第二章依数性.ppt

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1、溶液的性质分为两类：一类与溶液的本性及溶质与溶剂的相互作用有关，如颜色体积导电性及酸碱性等。另一类与溶质的颗粒数和溶剂的颗粒数的比值有关，而与溶质的本性无关，故称溶液的依数性。如溶液的蒸汽压下降沸点升高凝固点降低及溶液的渗透压。对电解质稀溶液，这些性质呈现明显的规律性，故又称稀溶液的通性。第二章稀溶液的依数性colligativepropertiesofdilutesolution内容提要1.溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压溶液的蒸气压下降Raoult定律2.溶液的沸点升高和凝固点降低溶液的沸点升高溶液的凝固点降低3.溶液的渗透压渗透现象和渗透压溶液的渗透压力与浓度及温度的关系渗透压在医学上的意义

2、学习目的和要求1.掌握稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低概念及计算;渗透压力的概念及渗透浓度的计算。2.熟悉稀溶液依数性之间的换算，利用依数性计算溶质的相对分子质量；电解质溶液的依数性。3.了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因;渗透压力在医学上的意义。第一节溶液的蒸汽压下降vaporpressurelowering一溶剂的蒸汽压（vaporpressure）1.物质的聚集状态2.蒸发(evaporation)和凝结(condensation)气体固体液体condensationDepositionFreezingMeltingevaporationSublimationH2

3、O(L)H2O(G)3.水的蒸汽压在一定温度下，当液相蒸发速率与气相凝结速率相等时，液相和气相达到平衡，此时蒸汽所具有的压力称为该温度下液体的饱和蒸汽压，简称蒸汽压。Vaporizationcondensation蒸汽压与液体的本性有关。不同物质蒸汽压不同。易挥发性物质的p大，难挥发性物质的p小。蒸汽压与温度有关。温度不同，同一液体的蒸汽压亦不相同。温度升高时，液体的蒸汽压增大。固体物质也具有一定的蒸汽压。但一般情况下，固体的蒸汽压较小。不同温度下水的蒸气压T/Kp/kPaT/Kp/kPa2732782832933033133230.61060.87191.22792.33854.24237.

4、375412.333633334335336337342319.918335.157447.342670.1001101.3247476.02624.问题当纯溶剂中溶解一种难挥发的非电解质后，该溶液的蒸汽压会有什么变化呢？先看一个实验事实实验测定25C时水的饱和蒸汽压：p(H2O)=3167.7Pa；0.5mol/kg糖水的蒸汽压：p(H2O)=3135.7Pa；1.0mol/kg糖水的蒸汽压：p(H2O)=3107.7Pa。问从上面的实验事实中能得出什么结论？结论溶液的蒸汽压比纯溶剂低，溶液浓度越大，蒸汽压下降越多。二溶液的蒸汽压下降1.定性解释当水中溶入难挥发非电解质后，溶液的表面被一部分

5、难挥发非电解质的分子占据着，这样在单位时间内从溶液的液面逸出的溶剂分子比纯溶剂减少。在一定温度下达到平衡时，溶液液面上方溶剂分子的数目比纯溶剂液面上方的少，因此难挥发非电解质的蒸汽压要比纯溶剂的低，这种现象就称为溶液的蒸汽压下降。问难挥发非电解质的蒸汽压要比纯溶剂的低，到底低多少呢？定量的关系是什么？2.定量解释1887年，法国化学家Raoult指出：p=pxA对由溶剂A和难挥发非电解质B组成的稀溶液：p=p0(1-xB)=p0-p0 xBp=p0-p=p0 xB在稀溶液中由以上两式，得p=p0MAbB=KbBK叫比例系数,它取决于P和溶剂的摩尔质量MA在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽

6、压下降与溶质的摩尔分数或质量摩尔浓度成正比，即只取决于一定量溶剂所含溶质的质点数，而与溶质的种类无关。例1已知异戊烷C5H12的摩尔质量M=72.15gmol-1，在20.3的蒸气压为77.31kPa。现将一难挥发性非电解质0.0697g溶于0.891g异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32kPa。试求出异戊烷为溶剂时Raoult定律中的常数K；求加入的溶质的摩尔质量。解因为K=p0MA所以对于异戊烷有K=p0MA=77.31kPa72.15gmol-1=5578kPagmol-1=5.578kPakgmol-1根据有例2已知293K时水的饱和蒸气压为2.338kPa，将6.840g蔗糖(

