压饱和蒸气压1.蒸发；蒸发；2.凝聚；凝聚；3.饱和蒸气：水的蒸发与凝聚达到动态平衡时恒定浓度饱和蒸气：水的蒸发与凝聚达到动态平衡时恒定浓度的水蒸气；的水蒸气；4.饱和蒸气压饱和蒸气压p：该温度下液体的饱和蒸气的压力该温度下液体的饱和蒸气的压力,Pa or kPa，简称蒸气压简称蒸气压；5.每种固体或液体，温度一定，饱和蒸气压是定值；每种固体或液体，温度一定，饱和蒸气压是定值；6.固体也可以蒸发，但蒸气压很小。固体也可以蒸发，但蒸气压很小。饱和蒸气压的性质饱和蒸气压的性质 a.与液体的本质有关与液体的本质有关;b.与与液体的量以及液面上空的体积无关液体的量以及液面上空的体积无关

11、;c.相同温度下，若液体分子间的引力强，液体分子相同温度下，若液体分子间的引力强，液体分子难以逸出液面，难以逸出液面，p低；反之低；反之p就高就高;d.同一液体，同一液体，T高，高，p大；大；T低，低，p小。小。（二）溶液的蒸气压下降（二）溶液的蒸气压下降稀溶液蒸气压下降的实验稀溶液蒸气压下降的实验注：注：-水分子；水分子；-蔗糖分蔗糖分子子(a)纯纯 水水(p0)(b)蔗糖溶液蔗糖溶液(p)结论：结论：溶液的蒸气压比纯溶剂低，溶液浓度溶液的蒸气压比纯溶剂低，溶液浓度越大，蒸气压下降越多。越大，蒸气压下降越多。实实验验测测定定25 C时时，水水的的饱饱和和蒸蒸气气压压:p(H2O)=3167.

12、7 Pa；0.5 mol kg-1 糖水的蒸气压则为糖水的蒸气压则为:p(H2O)=3135.7 Pa；1.0 mol kg-1 糖水的蒸气压为糖水的蒸气压为:p(H2O)=3107.7 Pa。Examples溶液蒸气压下降与浓度之间的定量关系溶液蒸气压下降与浓度之间的定量关系拉乌尔定律，Raoult law(F.M.Raoult,1887，France)p=p0 xA p0某温度时纯溶剂的蒸气压某温度时纯溶剂的蒸气压p同同温度下稀溶液上面溶剂的蒸气压，即溶温度下稀溶液上面溶剂的蒸气压，即溶液的蒸气压液的蒸气压xA溶液中溶剂的摩尔分数。溶液中溶剂的摩尔分数。设设xB为溶质为溶质B的摩尔分数的摩

13、尔分数p=p0 xA=p0(1-xB)p0p=p0 xB p p0p=p0 xB 在一定温度下，在一定温度下，难挥发难挥发非电解质非电解质稀溶稀溶液液的蒸气压下降，近似地与溶液的质量摩的蒸气压下降，近似地与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。293K时时水水的的饱饱和和蒸蒸气气压压为为2.38kPa,将将6.840g蔗蔗糖糖溶溶于于100.0g水中，求蔗糖溶液的质量摩尔浓度和蒸气压。水中，求蔗糖溶液的质量摩尔浓度和蒸气压。解：解：蔗糖的摩尔质量为蔗糖的摩尔质量为342.0gmol-1，质量摩尔浓度质量摩尔浓度为为xA=100 g18.02 gmol-

14、1100 g18.02 gmol-1+0.0200 mol=5.549 mol(5.549+0.0200)mol=0.9964水的摩尔分数为水的摩尔分数为蒸气压为：蒸气压为：p=p0 xA=2.338 kPa 0.9964=2.330kPaExamples二、二、溶液的沸点升高溶液的沸点升高（一）液体的（一）液体的沸点，沸点，boiling-point,Tb 液液体体的的蒸蒸气气压压随随温温度度升升高高而而升升高高，当当蒸蒸气气压压与与外外界界大大气气压压相相等等时时，液液体体开开始始沸沸腾腾（表表面面和和内内部部同同时时气气化化的的现象）现象）。液体的沸点液体的沸点指其蒸气压与外界大气压相同

