第二章第一节共价键.ppt

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1、基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质学习目标1.能用电子云和原子轨道的概念理解能用电子云和原子轨道的概念理解共价键的形成，了解共价键的特点。共价键的形成，了解共价键的特点。2知道共价键的键型，理解知道共价键的键型，理解键和键和键的特征。键的特征。3掌握键能、键长、键角等键参数掌握键能

2、、键长、键角等键参数的大小与共价键稳定性的关系。的大小与共价键稳定性的关系。4知道等电子原理，并能解释相关知道等电子原理，并能解释相关的现象。的现象。基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质一、共价键一、共价键1概念：原子间通过概念：原子间通过 形成的化学键。形成的化学键。2特点特点在形成共价键时，相互结合的原子既未得电子，也在形成共价键时，相互结合的原子既未得电子，也未失电子，而是未失电子，而是 电子。电子。(1)形成共价键时两原子的形成共价键时两原子的 发

3、生重叠。发生重叠。基础知识梳理基础知识梳理共用电子对共用电子对共用共用电子云电子云基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质(2)共价键具有共价键具有 ，即每个原子成键，即每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。的总数或以单键连接的原子数目是一定的。(3)共价键有共价键有 。共价键的成键本质：当成键原子相互接近共价键的成键本质：当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，两原子核间的电子云时，原子轨道发生重叠，两原子核间的电子云密度增加，体系的能量降低，自

4、旋方向相反的密度增加，体系的能量降低，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。未成对电子形成共用电子对。饱和性饱和性方向性方向性基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质3类型类型(1)键键形成：成键原子的原子轨道形成：成键原子的原子轨道“头碰头头碰头”重重叠而形成。叠而形成。分类分类ass 键键由两个由两个 电子重叠形成的电子重叠形成的键，如键，如HH。s基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训

5、练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质bsp 键键由一个由一个s电子和一个电子和一个p电子重叠形成的电子重叠形成的键，键，如如HCl。cpp 键键由两个由两个p电子重叠形成的电子重叠形成的键，如键，如ClCl。基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质特征特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称，称为轴对称

6、，键的强度较大。键的强度较大。(2)键键 形成：由两个原子的形成：由两个原子的p电子电子“肩并肩肩并肩”重叠形成。重叠形成。基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质特征特征键的电子云具有键的电子云具有 性，即每个性，即每个键键的电子云由两块组成，分别位于由的电子云由两块组成，分别位于由 构构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为面为镜面，它们互为 。键键 旋转，不如旋转，不如键键 ，较易，较易 。

7、镜像对称镜像对称两个原子核两个原子核镜像镜像不能不能牢固牢固断裂断裂基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质(3)判断判断键和键和键的一般规律键的一般规律价键轨道价键轨道由原子轨道相互重叠形成的由原子轨道相互重叠形成的键和键和键总称键总称价键轨道。价键轨道。键和键和键的判断键的判断一般规律是：共价单键是一般规律是：共价单键是 ；而共价双；而共价双键中有一个键中有一个 ，另一个是，另一个是 ；共价三键由；共价三键由一个一个 和两个和两个 组成。组成。键键键键键键

8、键键键键基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质【思考思考提示提示】氢原子和氯原子的电子式分别为氢原子和氯原子的电子式分别为，两原子都只有一个未成对电子，从分子的形成过，两原子都只有一个未成对电子，从分子的形成过程来看，只有未成对电子才能形成共用电子对，因此氢程来看，只有未成对电子才能形成共用电子对，因此氢分子、氯分子和氯化氢分子中只能由两个原子各提供分子、氯分子和氯化氢分子中只能由两个原子各提供1个未成对电子形成共用电子对，同时也决定了其分子中个未成对电子形