7、C12H22O11)溶于100.0g水中，计算蔗糖溶液的质量摩尔浓度和蒸气压。解p=p0 xA=2.338kPa0.9964=2.330kPa第二节溶液的沸点升高boiling point elevation一.液体的沸点（boilingpoint）沸点：液体的沸点是指其蒸汽压等于外界大气压力时的温度。液体的沸点与外压有关，外压越大，沸点就越高。液体在101.325kPa下的沸点称为正常沸点（normalboilingpoint）。纯液体的沸点是恒定的。纯液体的沸点是恒定的。达到沸点时，虽继续加热沸腾，液体的温度也不会再上达到沸点时，虽继续加热沸腾，液体的温度也不会再上升，此时提供的热能全部用

8、在液体克服分子间力而不断升，此时提供的热能全部用在液体克服分子间力而不断蒸发上，直至液体蒸发尽为止。蒸发上，直至液体蒸发尽为止。在相同外界压力下，不同的液体有不同的沸点在相同外界压力下，不同的液体有不同的沸点 液体的沸点随外界大气压力的改变而改变的性质，已液体的沸点随外界大气压力的改变而改变的性质，已在实际生产和科学实验中得到广泛应用。在实际生产和科学实验中得到广泛应用。如常采用减压蒸馏或减压浓缩的装置，以降低蒸发温度，如常采用减压蒸馏或减压浓缩的装置，以降低蒸发温度，防止某些对热不稳定的物质的破坏。临床上常采用高压防止某些对热不稳定的物质的破坏。临床上常采用高压灭菌法来缩短灭菌时间，以提高灭

9、菌的效能。灭菌法来缩短灭菌时间，以提高灭菌的效能。问当纯溶剂中溶解一种难挥发的非电解质后，该溶液的沸点会有什么变化呢？实验表明：溶液的沸点要高于纯溶剂的沸点。二、溶液的沸点升高（boilingpointelevation）1.定性解释:对溶剂:沸点时P外界=P溶剂当纯溶剂中加入难挥发的非电解质后,P溶液P溶剂但P外界不变要是P溶液=P外界则必须对溶液加热以提高P溶液最终P溶液=P外界2.定量解释溶液沸点的升高是由于溶液的蒸汽压溶液沸点的升高是由于溶液的蒸汽压下降引起的。下降引起的。以纯水、冰、水溶液的蒸汽压曲线来看:TbppKbB由上述两式得：Tb=kbbBTb为溶液沸点升高,Kb为溶剂的沸点

10、升高常数。常见溶剂的T0b和Kb值溶剂Tb0/Kb/(Kkgmol-1)溶剂Tb0/Kb/(Kkgmol-1)水1000.512四氯化碳76.75.03乙酸1182.93乙醚34.72.02苯802.53萘2185.80乙醇78.41.22 难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶质B的质量摩尔浓度成正比。测定出溶液的沸点升高，可计算出B的摩尔质量。第三节溶液的凝固点降低（freezingpointdepression）一.纯溶剂的凝固点（freezingpoint）：当物质液相蒸汽压与固相的蒸汽压相等，且能平衡共存时的温度。pl=ps问当纯溶剂中溶解一种难挥发的非电解质后，该溶液的凝固点会有什么变

11、化呢？结论难挥发非电解质稀溶液的沸点升高只与溶质的质量摩尔浓度有关，而与溶质的本性无关。(a)纯溶剂凝固点时，固态、液态的蒸发速度与气态的凝聚速度相等(b)溶液的蒸发速度小于固态的蒸发速度与气态的凝聚速度（P液相P固相）。二.溶液的凝固点降低溶液的凝固点降低与溶液的沸点升高一样是蒸汽压下降的结果，所以溶液的凝固点降低也与溶液的蒸汽压下降成正比，也就是溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比，数学表达式为：(纯纯溶溶剂剂:P 液液相相=P固固相相加加入入难难挥挥发发性性电电解解质质,此此时时:P 液相液相 P固相固相 固、液两相不能共存固、液两相不能共存,冰融化致温度下降冰融化致温度下降)Tf