15、时的温度。指其蒸气压与外界大气压相同时的温度。液体的正常沸点液体的正常沸点是指外压为是指外压为101.3kPa时的沸点。时的沸点。（二）溶液的（二）溶液的沸点升高沸点升高(Tb)溶液沸点升高的根本原因是溶液的蒸气压下降溶液沸点升高的根本原因是溶液的蒸气压下降2水水溶溶液液的的蒸蒸气气压压曲曲线线1纯纯水水 的的蒸蒸气气压压曲曲线线溶液的沸点升高溶液的沸点升高a.纯溶剂的沸点：恒定纯溶剂的沸点：恒定b.溶液的沸点：不恒定溶液的沸点：不恒定恒定；恒定；一般指刚沸腾时的温度。一般指刚沸腾时的温度。含难挥发溶质的溶液的沸点比纯溶剂的沸点高含难挥发溶质的溶液的沸点比纯溶剂的沸点高 Tb Tb(溶液沸点溶

16、液沸点)Tb0(溶剂沸点溶剂沸点)难挥发非电解质稀溶液的沸点升高难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 Tb和溶液和溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。Kb 摩摩尔尔沸沸点点升升高高常常数数，Kkgmol-1，只只与溶剂的本性有关与溶剂的本性有关沸点升高可用来计算难挥发电解质的沸点升高可用来计算难挥发电解质的摩尔质量。摩尔质量。葡萄糖葡萄糖1.09g溶于溶于20.0g水中所得溶液的沸点升高水中所得溶液的沸点升高了了0.156K，求葡萄糖的摩尔质量。求葡萄糖的摩尔质量。解解Examples将将数据带入，得数据带入，得在在医药中的应用：医药中的应用：i.

17、减压蒸馏：降低蒸发温度，避免破坏；减压蒸馏：降低蒸发温度，避免破坏；ii.热压灭菌：适用于热稳定性好的药品，提热压灭菌：适用于热稳定性好的药品，提高水蒸气温度，缩短灭菌时间。高水蒸气温度，缩短灭菌时间。iii.三、溶液的凝固点下降三、溶液的凝固点下降1.液体的液体的凝固点，凝固点，freezing-point，Tf 在在凝凝固固点点，固固体体和和液液体体平平衡衡共共存存，两两相相的的蒸蒸气气压相等。压相等。溶溶液液的的凝凝固固点点是是溶溶液液中中水水的的蒸蒸气气压压与与冰冰的的蒸蒸气气压相等时的温度。压相等时的温度。水水 冰冰273温度温度(K)蒸蒸气气压压(KPa)若物质的固液两相若物质的固

18、液两相蒸气压不等，则蒸气蒸气压不等，则蒸气压大的相将向蒸气压压大的相将向蒸气压小的相转变。小的相转变。2.凝固点降低，凝固点降低，Tf 12273温度温度(K)蒸蒸气气压压(KPa)1.冰的蒸气压曲线冰的蒸气压曲线2.水的蒸气压曲线水的蒸气压曲线溶液浓度越高，其凝固点越低溶液浓度越高，其凝固点越低Tf33.水溶液的蒸气压曲线水溶液的蒸气压曲线曲线曲线1，3交汇处交汇处p冰冰 p溶液溶液，冰水共存冰水共存Tf凝固点凝固点 Tf凝固点下降的应用实例凝固点下降的应用实例i.冬天防止汽车水箱炸裂冬天防止汽车水箱炸裂加甘油或乙二醇加甘油或乙二醇ii.积雪路面防滑积雪路面防滑洒盐洒盐 iii.盐和冰的混合

