知识点1-副本.ppt

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1、氮氮1、铵盐共性:均易溶于水受热易分解 NH4Cl、NH4HCO3 与碱共热放出氨气2、NH4+的检验方法及离子反应：3、氨气的简易制法：加热浓氨水浓氨水+碱石灰或NaOH固体4、实验室制备氨气：装置、原理、收集、干燥、验满、尾气处理N2NH3NONO2HNO3硫硫1、酸雨形成：P90 4个2、S+Fe/Cu/H2-3、SO2+H2S/Cl2+H2O-4、浓H2SO4+C/Cu-5、浓硫酸的稀释6、SO42-的检验7、浓硫酸的三大特性8、SOSO2 2/浓硝酸浓硝酸/氯水氯水加到紫色石蕊试液中的现象：四、除杂1、CO2（HCl)、CO2（SO2)-饱和NaHCO3溶液 2、CO2（CO）-通过

2、灼热的氧化铜3、SO2（HCl)-饱和NaHSO3溶液4、Cl2（HCl)-饱和NaCl溶液5、FeCl2（FeCl3）-过量铁粉 FeCl3（FeCl2）-滴加氯水或通入氯气、或加双氧水6、NaHCO3溶液(Na2CO3)-通入CO2 Na2CO3溶液(NaHCO3)-滴加适量NaOH溶液 Na2CO3固体(NaHCO3)-加热 一、离子检验一、离子检验1、Cl-、Br-、I-稀硝酸和硝酸银溶液2、SO42-稀盐酸和BaCl2溶液3、Fe2+-KSCN溶液、氯水 Fe3+-KSCN溶液4、NH4+-NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸1、Cl-、Br-、I-步骤步骤：取少量待测溶液于试管中，滴加

3、硝酸银溶液，若产生白色（或淡黄色、黄色）沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明含有Cl-（或Br-、I-）离子反应离子反应：Ag+Cl-=AgCl(白色）Ag+Br-=AgBr（淡黄色）Ag+I-=AgI（黄色）2、SO42-稀盐酸和BaCl2溶液步骤步骤：取少量待测溶液于试管中，滴加足量足量的盐酸，无沉淀生成，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明存在SO42-3、Fe2+-KSCN溶液、氯水 Fe3+-KSCN溶液步骤步骤：取少量待测溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变红，则证明存在Fe2+取少量待测溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明存在Fe3

4、+4、NH4+-NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸取少量待测溶液于试管中，加适量NaOH溶液，并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝变蓝，则证明存在NH4+二、物质检验1、CO2-澄清的石灰石变浑浊2、H2O-无水硫酸铜变蓝3、SO2-品红溶液褪色4、I2-淀粉溶液变蓝三、物质颜色-推断题1、离子离子Cu2+(蓝）、Fe2+(浅绿）、Fe3+(黄）、MnO4-(紫红）2、物质物质红棕色：NO2（g)、Br2（g)、Fe2O3(S)淡黄色：S、Na2O2红色：Cu 蓝色：Cu（OH)2、CuSO45H2O白色：Fe（OH)2、BaSO4、AgCl 红褐色：Fe（OH)3

5、黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、FeS、炭粉、铁屑3、Cl2（黄绿色）、Br2(深红棕）、I2(紫黑）例：现要配制0.1molL-1Na2CO3溶液480ml （1）需要Na2CO3固体 g (2)如果用浓Na2CO3溶液配稀Na2CO3溶液，需要物质的量浓度0.5molL-1的Na2CO3溶液 ml（3）需要质量分数为5%，密度为1.06gcm-3的 Na2CO3溶液 ml解：（1）m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)=cvM(Na2CO3)=0.1molL-10.5L106gmol-1 =5.3g(2)由C浓V浓=C稀V稀得 V浓=C稀V稀/C浓 =0.1molL-

6、10.5L0.5molL-1 =0.1L=100ml(3)C浓=1000/M =10001.06gcm-35%106gmol-1 =0.5molL-1 由C浓V浓=C稀V稀得 V浓=C稀V稀/C浓 =0.1molL-10.5L0.5molL-1 =0.1L=100ml判断对错及填空1、1mol任何微粒都含有相同的原子数（）2、摩尔是描述宏观物质多少的物理量的单位（）3、阿伏加德罗常数是6.021023（）4、0.1molO2含有 个氧原子5、含有6.021023个的O原子的H2SO4 物质的量是 6、相同物质的量的CO和CO2，它们所含分子数之比为 ，氧原子数之比为 ，原子总数目之比为 ，碳原子数目之比为 ，电子数目之比为 0.2NA0.251:11:22:31:17:117、2.3g钠变为钠离子时失去的电子数是 。8、2.4gMg与足量盐酸反应转移电子的数目为 。9、足量的Mg与100ml 0.1molL-1的稀盐酸反应转移的电子数目为 。10、在20、101KPa的条件下，2.24L H2中含有的分子数为0.1NA（）11、1L 2molL-1的AlCl3溶液中，c(Al3+)=,c(Cl-)=,N(Al3+)=,N(Cl-)=。0.1mol0.2mol0.01mol2molL-16molL-12NA6NA