12、=kfbBTf为凝固点降低值,Kf为溶剂的凝固点，降低常数。用凝固点降低法测定溶质的摩尔质量时，先测纯溶剂用凝固点降低法测定溶质的摩尔质量时，先测纯溶剂的凝固点，再测溶液的凝固点，求出溶质的摩尔质量。的凝固点，再测溶液的凝固点，求出溶质的摩尔质量。测定时，由于实验条件下做不到无限慢的冷却，而是较测定时，由于实验条件下做不到无限慢的冷却，而是较快速强制冷却，所以会出现过冷现象。快速强制冷却，所以会出现过冷现象。图图:水和溶液的水和溶液的冷却曲线冷却曲线 常见溶剂的T0bKb和T0fKf值溶剂Tb0/Kb/(Kkgmol-1)Tf0/Kf/(Kkgmol-1)水1000.5120.01.86乙酸1

13、182.9317.03.90苯802.535.55.10乙醇78.41.22-117.31.99四氯化碳76.75.03-22.932.0乙醚34.72.02-116.21.8萘2185.8080.06.9 2.汽车水箱加入乙二醇或甘油防水箱在寒冷气候下冻裂。3.测定某未知物的分子量。测量出难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低可计算出B的摩尔质量。例.将2.76克甘油溶于200克水中，测得凝固点下降值为0.279K，试求甘油的分子量（水的Kf=1.86）。应用1.冰盐混合作制冷剂。例1-8从尿中提取出一种中性含氮化合物，将mg纯品溶解在12g蒸馏水中，所得溶液的凝固点比纯水降低了0.233K，试计

14、算此化合物的相对分子质量。解：该中性含氮化合物的摩尔质量为：90此中性含氮化合物的相对分子质量为：比比较 沸点升高沸点升高 凝固点降低凝固点降低 条件条件 po=p外外 pl=ps 原因原因纯溶溶剂:po=p外外,Tb0 溶液溶液:p po,pop外外使使po=p外外，Tb纯溶溶剂：pl=ps,Tf0 溶液溶液:p pl ,即即p ps 使使p=ps,冰融化冰融化,Tf 本本质蒸气蒸气压定量定量关系关系Tb=Tb-Tb0=Kb bBTf=Tfo-Tf=Kf bB 常用来常用来测分子量分子量 日常生活中有这样一类现象，为什么淡水鱼不能生活在海水里，海水鱼不能生活在淡水里？为什么施过肥的农作物需要

15、立即浇水，否则化肥会“烧死”植物？为什么因失水而枯萎的花草，浇水后又重新复原等等，要解释这些现象必须了解有关溶液渗透压的的问题。人体体液不仅有一定的成分，还有一定的分布和容量，一个正常人每日摄入和排出大量的水和电解质，但每天并不是一成不变的，摄入和排出量经常有很大的变化，但由于机体具有完善的调节功能，从而维持水、电解质的平衡，维持人体正常的物质代谢和生命活动。其中体液的渗透压起着一定的协调作用，所以渗透压在医学上有着重要的意义。第四节稀溶液的渗透压（osmoticpressure）一.渗透现象和渗透压 1.扩散现象 2.渗透现象半透膜（semi-premeable membrance）许多天然

16、或人造的薄膜对于物质的透过有选 择性，它们只允许某种或某些物质透过，而不允 许另外一些物质透过，这类薄膜称为半透膜。如动物的膀胱膜、细胞膜、人造羊皮纸和火棉胶膜等。它的特点是：选择性通透，只允许一定大小的分子通过。图图 溶液渗透压示意图溶液渗透压示意图 渗透现象:水分子通过半透膜从纯水进入溶液或从稀溶液进入较浓溶液的现象称为渗透现象。渗透现象产生的原因:是由于半透膜两侧相同体积的液体内的水分子数目不相等。相同体积的纯水内的水分子数目比溶液的多，因此在相同时间内由纯水通过半透膜进入溶液的水分子数目要比由溶液进入纯水的多，其结果是水分子从纯水进入溶液。产生渗透现象的条件：（1）必须有半透膜存在;（

