配制一定物质的量浓度的溶液 ppt.ppt

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1、单位体积溶液里所含溶质的物质的量。单位体积溶液里所含溶质的物质的量。、物质的量浓度的计算公式是、物质的量浓度的计算公式是_，单位是，单位是_。nBV液液 单位：单位：mol/Lmol/L一、物质的量浓度、什么叫物质的量浓度？、什么叫物质的量浓度？3、1mol/LNaCl表示的含义是表示的含义是_。1 1、形状形状:细颈细颈，梨形梨形，平底平底的玻璃瓶；的玻璃瓶；构造构造:颈部标有颈部标有刻度线，刻度线，瓶上标有瓶上标有容积容积、温度温度。二、容量瓶50ml 100ml 250ml 500ml.2、常用容量瓶的常用容量瓶的规格规格和和选用选用3 3、使用容量瓶的注意、使用容量瓶的注意事项事项选用

2、选用等大等大或或稍大稍大的容量瓶的容量瓶(1)(1)使用前检查是否漏水使用前检查是否漏水(2)(2)使用前用蒸馏水洗净使用前用蒸馏水洗净(3)(3)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。不能作为反应器，也不能长期存放溶液。(4)(4)读数时读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。刻度相切。3 3、容量瓶使用的注意事项、容量瓶使用的注意事项配制配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液溶液实验实验1-51

3、、计算计算m =nM =cVM =1.00mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g 5.9g三、配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液配制配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液溶液,需需要多少要多少NaCl g?2.称量称量托盘天平的使用托盘天平的使用1)称量前，先调平称量前，先调平2)称量时，易潮解、有称量时，易潮解、有 腐蚀的试剂应放在腐蚀的试剂应放在小小 烧杯烧杯中中快速快速称量。称量。3)称量时，称量时，左物右码。左物右码。若称慢了，会怎样若称慢了，会怎样？若放反了，会怎样若放反了，会怎样?因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，因为物质溶解时常伴有放热或

4、吸热现象，会使容量瓶体积不准。会使容量瓶体积不准。3.溶解溶解将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入适量加入适量的水，用的水，用玻棒搅拌玻棒搅拌加速溶解加速溶解,冷却至室温冷却至室温.为何不为何不 直接在容量瓶中溶解？直接在容量瓶中溶解？溶解溶解会导致所配溶液浓度怎么变化？会导致所配溶液浓度怎么变化？4、转移、转移 如何将烧杯中的液如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？体转移到容量瓶中？用用玻棒玻棒引流，避引流，避免液体洒在瓶外。免液体洒在瓶外。将烧杯中冷却后将烧杯中冷却后的溶液的溶液转移转移到到容量瓶容量瓶.转移转移转移转移 引流时若引流时若有液体洒在瓶外，有液体洒在瓶外，所配所配溶液浓度会怎么

5、变化溶液浓度会怎么变化?未冷却，就将溶液转入容量未冷却，就将溶液转入容量瓶，所配溶液浓度会怎么变化瓶，所配溶液浓度会怎么变化?为什么要洗涤玻璃棒为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？和烧杯？保证溶质全部转移保证溶质全部转移到容量瓶中。到容量瓶中。5、洗涤洗涤转移转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒棒2 23 3次，将洗涤液一并注入容量瓶。次，将洗涤液一并注入容量瓶。洗涤洗涤 不不洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤玻璃棒和烧杯，不不将洗涤液转入容量瓶中，将洗涤液转入容量瓶中，所配所配溶液浓度怎么变化？溶液浓度怎么变化？6、定容定容在容量瓶中继续加水至距刻度线在容量瓶中继续加水至距刻度线1

6、12cm2cm处，处，改用改用胶头滴管胶头滴管滴加至刻度（滴加至刻度（液体凹液面最低液体凹液面最低处与刻度线相切处与刻度线相切）。）。加水加少了加水加少了加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了加水加多了加水加多了 定容时俯视或仰视定容时俯视或仰视定容时俯视或仰视定容时俯视或仰视，所配溶液浓度怎么变化？所配溶液浓度怎么变化？俯视，液面上移俯视，液面上移 仰视，液面下移仰视，液面下移7 7、摇匀摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。混合均

