2014北京科技大学804物理化学A考研真题(共6页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上北 京 科 技 大 学2014年硕士学位研究生入学考试试题=试题编号： 804 试题名称： 物理化学A （共 5 页）适用专业： 材料科学与工程、材料工程（专业学位） 说明：1. 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。2. 符号在右上角表示标准态, 例如p表示一个标准压力100 kPa，E表示标准电动势等。=一、选择题 ( 共18题，每题2 分，共 36分 )1. 一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离： ( )(A) 较长 (B) 较短 (C) 一样 (D) 不一定2. 向某溶剂中加入适量非挥发性溶

2、质形成稀溶液后，导致沸点升高，说明该溶液中溶剂的化学势与未加溶质前溶剂的化学势相比发生了什么变化？ ( )(A) 升高 (B) 降低 (C) 相等 (D) 无法确定3. 一定量的某理想气体从始态经向真空自由膨胀到达终态，可用下列哪个热力学判据来判断该过程的自发性： ( )(A) DU (B) DG (C) DH (D) DS4. 对于下列平衡系统：高温下水蒸气被分解；同，同时通入一些H2(g)和O2(g)；H2(g)和O2(g)同时溶于水中，其独立组元数K和自由度数f的值完全正确的是： ( )(A) K = 1，f = 1 K = 2，f = 2 K = 3，f = 3(B) K = 2，f

3、= 2 K = 3，f = 3 K = 1，f = 1(C) K = 3，f = 3 K = 1，f = 1 K = 2，f = 2(D) K = 1，f = 2 K = 2，f = 3 K = 3，f = 35. 已知反应 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 是放热的，当该反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动，则应采取的措施是： ( )(A) 降低温度和减小压力 (B) 降低温度和增大压力(C) 升高温度和减小压力 (D) 升高温度和增大压力6. 将氧气分装在同一绝热气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为p1=101.3 kPa, V1=2 dm3, T1=273.

4、2 K，右气室内状态为p2=101.3 kPa, V2=1 dm3, T2=273.2 K；现将气室中间的隔板抽掉（忽略隔板厚度），使两部分气体充分混合，则此过程中氧气的熵变为： ( )(A) DS 0 (B) DS 、 ，= 或 )。假定该气相反应的焓变不随温度变化。 13. 右图是水的相图。其中oa线终止于a点， a点称为_点；处于d点的水与水蒸气达到的平衡称为_平衡。14. 已知水的平均气化热为40.67 kJmol-1。若压力锅允许的最高温度为423 K，此时压力锅内水与水蒸气平衡的压力为_ kPa。15. 将反应Ag(s)Ag-Au(合金，aAg=0.120) 设计成电池为_，则该电

5、池在25时的电动势E=_。16. 电解LiCl制备金属锂时，由于LiCl熔点高（878 K），通常选用比LiCl难电解的KCl（熔点1048 K）与其混合，利用低共熔点现象来降低LiCl熔点，以节约能源。已知LiCl（A）KCl（B）物系的低共熔点组成为质量分数WB0.50，温度为629 K。且在723 K时，KCl含量WB0.43时的熔化物冷却析出LiCl (s)，而WB0.63时的熔化物冷却析出KCl (s)。(1) LiClKCl的熔点组成相图示意图为_。(2) 电解槽操作温度不能低于多少度，为什么？_(3) 有1 kg WB=0.20 的混合物自熔化后开始冷却，最多能得到_纯盐。三、计

6、算题 ( 共4题，每题 15分，共 60分 )1. 在-10、 Pa下，1mol过冷水恒温凝结为冰，计算此过程的S, A, G。已知-10时过冷水和冰的饱和蒸气压分别为p*(l)=285.7 Pa、p*(s)=260.0 Pa，-10结冰时放热312.3 Jg-1。水的摩尔质量为18.02 g/mol。2. 298.2 K时，向溶剂A和溶质B总量为l mol、摩尔分数xB=0.1的某二元溶液中加入该溶剂10.0 mol稀释，测得此过程的G = 650.0 J。若溶剂在此过程前后的的活度系数始终为1.0，稀释后溶质的活度系数B也为1.0，求稀释前溶质的活度和活度系数是多少？3. 某气相反应的机理为AB 其中B为不稳定中间产物。试用稳态近似法推导出该反应的速率方程，并根据速率方程分别推导出此反应表现为一级反应所需的条件以及表现为二级反应所需的条件。4. 电池在298.15 K时的电动势为0.06444伏，电动势的温度系数=3.208。已知该温度下CuCl2的溶解度为44.01g/100g水，其摩尔质量为134.45 g/mol；及，。(1) 写出该电池的电极及电池反应。(2) 计算该温度下，饱和CuCl2溶液的离子平均活度及离子平均活度系数。(3) 计算该温度下电池可逆放电时的热。(4) 计算该电池反应在烧杯中进行时体系与环境交换的热。专心-专注-专业