17、2）半透膜两侧相同体积的液体中水分子数目不相等。渗透的方向：总是趋于自发缩小膜两侧溶液的浓度差，即溶剂分子的渗透方向总是从纯溶剂一侧进入溶液一侧或是从稀溶液一侧进入浓溶液一侧(从低渗向高渗渗透)。3.渗透压 用半透膜将水溶液与纯水隔开时，渗透必然发生。为了阻止渗透的发生，必须在溶液的液面上施加一额外压力。这种恰好能阻止渗透进行而施加于溶液液面上的额外压力称为溶液的渗透压。把两种不同浓度的非电解质稀溶液用半透膜隔开时，为了阻止渗透发生，也需要在浓度较大的稀溶液的液面上施加一额外压力。此时在浓度较大的稀溶液液面上所施加的额外压力，是这两种稀溶液的渗透压力的差值。渗透现象和渗透压示意图1.若在上图中

18、不施加压力,渗透现象一直发生?产生的压强为多大?2.若把纯水换为稀溶液,此时的压强与1比较,哪个大?问题:二.渗透压与稀溶液的浓度、温度的关系1.1877 年，弗菲尔发现如下两个规律：（1）在热力学温度一定时，非电解质稀溶液的渗透压与溶液的浓度成正比；（2）在浓度一定时，非电解质稀溶液的渗透压力与热力学温度成正比。1886年，范特荷甫归纳出非电解质稀溶液的渗透压与浓度、温度之间的关系：范特荷甫方程式:=nBRT/V为稀溶液的渗透压,nB为溶质的物质的量,CB溶液的浓度,V溶液的体积,T为绝对温度与理想气体方程式:PV=nRT比较2.范特荷甫方程式表明:在一定温度下,稀溶液的渗透压与单位体积中所

19、含不能透过半透膜的粒子数(分子数或离子数)成正比,而与溶质的本性无关。3.可见电解质和非电解质溶液所产生渗透压的机理是不同的:对非电解质溶液来说,渗透压与单位体积的分子数成正比;=nBRT/V 对电解质溶液来说,渗透压与单位体积的离子数成正比。=icRT p=iKb Tb=iKbbB Tf=iKfb:4.通过测定非电解质稀溶液的渗透压，可以计溶质的摩尔质量。1.等渗溶液、低渗溶液和高渗溶液 一般来说,渗透压相等的溶液叫等渗溶液;渗透压不等时,渗透压大的溶液叫高渗溶液,渗透压小的溶液叫低渗溶液。临床上,以血浆中各种粒子产生的渗透压作为标准,37C时,正常人血浆标准渗透压7.6大气压。临床上,把渗

20、透压7.60.5大气压的溶液叫等渗溶液;渗透压小于7.1大气压的溶液叫低渗溶液;渗透压大于8.1大气压的溶液叫高渗溶液。由范特荷甫方程式知:渗透压与浓度成正比,医学上常用浓度表示渗透压大小 三三.渗透浓度渗透浓度2.渗透浓度 渗透浓度定义为：单位:Osmol.L-1 或mOsmol.L-1称为每升渗量或每升毫渗量 渗透浓度是指溶液中能产生渗透效应的溶质的微粒（分子或离子）的浓度总和。对于强电解质溶液，渗透浓度等于溶液中溶质离子的总浓度；对于弱电解质溶液，渗透浓度等于溶液中未解离的弱电解质的浓度与弱电解质解离出的离子浓度之和；而对于非电解质溶液，渗透浓度等于其物质的量浓度。例例 计算生理盐水（计

21、算生理盐水（9 gL9 gL-1-1）的渗透浓度。已）的渗透浓度。已NaClNaCl的的M M 58.5 gmol58.5 gmol-1-1 解：解：cos 210009/58.5308（mmolL-1）生理盐水的渗透压为：生理盐水的渗透压为：308 308 mOsmolLmOsmolL-1-1 或或 ：0.308 0.308 OsmolLOsmolL-1-1换算换算1 mOsmolL1 mOsmolL-1-11 mmolL1 mmolL-1-1 1 OsmolL1 OsmolL-1-11molL1molL-1-1,1 OsmolL1 OsmolL-1-11000 1000 mOsmolLmO

