高二第二单元化学教案案例32746.pdf

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1、WORD（可编辑版本）1 高二第二单元化学教案案例 教学过程是课堂教学设计的核心，教学目标、教学任务、教学对象的分析，教学媒体的选择，课堂教学结构类型的选择与组合等，都将在教学过程环节中得到体现。今天我在这里给大家分享一些有关于高二第二单元化学教案，希望可以援助到大家。高二第二单元化学教案最新案例 1 教学准备 教学目标 1、了解二氧化硫的物理性质和用途，精通二氧化硫的化学性质。2、了解可逆反应的概念，知道 SO2 的漂白原理。教学重难点 二氧化硫与水反应。可逆反应。教学工具 多媒体翻页笔白板笔白板刷 WORD（可编辑版本）2 教学过程 投当天的空气质量日报 讲请看当天空气质量日报的污染指数及

2、首要污染物、空气质量级别、空气质量状 (首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)讲今天我们来共同谈论关于硫、氮及其化合物的问题 板书第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 投影视频硫磺的存在形式和硫单质的物理性质 讲解并投影小结 存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿 FeS2、黄铜 CuFeS2、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)板书(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡_固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于 CS2，熔沸点都很低。思考用何种方法除去沾在试管上的硫单质?

3、(用 CS2 洗涤，加热升华法)问比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物 投影 问硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化WORD（可编辑版本）3 学性质呢?讲硫既有氧化性又有还原性 板书 2、硫的化学性质 氧化性：与绝大多数金属反应 投影 Fe+SFeS Cu+SCu2S(与变价金属生成低价金属)2Na+S=Na2S(研磨并轻微爆炸)Hg+S=HgS(除去有毒的 Hg 的方法)板书与非金属反应：H2+SH2S 讲制得的 H2S 是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。板书 还原性：与氧气发生反应 投影硫在空气和氧气中燃烧的视频

4、试验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。化学方程式：S+O2SO2 板书 自身氧化还原反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 设问在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同谈论关于二氧化硫的问题。WORD（可编辑版本）4 板书(二)二氧化硫 展示一瓶盛满的二氧化硫集气瓶 问 二氧化硫什么颜色?什么状态?有什么气味?二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。问二氧化硫在水中的溶解性怎样呢?二氧

5、化硫易溶于水。板书 1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。过渡刚了解 SO2 的物理性质，下面重点研究 SO2 的化学性质，看看他到底有什么秘密?板书 2、化学性质 引导请大家从理论上及已有的知识猜测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2 属于什么氧化物?分析 SO2 的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。酸性氧化物，与水反应生成酸;可以跟碱或碱性氧化物直接反应;具有氧化性、还原性，因 S 的化合价为+4 价。引导特别好，那让我们一起通过试验进行验证。投影二氧化硫可溶性的视频 试验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。试

6、验结论:SO2 溶于水后形成的溶液显酸性。WORD（可编辑版本）5 板书(1)酸性氧化物-亚硫酐 二氧化硫与水反应：SO2+H2O H2SO3(亚硫酸)讲 H2SO3 是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。引导通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3 不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。板书可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。问水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗?不是，条件不同 引导二氧化硫与碱的反应怎么样呢?(为

7、操作便利，是加进亚硫酸。)板书 二氧化硫与碱的反应 SO2+2 NaOH=Na2SO3+H2O;SO2+NaOH=NaHSO3 SO2+2 NaOH=Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 思考与交流能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何 向澄清石灰水中通入 SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失 WORD（可编辑版本）6 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O;SO2+Ca(OH)2+H2O=Ca(HSO3)2 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O;CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2 问能不能用澄清的石灰水来鉴别 SO2 与 CO2?不

8、能 板书 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3 讲利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2 的问题，可以把生成的 SO2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫 过二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性 板书(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O 讲将 SO2 与 H2S 气体混合后可看到混浊 讲 SO2 具有很强的还原性 板书(3)二氧化硫的还原性 与卤素单质反应：SO2+Br2+2 H2O=H2SO4+2HBr SO2+Cl2+2 H2O=H2SO4+2HCl 讲 SO2 不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色 板书 与某些强氧化剂

9、的反应：WORD（可编辑版本）7 2KMnO4+2H2O+5SO2=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 讲紫色的酸性 KMnO4 溶液褪色或变浅。但这并不是 SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性 KMnO4 不是有机色质。过 SO2 除了可以被溴水、酸性 KMnO4 溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。板书 SO2 的催化氧化 2SO2+O2 2SO3 讲 SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。投影试