9、成共用电子对，同时也决定了其分子中的原子个数。的原子个数。思考1.为什么为什么2个氢原子、个氢原子、2个氯原子结合成氢个氯原子结合成氢分子、氯分子，分子、氯分子，1个氢原子只能和个氢原子只能和1个氯原子结个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以合成氯化氢分子，而不是以3个、个、4个或其他个个或其他个数比相结合？数比相结合？基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质二、键参数二、键参数键能、键长与键角键能、键长与键角1键能键能(1)概念：气态基态原子形成概念：气态基态原

10、子形成1 mol化学键化学键的的 。(2)键能与共价键稳定性之间的关系键能与共价键稳定性之间的关系化学键的键能越大，化学键越化学键的键能越大，化学键越 ，越不，越不容易容易 。释放释放最低能量最低能量稳定稳定断裂断裂基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质2键长键长(1)概念：形成共价键的两个原子之间的概念：形成共价键的两个原子之间的 。(2)键长与共价键稳定性之间的关系键长与共价键稳定性之间的关系键长越短，往往键长越短，往往 越大，表明共价键越越大，表明共价

11、键越 。3键角键角(1)概念：在原子数超过概念：在原子数超过2的分子中，两个的分子中，两个 之间的之间的夹角。夹角。(2)键角与分子结构等之间的关系键角与分子结构等之间的关系多原子分子的键角一定，表明共价键具有多原子分子的键角一定，表明共价键具有 。键角决定了分子的立体构型。键角决定了分子的立体构型。核间距核间距键能键能稳定稳定共价键共价键方向性方向性基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质三、等电子原理三、等电子原理1等电子原理等电子原理 、的分子具有相似的

12、分子具有相似的的 ，它们的许多性质是相近的。，它们的许多性质是相近的。2CO分子和分子和N2分子的性质比较分子的性质比较CO分子和分子和N2分子具有相同的原子总数、相同分子具有相同的原子总数、相同的价电子总数，是等电子分子，其性质对比如下：的价电子总数，是等电子分子，其性质对比如下：原子总数相等原子总数相等价电子数相同价电子数相同化学键特征化学键特征基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质 分子分子熔点熔点/C沸点沸点/C在水中的溶在水中的溶解度解度(室温室温

13、)分子的分子的价价电电子子总总数数CO205.05191.492.3 mL107510N2210.00195.811.6 mL94610基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质2.CO和和N2为等电子体，那么在为等电子体，那么在CO中所含中所含的价键类型及数目如何？的价键类型及数目如何？【思考思考提示提示】CO和和N2为等电子体，为等电子体，结构相似，结构相似，N2中有一个中有一个键、两个键、两个键，则键，则CO中也有一个中也有一个键、两个键、两个键。键。思考

14、基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质1共价键的特征共价键的特征(1)饱和性饱和性因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形

15、成共价键成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。价键具有饱和性。课堂互动讲练课堂互动讲练要点一要点一要点一要点一共价键的特征和类型共价键的特征和类型基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质(2)方向性方向性除除s轨道是球形对称的外，其他原子轨道轨道是球形对称的外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键

16、时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子概率出现最大的方向形价键将尽可能沿着电子概率出现最大的方向形成，所以共价键具有方向性。成，所以共价键具有方向性。基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质1共价键的饱和性决定了各种原子形成分子共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。时相互结合的数量关系。2共价键的方向

17、性决定了分子的立体结构。共价键的方向性决定了分子的立体结构。3并不是所有共价键都具有方向性，如两个并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。电子形成共价键时就没有方向性。特别提醒特别提醒基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质2共价键的类型共价键的类型(2)按共用电子对是否偏移分类：非极性共按共用电子对是否偏移分类：非极性共价键价键(如如HH)、极性共价键、极性共价键(如如HCl)。基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂

18、达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质 键与键与键的比较键的比较键键键键形成形成原子原子轨轨道以道以“头头碰碰头头”方式相互重叠而形成方式相互重叠而形成原子原子轨轨道以道以“肩并肩肩并肩”方方式相互重叠而形成式相互重叠而形成电子电子云特云特征征轴对轴对称称镜镜像像对对称称强度强度较较大大不如不如键键牢固，比牢固，比较较容易容易断裂断裂分