22、smolL-1-1 临床上常用临床上常用 的的 渗透压单位渗透压单位渗量渗量/升（升（OsmolLOsmolL-1-1）毫渗量毫渗量/升（升（mOsmolLmOsmolL-1-1）电解质溶液的依数性电解质溶液的依数性 p K b Tb Kb b Tf Kf b cRT p iK b Tb iKb b Tf iKf b icRT 适用于适用于 非电解质非电解质 稀溶液稀溶液 适用于适用于 强电解质强电解质 稀溶液稀溶液 v对于强电解质，校正系数对于强电解质，校正系数 i i 值近似地等于一分子所能值近似地等于一分子所能电离出离子的个数。电离出离子的个数。v如如NaClNaCl：i i22；CaC

23、lCaCl2 2：i i3 3 正常人血浆的标准渗透浓度300mmolL-1。医学上规定渗透浓度在280320mmolL-1范围内的溶液为等渗溶液；渗透浓度小于280mmolL-1的溶液为低渗溶液；渗透浓度大于320mmolL-1的溶液为高渗溶液。问题:a.把正常人血浆标准渗透压7.6大气压换算成渗透浓度mmolL-1b.把渗透压7.1、8.1大气压换算成渗透浓度mmolL-1c.若将红细胞放在10%、0.9%、0.1%NaCl溶液中,红细胞将发生什么样变化?例:P19 四.渗透压在医学上的意义 1红细胞在各种溶液中状态 将红细胞置于渗透浓度为 280320 mmolL-1 的等渗 NaCl

24、溶液中，在显微镜下观察，红细胞的形态没有发生变化。将红细胞置于渗透浓度低于 280 mmolL-1 的低渗 NaCl 溶液中，在显微镜下观察，可见红细胞逐渐胀大，最后破裂，释出血红蛋白使溶液呈浅红色，这种现象医学上称为溶血。将红细胞置于渗透浓度高于320mmolL-1 的高渗NaCl溶液中，在显微镜下观察，可见红细胞逐渐皱缩，这种现象医学上称为质壁分离。(a)在生理盐水中在生理盐水中 (b)在低渗在低渗 NaCl 溶液中溶液中 (c)在高渗在高渗 NaCl 溶液中溶液中红细胞在不同浓度红细胞在不同浓度 NaC l溶液中的形态示意图溶液中的形态示意图 2晶体渗透压和胶体渗透压 由小分子和小离子所

25、产生的渗透压力称为晶体渗透压。由大分子和大离子所产生的渗透压称为胶体渗透压。血浆的渗透压主要是晶体渗透压，而胶体渗透压很小。在 37 时，血浆的渗透压力为 770 kPa，其中胶体渗透压力仅约为 4 kPa。晶体渗透晶体渗透压胶体渗透胶体渗透压概念概念由晶体物由晶体物质(电解解质和和小分子小分子)产生的生的由胶体物由胶体物质(高分子高分子物物质)产生的生的 生理功生理功能能调节细胞胞间液和液和细胞内胞内液之液之间的水分的水分转移移调节细胞胞间液与血液与血浆之之间的水分的水分转移移半透膜半透膜细胞膜胞膜毛毛细血管壁血管壁应用用实例例医生医生对烧伤或失血或失血过多多处理：理：补充生理充生理盐水，水

26、，输入血入血浆等等 间隔着血液与组织间液的毛细血管壁，允许水分子和各种盐类的离子透过，只有蛋白质的分子或离子不能透过。小分子晶体物质对维持血液与组织间液之间水的相对平衡几乎不起作用。蛋白质分子或离子所产生的胶体渗透压虽然很小，但对维持血容量和血管内、外的水盐的相对平衡却起着重要作用。当血浆蛋白的浓度因某些病变下降时，血浆的胶体渗透压也随之降低，结果水分子和盐类离子由血浆进入组织液，而使血容量降低，组织液增多，这是形成水肿的一个因素。临床上对大面积烧伤或失血等原因造成血容量下降的病人进行补液时，由于这类病人的血浆蛋白损失很多，血浆胶体渗透压下降，不能单纯补充晶体溶液(如生理盐水等),还要同时输入