10、验视频：SO2 的漂白性。试验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。(品红溶液是一种有机红色染料)讲SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。板书(4)漂白性 投影 SO2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质 讲在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2 不能漂白酸碱指示剂。投影小结常见漂白剂及其原理比较 WORD（可编辑版本）8 过我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2 的这些性质决定有哪些用途呢?请大家总结并回答。讲 SO2 在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还

11、用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。板书(5)用途：制 H2SO4;作漂白剂;杀菌，消毒 问关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于 CO2，那么 SO2与 CO2 有哪些异同呢?投影小结 相同点：都是无色气体且密度大于空气;均为非电解质;都是酸性氧化物 不同点：SO2 有刺激性气味，有毒;SO2 能使品红退色 思考与交流如何鉴别 SO2 和 CO2 呢?鉴别 SO2 用品红溶液，看是否褪色，鉴别 CO2 用澄清石灰水，看是否有沉淀生成 但需要注意的是，当 S

12、O2 中混有 CO2，不影响对 SO2 的鉴别 但当 CO2 中混有 SO2 时，则需要除去 SO2 思考与交流如何除去 CO2 中的 SO2 呢?WORD（可编辑版本）9 可通过足量溴水(氯水)或酸性 KMnO4 溶液或饱和NaHCO3 溶液(目的是吸收 SO2)，再通过品红(目的是验证 SO2是否被除尽)过根据 SO2 的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下 SO2 在试验室取的装置。板书(6)SO2 的试验室制法 反应原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 4 收集方法：向上排空气

13、法或排饱和 NaHSO3 溶液 5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红 湿润的品红试纸-褪色 6 尾气处理：用 NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 过虽然 SO2 在实际中有一定的应用，但因 SO2 是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量 SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。板书(7)SO2 的污染 讲SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分 板书酸雨：空气中 SOX 和 NOX 随雨水下降成为酸雨，pH5.6 讲由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的 pH 值在 5.6WORD（可编辑版本）10 左右，然而，当空气中大量 N 和 S 的氧化物随雨水降落下来就会使得雨

14、水的 pH 值小于 5.6 而形成酸雨。讲 SO2 的主要来源是化石燃料燃烧，含 S 矿石冶炼等工业废气 思考与交流如何控制酸雨呢?大家有什么好办法 1、改善燃料种类，积极开发新能源;2、对煤(其中含硫为 0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收 SO2.3、种植能够吸收 SO2 的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;过酸雨放置一段时间后，pH 会降低，这是因为 H2SO3被空气缓慢氧化成 H2SO4 而造成的，由此我们可知道，SO32会被空气缓慢氧化成 SO42，但是 SO2 被氧化成 SO3却需要很高的条件，生成的 SO3 是硫酸的酸酐

15、，是一种无色易挥发的固体 板书(三)三氧化硫 1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。问那么 SO3 的通性表现在哪几方面呢?WORD（可编辑版本）11 投影小结 (1)与水反应：SO3+H2O=H2SO4(放出大量的热)(2)与碱性氧化物反应：SO3+CaO=CaSO4 (3)与碱反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 过最后，请大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的知识。讲给大家读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令人奇异的是，美丽

16、的飞天的脸为什么都是黑的呢?经调查研究，这是自然界中 H2S 搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用 PbO 做_颜料。本来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的 H2S 跟Pb 反应，生成黑色的 PbS，所以飞天的脸都是黑的。在日常生活中也常常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得明亮雪白。但一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，原因是有些白漆是用 PbCO3 做颜料，空气中 H2S跟油漆中的 PbCO3 反应生成棕黑色的 PbS。讲以上资料中提到的 H2S 到底是一种什么气体?下面的时间我们来研究 H2S 的知识。板书(四)硫化氢 1、H2S 的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体

17、，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。2、试验室制法：WORD（可编辑版本）12 由强酸制弱酸的原理 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S FeS+2HCl=FeCl2+H2S FeS+2H+=Fe2+H2S 问由试验原理，我们可知，制取 H2S 应采取什么样的装置呢?固、液混合，不加热，可选用和 H2、CO2 相同的装置 也可用启普发生器。讲但在制备气体之前要检查装置的气密性。问那么收集装置是什么样的呢?用向上排空气法收集 H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水 问 H2S 气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气吸收试剂应用什么呢?能用 H2O 吗?H2S 是酸性气体，应用碱液吸收，不用 H2O

