教育精品：盐类的水解.ppt

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1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解2盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性pH值值盐的盐的类型类型实验内容：实验内容：分别测以下分别测以下7种盐溶液的种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。值，确定它们的酸碱性。用用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。准比色卡对比。中性中性酸性酸性碱性碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性=777=7777强酸强强酸强碱碱盐盐强碱强碱弱弱酸酸盐盐强碱强碱弱弱酸酸盐盐

2、强酸强酸弱弱碱碱盐盐强酸强强酸强碱碱盐盐强碱强碱弱弱酸酸盐盐强酸强酸弱弱碱碱盐盐一、探究盐溶液的酸碱性的规律一、探究盐溶液的酸碱性的规律3【探究探究1】往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子有无弱电解质生成有无弱电解质生成相关化学方程式相关化学方程式H2OH+OHNaClCl+Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O无无c(H+)c(OH)=4c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小溶液中的粒子溶液中的粒子有无弱电解质生成有无弱电解质生成相关化学方程式相关化学方程式【探究探究2】往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液

3、。H2OH+OH有有c(H+)c(OH)Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3H2ONH4+OH-=NH3.H2O5c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小溶液中的粒子溶液中的粒子有无弱电解质生成有无弱电解质生成相关化学方程式相关化学方程式【探究探究3】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。有有c(H+)c(OH)溶液呈溶液呈性性碱碱NaHSO3HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3+H2OSO32+H3O+水解水解电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈性性酸酸17常见酸式酸根离子常见酸式酸根离子H2PO4-、HSO3-、HC2O4-HCO3-、HS-、HPO4-水解大于电离的离

4、子水解大于电离的离子电离大于水解的离子电离大于水解的离子181.下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化钾、氯化钾B、硫酸铜、硫酸铜C、硫化钠、硫化钠D、硝酸钡、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾碳酸钾B.硫酸氢钠硫酸氢钠C.碳酸氢钠碳酸氢钠D.氯化铁氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42C.Al3+D.F4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+、H+、OH、ClB.Cl、NH4+、H+、OHC.H+、Cl、NH4+、O

5、HD.Cl、NH4+、OH、H+195.等等物质的量物质的量浓度、等体浓度、等体积的酸积的酸HA与与碱碱NaOH混混合后，溶液的酸碱合后，溶液的酸碱性是（性是（）A、酸性、酸性B、中性、中性 C、碱性、碱性 D、不能确定、不能确定D6.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（溶液呈酸性的是（）A、硫酸、硫酸B、NaOHC、硫酸铝、硫酸铝D.碳酸钠碳酸钠C7.在在Na2S溶液中，溶液中，c(Na+)与与c(S2)之比值（之比值（）于）于2。A、大、大B、小、小C、等、等D、无法确定、无法确定A20五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡影响因素

6、影响因素在一定条件下，当盐类的在一定条件下，当盐类的水解生成酸和碱的速率水解生成酸和碱的速率和和酸和碱发生中和反应的速率酸和碱发生中和反应的速率相等时，达到水解平衡。相等时，达到水解平衡。1、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa(aq)对应的酸对应的酸HClOCH3COONa碱碱性性211、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3NaHCO3对应的酸对应的酸HCO3H2CO3碱碱性性正盐的水解程度正盐的水解程度酸式盐的水解

7、程度酸式盐的水解程度MgCl2AlCl3不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸性性Mg(OH)2Al(OH)3222、外因：、外因：温度：温度：升温，促进水解。升温，促进水解。浓度：浓度：加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。加酸：加酸：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进加碱：加碱：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一定量的，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe3+3H2OFe(OH)3+3

8、H+HCl10H2SO4？23对于水解平衡对于水解平衡Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+改变条件改变条件移动方向移动方向c(H+)pH 水解程度水解程度现象现象升温升温通通HCl(g)加加H2O加加Mg粉粉加加NaHCO3加加NaOH棕黄色变深棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅，冒棕黄色变浅，冒气泡，可能产生气泡，可能产生红褐色沉淀。红褐色沉淀。棕黄色变浅，冒棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐气泡，产生红褐色沉淀。色沉淀。产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀24泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液

9、Al2(SO4)3和和NaHCO3溶液：溶液：Al3+3HCO3 Al(OH)3+3CO2Al3+3H2OAl(OH)3+3H+HCO3+H2OH2CO3+OH混合前混合前混合后混合后六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用：(一一)日常生活中的应用日常生活中的应用25盐作净化剂的原理：明矾、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等等Al3+3H2OAl(OH)3(胶体胶体)+3H+Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体胶体)+3H+本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的纯碱去污能力更强，为什么？热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进升温，促

10、进CO32水解。水解。26六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用：(二二)易水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存：与保存：配制配制FeCl3溶液：加少量溶液：加少量；配制配制FeCl2溶液：加少量溶液：加少量；保存保存NH4F溶液溶液：稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+配制配制FeSO4溶液：加少量溶液：加少量；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉(三三)判断盐溶液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性CH3COONH4溶

11、液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液碱性碱性（相同温度和浓度）（相同温度和浓度）27(四四)判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存：Al3+与与AlO2Al3+与与HCO3Al3+与与CO32Al3+3AlO2+H2OAl(OH)346Al3+3HCO3 Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO228(五五)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，

12、才能得到无水MgCl2FeCl3溶液溶液Fe(NO3)3溶液溶液Fe2(SO4)3溶液溶液Na2SO3溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？u制备纳米材料。制备纳米材料。如：用如：用TiCl4制备制备TiO229（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：1、电离理论：、电离理论：多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如：NH3H2O溶液中：溶液中：c(NH3H2O)c(OH)c(NH4

13、+)c(H+)如：如：H2S溶液中：溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。远远小于弱电解质分子的浓度。302、水解理论：、水解理论：弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2溶液中：溶液中：c(K+)c(Al3+)水解是微弱水解是微弱多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)如：如：Na2CO3溶液中：溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2

14、CO3)单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。远远小于弱离子的浓度。如：如：NH4Cl溶液中：溶液中：（六）（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：、水溶液中微粒浓度的大小比较：311、电荷守恒、电荷守恒如：如：NH4Cl溶液中溶液中阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)七、七、电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系

15、NH4+H+Cl-OH-32七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒、电荷守恒阳离子：阳离子：Na+、H+阴离子：阴离子：OH、S2、HS又如：又如：Na2S溶液溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OHc(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数33七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素应该等于

16、该元素在溶液中在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。如：如：amol/L的的Na2CO3溶液中溶液中Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OHc(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)c(Na+)=2amol/Lc(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=amol/L（元素元素或或原子守恒原子守恒）即即c(Na+):c(C)2:134七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系3、质子、质子（H+）守恒守恒电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去质子得到或失去质子（

17、H+）的物质的量应相等）的物质的量应相等。如：如：NH4Cl溶液中溶液中为得到质子后的产物，为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：H3O+（H+）NH3H2O、OH、c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH)35例例1：在：在0.1mol/L的的NH3H2O溶液中，关系正确溶液中，关系正确的是（的是（）Ac(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH)A36例例2：用均为：用均为0.1mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na+)，对，对该混合溶液的下列判断正确的是该混合溶液的下列判断正确的是（）A.c(OH)c(H+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.2mol/LB