27、血浆或右旋糖酐等血浆代用品，才能恢复胶体渗透压和增加血容量。胶体渗透压临床上床上对大面大面积烧伤或由于失血或由于失血过多而造成多而造成血容量降低的患者血容量降低的患者进行行补液液时，除，除补生理生理盐水外，同水外，同时还需需输入血入血浆或或“右旋糖右旋糖酐”代血代血浆以恢复以恢复 血血浆的胶体渗透的胶体渗透压并增加血容量。并增加血容量。血血浆组织间液液血浆中蛋白质浓度下降血浆中蛋白质浓度下降血浆胶体渗透压下降血浆胶体渗透压下降水进入组织间液水进入组织间液血容量下降，而组织间液增多，引起血容量下降，而组织间液增多，引起水肿水肿。水水 间隔着细胞内液与外液的细胞膜只允许水分子透过，而其他分子和离子

28、不能透过。水分子的渗透方向主要取决于晶体渗透压。当人体缺水时，细胞外液中盐的浓度就会相对升高，使细胞外液的晶体渗透压大于细胞内液的渗透压，细胞内液的水分子就会进入细胞外液，造成细胞内失水。如果大量饮水或输入过多的葡萄糖溶液，又会造成细胞外液的晶体渗透压减小，细胞外液的水分子进入细胞内液，使细胞肿胀，严重时可引起水中毒。因此，晶体渗透压对维持细胞内、外盐水的相对平衡起着重要作用。临床上常使用小分子晶体物质的溶液来纠正某些疾病所引起的水盐失调。晶体渗透压高温作高温作业者者应饮用用盐水，以水，以维持晶体渗透持晶体渗透压的恒定。的恒定。人体缺水人体缺水细胞外液中盐的浓度上升细胞外液中盐的浓度上升晶体渗

29、透压上升晶体渗透压上升水分子向细胞外液渗透造成水分子向细胞外液渗透造成细胞失水细胞失水大量饮水或输入大量饮水或输入过多葡萄糖溶液过多葡萄糖溶液水分子向细胞内液水分子向细胞内液渗透渗透水中毒水中毒 例2一种精制蛋白质物质，其相对分子质量约为5104。（1）已知298.15K时水的密度是997kgm-3，估算溶质的质量分数为0.02的该物质的水溶液的沸点升高、凝固点降低和298.15K时的渗透压力。（2）欲准确测定该物质的相对分子质量，选用哪种依数性能得到较好的结果？（3）若选用渗透压力法测定该物质的相对分子质量，在298.15K时测得质量分数为0.02的该物质的水溶液的渗透压力为1033.5Pa

30、，计算该物质的相对分子质量。解：为了计算方便，取 1kg溶液。该物质的质量摩尔浓度和浓度分别为：（1）溶液的沸点升高约为：溶液的凝固点降低约为：(2)根据(1)的计算结果，可以看出 的数值太小，难以准确测定，而溶液的渗透压力较大，可以准确测定。因此采用渗透压力法测定溶质的相对分子质量，能得到较好的结果。(3)该物质的摩尔质量为：溶液的渗透压力为：该精制蛋白质的相对分子质量是 4.8810-4。例1-10生理盐水的质量浓度为9gL-1，计算生理盐水的渗透浓度。解：NaCl是强电解质，它在溶液中全部电离：生理盐水的渗透浓度为:利用稀溶液的凝固点降低和稀溶液的渗透压，均可计算溶质的摩尔质量。由于cB

31、RT 在数值上大于kfbB，因此溶液的渗透压力在数值上也大于溶液的凝固点降低。当溶液的浓度很低时，很小，不能准确测定；但此时 仍比较大可以准确进行测定。由于小分子溶质也能透过半透膜，因此渗透压力法仅适合于高分子化合物的摩尔质量的测定。例1-11用实验方法测得某肾上腺皮质机能不全病人的血浆的冰点为问此病人的血浆为等渗、低渗或高渗溶液？计算此血浆在时的渗透压力。解：此病人血浆的渗透浓度为：此血浆的渗透浓度低于正常血浆的渗透浓度范围，为低渗溶液。性性质 定定义 关系式关系式蒸气蒸气压下降下降 p=pAo-pA p=pAo xB沸点升高沸点升高 Tb=Tb-Tbo Tf=Kf b凝固点降低凝固点降低