18、是因为 H2S在 H2O 中的溶解度小。投影资料卡片-常用干燥剂 酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5 碱性：NaOH、碱石灰(CaO、NaOH)中性：CaCl2、Na2SO4 但 CuSO4 只能证明有水存在，却不能大量吸收水 问要制得干燥的 H2S 应怎么办?WORD（可编辑版本）13 H2S 是酸性、有强还原性的气体，可选用 P2O5 和中性干燥剂。问如何验满呢?板书 用湿润的 Pb(CH3COO)2 试纸 Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOH 试纸变黑 问下面我们可利用课前制备的 H2S 气体，研究一下 H2S气体的化学性质 板书 3、化学性质 思考与交流请大家分析 H2S

19、 中 S 元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来猜测其化学性质。H2S 中 S 显-2 价，是 S 的，故在发生氧化还原作用时只显还原性。视频试验在导管口用火点燃 H2S 气体，观察完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡_粉末。问由此现象可得出什么结论?板书(1)可燃性 讲 H2S 燃烧的产物与 O2 用量有关，当 O2 丰富时，H2S能完全燃烧而以出淡蓝色火焰，并生成 H2O 与 SO2。板书 2H2S+3O2 2H2O+2SO2 讲当火焰罩上蒸发皿时，有淡_粉末出现时，是由于 H2S不完全燃烧生成 S 之故。WORD（可编辑版本）14 板书 2H2S+O2 2

20、H2O+S 思考与交流请大家分析上述两反应，谈论出 H2S 与 O2按不同比例混合时的氧化产物 过由刚才的学习我们知道，H2S 具有还原性，可被 O2氧化为 SO2 或 S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢?问碘水、溴水、氯水能将 H2S 氧化吗?氯、溴、碘、硫的氧化性顺序如何呢?板书(2)还原性：H2S+X2=2HX+S(X=Cl、Br、I)投影小结单质氧化性：Cl2Br2 I2S 离子还原性：Cl 小结事实证明，H2S 是一种较强的还原剂，可被 O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。讲 H2S 除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为 H2 和 S，其

21、稳定性弱于 S 的同族元素 O 所形成的氢化物 H2O 板书(3)不稳定性：H2S H2+S 过 H2S 气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起谈论它的性质。板书(4)H2S 气体的水溶液-氢硫酸 讲氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。WORD（可编辑版本）15 思考与交流现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。(1)分析变质的原因 均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。2H2S+O2=2S+2H2O 2H2SO3+O2=2H2SO4 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (2)设计试验证明是否发生变质 H

22、2S：观察是否有浑浊 H2SO3：加 BaCl2 溶液，是否有白色沉淀 Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，看是否有白色沉淀生成 (3)设计试验证明溶液已完全发生变质 H2S：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀 H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色 Na2SO3：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色 总结本节从硫单质的性质讲起，从 S 的-2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了 SO2 的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。自我评价 1.在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍澄清。若将BaCl2

23、溶液分别盛在两支试管，一支加 HNO3，另一支加WORD（可编辑版本）16 NaOH溶液，再通入 SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是()A.BaCl2 有_ B.两试管沉淀均是 BaSO3 C.SO2 有还原性，酸性 D.升高 PH，使 SO2 水溶液中SO32 浓度增大 2.下列试验能证明某无色气体为 SO2 的是()A.能使澄清石灰水变浑浊 B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.能使品红试液褪色，加热后又显红色 D.能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀产生 3.用 1L1.0mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8molSO2，所得溶液中 SO

24、32，HSO3 物质的量浓度之比约为()A.2：1 B.1：3 C.3：2 D.2：3 4.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是()A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 5.能证明 SO2 具有漂白性的是()A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液WORD（可编辑版本）17 紫色褪去 B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去 C.显红色的酚酞通入 SO2 后，红色褪去 D.SO2 气体通入溴水中，橙色褪去 课后小结 见教学过程。课后习题 1.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的

