高中化学：沉淀溶解平衡的应用.ppt

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1、3.4.2 3.4.2 沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.05.0的硫酸钠溶液给患者洗胃。的硫酸钠溶液给患者洗胃。P89 运用沉淀溶解平衡的解释：运用沉淀溶解平衡的解释：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-BaSOBaSO4 4书P93第3题精制食盐水时，可加入适量的精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠氢氧化钠溶液除溶液除去氯化钠溶液中的去氯化钠溶液中的镁离子镁离子若换上有龋齿的牙若换上有龋齿的牙齿她还会那么美吗齿她还会那么美吗?1 1、沉淀溶解平衡表达式：、沉淀溶解平衡表达式：CaCa5 5(PO(PO4

2、 4)3 3(OH)5Ca(OH)5Ca2+2+3PO+3PO4 43-3-+OH+OH-残留在牙齿上的糖发酵会产生残留在牙齿上的糖发酵会产生H H+能与上述方程式中能与上述方程式中的的OHOH-反应，平衡右移，造成反应，平衡右移，造成龋齿。龋齿。2、用含氟的牙膏使、用含氟的牙膏使CaCa5 5(PO(PO4 4)3 3OH OH 转化更难溶的转化更难溶的CaCa5 5(PO(PO4 4)3 3F F就可以大大降低龋齿的发生率，沉淀转化就可以大大降低龋齿的发生率，沉淀转化的方程式为：的方程式为：CaCa5 5(PO(PO4 4)3 3(OH)+F(OH)+F-Ca Ca5 5(PO(PO4 4

3、)3 3F+OHF+OH-活动与探究：活动与探究：实验一：取一支试管，向盛有实验一：取一支试管，向盛有2mL 0.1mol/LNaCl2mL 0.1mol/LNaCl溶液的溶液的试管中加入几的试管中加入几的AgNOAgNO3 3(0.1mol/L)(0.1mol/L)溶液，观察现象并记溶液，观察现象并记录。录。实验二：将所得悬浊液分成两份，向其中一份悬浊液实验二：将所得悬浊液分成两份，向其中一份悬浊液中滴加中滴加KIKI溶液对比，观察滴加溶液对比，观察滴加KIKI溶液前后沉淀颜色的溶液前后沉淀颜色的变化并纪录。变化并纪录。实验三：向实验实验三：向实验2 2的试管中滴加硫化钠溶液。的试管中滴加硫

4、化钠溶液。有人认为，盐与盐在溶液中发生复分解反应的条件之一是有人认为，盐与盐在溶液中发生复分解反应的条件之一是两两种盐均为可溶性盐种盐均为可溶性盐，请你利用下面的实验验证这一结论是否正确，请你利用下面的实验验证这一结论是否正确，并利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的信息对实验现象进行并利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的信息对实验现象进行解释。解释。实验现象实验现象化学方程式化学方程式 实验实验1 1实验实验2 2实验实验3 3产生白色沉淀产生白色沉淀AgAg+Cl+Cl-=AgClAgCl沉淀由白色转沉淀由白色转化为浅黄色化为浅黄色沉淀由浅黄色沉淀由浅黄色转化为黑色转化为黑色 AgCl+IA

5、gCl+I-AgI+ClAgI+Cl_ _2AgI+S2AgI+S2-2-Ag Ag2 2S +2IS +2I-结论结论：实验告诉我们不同的实验告诉我们不同的沉淀沉淀之间在之间在一定的条一定的条件件下是可以相互下是可以相互转化转化的！的！沉淀转化的实质：沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动沉淀溶解平衡的移动 沉淀转化的条件：沉淀转化的条件：一般而言一般而言,难溶电解质转化成更加难溶的物质难溶电解质转化成更加难溶的物质 试利用平衡移动原理解释下列事实：试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)Al(OH)3既溶于强酸，又溶于强碱既溶于强酸，又溶于强碱(2)分别用等体积的蒸馏水和分别用等体积的蒸馏水和0

6、.010mol/L硫酸硫酸洗涤洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成沉淀，用水洗涤造成BaSO4的的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量沉淀转化的应用沉淀转化的应用CaSOCaSO4 4 CaCa2+2+SOSO4 42 2-+CaCOCaCO3 3(s)(s)CaSOCaSO4 4+COCO3 32 2-CaCOCaCO3 3+SOSO4 42 2-NaNa2 2COCO3 3 COCO3 32 2-+2Na2Na+1 1、锅炉的水垢中除了、锅炉的水垢中除了CaCOCaCO3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2外，还有外，还有CaSOCaSO4 4使得水垢结实，用酸很难快

7、速除去，要快速使得水垢结实，用酸很难快速除去，要快速除去水垢，可以用饱和除去水垢，可以用饱和NaNa2 2COCO3 3溶液处理，使之转化溶液处理，使之转化为易溶于酸的为易溶于酸的CaCOCaCO3 3,而快速除去。而快速除去。沉淀转化的应用沉淀转化的应用2 2、重晶石（主要成分是重晶石（主要成分是BaSOBaSO4 4）是制备钡化合物的重要原料是制备钡化合物的重要原料 :BaSOBaSO4 4不溶于酸，但可以用饱和不溶于酸，但可以用饱和NaNa2 2COCO3 3溶液处理转化为易溶溶液处理转化为易溶于酸的于酸的BaCOBaCO3 3BaSOBaSO4 4 BaBa2+2+SOSO4 42 2

8、-+BaCOBaCO3 3(s)(s)BaSOBaSO4 4+COCO3 32 2-BaCOBaCO3 3+SOSO4 42 2-饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液移走上层溶液移走上层溶液H H+（重复（重复操作）操作）BaSOBaSO4 4、BaCOBaCO3 3BaBa2+2+BaSOBaSO4 4BaCOBaCO3 3NaNa2 2COCO3 3 COCO3 32 2-+2Na2Na+3、将溶液的将溶液的PHPH调到调到3 34,4,可除去硫酸铜溶液中的可除去硫酸铜溶液中的FeFe3+3+。Cu(OH)Cu(OH)2 2的的KspKsp为为2.2102.210-20-20，Fe

9、(OH)Fe(OH)3 3的的KspKsp为为2.6102.610-39-39CuCu2+2+PH PH大于时大于时5 5开始转化为开始转化为Cu(OH)2沉淀；沉淀；FeFe3+3+PH=3 PH=3时已基本完全沉淀为时已基本完全沉淀为Fe(OH)3 调节调节溶液溶液pH至至3 34 4时，可使时，可使Fe3+沉淀基本完全，而防沉淀基本完全，而防止了止了Cu2+的沉淀CuSOCuSO4 4(aq)(aq)(含含FeFe3+3+)加入加入Cu(OH)Cu(OH)2 2或或Cu(OH)Cu(OH)2 2COCO3 3调节溶液调节溶液PHPH值值3 34 4Fe(OH)Fe(OH)3 3CuCu2+2+过滤过滤CaCO3 Ca2+CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：溶洞的形成：“看到看到”微微粒粒解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：“找到找到”平平衡衡“想到想到”移移动动依据数据依据数据