19、布分布规律规律共价共价单键单键是是键键，共价双，共价双键键中有一个中有一个键键，另一个，另一个是是键键，共价三，共价三键键由一个由一个键键和两个和两个键组键组成，两原成，两原子子间间最多只能形成两个最多只能形成两个键键基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质下列有关下列有关键和键和键的说法错误的是键的说法错误的是()A含有含有键的分子在反应时，键的分子在反应时，键是化学键是化学反应的积极参与者反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成当原子形成分子时，首先形

20、成键，键，可能形成可能形成键键C有些原子在与其他原子形成分子时，有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成只能形成键，不能形成键，不能形成键键D在分子中，化学键只有在分子中，化学键只有键而没有键而没有键键例例例例1 1基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质【解析解析】本题主要考查本题主要考查键和键和键的形成。键的形成。由于由于键的键能小于键的键能小于键的键能，所以反应时易键的键能，所以反应时易断裂，断裂，A项正确。在分子形成时为了使其能量项正确。在分子形成时为

21、了使其能量最低，必须首先形成最低，必须首先形成键，根据形成的原子的键，根据形成的原子的核外电子排布来判断是否形成核外电子排布来判断是否形成键，所以键，所以B项正项正确。像氢原子跟氯原子只能形成确。像氢原子跟氯原子只能形成键，所以键，所以C项项正确。正确。【答案答案】D基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质1下列关于共价键的说法正确的是下列关于共价键的说法正确的是()A一般来说一般来说键键能小于键键能小于键键能键键能B原子形成双键的数目等于基态原子的未成原子形

22、成双键的数目等于基态原子的未成对电子数对电子数C相同原子间的双键键能是单键键能的两倍相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D所有不同元素的原子间的化学键至少具有所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性弱极性跟踪训练跟踪训练跟踪训练跟踪训练基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质解析解析：选选D。键是原子轨道以键是原子轨道以“头碰头头碰头”的方式的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键，价键，键是原子

23、轨道以键是原子轨道以“肩并肩肩并肩”的方式相互重叠导的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键，原子致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键，原子轨道以轨道以“头碰头头碰头”的方式比的方式比“肩并肩肩并肩”的方式重叠的程度的方式重叠的程度大，电子在核间出现的概率大，形成的共价键强，因大，电子在核间出现的概率大，形成的共价键强，因此此键的键能大于键的键能大于键的键能，键的键能，A项错误；原子形成共项错误；原子形成共价键时，共价键的数目是成键的电子对数目，不等于价键时，共价键的数目是成键的电子对数目，不等于基态原子的未成对电子数，因为部分成对电子受激发基态原子的未成对电子数，因为部分

24、成对电子受激发而成为单电子，而成为单电子，B项错误；因为单键都是项错误；因为单键都是键，双键中键，双键中有一个有一个键和一个键和一个键，键，键的键能大于键的键能大于键的键能，故键的键能，故双键键能小于单键键能的两倍，双键键能小于单键键能的两倍，C项错误；因为不同项错误；因为不同元素的电负性是不同的，所以不同元素原子间的化学元素的电负性是不同的，所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性，键至少有弱极性，D项正确。项正确。基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质1一

25、般来讲，形成共价键的两原子半径一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。固，含有该共价键的分子越稳定。如如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电中，分子的共用电子对数相同子对数相同(1对对)，因，因F、Cl、Br、I的原子半径的原子半径依次增大，故共价键牢固程度依次增大，故共价键牢固程度HFHClHBrHI，因此，稳定性，因此，稳定性HFHClHBrHI。要点二要点二要点二要点二键参数与分子性质键参数与分子性质基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅

