【优化探究】2014届高考化学一轮复习多媒体教学课件混合溶液物质的量浓度计算.ppt

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1、B例（例（2013荆州模拟）质量分数不同的两种荆州模拟）质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为，而等体积混合时则为c%，则，则a、b、c之间之间的大小关系为（的大小关系为（）。）。Aabc Bbac Ccab D不能比较不能比较问题提出问题提出规律规律小结小结相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：(1)(1)溶溶质质相相同同的的两两溶

2、溶液液等等质质量量混混合合时时，混混合合溶溶液液的的溶溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。(2)(2)溶质相同的两溶液溶质相同的两溶液等体积等体积混合时：混合时：对对于于密密度度小小于于1 1 g gcmcm3 3的的溶溶液液，如如氨氨水水、乙乙醇醇的的水水溶溶液液，等等体体积积混混合合时时溶溶质质的的质质量量分分数数小小于于两两溶溶液液溶溶质质量分数之和的一半；质质量分数之和的一半；对对于于密密度度大大于于1 1 g gcmcm3 3的的溶溶液液，如如硫硫酸酸溶溶液液、盐盐酸酸，等等体体积积混混合合时时溶溶质质的的质质量量分分数数大大于于

3、两两溶溶液液溶溶质质质质量分数之和的一半。量分数之和的一半。1、在在100 g 浓度为浓度为18 mol/L、密度为、密度为d g/ml的浓硫酸的浓硫酸中加入一定体积的水稀释成中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的硫酸，则加入水的体积为（水的体积为（）A.小于小于100 ml B.等于等于100 ml C.大于大于100 ml D.等于等于100/d ml 答案：答案：A解析：根据解析：根据(100/d)18=V稀稀9 得出得出V稀稀=200/d则所加入水的体积为则所加入水的体积为V水水=m稀稀-m浓浓=d稀稀 200/d-1002 2将溶质的质量分数为将溶质的质量分数为a a

4、%、物质的量浓度为、物质的量浓度为c c1 1 mol/Lmol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为数变为2 2a a%，此时硫酸的物质的量浓度为，此时硫酸的物质的量浓度为c c2 2 mol/L mol/L。则。则c c1 1和和c c2 2的关系的关系()A Ac c1 1c c2 2B Bc c1 1c c2 2C C2 2c c1 1c c2 2 D D2 2c c1 1c c2 2答案：答案：C 因为硫酸的密度比纯水的大，其浓度越大，密度也越大因为硫酸的密度比纯水的大，其浓度越大，密度也越大w2w1，所以，所以21，1，根据根

5、据c可得：可得：，即即c22c1。4若以若以w1和和w2分别表示浓度为分别表示浓度为c1 mol/L和和c2 mol/L硫酸的质量分数，已知硫酸的质量分数，已知2w1w2，则下，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）（列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）（）。）。A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c1【答案答案】选选C。5 5、50g50g物质的量浓度为物质的量浓度为c c1 1的浓的浓H H2 2SOSO4 4质量分数为质量分数为1 1，与，与V mLV mL水混合，得到物质的量浓度为水混合，得到物质的量浓度为c c2 2的稀的稀H H2 2SOSO4 4质量分质量分数为数为2 2，（以下填，（以下填或或=）若若1 1=2=22 2，则，则c c1 1 2 c 2 c2 2，V V 50 mL 50 mL若若c c1 1=2 c=2 c2 2，则，则1 1 222 2，V V 50 mL50 mL【答案答案】；=；请同学们认真完成课后强化作业