近3年(2017-2019)安徽省中考化学试题及答案23901.pdf

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1、安徽省2017年中考化学试题 注意事项：1.化学试卷共三大题16小题，满分60分，化学与物理的笔试时间共120分钟。2.试卷包括“答题卷”和“试题卷”两部分，试题卷共四页，答题卷共两页。3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。4.考试结束后请将“答题卷”和“试题卷一并交回”。可能使用相对原子质量:H-1 He-4 O-16 Na-23 K-39 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中有一个符合题意。1.化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（）A.海水晒盐 B.活性炭净水 C.煤制煤气 D.干冰降雨 2.“珍惜资源，保护环境”是每位公民应

2、尽的义务，下列相关做法错误的是（）A.我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用 B.研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染 C.利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的“温室效应”D.改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理 3.在最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。下列有说法正确的是（）A.元素符号为 uUO B.原子序数为 118 C.原子的质数为 176 D.相对原子质量为 294g 4.下列实验装置或操作正确的是（）A.加热液体 B.加入固体 C.检查气密性 D、收集氧气 5.生活习惯直接影响人体健康，小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的（）A.小明长

3、期偏食“洋快餐”B.奶不忍浪费，即使食物霉变仍然用 C.妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果 D.爸享受运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料 6.建立模型是学习化的重要方法，下列有些正确（）7.据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为 Na2He)。下列说法正确的是（）A.Na2He 中 Na 为+1 价，He 为-1 价 B.Na2He 中 Na、He 元素质量比为 2:1 C.Na2He 中既含金属元素，又含非金属元素 D.稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应 8.科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确是（）A.属于置换反应

4、B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题 C.其中甲醛属于氧化物 D.化学方程式为：HCO+O2=CO2+H2O 9.下列实验事实不能作为相应观点的证据是（）选项 实验事实 观点 A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒 B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的 C 少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的 D 5mL 苯和 5mL 冰醋酸混合后体积大于 10mL 微粒间存在间隔 10.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下 CaCl2 和 NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（）A.在超临界水中，NaCl 的溶解度大于 CaCl2的溶解

5、度 B.在超临界水中，2 种物质的溶解度都随温升高而增大 C.450时，NaCl 在超临界水的溶解度为 时，可得到%的 CaCl2的超临界水溶液 二、本大题包括 5 小题，共 34 分 11.（6 分）近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如右图所示，回答下列问题。（1）图中标识的物质，属于金属材料是 _（写一种），属于有机合成材料的是_。（2）塑料矿泉水瓶应收入_（填“可回收”或“不可回收”）筒中。（3）使用铝合金做内筒的优点是 （写出1点即可）。（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。你认

6、为该方案_（填“合理”或“不合理”），理由是 。12.（6 分）实验室常用右图所示发生装置制备氢气。（1）写出试管中反应的化学方程式 。（2）仪器 a 的名称是_。实验室可用 方法收集氢气。（3）氢气作为新能源的优点是 （写出 1 点即可，下同）。目前氢能源的 大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是 。13.（7 分）五氧化二钒(V2 O5)是一种工业催化剂，下图是制取V2 O5 的工艺流程。（1）写出反应的化学方程式 。（2）操作a 的名称是_，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（3）反应的反应类型是 ，物质 X 一定含有的元素是_。（4）写出副产物 KCl 的

7、一种用途_。14.（7 分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号 实验温度/25 25 70 70 试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出现铁锈 所需时间 1 天 未见锈蚀 5 分钟 1 天 未见锈蚀 1 分钟（1）铁锈的主要成分是_（填化学式）。（2）实验和可探究_ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_（填实验序号）。（3）根据表中实验现象得出的结论是 （写出 1 点即可）。（4）影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有 （写出 1 点即可），请设计实验方案 。15

8、.（8 分）某兴趣小组用图 1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。（1）写出甲装置中发生反应的化学方式 ；石灰水变浑浊是因为生成了 。（填化学式）（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，小组开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)【提出假设】假设 1：挥发出的 HCl 使浑浊变澄清；假设 2：。【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华在图 1 中甲、乙装置之间增加图 2 装置，装置的连接顺序是甲 乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理是 （填选项序号）。A.浓硫酸 溶液 C.饱和 Na2CO3溶液 D.饱

9、和 NaHCO3溶液 【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。【得出结论】由以上探究可得出结论是 。【注意：答对第(3)小题奖励 4 分，化学试卷总不超过 60 分。】（3）该兴趣小组在老师指导下，用 PH 传感器测得图 1 烧杯中溶液的 PH 随通入时间的变化曲线如图 3。AB 段 PH 值不变的可能原因是 ；D 点所得溶液的成分除 H2O 外还有 。BC 段发生的化学方程式主要有 。三、本大题共 6 分 16.（6分）实验室加热氯酸钾和二氧化碳的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为，请计算：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中氯酸钾的