26、读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质2键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。3键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键角是键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键角是描述分子立体构型的参数。一般来说，如果知道分子中描述分子立体构型的参数。一般来说，如果知道分子中的键长和键角，这个分子的立体构型就确定了。如氨分的键长和键角，这个分子的立体构型就确定了。如氨分子的子的HNH键角是键角是107，NH键的键长是键的键长是101 pm，就，就可以断定氨分子是三角锥形分子，如图：可以断定氨分子是三角锥形分子，如图：

27、基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质4FF键键长短，键能小的解释键键长短，键能小的解释氟原子的半径很小，因此其键长短，而由氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两氟原子形成共价键时，原子核之于键长短，两氟原子形成共价键时，原子核之间的距离很近，排斥力很大，因此键能不大，间的距离很近，排斥力很大，因此键能不大，F2的稳定性差，很容易与其他物质反应。的稳定性差，很容易与其他物质反应。基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训

28、练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质1通过键长、键角可以判断分子的立体通过键长、键角可以判断分子的立体构型及多原子分子的极性，一般呈中心对称的构型及多原子分子的极性，一般呈中心对称的分子为非极性分子。分子为非极性分子。2键长不是成键两原子半径的和，而是键长不是成键两原子半径的和，而是小于其半径的和。小于其半径的和。特别提醒特别提醒基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质5.键能与化学反应的能

29、量变化关系键能与化学反应的能量变化关系(1)化学反应过程中，旧键断裂吸收的总能化学反应过程中，旧键断裂吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，则反应为吸量大于新键形成所放出的总能量，则反应为吸热反应，吸热反应使反应体系的能量增加，故热反应，吸热反应使反应体系的能量增加，故规定反应的热量变化规定反应的热量变化H为为“”。化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量小于新键形成放出的总能量，则反应为放热量小于新键形成放出的总能量，则反应为放热反应，放热反应使反应体系的能量降低，故规反应，放热反应使反应体系的能量降低，故规定反应的热量变化定反应的热量变化H为为“”。(2

30、)利用键能计算反应的热量变化利用键能计算反应的热量变化(H)H反应物的键能总和生成物的键能反应物的键能总和生成物的键能总和。总和。基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A分子中键能越大，键长越短，则分分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定子越稳定B只有非金属原子之间才能形成共价键只有非金属原子之间才能形成共价键C水分子可表示为水分子可表示为HOH，分子中键，分子中键角为角为180DHO键键能为键键能为463 kJ/mo

31、l，即，即18 g水水分子生成分子生成H2和和O2时，放出能量为时，放出能量为(2463)kJ例例例例2 2基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质【解析解析】在分子中键能越大，结合力就在分子中键能越大，结合力就越强，键长应越短，分子越稳定，所以越强，键长应越短，分子越稳定，所以A正确。正确。B中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价键。键。C中水分子的两个中水分子的两个OH键的键角小于键的键角小于180，其分子结构式虽为，

32、其分子结构式虽为HOH，但不能表示分，但不能表示分子结构的真正立体构型。子结构的真正立体构型。D中给出中给出HO键的键键的键能是破坏能是破坏1 mol HO键所吸收的能量，在水分键所吸收的能量，在水分子中有两个子中有两个HO键，应吸收能量键，应吸收能量2463 kJ。而。而当当H、O分别形成分别形成H2和和O2，在成键时需放出能，在成键时需放出能量，其能量应是其键能及其化学计量数的乘积，量，其能量应是其键能及其化学计量数的乘积，所以反应放出的能量应是它们的代数和，故所以反应放出的能量应是它们的代数和，故D错误。错误。【答案答案】A基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂

33、达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质2下列说法正确的是下列说法正确的是()A分子的结构是由键角决定的分子的结构是由键角决定的B共价键的键能越大，共价键越牢固，共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定含有该键的分子越稳定CCF4、CCl4、CBr4、CI4中中CX键的键的键长、键角均相等键长、键角均相等DH2O分子中分子中2个个OH键间夹角为键间夹角为180解析解析：选选B。分子结构由键长和键角决定，分子结构由键长和键角决定，H2O为为V形结构，键角约为形结构，键角约为105，CX4中中CX键键长从键键长从F

