教育精品：铁的重要化合物.ppt

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1、磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3）青砖（含青砖（含FeO)红砖（含红砖（含Fe2O3)三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物1 1、铁的氧化物、铁的氧化物 氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁化学式化学式 俗名俗名 颜色、颜色、状态状态 铁的铁的化合价化合价水溶性水溶性 性质性质 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁红铁红 磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体+2 +3 +2、+3不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱

2、性氧化物 FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O化学性质：化学性质：FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 不与水反应不与水反应与酸反应：与酸反应：离子方程式：离子方程式：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 碱性氧化物碱性氧化物均能被均能被CO、H2还原成还原成FeFe3O4+4CO 3Fe+4CO2 高温高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温高温 FeOFeO不稳定不稳定6FeO+O2 =2 Fe3O4用途：用途：FeFe2 2O O3 3：红

3、色油漆和涂料，赤：红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是铁矿（主要成分是FeFe2 2O O3 3）是）是炼铁原料。炼铁原料。2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物 制备制备氢氧化铁和氢氧化亚铁氢氧化铁和氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2实验实验3-9：用一支试管取用一支试管取2 mL FeCl3溶液，用胶溶液，用胶头滴管向其中加入少量头滴管向其中加入少量NaOH溶液。溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀红褐色沉淀)现象：产生现象：产生红褐色沉淀。红褐色沉淀。Fe(OH)3受受热热分解：分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 实验

4、实验3-9：用一支试管取：用一支试管取2 mL FeSO4溶液，溶液，使用胶头滴管向其中加入少量使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。溶液，观察现象。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4现象：生成现象：生成白色沉淀，白色沉淀，迅速变为迅速变为灰绿色，灰绿色，最后变成最后变成红褐色红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀红褐色沉淀)Fe2 +2OH =Fe(OH)2（白色沉淀）（白色沉淀）科学探究科学探究 在什么环境下制得的在什么环境下制得的Fe(OH)2 能较长时间保留能较长时间保留?隔绝空气或氧气隔绝空气或氧气 科学探究科学探究 可采取

5、哪些措施？可采取哪些措施？1 1、液体上加履盖层（如苯、煤油等）、液体上加履盖层（如苯、煤油等）、用长滴管伸入液面下、用长滴管伸入液面下、煮沸配制、煮沸配制NaOHNaOH、FeSOFeSO4 4溶液的蒸馏水溶液的蒸馏水、排除装置内的空气、排除装置内的空气用下面方法可以制得白色的用下面方法可以制得白色的用下面方法可以制得白色的用下面方法可以制得白色的Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)2 2 2 2沉淀沉淀沉淀沉淀用用用用新新新新制制制制的的的的FeSOFeSOFeSOFeSO4 4 4 4溶溶溶溶液液液液与与与与用用用用不不不不含含含含O OO O2 2 2 2的的的的蒸蒸蒸蒸馏

6、馏馏馏水水水水配配配配制制制制的的的的NaOHNaOHNaOHNaOH溶液反应制备。溶液反应制备。溶液反应制备。溶液反应制备。（1 1 1 1）除去蒸馏水中溶解的）除去蒸馏水中溶解的）除去蒸馏水中溶解的）除去蒸馏水中溶解的O OO O2 2 2 2常采用常采用常采用常采用 的方法。的方法。的方法。的方法。（2 2 2 2）生生生生成成成成白白白白色色色色Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)2 2 2 2沉沉沉沉淀淀淀淀的的的的操操操操作作作作是是是是用用用用长长长长滴滴滴滴管管管管吸吸吸吸取取取取不不不不含含含含O OO O2 2 2 2的的的的NaOHNaOHNaOHNaOH溶溶

