第三节 化学平衡(第二课时)1.ppt

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1、第二章 化学反应速率和化学平衡彭湃中学彭湃中学 高二化学备课组高二化学备课组4 4/3 3/2 20 02 23 3第三节 化学平衡2【复习复习】化学平衡状态的定义化学平衡状态的定义：v化学平衡的特征：化学平衡的特征：逆逆动动等等定定变变可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）动态平衡。动态平衡。(V正正=V逆逆0）V正正=V逆逆(用同一物质浓度表示用同一物质浓度表示)平衡时，各组分浓度、含量保持平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）不变（恒定）条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发生改变 一定条件下，可逆反应里，正反应一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中速率

2、和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。各组分的浓度保持不变的状态。强调强调:在平衡状态时存在的在平衡状态时存在的（1）现象与本质：现象与本质：V正正=V逆逆是达到平衡状态的本质，各是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面现象；组成成分的含量不变为表面现象；（2）动与静：动与静：正反应和逆反应不断进行，正反应和逆反应不断进行，而各组分的含量保持不变；而各组分的含量保持不变；（3）内因和外因：内因和外因：条件改变时，条件改变时，V正正V逆逆，平衡被打破，平衡被打破，外界条件一定时，外界条件一定时，V正正=V逆逆，平衡建立。，平衡建立。思考：思考：外界条件改变是如何影响化

3、学平衡？外界条件改变是如何影响化学平衡？一定条件下一定条件下的化学平衡的化学平衡v v正正 v v逆逆，反，反应混合物中应混合物中各组分的含各组分的含量恒定量恒定条件改变条件改变反应速率改变，反应速率改变，且变化量不同且变化量不同非平衡状态非平衡状态平衡被破坏平衡被破坏 v v正正 v v逆逆，反，反应混合物中应混合物中各组分的含各组分的含量不断变化量不断变化一定时间后一定时间后新条件下的新条件下的新化学平衡新化学平衡v v正正 v v逆逆，反，反应混合物中应混合物中各组分的含各组分的含量恒定量恒定平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态化学平衡的移动化学平衡的移动一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动

4、 化学平衡的研究对象是化学平衡的研究对象是，化，化学平衡是有条件限制的学平衡是有条件限制的平衡，只有在平衡，只有在时才能保持平衡，当外界条件时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被被，反应混合物里各组分的含量不断，反应混合物里各组分的含量不断 ，由于条件变化对正逆反应速率的，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使影响不同，致使v v正正 v v逆逆，然后在新条件下，然后在新条件下建立建立 可逆反应可逆反应动态动态条件一定条件一定破坏破坏发生变化发生变化新的平衡新的平衡1、化学平衡移动的定义：、化学平衡移动的定义：化学上把这种化

5、学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破可逆反应中旧化学平衡的破坏坏、新化学平衡建立的过程新化学平衡建立的过程叫做化学平衡叫做化学平衡的移动的移动2、化学平衡的移动方向的速率判断：、化学平衡的移动方向的速率判断：若外界条件变化引起若外界条件变化引起v v正正 v v逆逆：平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动若外界条件变化引起若外界条件变化引起v v正正 v v逆逆：平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动若外界条件变化引起若外界条件变化引起v v正正 v v逆逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动旧平衡未被破坏，平衡不移动实验实验2-5 滴加滴加310滴滴浓硫酸浓硫酸滴加滴加1020滴滴NaOHCr2O

6、72-（橙色）（橙色）+H2O 2CrO42-（黄色）（黄色）+2H+二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响实验探究实验探究(实验实验26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl现象：溶液变成现象：溶液变成红色红色(血红色血红色)A.加少量加少量FeCl3红色加深；红色加深；B.加少量加少量KSCN红色也加深；红色也加深；(无色无色)(黄色黄色)(无色无色)结论：结论：增大任何一种反应物浓度使化学平衡增大任何一种反应物浓度使化学平衡向向反应方向移动反应方向移动正正图象图象由以上四图可以得出结论：由以上四图可以得出结论：1）改变反应

7、物浓度瞬间，只能改变正反应速率）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间，）改变浓度瞬间，若若v(正正)v(逆逆)，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动 若若v(逆逆)v(正正)，平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率意义：意义：增大成本较低的反应物的浓度，增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。提高