10、质量。安徽省2017年中考化学试题答案 1-10：CABDD DCBAC 11：（1）铝合金内筒（或铁制外筒）；塑料顶盖；（2）可回收；（3）不易生锈；（4）不合理；只有相同条件下才有可比性（比如铝表面有致密性氧化铝薄膜，金属的质量核表面积不相等）12：（1）Zn+H2SO4=H2+ZnSO4（2）铁架台；向下排空气法（或排水法）；（3）氢气燃烧产物是水，不污染环境；电解水 13.（1）KVO3+NH4Cl=NH4VO3(沉淀)+KCl；（2）过滤，漏斗（3）分解反应；（4）制备钾盐 14.（1）三氧化二铁（Fe2O3）；（2）温度；或（3）相同条件下，酸性越强，金属生锈越快；（4）酸的浓度，

11、相同条件下，取两份不同浓度的醋酸分别在 25 摄氏度下观察铁钉的生锈时间 15.（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O；CaCO3；（2）【提出假设】生成的 CO2 使混浊变澄清；【设计实验】b，a；D【得出结论】假设 2 成立：通入 CO2，CaCO3 会进一步与 CO2 和 H2O 发生反应，生成 Ca(HCO3)2（不是沉淀）（3）附加题：一开始排出来的是空气，不与 CaCO3 反应变成 Ca(HCO3)2；HCl Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O 三、16.（1）生成氧气的质量 m(O2)=（2）设氯化钾的质量为 Xg.2KClO3=2KCl+3O2(

12、气体)245 96 X 解得：X=2018 年安徽省初中学业水平考试 化 学 试 题 注意事项：1.化学试卷共三大题16 小题，满分 60 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页，“答题卷”共 2 页。3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Na-23 K-39 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有一个符合题意。（18 安徽）1陶瓷是中华民族在人类历史上的伟大发明。下列陶

13、瓷制作工艺中发生化学变化的是 A混合 B成型 C晾干 D烧结（18 安徽）2为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是 A寻找新能源减少使用化石燃料 B施用大量农药减少植物病虫害 C合成新型洗涤剂减少氮磷排放 D研发易降解材料减少白色污染（18 安徽）3硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下 列 有关硼的说法正确的是 A相对原子质量为 B属于金属元素 C原子的核电荷数为 5 D 原子核外有 6 个电子（18 安徽）4实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是 A组装好装置后，检查装置的气密性 B加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热 C水槽中有气泡

14、冒出时，立即收集气体 D实验结束时，先移走酒精灯再从水槽中移出导管 （18 安徽）5化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是 A硬水经过滤后可软化 B食用碘盐可预防骨质疏松 C霉变大米经淘洗后可食用 D控制油脂摄入可减少肥胖的发生 （18 安徽）6归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为 A化学反应分类 B 物质分类 C 地壳中元素含量型 D金属的化学性质（18 安徽）7科学家研制出一中代号为 DEPA 的安全驱蚊剂，其化学式为 C12H17NO。下列有关该物质的说法中正确的是 A属于无机物 B碳、氢元素质量比为 12:17 C由 4 中元素组成 D由 31 个原子构成（18 安徽）

15、8为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是 A反应的化学方程式为 CO2+C=CO B 固碳酶在反应前后化学性质发生变化 CX 的化学式为 CH2 D该过程实现了无机物向有机物的转化 （18 安徽）9对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 选项 实验目的 实验设计 A 探究温度对分子运动快慢的影响 B 探究水对铁钉锈蚀的影响 C 探究空气是燃烧的必要条件 D 探究 CO2与水反生反应 （18 安徽）10 实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和 CO 含量随时间变

16、化曲线如右图，通过分析该图可推理出的结论是 A曲线表示 CO 含量的变化 B蜡烛发生了不完全燃烧 C蜡烛由碳、氢元素组成 D蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽 二、本大题包括 5 小题，共 34 分（18 安徽）11（6 分）材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。应用“蛟龙号”深潜器“神舟”五号宇航员航天服 新型水处理剂 用到的材料 特种钢 高强度涤纶 纳米铁粉（1）上述材料中属于有机合成材料的是_；属于合金的是_。（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、_（填操作名称）可除去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是_（填字母序号）。a生石灰 b活性炭 c纯碱（3）纳米铁粉还能除去

17、废水中的重金属离子（如铜离子），写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式_。（18 安徽）12（7 分）下图是实验室中常见装置，回答下列问题。查阅资料：常温下，CO2难溶于饱和 NaHCO3溶液。无色 蓝色 图 1 图 2 A B 空气 振荡 静置 （1）仪器 X 的名称是_。（2）实验室制取应 CO2选用的发生装置是_（填字母序号）反应的化学方程式是_，该反应属于_（填反应类型）。（3）常温下，下列收集 CO2的方法中不可行的是_（填字母序号）。a向上排空气法 b向下排空气法 c排饱和 NaHCO3溶液法（4）某同学进行图 D 所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是_。（18 安徽