19、物可做冷却剂盐和冰的混合物可做冷却剂Kf 摩摩尔尔凝凝固固点点下下降降常常数数,Kkgmol-1，只与溶剂本性有关只与溶剂本性有关 凝固点降低的程度只取决于溶液中溶质凝固点降低的程度只取决于溶液中溶质质点的多少，而与溶质的本性无关。质点的多少，而与溶质的本性无关。利用凝固点下降原理测定未知物质的摩尔质量较广泛：利用凝固点下降原理测定未知物质的摩尔质量较广泛：i.相同溶剂的凝固点下降常数比沸点升高常数大，实验相同溶剂的凝固点下降常数比沸点升高常数大，实验误差较小；误差较小；ii.凝固点时，溶液中有晶体析出，易观察；凝固点时，溶液中有晶体析出，易观察；iii.Tf的测定可精确到的测定可精确到0.0

20、001；iv.不会引起溶质挥发导致浓度改变；不会引起溶质挥发导致浓度改变；v.可用于易挥发和难挥发的非电解质溶液，生物样品。可用于易挥发和难挥发的非电解质溶液，生物样品。MBExamples将将0.638g尿素溶解于尿素溶解于250g水中，测得此溶液的凝固水中，测得此溶液的凝固点降低值为点降低值为0.079 K，试求尿素的相对分子质量。试求尿素的相对分子质量。解：解：水的水的Kf=1.86 K kg mol-1，因为因为 四、四、溶液的渗透压，溶液的渗透压，osmotic pressure（一）（一）渗透现象与渗透压渗透现象与渗透压扩散扩散现象现象：纯溶剂和溶液或不同浓度的溶液互相接纯溶剂和溶

21、液或不同浓度的溶液互相接触，一段时间后，由于分子的运动会成为均触，一段时间后，由于分子的运动会成为均匀浓度的溶液。匀浓度的溶液。纯纯 水水 在纯水中加入少许蔗糖在纯水中加入少许蔗糖 渗透渗透现象：现象：通过半透膜发生的表面上单方向扩散的现象。水通过半透膜发生的表面上单方向扩散的现象。水分子会穿过半透膜从水多的一方渗透到水少的一方。分子会穿过半透膜从水多的一方渗透到水少的一方。葡萄糖分子水分子半透膜糖水糖水半透膜原理 半透膜：半透膜：只允许水等溶剂分子只允许水等溶剂分子自由通过而溶质分子不能自由通过而溶质分子不能通过的多孔性膜状物质。通过的多孔性膜状物质。半透膜：半透膜：细胞膜，细胞膜，膀胱膜，

22、毛细血膀胱膜，毛细血管壁等生物膜管壁等生物膜、萝卜皮、肠衣、萝卜皮、肠衣、蛋衣、玻璃纸、羊皮纸、人造蛋衣、玻璃纸、羊皮纸、人造火棉胶膜等，不同的种类有不火棉胶膜等，不同的种类有不同的孔径，即通过的分子种类同的孔径，即通过的分子种类不同。不同。H2O水分子水分子蔗糖分子蔗糖分子v左左 v右右v右右v左左 由渗透产生一定的静压力，促使水分子由渗透产生一定的静压力，促使水分子向两边渗透的速率趋于相等，最终溶液与纯向两边渗透的速率趋于相等，最终溶液与纯溶剂的液面差达到一定高度，不再改变溶剂的液面差达到一定高度，不再改变。溶剂透过半透膜进入溶液的趋向取决于溶溶剂透过半透膜进入溶液的趋向取决于溶液浓度的大

23、小，溶液浓度大，渗透趋向大。液浓度的大小，溶液浓度大，渗透趋向大。由此产生的净压力称为渗透压，以符号由此产生的净压力称为渗透压，以符号表示。表示。h溶液的渗透压，溶液的渗透压，：为为了了阻阻止止纯纯溶溶剂剂向向溶溶液液方方向向渗渗透透，必必须须在在溶液一方额外施加一个适当的压力溶液一方额外施加一个适当的压力。溶剂溶剂溶液溶液B反渗透现象：反渗透现象：若额外施加的压力大于若额外施加的压力大于 ，则溶液中的溶剂将向纯溶剂方向渗则溶液中的溶剂将向纯溶剂方向渗透。用于从海水中快速提取淡水和透。用于从海水中快速提取淡水和废水治理中除去有毒有害物质。废水治理中除去有毒有害物质。n产生渗透现象的必要条件：产

