安徽省江淮十校2023年届高三上学期第二次联考试题(11月)化学试卷(含答案).doc

《安徽省江淮十校2023年届高三上学期第二次联考试题(11月)化学试卷(含答案).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省江淮十校2023年届高三上学期第二次联考试题(11月)化学试卷(含答案).doc（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、安徽省江淮十校 2022 届高三上学期其次次联考试题11 月化学试卷2022.11考生留意：1. 本试卷分第I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两局部。总分值 100 分，考试时间 90 分钟。2. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I 卷每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第 II 卷请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Fe56第 I 卷(选择题 共 48 分)一、选择题(本大题共 16

2、 小题，每题3 分，共48 分。在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。)1. 垃圾分类有利于资源回收利用。以下有关垃圾归类不合理的是2. 以下说法正确的选项是A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸222C.H 、D 、T 互为同位素D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应3.化学与生产、生活及环境亲热相关，以下有关说法不正确的是A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B. 工业生产时参加适宜的催化剂，除了可以加快反响速率之外，还可以降低反响所需的温度，从而削减能耗c.本草经集注中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以

3、火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反响”D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸取水果产生的乙烯以到达保鲜目的4.设NA 为阿伏加德罗常数的值。以下说法不正确的是A. 过量的铁在 1 mol Cl2 中然烧，最终转移电子数为2NAB. 在 50 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为 6NA- 1 -DC. 5NH4NO3 = 2HNO4N29H2O 反响中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为 3.75NA3D.1 L 1 mol/L NaCl 溶液和 1 L 1 mol/L NaF溶液中离子总数：前者小于后者5.以下有关溶液的说法中，正确的选项是A.(NH4)

4、2SO4 溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4 B.一样温度下，强酸溶液的导电力量肯定大于弱酸溶液 C.通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动D.蒸干Na2CO3 溶液最终得到NaOH6. 在以下各溶液中，一定能大量共存的离子组是3A. 有色透亮溶液中：Fe2、Ba2、Fe(CN)63、NO 4B. 强酸性溶液中：Cu2、K、ClO、SO 423C. 含有大量AlO 的溶液中：K、Na、HCO 、I3D. 常温下水电离的c(H)为 11012mol/L 的溶液中：K、Na、Cl、NO 7. 以下试验中，由现象得出的结论正确的选项是8. 短周期元素W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次增加，W

5、 与Y 能形成两种常温下均为液态的化合物，X 是形成化合物种类最多的元素，Z 的原子在短周期中半径最大，Q 为地壳中含量最多的金属元素，以下说法正确的选项是A. 简洁离子半径：YHClOHCO )22C. 向Na2CO3 溶液中通入足量的Cl2 的离子方程式：2Cl CO32H2OCO 2Cl2HClOD. 室温下，向NaOH 溶液中通入Cl2 至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na)2c(ClO)c(HClO)10. N2H4 在水中电离方式与 NH3 相像，假设将 NH3 视为一元弱碱，则 N2H4 是一种二元弱碱，以下关于N2H4 的说法不正确的是A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N

6、2H5HSO4 B.它溶于水所得的溶液中共有 4 种离子425C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H H ON2H OHD.室温下，向 0.1 mol/L 的 N2H4 溶液加水稀释时，n(H)n(OH)会增大11. H2 与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如 NaH、LiH 等，它们具有极强的复原性，也是良好的野外生氢剂(NaHH2ONaOHH2)，以下说法不正确的是A. 金属氢化物具有强复原性的缘由是其中的氢元素为l 价B. NaH 的电子式可表示为Na:H4C. NaAlH4 与水反响：NaAlHH ONaOHAl(OH) H 232D. 工业上用有效氢含量衡

7、量含氢复原剂的供氢力量，有效氢指单位质量(克)的含氢复原剂的复原力量相当于多少克氢气的复原力量。则LiAlH4 的有效氢含量约为 0.2112. 以下试验方案中，不能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是A. 取 a 克混合物充分加热至质量不再变化，减重b 克B. 取a 克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b 克C. 取a 克混合物与足量澄清石灰水反响，过滤、洗涤、枯燥后称量沉淀质量为b 克D. 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧得b 克固体13. 如下图，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐

