教育专题：《碳和碳的氧化物》课件.ppt

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1、怀化三中 杨红青教学重点：碳的单质，一氧化碳，二氧化碳化学性质教学难点：1.碳跟某些氧化物的反应2.探究实验室制取二氧化碳的实验装置金刚石金刚石石墨石墨C60碳单质的性质和用途小结碳单质的性质和用途小结物理性质化学性质用途碳的单质金刚石石 墨C60分子 深灰色，有金属光深灰色，有金属光泽不透明的细鳞片泽不透明的细鳞片状固体状固体、软软、滑、滑腻、腻、导电导电导热导热电极，铅笔，电极，铅笔，润滑剂润滑剂、坩埚坩埚钻石，钻石，刻划玻璃，刻划玻璃，切割大理石切割大理石 无色透明正八面无色透明正八面体固体、体固体、最硬最硬的的矿物质、不导电矿物质、不导电常温下常温下化学性化学性质稳定质稳定高温下较活泼

2、高温下较活泼 1、可燃性、可燃性 2、还原性、还原性新型材料新型材料写出焦炭还原氧化铁的反应方程式写出焦炭还原氧化铁的反应方程式碳：在反应中碳：在反应中 氧氧,变成变成 ，发生发生 反应，本身被反应，本身被 ，是是 剂，具有剂，具有 性。性。氧化铁：在反应中氧化铁：在反应中 氧氧,变成变成 ，发生发生 反应，本身被反应，本身被 ，是是 剂，具有剂，具有 性。性。3C2Fe2O3 4Fe3CO2高温高温得到得到二氧化碳二氧化碳氧化氧化氧化氧化还原还原还原还原失去失去铁铁还原还原氧化氧化还原还原氧化氧化（2 2）实验室制法：实验室制法：原理原理:CaCOCaCO3 3=CaO+COCaO+CO2

3、2高温高温（1 1）工业制法：工业制法：COCO2 2的制法：的制法：药品：大理石（石灰石）和稀盐酸CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O 煅烧石灰石煅烧石灰石 从两个方面考虑：从两个方面考虑：（1 1）反应条件。（）反应条件。（2 2）反应物的状态。）反应物的状态。思考：思考：1 1、在选择发生装置时要考虑哪些因素？、在选择发生装置时要考虑哪些因素？2 2、在选择收集装置时应以什么为依据？、在选择收集装置时应以什么为依据？主要应以主要应以物理性质物理性质两个方面：两个方面：（1 1）气体的密度与空气比较）气体的密度与空气比较

4、（2 2）气体在水中的溶解性）气体在水中的溶解性排水法排水法向上排气法向上排气法向下排气法向下排气法固液常温型固液常温型固体加热型固体加热型指出指出下列制取二氧化碳的装置有下列制取二氧化碳的装置有哪些错误哪些错误？A.A.长颈漏斗长颈漏斗下端管口下端管口没有插到液面以下。没有插到液面以下。B.B.广口瓶内导气管插到了液面以下。广口瓶内导气管插到了液面以下。C.C.用向下排气法收集。用向下排气法收集。D.D.集气瓶内导管没有插到集气瓶内导管没有插到 集气瓶底部。集气瓶底部。E.E.集气瓶口没有放玻片集气瓶口没有放玻片小组讨论：小组讨论：二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳碳的氧化物的性质和用途小结碳

5、的氧化物的性质和用途小结无色无味气体、无色无味气体、密度比空气大、密度比空气大、可溶于水可溶于水1、不支持燃烧，不、不支持燃烧，不燃烧，不供给呼吸燃烧，不供给呼吸2、能与水反应、能与水反应3、能使澄清石灰、能使澄清石灰水变浑浊水变浑浊光合作用光合作用灭火灭火化工原料化工原料气体肥料气体肥料无色无色无味无味气体、气体、密度比空气略密度比空气略小、难溶于水小、难溶于水1、可燃性、可燃性2、还原性、还原性3、毒性、毒性冶金、冶金、燃料燃料物理性质化学性质用途剧毒剧毒无毒无毒毒性毒性跟跟金属氧化金属氧化物的反应物的反应（还原性）（还原性）跟氧气反应跟氧气反应（可燃性）（可燃性）/CO2+Ca(OH)2

6、=CaCO3+H2O跟石灰跟石灰水反应水反应/CO2+H2O=H2CO3跟水的跟水的反应反应一氧化碳一氧化碳二氧化碳二氧化碳2CO+O2=2CO2/点燃点燃COCO2 2与与COCO的化学性质比较的化学性质比较/CO+CuO=Cu+CO2物质的性质用途CO2做灭火剂CO2做气体肥料干冰用于人工降雨、致冷剂CO做气体燃料 CO冶金工业物质的性质决定物质的性质决定CO2不燃烧也不支持燃烧，不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大密度比空气大CO2参与光合作用参与光合作用干冰升华吸热干冰升华吸热CO可燃性可燃性CO具有还原性具有还原性物质的用途物质的用途探究一探究一:写出变化中的化学方程式写出变化中的化学方

7、程式CO2+H2OH2CO3（小组）探究二：（小组）探究二：写出变化中的化学方程式写出变化中的化学方程式2CO+O2=2CO2点燃C+O2=CO2C+CO2=2CO 2C+O2=2CO2CO+O2=2CO2点燃点燃高温点燃CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O探究三:写出变化中的化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊C+2CuO=2Cu+CO2 黑色粉末变成红色黑色粉末变成红色高温（小组）（小组）探究四探究四:写出变化写出变化中的化学中的化学方程式方程式CO+CuO=Cu+CO2 黑色粉末变成红色黑色粉末变成红色CO2+Ca(OH)2=CaC

8、O3 +H2O澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊2CO+O2 2CO2CCO2CO相关化学方程式相关化学方程式 ;。2CO+O2 2CO2 C C、COCO、COCO2 2的相互转化关系（如图）C+O2 CO22C+O2 2COCO2+C 2CO写出下图所示变化的化学方程式 C+OC+O2 2 COCO2 2 点燃COCO2 2+C+C 2CO 2CO 高温3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2 高温O O2 2+2C+2C 2CO 2CO 点燃 2CO+OCO+O2 2 2 2COCO2 2 点燃COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaC

9、O=CaCO3 3+H+H2 2O O CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2高温H H2 2O+COO+CO2 2=H=H2 2COCO3 3H H2 2COCO3 3=H=H2 2O+COO+CO2 2C+2CuO C+2CuO 2Cu+CO 2Cu+CO2 2 高温小组讨论：碳及其化合物间的相互转化小组讨论：碳及其化合物间的相互转化 CO与与CO2的鉴别及除杂 （1）鉴别 依据：两种气体性质的不同;鉴别方法：a.通入澄清石灰水中；b.通入紫色的石蕊溶液中；c.通过灼热的氧化铜；d.点燃。（2）互为杂质时的除杂方法 物质（括号内为杂物质（括号内为杂质）质）除杂方法除杂方法CO2(CO)CO(CO2)通过足量灼热的氧化铜通过足量灼热的氧化铜通入足量量通入足量量NaOH溶溶液中液中通过足量灼热的碳粉通过足量灼热的碳粉