混合碱的组成及其含量--许.ppt

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1、实验四实验四 混合碱中混合碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定含量的测定 (双指示剂法)前言混合碱组成：Na2CO3+NaOH或NaHCO3+Na2CO双指示剂法:欲测同一份试样中各组分含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH变化情况，选用两种不同指示剂分别指示第一计量点(sp1)和第二计量点(sp2)，称为“双指示剂法”实验四实验四 混合碱中混合碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定含量的测定一、实验目的一、实验目的1.1.了解多元酸盐滴定过程中溶液了解多元酸盐滴定过程中溶液pHpH的变化。的变化。2.学会用双指示剂法测定混合碱的原理和方法。3.进一步熟练滴定操作技术和正确判断

2、滴定终点。二、实验原理二、实验原理 用HCl标液滴定NaHCO3+Na2CO3碱液时，先发生如下反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 sp1:pH=8.3 选酚酞作指示剂(红无)，耗HCl为V1(ml);继续用HCl标液滴定，反应如下：NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 sp2:pH=3.89 选溴甲酚绿二甲基黄混合指示剂(绿亮黄),耗HCl为V2(ml)。滴定反应图示：三、主要仪器和试剂三、主要仪器和试剂 酸式滴定管，锥形瓶，电子天平；混合碱试样，HCl标准溶液，酚酞指示剂，溴甲酚绿二甲基黄混合指示剂。四、操作步骤四、操作步骤 移取稀碱试液25.00 ml于250 ml

3、锥形瓶中，加1滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液从粉红色变无色（sp1），记录所耗HCl体积V1。再加6-7滴溴甲酚绿二甲基黄混合指示剂，继续用HCl标准溶液滴至溶液由绿色变为亮黄色（sp），记录所耗HCl体积V2。根据V1和 V2（判断混合碱的组成）计算其总碱度（Na2O）及各组分的含量。由滴定体积判断组成：表二混合碱的测定混合碱的测定测定次数ms/gV1/ml V2/ml(Na2CO3)/g.L-(Na2CO3)/g.L-(Na0H)/g.L-(Na0H)/g.L-相对平均偏差计算公式如下：(CV总)HClMNa2O(Na2O)/g.L-Vs相对平均偏差 d X di d=n di=xi-x六、思考题六、思考题1.何谓“双指示剂法”，混合碱的测定原理是什么？2.采用双指示剂法测定混合碱时，在同一份溶液中测定，试判断下列五种情况中混合碱的成分各是什么？1)V，V20；2)V10，V2=0；3)VV2；4)VV2；5)V=V23.用HCl滴定混合碱液时，将试液在空气中放置一段时间后滴定，将会给测定结果带来什么影响？若到达第一化学计算点前，滴定速度过快或摇动不均匀，对测定结果有何影响？五、数据记录和结果处理五、数据记录和结果处理表一混合碱的组成V1HCl/mlV2HCl/mlV1与V2的关系混合碱的组成