8、酸， 以下说法不正确的是34A.玻璃管中发生的反响可表示为：NH HClNH Cl B.试验时会在玻璃管的A 处四周看到白雾C.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相像现象4014. 某科研团队争辩将磷钨酸(H3PW12O，以下简称 HPW)代替浓硫酸作为酯化反响的催化剂，但HPW 自- 3 -身存在比外表积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C 等)上则能有效抑制以上缺乏，提高其催化活性。用 HPW 负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW 负载量的关系(温度：120，时间：2h)如下图，以下说法不正确的是A. 与 HP

9、W 相比，HPW/硅藻土比外表积显著增加，有助于提高其催化性能B. 当HPW 负载量为 40%时到达饱和，酯化率最高C. 用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可削减设备腐蚀等缺乏D. 不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反响正向进展的程度15. 某试验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。：K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。制取试验完成后，取 C中紫色溶液，参加稀盐酸，产生气体。以下说法不正确的是A.B 瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HClB.C 瓶中KOH 过量更有利于高铁酸钾的生成C.加盐酸产

10、生气体可说明氧化性：K2FeO4Cl2D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂216. 高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为 MnO ，含有少量 Fe、Al、Mg 等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：向浸出液中参加肯定量的试剂X，调整浸出液的 pH 为 3.55.5；再参加肯定量的软锰矿和双氧水，过滤；以下说法正确的选项是(室温下： KapMg(OH)21.81011，KapAl(OH)33.01034，KapFe(OH)34.01038。)A. 浸出时参加植物粉的作用是作为复原剂- 4 -B

11、. 除杂过程中调整浸出液的pH 为 3.55.5 可完全除去Fe、Al、Mg 等杂质C. 试剂X 可以是MnO、MnO 、MnCO等物质23D. 为提高沉淀MnCO3 步骤的速率可以持续上升温度第 II 卷(非选择题 共 52 分)二、填空题(本大题共 4 小题，共 52 分。)17.(12 分)有X、Y、Z、M、R、Q 六种短周期主族元素，局部信息如下表所示：请答复以下问题：(1)Z 与 NaOH 溶液反响的离子方程式：。(用元素符号表示，下同。) (2)以下事实能说明R 非金属性比Y 强这一结论的是(选填字母序号)。a. 常温下Y 的单质呈固态，R 的单质呈气态b. 气态氢化物稳定性RYc

12、.Y 与R 形成的化合物中Y 呈正价d.Y 与R 各自形成的含氧酸中R 的氧化性更强(3) 经测定 X2M2 为二元弱酸，写出 X2M2 的电子式。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。(4) I2 能做X2M2 分解的催化剂：第一步：X2M I 2XIM；22其次步：请写出其次步反响的化学方程式。(5) 废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用 X2M2 和稀硫 酸浸泡废印 刷电路板既到达 上述目的 ， 又保护了环境 ， 试写出 反响的离子方程式。18.(12 分)化学反响是化学试验现象的本质，依据描述答复以下问题：(l)在 Ba

13、Cl2 溶液中通入 SO2 气体，未见沉淀生成，假设先通入或参加以下的另一种物质，再通入SO2 能看到沉淀的有(填序号)。NO2NH3HClFeCl3 溶液CO2- 5 -(2) A、B、C、D、E 五种物质(或离子)均含有同一种元素，它们之间有如下图的转化关系：假设A 为金属单质，B、C 均属于盐类，B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，D 是一种白色沉淀， E 是一种不溶性碱。B 溶液呈酸性的缘由是(用离子方程式表示)；选用氢碘酸可与E反 应 实 现E C的 转 化 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式为。(3) 通常条件下，未经碾磨的镁粉和未经擦拭的镁条跟冷水不反响，由于外表有一