24、生渗透现象的必要条件：半透膜；半透膜；膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等。膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等。n渗透特点：稀溶液渗透特点：稀溶液 浓溶液溶剂分子浓溶液溶剂分子迁移，缩小浓度差迁移，缩小浓度差n渗透产生原因：溶液的蒸气压下降，即渗透产生原因：溶液的蒸气压下降，即纯溶剂蒸气压高，存在净转移趋势。纯溶剂蒸气压高，存在净转移趋势。（二）（二）Vantt Hoff定律定律 非电解质稀溶液的渗透压与温度、浓度的关非电解质稀溶液的渗透压与温度、浓度的关系，与理想气体定律完全符合。系，与理想气体定律完全符合。范特霍甫（范特霍甫（Vantt Hoff，荷兰，荷兰，18861886）19011901，

25、第一个诺贝尔化学奖，第一个诺贝尔化学奖 溶液的渗透压溶液的渗透压,kPa；V 溶液的体积溶液的体积,L；n 溶质的物质的量，溶质的物质的量，mol；R 摩尔气体常数，摩尔气体常数，8.314 J mol-1 K-1 T 温度，温度，K；C 溶液的物质的量的浓度，溶液的物质的量的浓度，mol L-1 VnRTcRT Conclusion:在一定体积和温度下，非电解质稀溶液在一定体积和温度下，非电解质稀溶液的渗透压和溶液中所含溶质的物质的量成正的渗透压和溶液中所含溶质的物质的量成正比，而与溶质的本性无关。比，而与溶质的本性无关。很稀的很稀的溶液：溶液：cbB，对稀溶液而言，质量摩尔浓度和物质的量的

26、浓度相对稀溶液而言，质量摩尔浓度和物质的量的浓度相等，因此上式可转化为：等，因此上式可转化为：【例例】人血浆在人血浆在272.44K结冰，求体温结冰，求体温310K时血浆的时血浆的渗透压。渗透压。解：解：水的凝固点为水的凝固点为273K，故血浆的凝固点下降故血浆的凝固点下降 Tf为：为：根据公式根据公式 Tf=273 272.44=0.56（K）得得【例例】276.15K时，某血红蛋白水溶液的渗透压为时，某血红蛋白水溶液的渗透压为344.3Pa，其浓度为其浓度为10.0gL-1，求血红蛋白的相对分子求血红蛋白的相对分子量。量。解：解：三、渗透压力在医学上的意义三、渗透压力在医学上的意义2.配制

27、等渗、高渗和低渗溶液配制等渗、高渗和低渗溶液 医学上以血浆的渗透压力为标准：医学上以血浆的渗透压力为标准：渗透浓度渗透浓度 320 mmol L-1-高渗溶液高渗溶液1.测定蛋白质等高分子化合物的相对分子质量。测定蛋白质等高分子化合物的相对分子质量。活学活用海洋盐差发电活学活用海洋盐差发电2.2.海水的平均盐度为海水的平均盐度为 ，每条，每条江河入海处的海水渗透压可以相当于江河入海处的海水渗透压可以相当于米高的水位落差。米高的水位落差。3.3.位于亚洲西部的死海，渗透压可以达位于亚洲西部的死海，渗透压可以达到上百个大气压到上百个大气压 ，流入死海的约旦河，流入死海的约旦河，每注入死海立方米河水

28、，理论上的发电每注入死海立方米河水，理论上的发电功率就可以达到万千瓦。功率就可以达到万千瓦。4.4.以色列洛布，他设计出压力延滞渗透能转换装置，效果满意。以色列洛布，他设计出压力延滞渗透能转换装置，效果满意。5.5.美国俄勒冈大学研制出一种新型的渗透压式盐差能发电系统。美国俄勒冈大学研制出一种新型的渗透压式盐差能发电系统。6.6.全世界海洋内储藏的盐差能总输出功率可以达到亿千瓦。全世界海洋内储藏的盐差能总输出功率可以达到亿千瓦。1.1.原理：利用不同浓度的海水在半原理：利用不同浓度的海水在半透膜下产生渗透压透膜下产生渗透压解释与回答现象解释与回答现象：浮在海面上的冰山，其中含盐量很少浮在海面上