18、）13（7 分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl22SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_。（2）铜的金属活动性比锡的_（填“强”或“弱”），固体 A 中一定含有的金属元素是_。（3）写出步骤发生反应的化学方程式_。（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_（回答一点即可）。（18 安徽）14（7 分）“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图 1）。某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。

19、（1）混合液中属于人类进本营养物质的有水和_。（2）小明对振荡实验后溶液变蓝的原因进行如下猜想：溶液中溶入 CO2；溶液中溶入 O2；溶液中溶入_（填化学式）。XA D C B 废旧电路板 粉碎 分选 含铜、锡等金属粉 SnCl4溶液 步骤 固体 A SnCl2溶液 电解 步骤 SnCl4 Sn（3）小红利用图 2 装置，从 A 端吹入呼出的气体，混合液由无色变为蓝色，由此_（填“能”或“不能”）得出猜想正确，原因是_。（4）为探究猜想，利用图 2 装置色剂实验方案：_。（18 安徽）15（8 分）某兴趣小组在相同条件下，将下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时

20、间变化如下表，回答下列问题。时间 质量/g 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氢氧化钠浓溶液 氯化钙溶液 1 天 2 天 （1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_（填字母序号）。图中表示氧原子，表示氢原子）（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式_。（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的_（填溶质的化学式）。（4）将氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到晶体，则该溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠溶解度为）（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。甲同学猜想浓度可能会变大，理由是_。为验证甲同学的猜想是

21、否正确，设计实验方案：_。【注意：若答对第（6）小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。】（3）乙同学取 20%的氢氧化钠溶液，敞口放置一段时间后部分变质，得到溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用 a表示），并计算 a 的取值范围。（不要求写出计算过程）三、本大题共 6 分。（18 安徽）16（6 分）尿素CO(NH2)2是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。（2）生产 6t 尿酸理论上需要氨气的质量是多少2018 年安徽省初中学

22、业水平考试 化学试题参考答案及评分标准 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。1D 2B 3C 4A 5D 6A 7C 8D 9A 10B 二、本大题包括 5 小题，共 34 分。11（6 分）（1）涤纶（1 分）钢（1 分）（2）过滤（1 分）b（1 分）（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2 分）12（7 分）（1）长颈漏斗（1 分）（2）A（1 分）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2 分）复分解反应（1 分）（3）b（1 分）（4）二氧化碳倾倒过快，先使高处蜡烛火焰附近氧气浓度减少（1 分）13（6 分）（1）+4（1 分）（2）弱（1 分）Cu（

23、1 分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反应（2 分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1 分）（其他合理答案均给分）14（7 分）（1）葡萄糖（1 分）（2）N2（1 分）（其他合理答案均给分）（3）不能（1 分）人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等（2 分）（4）从 A 端通入氧气，若溶液变蓝，则猜想正确；若溶液不变蓝，则猜想不正确（2 分）15（8 分）（1）D（1 分）（2）Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O（2 分）（3）CaCl2（1 分）（4）不饱和（1 分）（5）稀盐酸中水的蒸发量大于 HCl 的挥发量（1 分）（其他合理答案均给分）取等质量的原盐酸和久置的盐酸，

24、均加酚酞溶液，分别滴入等浓度的 NaOH 溶液，至溶液由无色变红色时，比较消耗氢氧化钠的量（2 分）（其他合理答案均给分）【注意：若答对第（6）小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。】（6）不能。实验方案：将变质后溶液加热蒸干，称量所得固体质量为 ag。a 的取值范围：a。（4 分）（本小题为开放性试题，其他合理答案均给分）三、本大题共 6 分。16（6 分）解：（1）尿素中氮元素的质量分数为：100%=%（2）设理论上需要氮气的质量为x。CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 34 60 x 6t x=答：生产 6t 尿酸理论上需要氨气的质量是。2019 年安徽省初中学业水平考试

25、 化 学 注意事项:1.化学试卷共三大题 16 小题,满分 60 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页,“答题卷”共 2 页。3.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。4.考试结束后,请将“试题卷”和答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 一、本大题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。1.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是（）A.织布 B.耕田 C.生火 D.灌溉 2 我

26、国是今年”世界环境日“活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是（）A.生活购物时，用布袋代替塑料袋 B.上班上学时，鼓励低碳出行 C.工作学习中，提倡纸张双面使用 D.农业生产中，禁止使用化肥 3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是（）A.它们的化学性质相同 B.碳在地壳中含量最高 C.铝的原子序数为 13 D.铝的相对原子质量为 4.生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（）A.微量元素与人体健康无关 B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C.食用甲醛浸泡的食物，危害人

