人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)19688.pdf

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1、必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分 C人类历史上最早使用的金属是铁 D“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是 NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正

2、确的是（）A离子反应与复分解反应属于包含关系 B化合物与电解质属于包含关系 C金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A标准状况下 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为NA B1 mol Fe 与足量的稀 HNO3反应，转移 3 NA个电子 C常温常压下 46 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3 NA D标准状况下 L 水含有的分子数为NA 4、下列化学反应，能用离子方程式 H+OH=H2O 表示的是（）A稀硫酸和氢氧化钡溶液 B稀硫酸和氢氧化钠溶液 C盐酸和氢氧化铁 D碳酸和氨水混

3、合 5、下列离子方程式中，正确的是（）AMnO2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO24H+2Cl=Mn2Cl22H2O B水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O=2NaCO23H2SiO3 C浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H+SO42=SO2+CO2+Cu2+H2O DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=2AlO2H2O 6、若在加入铝粉能放出 H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（）AFe3+、NO3、Cl、Na+BBa2+、Mg2+、HCO3、AlO2 CNO3、Na+、K+、CO32 DNO3、K+、AlO2、OH 7、下列除杂方法不正确的是（）

4、AFe2O3中含 Al2O3杂质，可以加入足量 NaOH 溶液然后过滤除去 BCO2中含有 CO 杂质，可以通入盛有 CuO 的玻璃管且加热 CCl2中含有 HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 DFeCl3溶液中混有 FeCl2杂质，可以向溶液中通入 Cl2 8、下列关于物质的保存，说法错误的是（）A少量金属钠保存在煤油里 B氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C可以用玻璃瓶盛放 NaOH 溶液 D因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸 9、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型绿色环保水处理材料，制取高铁酸钾的方程式为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+5H

5、2O+3KCl下列说法不正确的是（）AK2FeO4中 Fe的价态为+6 B反应中KClO3是氧化剂 CK2FeO4净水的原理是是转化为 Fe(OH)3 D1 mol KOH 参加反应转移的电子数为NA 10、下列有关实验操作、现象及结论都正确的是（）选项 实验操作 实验结论 A 在空气中切开金属钠，表面迅速变暗 金属钠遇空气生成 Na2O2 B 将稀盐酸分别缓慢滴入到相同物质的量浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶液中，只有一种溶液产生气体 产生气体的是 NaHCO3溶液 C 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，焰色反应为黄色 该溶液中含 Na 元素 D 向 FeCl2溶液中悬垂滴加 NaOH

6、溶液生成白色沉淀 实验室中可以用这种方法制取 Fe(OH)2 11、有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A烧碱溶液 B盐酸 C氨水 DKSCN 溶液 12、下列叙述不正确的是（）ANH3易液化，液氨常用作制冷剂 B与金属反应时，稀 HNO3可能被还原为更低价态，则稀 HNO3氧化性强于浓 HNO3 C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D稀 HNO3和活泼金属反应时主要得到 NO 13、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）选项 中试剂 中现象 解释 A Ba(NO3)

7、2溶液 生成白色沉淀 SO23与 Ba2生成白色 BaSO3沉淀 B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸 D 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 14、关于 Na2CO3和 NaHCO3的下列说法中不正确的是（）A碳酸氢钠溶液中有碳酸钠杂质可以向溶液中通入过量 CO2使碳酸钠转化为碳酸氢钠 BNa2CO3与 NaHCO3在一定条件下可以相互转化 CNa2CO3比 NaHCO3稳定，而 NaHCO3比 Na2CO3易溶于水 D等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为 2:1 15、在下列所示

8、的转化关系中，X 不可能是（）22OOX 氧化物氧化物 AN2 BSi CNa DC 16、铜投入一定量浓 HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 672mL 气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入 O2的体积是（）A224 mL B168 mL C336 mL D504 mL 第 II 卷（非选择题，共 52 分）二、非选择题（本题包含 5 小题，共 52 分）17、（14 分）实验室需要配制 mol/L NaCl 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必