7、匀。如果摇匀后发现液面低于如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？刻度线，怎么办？不能再加水！不能再加水！再加水，所配溶液浓度会怎么变化？再加水，所配溶液浓度会怎么变化？准确配制一定物质的量浓度溶液准确配制一定物质的量浓度溶液步骤步骤和和仪器仪器：计算计算溶解溶解称量称量5.9g5.9g转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶装瓶n n1 1、在容量瓶上没有标记的是、在容量瓶上没有标记的是、在容量瓶上没有标记的是、在容量瓶上没有标记的是（）（）（）（）A A标线标线标线标线 B B温度温度温度温度C C浓度浓度浓度浓度DD容量容量容量容量n n2 2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（、下列

8、关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（）A A溶液未冷却就转移到容量瓶中溶液未冷却就转移到容量瓶中溶液未冷却就转移到容量瓶中溶液未冷却就转移到容量瓶中 B B直接将溶质倒入容量瓶中溶解直接将溶质倒入容量瓶中溶解直接将溶质倒入容量瓶中溶解直接将溶质倒入容量瓶中溶解 C C定容时，加蒸馏水至接近标线定容时，加蒸馏水至接近标线定容时，加蒸馏水至接近标线定容时，加蒸馏水至接近标线2 23 mm3 mm处，改用处，改用处，改用处，改用 胶头滴管滴加胶头滴管滴加胶头滴管滴加胶头滴管滴加 DD使用前一定要检验它是否漏水使

9、用前一定要检验它是否漏水使用前一定要检验它是否漏水使用前一定要检验它是否漏水练习练习3 3、配制、配制、配制、配制0.25molL0.25molL1 1的的的的NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液100mL100mL，某学生操作如下：，某学生操作如下：，某学生操作如下：，某学生操作如下：用托盘天平称出用托盘天平称出用托盘天平称出用托盘天平称出1.00g1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两氢氧化钠：将天平调好零点，再在两氢氧化钠：将天平调好零点，再在两氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到盘上

10、各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g1.00g的位置上，于左盘的位置上，于左盘的位置上，于左盘的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。上的纸。上的纸。上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只把称好的氢氧化钠放入一只把称好的氢氧化钠放入一只把称好的氢氧化钠放入一只100mL100mL的烧杯中，加入约的烧杯中，加入约的烧杯中，加入约的烧杯中，加入约10mL10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻

11、璃棒引流将溶液移至一只水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约的容量瓶内，加水至离刻度线约的容量瓶内，加水至离刻度线约的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm2cm处，用滴管加水至刻处，用滴管加水至刻处，用滴管加水至刻处，用滴管加水至刻度线。度线。度线。度线。写出一个标有配制日期的写出一个标有配制日期的写出一个标有配制日期的写出一个标有配制日期的“0.25molL0.25molL1 1NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液”的的的的标签，

12、贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7 7处错误：处错误：处错误：处错误：（1 1）；（2 2）；（3 3）；（4 4）；（5 5）；（6 6）。学会一个概念：学会一个概念：学会一个概念：学会一个概念：物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度认识一种仪器：认识一种仪器：认识一种仪器：认识一种仪器：容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶掌握一种实验方法：掌握一种实验方法：掌握一种实验方法：掌握一种实验方法：一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量

13、浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制小结：小结：仪器：仪器：容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管胶头滴管主要步骤：主要步骤：计算计算称量称量溶解溶解移液移液定容定容 想一想：想一想：1、配制溶液时是否需要计算水的用量？、配制溶液时是否需要计算水的用量？3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作哪些变化？哪些变化？天平换作量筒天平换作量筒4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意些什么？硫酸需要注意些什么？在在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中温再转

