第一节化学反应的热效应(1)(1).ppt

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1、化学反应的热效应化学反应的热效应济钢化学济钢化学陈修峰陈修峰2008.09.01本节课应该掌握的要点本节课应该掌握的要点1.1.理解反应热、中和热、焓、焓变概念理解反应热、中和热、焓、焓变概念.2.2.理解中和热测定实验的相关问题理解中和热测定实验的相关问题3.掌握热化学方程式的书写与应用掌握热化学方程式的书写与应用.放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应放热反应：放热反应：放出热量的反应放出热量的反应 C+O2=CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O CH4+2O2=CO2+2H2O吸热反应：吸热反应：吸收热量的反应吸收热量的反应 C+H2O=CO+H2 CaCO3=CaO+CO2反反应应

2、热热化学反应化学反应反应物分子解离成原子反应物分子解离成原子原子重新结合成新分子原子重新结合成新分子当当吸热吸热放热放热吸热吸热放热放热吸热反应吸热反应Q为正值为正值吸热吸热放热放热放热反应放热反应Q为负值为负值反应过程中放出或吸收的热都属于反应热反应过程中放出或吸收的热都属于反应热反应热：反应热：当当化化学学反反应应在在一一定定的的温温度度下下进进行行时时，反反应应所所释释放放或或吸吸收收的的热热量量，称称为为该该反反应应在在此此温温度度下下的的热热效效应应，简简称称反反应应热热，用用符符号号Q表表示示，Q为为正正值值为为吸吸热热反反应应，Q为为负值则为放热反应负值则为放热反应生成物所具有的

3、总能量生成物所具有的总能量反应物具有的总能量反应物具有的总能量=Q理论探究：理论探究：当当1L1molL的稀盐酸跟的稀盐酸跟1L1molL的的NaOH溶液起中和反应时，能放出溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。的热量。NaOH（aq）HCI（aq）=NaCl（aq）H2O（l）；）；H=57.3kJmol如果用如果用1L1molL的的KOH溶液中和溶液中和1L1molL的的HNO3溶液，也能放出溶液，也能放出57.3kJ的热量。的热量。KOH（aq）HNO3（aq）=KNO3（aq）H2O（l）；）；H=57.3kJmol中和热中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成在稀溶液中，酸跟

4、碱发生中和反应而生成1molH2O(l），这时的反应热叫做中和热。），这时的反应热叫做中和热。H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；）；H=57.3kJmol简易简易量热计量热计的的结构结构中和热的测定中和热的测定1向量热计内筒中加入向量热计内筒中加入100mL1.0molL盐酸，盖上杯盖，插入温度计盐酸，盖上杯盖，插入温度计匀速搅拌后记录初始温度匀速搅拌后记录初始温度T1记入下表。记入下表。2向向250mL烧杯中烧杯中加入加入100mL1.0molL氢氧化钠氢氧化钠溶液，调节温度使之溶液，调节温度使之与量热计中盐酸的温度相同。与量热计中盐酸的温度相同。3快速把烧杯中的快速把烧杯中的NaO

5、H溶液一次倒溶液一次倒入量热计（注意不要洒到外面）中，入量热计（注意不要洒到外面）中，盖好杯盖。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅盖好杯盖。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。温度。4.计算：计算：Q=-cm(t2-t1)5重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。依据。实验实验次数次数起始温度起始温度t1终止温度终止温度t2温度差温度差（t2t1）HClNaOH平均平均值值1236根据实验数据计算中和热。根据实验数据计算中和热。怎样才能怎样才能保证测定结果的准确性？保证测定结果的准确性？(1)(1

6、)用保温性能好的仪器测量。用保温性能好的仪器测量。(2)(2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。(3)(3)所用药品浓度的配制须准确。所用药品浓度的配制须准确。(4)(4)宜用精确刻度的温度计，读数尽可能准确且记录宜用精确刻度的温度计，读数尽可能准确且记录最高温度。最高温度。(5(5）混合前两溶液的温度应相同）混合前两溶液的温度应相同 焓变：焓变：生成物所具有的总能量生成物所具有的总能量反应物具有的总能量反应物具有的总能量=H 能更够准确的描述反应的能量变化能更够准确的描述反应的能量变化焓：用来表示物质所具有能量的物理量焓：用来表示物质所具

7、有能量的物理量符号符号H焓变焓变：H=H 生成物生成物-H反应物反应物 H0吸热吸热 H0放热放热热化学方程式热化学方程式:把一个化学反应中的物质变化和反把一个化学反应中的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学用语。应的焓变同时表示出来的化学用语。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ.mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ.mol-112热化学方程式表示的意义：热化学方程式表示的意义：(1)化学反应中的物质变化化学反应中的物质变化(2)化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化4H2(g)+2O2(g)=4H2O(l)H=-1143.2kJ.m

8、ol-1书写热化学方程式时的注意事项书写热化学方程式时的注意事项(1)需注明反应的温度和压强需注明反应的温度和压强因因为为温温度度和和压压强强不不同同，其其 H不不同同，但但一一般般都都是是在在101KPa和和250C时时的的数数据据，不不必必特特别别注注明明，H需需注注明明“+”与与“”(2)要要注注明明反反应应物物和和生生成成物物的的状状态态不不能能再再写写、等等符号。符号。因物质的状态不同，因物质的状态不同，H不同不同(3)热化学方程式中的计量数可以是整数可以是分数热化学方程式中的计量数可以是整数可以是分数注意注意H H的数值与反应物或生成物的物质的量的匹配。的数值与反应物或生成物的物质

9、的量的匹配。（全国理综（全国理综B卷，湖南、湖北用）卷，湖南、湖北用）8已知（l）H21/2O2H2O（g）H1a kJ mol-1（2）2H2O2 2H2O（g）H2b kJ mol-1（3）H21/2O2 H2O（l）H3c kJ mol-1（4）2H2O2 2H2O（l）H4d kJ mol-1 下列关系式中正确的是 A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0C在在25、101kPa，1g甲醇燃烧的生成甲醇燃烧的生成CO2气体和液态气体和液态水时放热水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是下列热化学方程式正确的是ACH3OH（l）O2（g）CO2（g）2H2O（l）；）；H7

10、25.8kJ/molB2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）；）；H1452kJ/molC2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）H725.8kJ/molD2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）H1452kJ/molB小结小结：1.1.化学反应有多种能量变化形式。在一定温度下，反应所化学反应有多种能量变化形式。在一定温度下，反应所变化的热量叫做反应的热效应，简称反应热。变化的热量叫做反应的热效应，简称反应热。吸热反应：吸热反应：Q0 Q0 Q0 2.2.一定温度下，强酸、强碱的稀溶液的中和热相同，可用一定温度下，强酸、强碱的稀溶液的中和热相同，可用简易量热计测量中和热。简易量热计测量中和热。3.3.用用“焓变焓变”表达反应的能量变化更科学。能够同时表达表达反应的能量变化更科学。能够同时表达反应的物质变化和能量变化（焓变）的式子反应的物质变化和能量变化（焓变）的式子热化学方热化学方程式。程式。4.4.书写热化学方程式的要求：书写热化学方程式的要求：特别注意焓变与参加反特别注意焓变与参加反应的物质的物质的量之间对应关系。应的物质的物质的量之间对应关系。