7、溶溶液液液液，插插插插入入入入FeSOFeSOFeSOFeSO4 4 4 4溶溶溶溶液液液液液液液液面面面面下下下下，再再再再挤挤挤挤出出出出NaOHNaOHNaOHNaOH溶液溶液溶液溶液(如图）。这样操作的理由是如图）。这样操作的理由是如图）。这样操作的理由是如图）。这样操作的理由是 。煮沸煮沸避免生成的避免生成的Fe(OH)2沉淀接触沉淀接触O2 长滴管长滴管 NaOH 溶液溶液 新制新制 FeSO4 溶液溶液Fe(OH)2Fe(OH)3色态色态水溶性水溶性制法制法加热分解加热分解_与盐酸反与盐酸反应应转化转化白色固体白色固体 红褐色固体红褐色固体 不溶不溶 不溶不溶 Fe2+2OH=F

8、e(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H=Fe3+3H2OFe3+3OH=Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O铁盐和亚铁盐一：一：Fe2+、Fe3+常用的检验方法常用的检验方法 （1）Fe3+的检验：的检验：a.观察颜色：观察颜色：Fe3+的溶液呈的溶液呈棕黄色棕黄色b.加碱液：加碱液：Fe3+3OH =Fe(OH)3 c.加加KSCN溶液：溶液：Fe3 +3SCN =Fe(SCN)3（红褐色沉淀红褐色沉淀）（红色溶液红色溶液）（2）Fe2+的检验：的检验：a.观察颜色：观察颜色：Fe2+的溶液呈的

9、溶液呈浅绿色浅绿色b.加碱液：加碱液：Fe2 +2OH =Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色红褐色沉淀沉淀)c.将将Fe2 转化为转化为Fe3 检验：检验：（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）红色溶液红色溶液无现象无现象Fe2 加加KSCN溶液溶液加氯水加氯水Fe2+Fe3+Cl2、O2、HNO3、*KMnO4Fe、Cu、*I-、*S2-浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色红褐色白色白色碱碱酸酸碱碱酸酸空气中放置空气中放置二：二：Fe2+和和Fe3+的转化的转化 过去

10、电子工业常用过去电子工业常用30%30%的的FeClFeCl3 3溶液腐蚀敷有铜溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，线路板。制作时，把应把应该保留的铜箔遮挡，然该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，请说出其中发生的反应，写出化学方程式。写出化学方程式。迁移应用迁移应用2.在含有在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧

11、沉应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是淀得到的固体物质是（）AFe BFeOCFe（OH）3 DFe2O3D1.现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（因可能是（）A 苹果汁中的苹果汁中的Fe2+变成变成Fe3+B 苹果汁含有苹果汁含有Cu2+C 苹果汁含有苹果汁含有OH-D 苹果汁含有苹果汁含有Na+A3、要除去要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的办法，可行的办法是（是（）A.滴入滴入KSCN溶液溶液 B.通入氯气通入氯气 C.加入铜粉加入铜粉 D.加入铁粉加入铁粉D4 4.将下列四种

12、化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：没有颜色变化的是：（）A.FeS B.FeA.FeS B.Fe2 2O O3 3 C.FeCl C.FeCl3 3 D.Fe D.Fe2 2(SO(SO4 4)3 3A思考与交流：思考与交流：某溶液中含有某溶液中含有AgNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2三种成分三种成分，在此溶液中加入铁粉，试讨论可能发生的变化。，在此溶液中加入铁粉，试讨论可能发生的变化。析：还原性：析：还原性：FeFeCuCuAgAg，金属离子氧化性则相反，但是铁有，金属离子氧化性则相反，但是铁有+2+2，+3+3价态，金属离子氧化性：价态，金属离子氧化性：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Fe3+Ag+从左到右，从左到右，氧化性氧化性逐渐逐渐增强增强 Fe Fe具有还原性，能和具有氧化性的具有还原性，能和具有氧化性的CuCu2+2+、FeFe3+3+、AgAg+反应，反应，Ag+Ag+氧化性最强，因此氧化性最强，因此FeFe先和先和AgAg+反应，反应结束后，再依次和反应，反应结束后，再依次和FeFe3+3+、CuCu2+2+反应反应 ，具体如何反应要依据，具体如何反应要依据FeFe的量的量