29、的冰山，其中含盐量很少。让盐水结冰，产生的冰块是咸的还是淡的？让盐水结冰，产生的冰块是咸的还是淡的？思考题思考题1.运动时运动时,口渴为什么要喝水口渴为什么要喝水2.海水鱼为什么不能生活在淡水里海水鱼为什么不能生活在淡水里3.医院给病人输液为什么要输等渗溶液医院给病人输液为什么要输等渗溶液设计实验设计实验：有一种蛋白质，估计它的摩尔质量：有一种蛋白质，估计它的摩尔质量在在12000 gmol-1 左右，试问用哪一种依数左右，试问用哪一种依数性来测定摩尔质量最好？并设计该实验。性来测定摩尔质量最好？并设计该实验。电解质稀溶液依数性的特殊性电解质稀溶液依数性的特殊性表现在：电解质溶液的依数性出现偏

30、差。表现在：电解质溶液的依数性出现偏差。引入校正系数引入校正系数i：18871887年，阿仑尼乌斯，电离理论：年，阿仑尼乌斯，电离理论：电解质在水溶液中有一部分自发地解电解质在水溶液中有一部分自发地解离为带相反电荷的粒子（称为离子），这离为带相反电荷的粒子（称为离子），这种解离的过程叫电离过程。种解离的过程叫电离过程。极稀溶液中，极稀溶液中，i趋向于整数，如趋向于整数，如KCl的的i趋向于趋向于2。本本 章章 小小 结结(1)质量摩尔浓度质量摩尔浓度(mol/kg)(2)物质的量浓度物质的量浓度(moldm-3)1.溶液浓度的表示方法溶液浓度的表示方法溶剂溶剂溶液溶液1 蒸气压下降蒸气压下降2

31、 沸点上升沸点上升3 凝固点下降凝固点下降4 渗透压渗透压求求溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量1.稀溶液的依数性有（稀溶液的依数性有（）、（）、（）（）、（）、（）2.稀溶液四个依数性中本质的是（）稀溶液四个依数性中本质的是（）3.渗透产生的条件：（渗透产生的条件：（）、（）、（）4.非电解质蔗糖，弱电解质醋酸，强电解质非电解质蔗糖，弱电解质醋酸，强电解质NaCl，哪一个表现出的依数性是最大的？哪一个表现出的依数性是最大的？练练 习习一、填空题一、填空题1.稀溶液的依数性有（）。稀溶液的依数性有（）。2.稀溶液四个依数性中最本质的是（）。稀溶液四个依数性中最本质的是（）。3.渗透产生的条件是（）。

32、渗透产生的条件是（）。二、单项选择题二、单项选择题1、下列水溶液中，蒸汽压最高是（、下列水溶液中，蒸汽压最高是（）A.0.10 mol/L的蔗糖溶液的蔗糖溶液 B.0.10 mol/L的的KCl溶液溶液C.0.10 mol/L的的HAc溶液溶液 D.0.10 mol/L的的BaCl2溶液溶液2、已知在、已知在0时时,NaCl在水中的溶解度为在水中的溶解度为36g/(100g水水)。问下列哪种质量分数的问下列哪种质量分数的NaCl溶液是无法配制的溶液是无法配制的(A)10%(B)20%(C)30%(D)上述三种浓度都能配上述三种浓度都能配 3、用质量相同的下列各种物质作防冻剂，效果最差的、用质量相同的下列各种物质作防冻剂，效果最差的是是（）A、甲醛（甲醛（HCHO）B、乙二醇（乙二醇（C2H4(OH)2）C、尿素尿素(NH2CONH2)D、甘油甘油（C3H5(OH)3）三、计算题三、计算题溶解溶解3.24g硫于硫于40.0苯中，苯的凝固点降低苯中，苯的凝固点降低1.62。求此。求此溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？(已知已知 Kf=5.12Kkgmol-1，MS=32）。）。作作 业业P20：No.2，5