06 实验六混合碱的组成及含量的测定(精品).ppt

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1、实验六实验六 混合碱的组成及其含量的测定混合碱的组成及其含量的测定一、实验目的：一、实验目的：1 1、学习多元酸盐及混合碱的滴定；、学习多元酸盐及混合碱的滴定；2 2、酸碱指示剂、混合指示剂的使用；、酸碱指示剂、混合指示剂的使用；3 3、进一步练习容量瓶、吸管的使用、滴定操作。、进一步练习容量瓶、吸管的使用、滴定操作。二、实验原理二、实验原理V1 V2 1、V1=V2 Na2CO3 2、V1 V2 NaOH+Na2CO3 V1-V2:NaOH V2：HCO3-3、V2 V1 Na2CO3+NaHCO3 V1：Na2CO3 4、V1=0 NaHCO3 5、V2=0 NaOH三、步骤三、步骤 1

2、1、准称、准称0.130.15g0.130.15g的混合碱；的混合碱；2 2、分别加、分别加50mL50mL蒸馏水，搅拌至溶解；蒸馏水，搅拌至溶解；3 3、加一滴、加一滴1%1%酚酞指示剂，用酚酞指示剂，用0.1molL0.1molL-1-1 HClHCl标准溶液滴定到无色（略带粉标准溶液滴定到无色（略带粉 色）。记下所用的色）。记下所用的HCl VHCl V1 1。4 4、加、加4-54-5滴溴甲酚绿滴溴甲酚绿二甲基黄混合指示剂，继续用二甲基黄混合指示剂，继续用HClHCl标准滴定到溶液标准滴定到溶液 为亮黄色，记下所用的为亮黄色，记下所用的HClHCl V V2 2；5 5、根据、根据 V

3、 V1 1 及及 V V2 2 判断混合碱的组成，并计算判断混合碱的组成，并计算VNaVNa2 2COCO3 3/VNaHCO/VNaHCO3 3。数据记录数据记录二、混合碱溶液二、混合碱溶液 1 1、准取、准取25.00ml25.00ml碱液碱液+50ml+50ml水水+5d+5d百里酚蓝百里酚蓝-甲酚红（甲酚红（黄色水溶液）黄色水溶液）淡蓝淡蓝微红微红 V V1 1=?=?2 2、加几滴溴甲酚绿、加几滴溴甲酚绿二甲基黄混合指示剂二甲基黄混合指示剂亮黄色亮黄色 记录记录 1ml1ml 1 1、各碱的质量（、各碱的质量（25ml25ml）2 2、各碱的百分比、各碱的百分比 3 3、相当、相当N

4、aNa2 2O O的质量的质量四、数据处理四、数据处理 W WNaNa2 2COCO3 3=C CHCLHCLV VHCLHCL M MNaCONaCO3 3/W/W总总 W W1 1NaNa2 2O OC CHCLHCLV VHCLHCL M MNaNa2 2O O/W/W总总 W WNaOHNaOH=C=CHCLHCL（V V1HCL1HCL-V-V2 2）M MNaOHNaOH/W/W总总 W W2 2NaNa2 2O OCCHCLHCL（V V1 1-V-V2 2）1/21/2 M MNaNa2 2O O/W/W总总 W WNaNa2 2O O总总 =W W1 1+W+W2 2 实际样

5、实际样WW溶于溶于250250mlml容量瓶中容量瓶中取取2525mlml滴定：计算如下滴定：计算如下 NaNa2 2COCO3 3+NaHCO+NaHCO3 3 nNa nNa2 2COCO3 3=V=V1 1C CHCLHCLW%=W%=n nM M/W/W总总W W nNaHCO nNaHCO3 3=（V V2 2-V-V1 1）Na Na2 2O%=WO%=WNaNa2 2O O/W/W总总 =V V1 1平均平均 C CHClHCl+1/2+1/2（V V2 2平均平均 -V V1 1平均）平均）C CHClHCl 6262 1010/W/W总总 五、思考题五、思考题1、20mlNa

6、OH与与Na2CO3的混合溶液，以酚酞作指示剂，用去的混合溶液，以酚酞作指示剂，用去0.1 molHCl 15ml；继续以甲基橙作指示剂，又用去；继续以甲基橙作指示剂，又用去HCl 5ml。问。问 NaOH与与 Na2CO3 在此混合液中的当量浓度是否相等，在此混合液中的当量浓度是否相等，各等于各等于 多少？多少？2、如果、如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中标准溶液在保存过程中吸收了空气中CO2 ，用它滴，用它滴 定盐酸，以甲基橙为指示剂，定盐酸，以甲基橙为指示剂，NaOH溶液的当量浓度会不会改溶液的当量浓度会不会改 变变？酚酞为指示剂进行滴定，该标准溶液浓度会不会改变？酚酞为指示剂进行滴定，该标准溶液浓度会不会改变？为什么？为什么？