溶液中微粒浓度的比较.ppt

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1、溶液中微粒溶液中微粒浓度的比较浓度的比较考查内容考查内容:一，溶液中的等量的关系一，溶液中的等量的关系1，电荷平衡等式：溶液中阴阳离子所带的电荷平衡等式：溶液中阴阳离子所带的正负总电荷数值相等，即电解质溶液呈中正负总电荷数值相等，即电解质溶液呈中性性2，物料守衡：指电解质溶液中某一组分的起始，物料守衡：指电解质溶液中某一组分的起始浓度，应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之浓度，应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和和3，质子守衡，质子守衡:指水电离的氢离子浓度和氢氧根指水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等离子浓度相等例：例：NH4Cl溶液中：溶液中：电电荷荷守守恒恒：c(H+)+c(NH4+

2、)=c(Cl-)+c(OH-)物物 料料 平平 衡衡：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)质子守衡：质子守衡：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)Na2CO3溶液中：溶液中：电荷守衡：电荷守衡：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守衡：物料守衡：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)质子守衡：质子守衡：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)离子浓度关系：离子浓度关系：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)CH3COONa溶液中：溶液中：电荷守恒：电荷守恒：c(

3、Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料平衡：物料平衡：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守衡质子守衡c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)离子浓度大小关系：离子浓度大小关系：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)请练习找出下列溶液的某些关系：请练习找出下列溶液的某些关系：1、Na2S溶液；溶液；2、NaHCO3练习练习1、酸雨是因为大量燃烧煤和石油，、酸雨是因为大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮氧化物溶于水生成硫酸和生成的硫及氮氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：c(N

4、H4+)=2.010-5mol/L，c(Cl-)=6.010-5mol/L，c(Na+)=3.010-5mol/L，c(NO3-)=2.310-5mol/L，c(SO42-)=3.210-5mol/L，则此次雨水则此次雨水的的pH约为约为 。二，离子浓度大小比较二，离子浓度大小比较1，单一的盐溶液，单一的盐溶液盐盐直直接接电电离离出出来来的的离离子子浓浓度度水水解解生生成的离子浓度；成的离子浓度；不不发发生生水水解解的的离离子子浓浓度度发发生生水水解解的的离子浓度离子浓度。不不水解的水解的水解的水解的显性离子显性离子水电离的水电离的另一离子另一离子例：例：NH4Cl溶液中：溶液中：c(Cl-)

5、c(NH4+)c(H+)c(OH-)CH3COONa溶液中：溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)2,混合类（能反应一定要让它先反应，可混合类（能反应一定要让它先反应，可能要比较水解能力，电离能力的大小）能要比较水解能力，电离能力的大小）（1）弱酸与其弱酸强碱盐等物质的量）弱酸与其弱酸强碱盐等物质的量混合后（一般弱酸的电离程度大于同浓混合后（一般弱酸的电离程度大于同浓度的弱酸根的水解程度）度的弱酸根的水解程度）例：等浓度的例：等浓度的CH3COOH与与CH3COONa溶溶液，显酸性。液，显酸性。但：等浓度的但：等浓度的HCN与与NaCN溶液，显碱性。溶液，显碱性。（HC

6、N的电离程度小于的电离程度小于CN-的水解程度）的水解程度）（2）弱碱与其弱碱强酸盐等物质的量）弱碱与其弱碱强酸盐等物质的量混合后（一般弱碱的电离程度大于同混合后（一般弱碱的电离程度大于同浓度的弱碱根的水解程度）浓度的弱碱根的水解程度）例：例：NH3H2O与与NH4Cl（3）强酸与弱酸强碱盐混合后）强酸与弱酸强碱盐混合后例：例：HCl与与CH3COONa以物质的量浓以物质的量浓度为度为1 2等体积混合等体积混合（4）强碱与弱酸强酸盐混合后）强碱与弱酸强酸盐混合后例：例：NaOH与与NH4Cl以物质的量浓度以物质的量浓度为为1 2等体积混合等体积混合 练习练习7：一元酸：一元酸HA溶液中，加入一定量溶液中，加入一定量强碱强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（应后的溶液中，下列判断正确的是（）A.c(A-)c(M+)B.c(A-)c(M+)C.若若MA不水解，则不水解，则c(OH-)c(H+)