34、I逐渐增大。逐渐增大。跟踪训练跟踪训练跟踪训练跟踪训练基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质当堂达标训练当堂达标训练基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质 降解塑料科谱知识降解塑料科谱知识塑料降解一词是指高分子聚合物达到其生塑料降解一词是指高分子聚合物达到其生命周期终结。其结果使聚合物分子量下降、聚命周期终结。其结果使聚合

35、物分子量下降、聚合物材料合物材料(塑料塑料)物性下降，典型表现：塑料发物性下降，典型表现：塑料发脆、碎裂、变软、增硬、丧失力学强度等。所脆、碎裂、变软、增硬、丧失力学强度等。所有塑料都可以降解的，但有难易之分，塑料的有塑料都可以降解的，但有难易之分，塑料的老化、劣化就是一种降解现象。但一般塑料要老化、劣化就是一种降解现象。但一般塑料要降解成为对环境无害化降解成为对环境无害化(少害化少害化)的碎片或变成的碎片或变成CO2和水，回归自然循环，需经历几十年、上和水，回归自然循环，需经历几十年、上百年的很长时间。百年的很长时间。课外轻松阅读课外轻松阅读基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当

36、堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质降解塑料：降解塑料是指在塑料中加入一些降解塑料：降解塑料是指在塑料中加入一些促进其降解功能的助剂，或合成本身具有降解性促进其降解功能的助剂，或合成本身具有降解性能的塑料，或采用可再生的天然原料制造的原料，能的塑料，或采用可再生的天然原料制造的原料，在使用和保存期内能满足原来应用性能要求，而在使用和保存期内能满足原来应用性能要求，而使用后在特定环境条件下，使其能在较短时间内使用后在特定环境条件下，使其能在较短时间内化学结构发生明显变化，而引起某些性质损失的化学结构发生明显

37、变化，而引起某些性质损失的一类塑料。一类塑料。基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质降解塑料的分类：目前根据引起降解的降解塑料的分类：目前根据引起降解的客观条件或机理，降解塑料大致可分为：生客观条件或机理，降解塑料大致可分为：生物降解塑料、光降解塑料、氧化降解塑料和物降解塑料、光降解塑料、氧化降解塑料和水解降解塑料等。它们之间又可以相互组合水解降解塑料等。它们之间又可以相互组合成性能更好的降解塑料，如：光成性能更好的降解塑料，如：光/生物降解塑生物降解塑料等

38、。光降解塑料：一类由太阳光作用而引料等。光降解塑料：一类由太阳光作用而引起降解的塑料。生物降解塑料：一类由自然起降解的塑料。生物降解塑料：一类由自然界存在的微生物如细菌、霉菌界存在的微生物如细菌、霉菌(真菌真菌)和藻类的和藻类的作用而引起降解的塑料。生物降解塑料又可作用而引起降解的塑料。生物降解塑料又可分为完全生物降解塑料和破坏性生物降解分为完全生物降解塑料和破坏性生物降解基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质塑料两种。氧化降解塑料：一类由氧化作用而引塑料两

39、种。氧化降解塑料：一类由氧化作用而引起降解的塑料。水解降解塑料：一类由水解作用起降解的塑料。水解降解塑料：一类由水解作用而引起降解的塑料。环境降解塑料：一类曝露于而引起降解的塑料。环境降解塑料：一类曝露于环境条件下，如光、热、水、氧、污染物质、微环境条件下，如光、热、水、氧、污染物质、微生物、昆虫以及风、砂、雨等及机械力联合作用生物、昆虫以及风、砂、雨等及机械力联合作用而发生降解的塑料，是降解塑料的总称。而发生降解的塑料，是降解塑料的总称。降解塑料为环境保护做出了巨大贡献。降解塑料为环境保护做出了巨大贡献。基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课外轻松阅读课外轻松阅读课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第二二章章分分子子结结构构与与性性质质课时活页训练课时活页训练