32、Tf=Tfo-Tf Tb=Kb b渗透渗透压力力 =cRT=bRT注意注意:非电解质非电解质：c=cB，电解质电解质：c=i cB 四种依数性之间关系密切，测出一种依数性则可以求四种依数性之间关系密切，测出一种依数性则可以求出另一种依数性。出另一种依数性。课后后练习 p24 1、3、4、5、11 小结溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降液体的饱和蒸气压液体的饱和蒸气压 po(定义定义)溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降 p po xA p po xB p K bB p i K bB溶液的沸点升高溶液的沸点升高拉乌尔拉乌尔 定律定律液体的沸点液体的沸点 Tbo(定义和特点定义和特点)溶液的沸点升高溶液

33、的沸点升高Tb Tbo Tb Tb Kb bB mB Tb 1000 Kb mA MB 溶液的沸点溶液的沸点Tb(定义和特点定义和特点)Tb i i Kb bB溶液的溶液的 凝固点降低凝固点降低溶液的溶液的 渗透压渗透压 液体的凝固点液体的凝固点 Tfo(定义和特点定义和特点)溶液的凝固点降低溶液的凝固点降低 半透膜半透膜 渗透的条件渗透的条件 渗透的方向渗透的方向 渗透压渗透压 mB Tf 1000 Kf mA MB Tf Tfo Tf Tf Kf bB 溶液的溶液的N N凝固点凝固点Tb(定义和特点定义和特点)Tf i i Kf bB渗透压定律渗透压定律 cRTcRT,bRTbRT(稀溶液

34、稀溶液,cbcb)i i cRTcRT280 mmolL-1 低渗低渗280 mmolL-1 320 mmolL-1等渗等渗320 mmolL-1 高渗高渗渗透现象渗透现象 和渗透压和渗透压渗透压与浓度、渗透压与浓度、温度的关系温度的关系渗透压在医渗透压在医 学上的意义学上的意义渗透浓度渗透浓度 c cosos 等渗、低渗等渗、低渗 和高渗溶液和高渗溶液 输液原则输液原则 :输等渗液输等渗液思考与练习思考与练习一、解释名词一、解释名词 1.饱和蒸气压饱和蒸气压 2.拉乌尔定律拉乌尔定律 3.渗透现象渗透现象 4.渗透压渗透压 5.渗透压定律渗透压定律 6晶体渗透压和胶体渗透压晶体渗透压和胶体渗

35、透压二、思考题：二、思考题：1.一杯糖水和一杯等量的纯水同时放置，纯水为什么蒸发得一杯糖水和一杯等量的纯水同时放置，纯水为什么蒸发得快？快？2.冬天，室外水池结冰时，腌菜缸里的水为什么不结冰？冬天，室外水池结冰时，腌菜缸里的水为什么不结冰？3.在下雪的路免上撒盐，为什么为比较容易清除积雪？在下雪的路免上撒盐，为什么为比较容易清除积雪？4.给病人大量输入低渗或高渗溶液会出现何现象？为什么给病人大量输入低渗或高渗溶液会出现何现象？为什么？5.稀溶液刚凝固时，析出的物质是纯溶剂还是溶质？还是稀溶液刚凝固时，析出的物质是纯溶剂还是溶质？还是溶质、溶剂同时析出？溶质、溶剂同时析出？6.下列各组溶液能否产

36、生渗透现象？为什么？若能产生渗下列各组溶液能否产生渗透现象？为什么？若能产生渗透现象，指明渗透的方向（透现象，指明渗透的方向（“”表示半透膜）。表示半透膜）。0.1molkg1葡萄糖溶液葡萄糖溶液 0.1 molkg1蔗糖溶液。蔗糖溶液。0.1molkg1NaCl溶液溶液 0.1 molkg1CaCl2溶液。溶液。0.02molkg1葡萄糖溶液和葡萄糖溶液和0.01 molkg1蔗糖溶液。蔗糖溶液。50gL1蔗糖溶液蔗糖溶液 50gL1葡萄糖溶液葡萄糖溶液.7.给病人大量输液时，为什么要输入等渗溶液？若输入低给病人大量输液时，为什么要输入等渗溶液？若输入低渗或高渗溶液会出现何现象渗或高渗溶液会出现何现象?为什么？为什么？