8、成本较高的原料的转化率。结论：结论：当其他条件不变时，增大反应物浓当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向度或减小生成物浓度，化学平衡向反应方向移动；增大生成物浓度或减小反反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向应物浓度，化学平衡向反应方向移反应方向移动。动。正正逆逆练习练习已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：NH3 +H2O NH3 H2O NH4+OH-(1)、向氨水中加入、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动，OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动

9、，移动，此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)、向氨水中加入少量、向氨水中加入少量NaOH固体，固体，平衡向平衡向 移动，移动，此时发生的现象是此时发生的现象是 。正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出思考：某温度下，反应思考：某温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？结论：平衡不移动，因为固体或纯液体的结论：平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度是常数，

10、其用量的改变不会影响浓度是常数，其用量的改变不会影响v v正正和和 v v逆逆，化学平衡不移动，化学平衡不移动强调：强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体率的变化，纯固体或纯液体用量用量的变化的变化不会不会引起反应速率改变，化学平衡引起反应速率改变，化学平衡不移动不移动2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v v正正和和 v v逆逆怎样变化？怎样变化？结论：结论：压强增大压强增大，v v正正和和 v v逆逆同时同时增大，压增大，压强减小强减小，v v正正

11、和和 v v逆逆同时减小同时减小。问题：压强的变化如何改变不同反应的问题：压强的变化如何改变不同反应的 v v正正和和 v v逆逆的倍数的倍数？2 2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响实验实验探究探究 2NO2(气气)N2O4(气气)现象：现象：(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)A.加压混和气体颜色先加深后变浅加压混和气体颜色先加深后变浅B.减压混和气体颜色先变浅后加深。减压混和气体颜色先变浅后加深。2NO2(气气)N2O4(气气)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)讨论讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜当加压气体体积缩小时，混和气体颜

12、色先变深是由于色先变深是由于 ，后又，后又逐渐变浅是由于逐渐变浅是由于 ；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于色先变浅是由于 ，后又逐渐变深是由于后又逐渐变深是由于 。NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动aA(g)+bB(g)cC(g)图象图象讨论讨论 对于反应对于反应2NO2(气气)N2O4(气气)试比较试比较以下三种状态下的压强关系：以下三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬改变压强后瞬时气体压强时气体压强P

13、2；改变压强达新平衡后混和气体压；改变压强达新平衡后混和气体压强强P3；加压：加压：；减压：减压：。结论结论在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小（气体物质的量减小）的方向移动；积缩小（气体物质的量减小）的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大积增大（气体物质的量增大）（气体物质的量增大）的方向移动。的方向移动。P2 P3 P1P1 P3 P2注意注意 对于反应前后气体总体积相等对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；的反应，改变压强对平衡无影响；例

14、：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气)B(气气)2C(气气)D(固固)V正V逆0t1t2V正=V逆t3加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正=V逆t3减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响平衡混合物都是固体或液体的，改变压平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；强不能使平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即容压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。器体积有变化）才能使平衡移动。变化规律变化规律:大的大增、小的小增；大的大增、小的小增；大的大减、小的小减大的大减、小的小减强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反强调：压强变化若没有浓

15、度的变化，化学反应速率应速率，化学平衡，化学平衡。不变不变不不移动移动讨论：在讨论：在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)密闭反密闭反应体系中，充入应体系中，充入He气体：气体：容积不变时，反应物质浓度容积不变时，反应物质浓度，反，反应速率应速率，化学平衡，化学平衡；气体压强不变时，容器的体积气体压强不变时，容器的体积_，各，各气体的浓度气体的浓度_，反应速率反应速率，化，化学平衡向学平衡向 方向移动方向移动不变不变不变不变不移动不移动减小减小增大增大逆反应逆反应减小减小练习：练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？平衡是否移动

16、？向哪个方向移动？2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2S(g)H2(g)+S(s)正向移动正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移动思考：思考：对于反应对于反应和和，增大压强时，平衡没有，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？练习练习 一定量的混合气体在密闭容器中发生反一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：应：m A(g)+n B(g)p C(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的到原来的1/2但达到平衡时，但达到平衡时，C的浓度为原的浓度为原来的来的1.8倍，则下列说法正确的是倍，则下列说法正确的是 A、m+n pB、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加的体积分数增加(B )