14、层保护膜。去除这层氧化膜后，镁与冷水就会发生明显的反响，看到有大量细腻的气泡产生。在室温条件下，反响生成的难溶于 水的氢氧化镁，沉积在外表形成致密薄膜，几分钟后，反响很快停顿。给反响混合液加热，镁跟水的作用 又会重进展，你觉得可能的缘由是：，此时滴加酚酞试液，(填“会”或“不会”)消灭溶液变红的现象。取一段擦去表层氧化膜的镁条，卷成螺旋状，插入盛满食盐水的试管中，将试管倒扣在盛有食盐水的烧 杯中，可以快速观看到镁持续不断地跟水反响，你觉得可能的缘由是。去除了氧化膜的金属 Mg 可以与 NaHCO3 溶液作用析出氢气，溶液中有白色难溶物生成。这是由于镁直接与水反响，转化为 H2 和Mg(OH)

15、。溶解在水中的少量 Mg(OH)电离生成的OH与溶液中的HCO 反响223生成 CO 2，促使反响生成的 Mg(OH)更多溶解。溶液中 Mg2、OH、CO 2，结合析出白色难溶物323Mg2(OH)2CO3。 请 根 据 以 上 信 息 写 出(用离子方程式表示)。Mg与 NaHCO3溶 液 的 总 反 应 式 ：19.(16 分)某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有肯定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如下图，最终可得到Co2O3 和锂盐。： CoC2O42H2O 微溶于水，它的溶解度随温度上升而渐渐增大，且能与过量的C2O42 离子生成Co(C2O4)n2(n1)

16、而溶解。(l)“复原酸浸”过程中，LiCoO2 发生反响的离子方程式为：常把握在 40以下的缘由是：。，该过程温度通(2)“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是，。- 6 -(3) “除铜”所用试剂 X 为 H2S，试写出该反响的离子方程式：。并计算室温下该反响的平衡常数 K，：25时 Kap(CuS)8.51045， H2S 在水中的的电离常数：K 1.3107，K 7.l101512(4) “沉钴”过程中，(NH4)2C2O4 的参加量(图 a)、沉淀反响的温度(图b)与钴的沉淀率关系如以下图所示：24随 n(C O 2)：N(Co2)比值的增加，钴的沉淀领先渐渐增大后又渐渐减小的缘由。 沉

17、淀反响时间为 10min ， 温度在 50 以上时， 随温度上升而钴的沉淀率下降的可能缘由是。(5) “沉锂”过程中，滤液a 中的c(Li)约为 101molL1，局部锂盐的溶解度数据如下表所示。结合数据分析，沉锂过程所用的试剂 b 是(写化学式)，相应的操作方法：向滤液 a 中参加略过量的试剂b，搅拌，洗涤枯燥。检验沉淀洗净的方法 是。20.(12 分)某化学兴趣小组在试验室探究过渡金属元素化合物的性质I、铁及其化合物(l)向 FeSO4 溶液中滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀，但快速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺当看到较长时间的白色沉淀，设计了图装置：检查装置气密性，装入药品；翻开止水夹

18、K；在试管b 出口收集气体并验纯；关闭止水夹K。以上操作正确的挨次是：。(2) 某试验小组称量 3.60 g 草酸亚铁晶体(FeC2O2H O)加热过程中，固体质量变化如图所示：42- 7 -请写出AB 段发生反响的化学方程式：。C 点成分为：。(3) 向 FeCl3 溶液中参加过量 Na2SO3 溶液，设计试验证明两者发生了氧化复原反响并且为可逆反响。(简要说明试验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)。II、铜及其化合物43向 2 ml 0.2 molL1Na2SO3 溶液中滴加 0.2 molL1CuSO4 溶液，觉察溶液变绿，连续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含SO 2，含有Cu、Cu2和SO 2。2：Cu 稀硫酸 CuCu2，Cu2 I- CuI(白色)I 。(4) 用稀硫酸证明沉淀中含有Cu的试验现象是。(5) 向洗净的棕黄色沉淀中参加足量 KI 溶液，产生白色沉淀，连续向上层清液中参加淀粉溶液并没有变蓝的现象消灭，请结合离子反响方程式解释不变蓝的缘由。- 8 - 9 - 10 - 11 - 12 -