高中化学知识点大全.docx

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1、高中化学知识点大全！高中化学常用方程式：高中化学常用方程式：高中常用化学方程式之分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+O22.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO23.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=2KCl+3O24.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O25.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO26.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2高中常用化学方程式之氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O2.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO23.焦炭

2、还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO24.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO25.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐一、金属单质+酸-盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H23.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H24.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+

3、3H2二、金属单质+酸-盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H23.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H24.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2三、酸+盐-另一种酸+另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2四、盐+盐-两种新盐1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO32.

4、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl高考化学知识点“化学之最”1、常温下其单质有颜色气体的元素是 F、Cl2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是 F3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是 Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是 Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O6、其单质是最轻的金属元素是 Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是 Br8、熔点最小的金属是 Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是 N10、导电性最强的金属是 Ag11、相对原子质量最小的原子是 H12、人体中含量最多的元素是 O13、日常生活中应用最广泛的金属是 Fe14、组成化合物种类最多

5、的元素是 C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是 K17、地壳中含量最多的金属元素是 Al18、地壳中含量最多的非金属元素是 O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水高考化学 50 个小知识点1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物：CH：C2H2 和 C6H6CH2：烯烃和环烷烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯Cn

6、H2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、B 所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如 18O 与18F、40K 与 40Ca7.AA 族中只有A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成

7、离子化合物，但 AlCl3 却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8 个电子的稳定结构)。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N 和 P 相反，因为 N2 形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH4NO3 等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如 NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如 O3 是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-

8、1 价，如NaH、CaH2 等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如 SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3 等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于 8，但氟无正价，氧在 OF2 中为+2 价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键，如N

9、aOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa 等中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23.离子的电子层结构一定是稳定结构。24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如 Fe3+Fe2+。26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。28 单质分子中一定不含有极性键。29 共价化合物中一定不含有离子键。30 含有离子键的化合物一定是

10、离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。32.单质晶体一定不会是离子晶体。33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有 10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、C

11、H4、NH3、H2O、HF。38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。39.原子的最外电子层有 2 个电子的元素不一定是A 族元素，如He、副族元素等。40.原子的最外电子层有 1 个电子的元素不一定是A 族元素，如Cr、B 族元素等。41.A 族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有 0 族。43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2 等是离子化合物。46.对于多原

12、子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。48.离子化合物不一定都是盐，如 Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。高考化学知识点之元素化合物1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼

13、的金属单质或活泼的非金属单质5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素，把生铁提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰,制取漂白粉为熟石灰和 Cl2 反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(

14、ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入 CO2 出现白色沉淀，继续通入 CO2 至过量，白色沉淀仍不消失13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14.某澄清溶液由 NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH 混合后发生反应生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成 AgCl 和 NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16.用 1molAl 与足量 NaOH 溶液反应，共有 3mol 电子发生转移17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也

15、不能与氢硫酸反应18.在含有较高浓度的 Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存,Fe3+可以于 SCN-配合,与 I-和S2-发生氧化还原反应,与 CO32-,HCO3-和 AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2 是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应21.在 FeBr2 溶液中通入一定量 Cl2 可得 FeBr3、FeCl2、Br222.由于 Fe3+和 S2-可

16、以发生氧化还原反应,所以 Fe2S3 不存在23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸24.有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如较稀的HClO4,H2SO4 等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强27.CuCO3 可由 Cu2+溶液中加入 CO32-制得28.单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y，则单质 X 与 Y 的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;29.H2S、HI、FeCl2、浓 H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发

17、生氧化还原反应而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应高考化学文字表述分析总结1、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。2、用 pH 试纸测定溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的 pH。3、用试纸检验气体：（以 NH3 为例）用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。4、检查装置的气密性（以大试管单孔塞为例）：微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导

18、气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。5、焰色反应：（以 K 元素为例）用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。（注：洗涤铂丝用盐酸溶液）。6、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复 23 次即可。7、判断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断 BaCl2 已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加 BaCl2 溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2

19、已过量。8、判断沉淀是否洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂9、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。10、量气操作注意：待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液面相平。11、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用 KMnO4 滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)12、有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利

20、用率。13、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。14、玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。15、引发铝热反应的操作：加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃。16、检验卤代烃中卤原子的操作：取样与 NaOH 溶液共热，然后加 HNO3 酸化，再加 AgNO3 溶液，据沉淀颜色进行判断。一秒记金属活动性顺序表的口诀。原口诀：钾，钙，钠，镁，铝；锌，铁，锡，铅，氢；铜，汞，银，铂，金。由于太难背，于是衍生出了一个新口诀：嫁，给，那，美，女； 身，体，细，纤，轻； 统，共，一，百，斤。现如今已倒背如流本资料由公众号：李老师 ivy 整理