9、需的仪器有：托盘天平(精确到 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体_g。（3）称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。（5）转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯及玻璃棒 23 次是为了_。（6）定容，摇匀。（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。（8）在配制过程中，某学生

10、观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。18、（6 分）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化。（1）Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：。为了获得白色的 Fe(OH)2沉淀，可以用不含 Fe3+的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。（2）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入 。（3）除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用 的方法。（4）生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液，这样操作的理由是 。19、（10）下图是

11、某学生设计的实验室制备干燥 Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：（1）指出上述图中的各处错误：；。（2）改进装置，回答下列问题：该反应的化学方程式 ；饱和食盐水、浓硫酸的作用分别为 、；NaOH 溶液的作用 。20、(12 分)下图所涉及的物质均为中学化学中常见物质，其中 C、E、G、H 为单质，其余为化合物，D 常温下为液态。它们的转化关系如图所示，应中的部分产物已经略去。（1）写出化学式：A、F、（2）指出 MnO2在相关反应中的作用；AD+C：；BH：。（3）完成 D 与 E 发生反应的化学方程式：。（4）写出下列反应的离子方程式：BH：。NM：。21、（12 分）黄铜矿（CuFe

12、S2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）若 CuFeS2中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）（2）用稀 H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在 Fe3+的方法是 （注明试剂、现象）（3）上述冶炼过程产生大量 SO2下列处理方案中合理的是 （填代号）a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d用浓硫酸吸收 A B G F D C H I M N MnO2 MnO2 点燃 E 高温 E 点燃 G H E B

13、 溶于水（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有 SO2的方法是 （5）实验室制备，收集干燥的 SO2，所需仪器如下 其中装置 A 产生 SO2，反应的化学方程式为 请按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a f，装置 E 中 NaOH 溶液的作用是 E 中反应的离子方程式 必修一全书复习检测试题答案 一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题只有一个选项符合题意）1-5 CBDBA 6-10 BCDDC 11-15 ABACB 16 A 二、非选择题（本题包含 5 小题，共 52 分）17、（14 分）（1）500 mL 容量瓶（1 分，不标明体积不得分）、胶头滴

14、管（1 分）（2）（1 分）（3）（1 分）左盘（1 分）（4）搅拌，加速 NaCl 溶解（1 分）（5）玻璃棒（1 分）、保证溶质全部转移入容量瓶中（1 分）（8）偏低（1 分）18、（6 分）（1）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3（2 分）（2）铁粉（1 分）（3）加热至沸腾 1 分）（4）防止空气随着 NaOH 溶液的加入进入溶液中（2 分）19、（10 分）（1）试剂应该用浓盐酸（1 分）反应对圆底烧瓶进行加热（1 分）浓硫酸和饱和食盐水的顺序颠倒（1 分）盛放饱和食盐水的装置中两个导管顺序颠倒（1 分）（2）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（3 分

15、，条件不写扣 1 分，气体符号不写扣 1分，“浓”字不写扣 1 分）除去 Cl2中的 HCl 气体（1 分）、除去 Cl2中的水蒸气（1 分）吸收尾气氯气，防止污染空气（1 分）20、（10 分）（1）H2O2（1 分）、Fe3O4（1 分）（2）催化剂（1 分）、氧化剂（1 分）（3）3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2（2 分，条件不写扣 1 分）（4）MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O（2 分，条件不写扣 1 分，气体符号不写扣 1 分）2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+（2 分）21、（12 分）（1）Cu、O（写名称不得分）（2）取少量溶液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红（2 分，注明试剂 1 分，现象 1 分）（3）b、c（1 分，代号写成大写不得分）（4）将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有 SO2（2 分，注明试剂 1 分，现象 1 分）（5）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2 分，加热符号不写扣 1 分，“浓”字不写扣 1 分，气体符号不写扣 1 分，最低零分）debc（2 分）；吸收多余的 SO2，防止污染空气（1 分）；SO2+2OH=SO32+H2O（2分）