25、是()A.亚硫酸是 SO2 的水溶液，显酸性 B.亚硫酸不稳定，容易分解为水和 SO2 C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色 D.亚硫酸对人体有害，所以用 SO2 漂白过的食品不能食用 2.某冶炼厂利用炼铜产生的 SO2 生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A.利用了 SO2 的水溶性，将 SO2 直接通入水中 B.利用了 SO2 的氧化性，将 SO2 直接通入水中 C.利用了 SO2 的氧化性，使其与 O2 反应而转化为 SO3，再与水反应 D.利用了 SO2 的还原性，使其与 O2 反应而转化为 SO3，再与水反应 3.下列说法中正确的是()WORD（可编辑版本）18 A.能使澄

26、清的石灰水变浑浊的气体一定是 CO2 B.能使品红溶液褪色无色气体一定是 SO2 C.某酸性溶液经分析其中含有大量的 S2-，SO3(2-)D.用 NaHSO3，Na2SO3 与浓硫酸反应都可产生 SO2 4.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气 和二氧化碳的物质的量之比为 1:2，则该氮的氧化物是()A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 5.A、B 是两种有刺激性气味的气体。试根据下列试验事实填空。(1)写出 AF 各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式_。6.有 A、B、C、D 四种化合物

27、，分别由 K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的两种组成。它们具有下列性质：A 不溶于水和盐酸 B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 C 的水溶液呈碱性，与 H2SO4 反应生成 A D 可溶于水，与 H2SO4 作用时放出的气体 E 可使溴水褪色。试回答以下问题 WORD（可编辑版本）19 (1)推断 AE 的化学式：A.;B.;C.;D.;E.。(2)有关反应的离子方程式：B 与盐酸反应;C 与硫酸反应;D 与硫酸反应;E 与溴水反应。7.下图是试验室制 SO2 并验证某些性质的装置图，试回答：(1)中发生的化学反应方程式为_。(2)中试验现象为_，证明S

28、O2 是_ 气体。(3)中现象是_，证明 SO2有_。(4)中现象是_，证明 SO2 有_性。(5)中现象是_，证明 SO2 有_性。(6)反应的化学方程式为_。板书 见教学过程。高二第二单元化学教案最新案例 2 WORD（可编辑版本）20 教学准备 教学目标 1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验试验探究的幸福。2、了解 SO2 的性质和用途，初步学会设计试验进行探究的技能。3、培养试验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。教学重难点 重点：SO2 的化学性质、可逆反应 难点：SO2 的化学性质、可逆反应 教学工具 试验仪器、多媒体 教学过程 导入新课 (用多媒体播放当天

29、的空气质量日报)师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。师：今天我们共同谈论关于二氧化硫的问题。板书第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 WORD（可编辑版本）21 实物展示粉末状硫及块状硫。师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?生：(学生谈论，用多媒体小结)物理性质：_固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2,易升华等。与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成 SO2，可以与非金属反应。1、SO2 的物理性质 2、演示 1 课前收集好的

30、一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。3、师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。师：我们可以通过怎样的试验证明 SO2 的溶解性呢?(学生思考探索，设计试验方案，谈论可行性，然后由一名同学上台演示试验)演示 2将一集满 SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。师：这个试验说明什么问题呢?(学生谈论试验，交流谈论结果)多媒体二氧化硫的物理性质 状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性 沸点：-10 毒性：有毒 密度：比空气大 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1 体积水大约能WORD（可编辑版本）22 溶解 40 体积的 SO2。演示 3 把刚才试验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用

31、 pH 试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。生：观察溶液的颜色改变，思考谈论可能的原因。师：经测量 pH7，说明溶液呈酸性，这是由于 SO2 溶于水和 H2O 反应生成 H2SO3。这同 CO2 溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。这个反应说明 SO2 是怎样的物质呢?生：SO2 是酸性氧化物。师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢?板书 2.SO2 的化学性质：(1)酸性氧化物 (2)【学生练习】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3 师：这两个反应有什么特点呢?生：能同时向两个反应方向进行，属于可逆反应。(学生阅读教材 P90,明确可

32、逆反应的概念及基本特征)师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。师：CO2 和水反应是可逆反应吗?H2 燃烧生成水，水电解生成 H2 和 O2，是可逆反应吗?为什么?师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化WORD（可编辑版本）23 物呢?师：既然 SO2 是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出 SO2 同 NaOH 溶液反应的化学方程式。生：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 或写成：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 师：如果把

