教育专题：《等效平衡》.ppt

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1、等效平衡等效平衡化学平衡状态的特点：化学平衡状态的特点：逆逆 等等动动 定定变变同同 复习复习 同同：对对于于同同一一可可逆逆反反应应，在在同同一一条条件件下下，无无论论反反应应从从正正反反应应开开始始还还是是从从逆逆反反应应开开始始或或从从中中间间态态开开始始，以以一一定定的的配配比比投投入入反反应应物，则可以达到相同的平衡状态。物，则可以达到相同的平衡状态。等效平衡问题！等效平衡问题！一、等效平衡的概念一、等效平衡的概念 相同条件下的同一可逆反应，无相同条件下的同一可逆反应，无论反应从正反应开始还是从逆反应开论反应从正反应开始还是从逆反应开始，或是从中间态（既有反应物又有始，或是从中间态（

2、既有反应物又有生成物的状态）开始，生成物的状态）开始，只要符合一定只要符合一定的投料条件的投料条件，各自达到化学平衡时，各自达到化学平衡时，各平衡中各平衡中同种组分的百分含量相同同种组分的百分含量相同，这样的平衡称之为这样的平衡称之为等效平衡等效平衡。结论结论1 1：恒温、恒容恒温、恒容条件下，对于左右气条件下，对于左右气体物质的体物质的化学计量数不等化学计量数不等的可逆反应，的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质边物质(一边倒一边倒)，其，其物质的量对应相物质的量对应相同同，则它们互为

3、等效平衡。，则它们互为等效平衡。（n n、c c、w%w%均相同，完全等效。）均相同，完全等效。）1、有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（）A4mol A+2mol B B2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC3mol C+1mol D+1mol B D3mol C+1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD DE练习2、将2molSO2和2molS

4、O3 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(气)+O2(气)2SO3（气），平衡时SO3为n mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（）A.2mol SO2+1 molO2 B.4molSO2+1molO2 C.2molSO2+1molO2+2molSO3 D.3molSO2+1molO2+1molSO3CDH2 +I2 2HI转化浓度转化浓度mol/L:0.004 0.004 0.008起始浓度起始浓度mol/L:0.02 0.02 0平衡浓度平衡浓度mol/L:0.016 0.016 0.008

5、H2 +I2 2HI转化浓度转化浓度mol/L:0.016 0.016 0.032起始浓度起始浓度mol/L:0 0 0.04平衡浓度平衡浓度mol/L:0.016 0.016 0.008(H2)=(N2)=20%(HI)=80%结论结论2：恒恒温温、恒恒容容条条件件下下，对对于于左左右右气气体体物物质质的的化化学学计计量量数数相相等等的的可可逆逆反反应应，改改变变起起始始时时加加入入物物质质的的物物质质的的量量，若若按按可可逆逆反反应应计计量量数数之之比比换换算算成成同同一一半半边边物物质质(一一边边倒倒)，其其物物质质的的量量对应对应成比例成比例，则它们互为等效平衡。，则它们互为等效平衡。

6、思考：此时各平衡的思考：此时各平衡的n、c、w%全相同吗？全相同吗？答：不全相同，答：不全相同，n、c同比例变化，同比例变化，w%相同，相同，这种等效平衡称这种等效平衡称相似等效相似等效。练习3、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是（）A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol CCD 练习4.在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2 A(g)+B(g)x C(

7、g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定C结论结论3：恒温、恒压恒温、恒压下，气体参加的可逆下，气体参加的可逆反应，反应，只要同一物质的投料比相同只要同一物质的投料比相同，相同条件下经不同途径达到化学平衡相同条件下经不同途径达到化学平衡时，各平衡中对应组分的百分含量相时，各平衡中对应组分的百分含量相等，互为等效平衡。（等，互为等效平衡。（相似等效相似等效）此时各组分的此时各组分的

8、n同比例变同比例变化，化，c、w%相同。相同。（此时（此时n、c、w%怎样？）怎样？）练习5、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A+B 2C+D，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（）A.2molC+1molD B.1molB+2molC+1molDC.1molA+1molB D.1molA+4molB+4molC+2molDBD判断等效平衡步骤：第一步，判断反应前后第一步，判断反应前后气体分子数气体分子数是否是否相等相等；第二步，题目条件，区分第二步，题目条件，区分恒温恒容恒温恒容和和恒温恒压恒温恒压；第第三三步步，采采用用一一边边倒倒法法，将将起起始始物物质质转转化化成成一一边的物质；边的物质；第第四四步步，联联系系等等效效平平衡衡判判断断依依据据，结结合合题题目目条条件判断是否达到等效平衡。件判断是否达到等效平衡。结论：平衡状态的建立只与始终态有关，而与途结论：平衡状态的建立只与始终态有关，而与途径无关。径无关。两平衡等效特征两平衡等效特征同一物质的同一物质的百分含量百分含量(体积分数、物质的量体积分数、物质的量分数或质量分数等分数或质量分数等)相等；相等；但同一物质的但同一物质的浓度、物质的量或总压强浓度、物质的量或总压强等等数值不一定相等。数值不一定相等。