2013年最新初中化学精品教学课件：构成物质的基本微粒(第四课时).ppt

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1、第二节第二节 构成物质的基本微粒构成物质的基本微粒 第4课时：离子离子 原子结构示意图氢 氦 锂 铍 硼碳 氮 氧 氟 氖H He Li Be B C N O F Ne钠 镁 铝 硅 磷硫 氯 氩 钾 钙Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 什么样的结构是稳定结构？l元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。最外层电子数为8的结构是稳定结构（He为2个）。l最外层电子数为14个的一般为金属元素，最外层电子数为多于4个的一般是非金属元素，最外层电子数为8个的是稀有气体（He为2个

2、）。l金属元素容易失电子，非金属元素容易得电子，稀有气体元素性质稳定（一般不参与化学反应）。氯化钠的形成观察与思考观察与思考钠在氯气中燃烧 从钠在氯气中燃烧想象到可能是钠原子和氯原子发生了反应。钠失去了一个电子送给了氯原子，钠原子形成带一个单位正电荷的钠离子，氯原子得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子。象氯离子、钠离子这种带电的微粒称为离子二、离子l钠离子带正电荷（阳离子）、氯离子带负电（阴离子），它们互相作用，构成了氯化钠。l在氯化钠晶体中，这些离子不能自由移动，而将氯化钠溶于水后，这两种离子就分别可以自由移动了。l离子也是构成物质的一种微粒。l离子是由原子失去或得到电子形成的。l一种由

3、离子构成的物质中，至少有2种离子（一种阳离子和一种阴离子）。l由阴、阳离子构成的化合物叫离子化合物。离子的表示l离子可以用离子符号表示。如Cl（氯离子），Na（钠离子），Mg2（镁离子），SO42（硫酸根离子）等；l右上角的数字和符号表示每个该离子所带的电荷数，如Ca2中的2表示“每个钙离子带2个单位的正电荷”。原子与离子的关系 失去电子 得到电子原子阴离子阳离子 失去电子 得到电子构成物质的基本粒子l构成物质的基本粒子有分构成物质的基本粒子有分子、原子和离子子、原子和离子l水水(H(H2 2O)O)、二氧化碳、二氧化碳(CO(CO2 2)是由分子构成的是由分子构成的l金刚石等是由原子构成的金

4、刚石等是由原子构成的,金属铁中也含有铁原子金属铁中也含有铁原子l氯化钠氯化钠(NaClNaCl)等是由阴、等是由阴、阳离子构成的阳离子构成的活动与探究l1、构成物质的微粒有、。l2、说出构成下列物质的微粒的名称：金刚石金刚石氯化钠氯化钠二氧化碳二氧化碳l3、氢气(H2)燃烧可以生成水(H2O)，氢气是由分子构成的，水是由构成的。每个氢分子是由构成的，每个水分子是由构成的，水中（有、没有）氢分子，水（能、不能）燃烧。水分子和氢分子是不同的微粒，所以，水和氢气的化学性质。核外电子排布l原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动。l电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？核外电子是分层排布的l第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2个电子。l第一层排满后，电子排在第二层，第二层上最多可容纳8个电子。l第三层上最多可容纳18个电子ll最外层上最多可容纳8个电子（第一层作为最外层时，最多2个）。