33、 SO2 通入澄清石灰水中，能反应吗?有何现象呢?写出反应的化学方程式。生：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 师：向石灰水中通入少量 SO2 气体，澄清石灰水变浑浊;若继续通入过量 SO2 气体，溶液又变澄清。这一性质与 CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法来证明 SO2 的存在呢?演示 4 在 SO2 水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。生：认真观察试验现象，思考可能的原因。师：滴入品红溶液，红色即刻褪去，与往其中通入 Cl2的现象相同，说明 SO2 具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?生：SO

34、2 具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。WORD（可编辑版本）24 师：SO2 和氯水的漂白有何不同?师：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2 漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。多媒体氯水与二氧化硫漂白性的比较：工业上常用 SO2 来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄)板书(2)二氧化硫漂白性：SO2 溶于水产生的 H2SO3 与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质

35、。师：SO2 可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢?演示 5 把 SO2 通过紫色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。师：由 SO2 中硫元素的价态，能否猜测它可能具有的性质?小结硫单质及其化合物的化学性质 生：SO2 中硫元素为+4 价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有还原性。师：(引导学生分析)举例说明它的氧化性：小结(3)氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O 师：SO2 的氧化性较弱，只在少数反应中体现。演示 6把 SO2 气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。WORD（可编辑版本）25 生：观察溶液颜色的变化，思考可能的原因。师：SO2 的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通

36、过与 O2、KMnO4(H+)、卤素单质等氧化剂的反应来证明。板书(4)SO2 具较强的还原性，可被 X2、O2、KMnO4、HNO3 等许多氧化剂氧化：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 师：SO2 能使溴水、KMnO4 溶液褪色，这与 SO2 使品红褪色，实质相同吗?生：不同。前者缘于 SO2 的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。小结 SO2 的化学性质 师：刚才我们学习了 SO2 的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出 SO2 有何重要用途呢 生：(阅读教材 P9

37、0，积极谈论交流)板书 3.二氧化硫的主要用途 (1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4 (2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等 (3)杀菌消毒 4.三氧化硫 师：SO2 在一定条件下可以转化为 SO3，SO3 也是一种典型的酸性氧化物，那么 SO3 具有哪些化学性质呢?WORD（可编辑版本）26 生：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应 师：很好，请举例写出反应方程式 SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SO3+Na2O=Na2SO4 师：请同学们注意，SO3 的熔点 16.8，沸点 44.8，常温常压下，SO3 不是气体 例题剖析 (例 1)检验 SO2 气体中是否

38、混有 CO2 气体，可采用的方法是()A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过 KMnO4 酸性溶液，再通过澄清石灰水 师：要正确解答本题务必先做到以下两点：(1)理解题意，本题要检验的是 CO2，且 CO2 又是混在SO2 气体中。(2)要精通 SO2 与 CO2 性质上的相似点与不同点，SO2 与CO2 性质上有哪些相似点与不同点呢?生:通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3 和 CaCO3)，遇 NaOH 溶液都能发生反应，这便是它们性质上的相似点。它们性质上的不同点表现在：SO2 具漂白性从而能使品红褪WORD（可编辑版本）27

39、 色，而 CO2 不具备漂白性;又如在通过 NaHCO3 溶液时，由于H2SO3 酸性 H2CO3 酸性，所以 SO2 与 NaHCO3 溶液反应能放出 CO2，而 CO2 却无法与 NaHSO3 反应;再如由于 SO2 的还原性，在通过 KMnO4 酸性溶液时会发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而 CO2却不具备这种还原性。师：总结得很好。若对本题选项稍加分析，A 项验的是SO2 而不是 CO2;B 项中不管是否混有 CO2，均有白色沉淀生成;C 项中不管是否混有 CO2，均无白色沉淀生成;唯有 D 项在通过 KMnO4 酸性溶液时混合气体中

40、仅 SO2 被吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有 CO2，若无白色沉淀，说明不混有 CO2。综上述分析，正确选项是 D。点评：气体的检验是中学化学气体制备试验中的重要内容。检验时一定要排除相关气体的干扰，排除时不能引进被检气体，否则结论不正确。本节课要求精通二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点精通二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过试验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保卫环境的观念，意识到自己的义务和责任。课后小结 本节课要求精通二氧化硫的物理性质和化学性质，了解WORD（可编辑版本）28 三氧化硫的

