天津高考化学知识点总结.docx

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1、 天津高考化学知识点总结高考化学重点学问 一、由于发生复分解反响，离子不能大量共存。 1、有气体产生。 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共存：CO32-+2H+=CO2+H2O、HS-+H+=H2S。 2、有沉淀生成。 钾(K+)、钠(Na+)、硝(NO3-)、铵(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)、铅(Pb2+)(不溶)，盐酸(Cl- )除银(Ag+)、亚汞(Hg22+)(不溶)，（其他）离子根本与碱同。 如： Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存： Ba2+CO32= CaCO3、 Ca2+ SO42-=C

2、aSO4(微溶); Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存： Cu2+2OH-=Cu(OH)2，Fe3+3OH-=Fe(OH)3等。 3、有弱电解质生成。 能生成弱酸的离子不能大量共存， 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存， 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存： HCO3-+OH-=CO32-+H2O、 HPO42-+OH-=PO43-+H2O、 NH4+OH-=NH3H2O等。 4、一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必需

3、在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子因能发生“双水解”反响而不能同时存在于同一溶液中， 如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。 二、由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存 1、 具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如I- 和Fe 3+不能大量共存：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。 2、在酸性或碱性介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。 如NO3- 和I- 在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+ 存在状况下则不能共存;SO32- 和S2- 在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O。 高

4、考化易错学问点 常错点1：错误地认为酸性氧化物肯定是非金属氧化物，非金属氧化物肯定是酸性氧化物，金属氧化物肯定是碱性氧化物。 辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不肯定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不肯定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。 碱性氧化物肯定是金属氧化物，而金属氧化物不肯定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。 常错点2：错误地认为胶体带有电荷。 辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是全部胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。 常错点3：错误地认为有化学键被破坏的变化

5、过程就是化学变化。 辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破裂过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。 常错点4：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。 辨析 同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。 常错点5：错误地认为气体摩尔体积就是22.4Lmol-1 辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在肯定条件

6、下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L 常错点6：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时无视物质的状态或使用条件。 辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯洁气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要留意在标准状况下才能用22.4 Lmol-1 常错点7：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。 辨析：物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。 常错点8：在进展溶液物质的量浓度

7、和溶质质量分数的换算时，无视溶液体积的单位。 辨析：溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是molL-1，溶液密度的单位是gcm-3，在进展换算时，易无视体积单位的不全都。 常错点9：由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。 辨析：(1)电解质和非电解质讨论的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质必需是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为推断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是由

8、于它们与水发生了反响生成了电解质的原因。 高考化学学问归纳 1.试验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2.做完试验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。 3.取用液体药品时，把瓶塞翻开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。 4.假如皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应依据状况快速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不行用手揉眼，应准时想方法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴

9、管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不行使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器裂开。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免裂开。 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。