14、移至容量瓶中2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？、能否配制任意体积一定浓度的溶液？误差分析：误差分析：c=nV若若m偏小则偏小则c偏低，若偏低，若m偏大则偏大则c偏高；偏高；若若V偏小则偏小则c偏高，若偏高，若V偏大则偏大则c偏低。偏低。=mMV 试分析下列操作会引起所配制溶液的物试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？质的量浓度偏高还是偏低？(1)天平的砝码已经锈蚀天平的砝码已经锈蚀（2）称取）称取NaOH时动作过慢时动作过慢(3）溶解）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中至容量瓶中（4）烧杯未用蒸馏水洗涤）烧杯未用蒸馏水洗涤（5）转移溶液时有液

15、体溅出）转移溶液时有液体溅出（6）定容时仰视刻度线）定容时仰视刻度线偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低(7)定容时加水超过刻度线，又取出部定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线分溶液使液面降至刻度线(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水(9)定容完毕后，当倒转振荡几次后，定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度于刻度，又向容量瓶中加水至刻度偏低偏低偏低偏低无影响无影响 用用已已经经准准确确称称量量过过的的NaClNaCl固固体体配配制制500mL0.5mo

16、l/L500mL0.5mol/L的的NaClNaCl溶溶液液，下下列列哪哪些些仪仪器器是是必必须须用用到到的的：玻玻璃璃棒棒分分液液漏漏斗斗胶胶头头滴滴管管容容量量瓶瓶烧烧杯杯烧烧瓶瓶（）A.B.A.B.C.D.C.D.C配配制制100mL 1.0molL-1的的NaOH溶溶液液，下列会导致溶液浓度偏高的是（下列会导致溶液浓度偏高的是（）A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥；容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥；B.配配制制过过程程中中，未未用用蒸蒸馏馏水水洗洗涤涤烧烧杯杯和和玻璃棒；玻璃棒；C.俯视确定凹液面与刻度线相切；俯视确定凹液面与刻度线相切；D.用敞口容器称量用敞口容器称量NaOH且时间

17、过长。且时间过长。C现用质量分数为现用质量分数为98%、密度为、密度为1.84 gcm3的浓的浓H2SO4来配制来配制500 mL、0.2 mol/L的稀的稀H2SO4。可供选择的仪器有：可供选择的仪器有：玻璃棒玻璃棒 烧瓶烧瓶 烧杯烧杯 胶头滴管胶头滴管 量筒量筒容量瓶容量瓶 托盘天平托盘天平 药匙。请回答下列问题：药匙。请回答下列问题：(1)上上述述仪仪器器中中，在在配配制制稀稀H2SO4时时用用不不到的有到的有 (填代号填代号)。(2)经计算，需浓经计算，需浓H2SO4的体积为的体积为 。现有现有10 mL 50 mL 100 mL三种三种规格的量筒，你选用的量筒是规格的量筒，你选用的量

18、筒是 (填代填代号号)。5.4mL5.4mL (4)(4)在在配配制制过过程程中中，其其他他操操作作都都准准确确，下下列列操操作作中中：错错误误的的是是 ，能能引引起起误误差差偏偏高的有高的有 (填代号填代号)。洗洗涤涤量量取取浓浓H H2 2SOSO4 4后后的的量量筒筒，将将洗洗涤涤液液转转移移到到容容量瓶中量瓶中未未等等稀稀释释后后的的H H2 2SOSO4 4溶溶液液冷冷却却至至室室温温就就转转移移到到容容量瓶中量瓶中将将浓浓H H2 2SOSO4 4直直接接倒倒入入烧烧杯杯，再再向向烧烧杯杯中中注注入入蒸蒸馏馏水稀释浓水稀释浓H H2 2SOSO4 4定定容容时时，加加蒸蒸馏馏水水超

19、超过过刻刻度度线线，又又用用胶胶头头滴滴管管吸出吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线定容时，俯视刻度线 实验室里需用实验室里需用480mL 0.1molL1的的硫酸铜溶液，现选取硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进容量瓶进行配制，以下操作正确的是（行配制，以下操作正确的是（）。）。A.称取称取7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入 500mL水水 B.称取称取12.0g胆矾配成胆矾配成500mL溶液溶液C.称取称取8.0g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL水水 D.称取称取12.5g胆矾配成胆矾配成500mL溶液溶液D