41、性质;了解可逆反应的概念;重点精通二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过试验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保卫环境的观念，意识到自己的义务和责任。板书 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 1.二氧化硫的物理性质：2.二氧化硫的化学性质 (1)酸性氧化物 (2)二氧化硫漂白性：(3)氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O (4)SO2 具较强的还原性 3.三氧化硫的化学性质 具有酸性氧化物的通性 高二第二单元化学教案最新案例 3 一、教学目标 【知识与技能】了解 SO2 的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。【过程与方法】WORD（可编辑版

42、本）29 运用试验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过试验来研究物质及其变化的科学方法。【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热忱科学，树立环保意识。二、教学重难点 【重点】SO2 的漂白性、还原性和氧化性。【难点】通过探究试验，归纳 SO2 的化学性质。三、教学用具 投影仪 四、教学过程 第一环节：导入新课 教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的

43、影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?WORD（可编辑版本）30 学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2 中毒现象，被 SO2 漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)教师语言：今天我们就一起来认识一下 SO2。【板书】课题 3 硫和氮的氧化物 第二环节：新课教学 1.SO2 的物理性质研究 教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡_晶体，脆，不

44、溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2=SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定 SO2 的物理性质呢?教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究 SO2 的性质。教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。WORD（可编辑版本）31 教师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2 的试管来设计试验说明吗?教师演示试验：试验 SO2 的溶解性。经过试验大家观察到，SO2

45、是溶于水的。学生归纳 SO2 物理性质：SO2 是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水 2.SO2 的化学性质研究 【板书】二、二氧化硫的化学性质 探究一：从分类的角度 SO2 属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然 SO2 溶液显酸性，那么 SO2 属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?学生谈论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出 SO2 作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。教师活动：请两位同学来黑板上给大

46、家展示一下 SO2 与CaO、Ca(OH)2 反应的化学方程式。学生板演师生共同判断正误。探究二：二氧化硫的漂白性 WORD（可编辑版本）32 教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗?说明 SO2 有什么化学性质?学生活动：颜色不同，说明 SO2 有漂白性。【板书】2.SO2 的漂白性 教师指导阅读：请同学们阅读教材上第 90 页关于 SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与 SO2 的漂白是不是相同?学生阅读思考：上节

47、课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。教师提出问题：从氧化还原的角度思考 SO2 具有哪些性质?学生试验探究：上讲台将 SO2 通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。教师引导：大家观察分析下，SO2 中 S 元素的化合价是几价?说明什么呢?学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2 既具有氧化性，又具有还原性。【板书】3.SO2 的氧化性和还原性 学生谈论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、SO2 水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰WORD（可编辑版本）33 酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用试验的方法来证明 SO2

48、具有还原性。教师评价指导。教师讲授：SO2 的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出 SO2 与 H2S 反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。第三环节：巩固提高 教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象?第四环节：小结作业 教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质

49、。教师肯定激励。作业 收集当地的雨水样品，测定其 pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。WORD（可编辑版本）34 五、板书设计 高二第二单元化学教案最新案例 4 一、教材分析 本节内容与生活联系较紧密，可以联系生活实际，使学生的认识更具体。本节内容在氧化还原反应学习之后，可以让学生用氧化还原反应的理论来指导元素化合物知识的学习，并且用元素化合物的知识来更深层次地理解氧化还原反应，为以后元素化合物知识的学习打下基础。教学难点：试验设计，Fe2+与 Fe3+的性质和相互转化。教学重点：通过试验探究认识 Fe2+与 Fe3+的性质和转化。二、学情分析 1.知识储备 学生已经精通

50、了氧化还原反应和离子反应的理论知识，初步精通了元素化合物的学习方法。2.试验技能 学生已经精通了基本的试验操作，有试验的基本技能，且本节课试验比较简易，学生有能力进行探究。3.心理准备 中学生思维活跃、动手能力强，喜欢探究问题的本质，有足够的能力进行探究。WORD（可编辑版本）35 三、教学目标 1.知识与技能 (1)通过学习精通 Fe2+与 Fe3+的检验及相互转化。(2)进一步熟悉氧化还原反应理论，提高理论认知水平。2.过程与方法 通过自主设计试验、自主操作、自主分析现象，最终得出相应结论的过程，认识 Fe2+与 Fe3+的化学性质，学会与他人合作与交流。3.情感、态度与价值观 (1)通过