27、体健康 D.为了自己和他人的健建康，不要吸烟 5.下列实验操作正确的是（）A.滴加液体 B.点燃酒精灯 C.量取液体 D.称量固体 6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为 H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是（）A.属于有机物 B.由四种非金属元素组成 中原子总数为 62 D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为 1:7:8:17 7.下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是（）A.反应前后分子总数不变 B.反应前后原子种类发生变化 C.反应前后均为纯净物 D.该反应可以减少二氧化氮的排放 8.某同学用一系

28、列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是（）A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气 B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关 C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)9.学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（）A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性 B.盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应 C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少 D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥

29、 10.压强为 101kPa 下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（）温度/10 20 30 60 溶解度/g KNO3 110 NH3 70 56 20 A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为%的 KNO3饱和溶液降温至 30,有晶体析出 的溶解度与压强大小无关 二、本大题包括 5 小题,共 34 分。11.(5 分)能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题:(1)图中所标物质,含有的金属元素是_(填 1 种即可)，含有的有机合成材料是_。(2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能

30、，如:_(写出 1 条即可)。(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜Cu2(OH)2CO3，这是铜与 O2、H2O、_(填化学式)反应的产物。(4)推广使用太阳能电池的意义是_(写出 1 点即可)。12.(8 分)下图是实验室中常见装置，回答下列问题。(1)仅器 a 的名称是_(2)用装置 A 进行实验时.首先应_（填序号)加药品 加热 检查装置气密性(3)用 A 装置制取气体的不是之处是_(4)若要收集干燥的 C02，可将含有水蒸气的 C02从装置 B 的_(填“m”成“n”)端导入，试剂 X 是_；再用装置_（填“C”或“D”或“E”)收集。(5)向集满 C02的集气瓶中加入澄清石灰水

31、，反应的化学方程式为_ 13.（7 分)Ba(N03)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有 BaCO3、BaS03、Fe203)可制取 Ba(N03)2，其部分流程加下:(1)Ba(N03)2中钡元素的化合价为_；流程中所涉及的氧化物_(填 1 种即可)。(2)BaCO3与 HN03反应的反应类型是_；写出 Fe203与 HN03反应的化学方程式:_(3)试剂 Y 为_(填序号)。(4)从 Ba(N03)2 溶液中析出 Ba(N03)2晶体的方法是_ 14.（7 分）某兴趣小组对 KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:编号 KClO3质量/g

32、 催化剂 催化剂质量/g 收集 50mLO2所需时间/s 实验 1 5-171 实验 2 5 MnO2 49 实验 3 5 Fe203 58 实验 4 5 KCl 154(1)设置实验 1 的目的是_ (2)表中所列 3 种催化剂的催化效果最佳的是_(3)写出 KClO3分解的化学方程式:_(4)由实验 1 和实验 4 可知，KCl_（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验 1 再继续收集收集 50mLO2，所需时间明显少于 171s，解释原因：_(5)要比较 KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集 50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_ 15.(7 分)

33、某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。(1)比较金属活动性强弱:铝比铜_(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:_(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:提出假设假设一:含有氯化镁 假设二:含有镁粉 假设三:含有氢氧化镁 查阅资料氯化镁易溶于水:在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。设计并进行实验各取少量灰白色沉淀加入 2 支试管中进行如下实验:编号 实验操作 实验现象 实验 1 加入适量蒸馏水、搅拌 沉淀未见减少 实验 2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生 得出结论由实验 1

34、 可知，假设_不成立；由实验 2 可知，沉淀中不含_。假设三_(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。实验反思实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是_ 注意:若答对第(3)小题奖励 4 分.化学试卷总分不超过 60 分。(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液 pH 的变化。结果见下表:时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24

35、 溶液 pH 实验现象-镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀 根据表中信息回答下列问题:请描述溶液 pH 变化的规律并解释原因:_ _ 请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:_ _ 三.本大题共 6 分 16.(6 分)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl,请计算:(1)氯化铵中氮元素的质量分数。(2)生产碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。2019 年安徽省初中学业水平考试答案 1-5 CDCAB 6-10 BDAAC 11.（1

36、）铜（合理即可）塑料（2）抗腐蚀性好（合理即可）（3）CO2（4）减少对环境的污染（合理即可）12.（1）锥形瓶（2）（3）不能随时控制反应的发生与停止（合理即可）（4）m 浓硫酸 E（5）CO2+Ca(0H)2=CaCO3 13.（1）+2 氧化铁（或三氧化二铁、Fe203）（2）复分解反应 Fe203+6HN03=2Fe(N03)3+3H20（3）Ba(0H)2（4）蒸发结晶 14.（1）对比实验（2）MnO2 （3）2KClO3=2KCl+3O2 （4）有 生成的 KCl 加快了反应（5）收集气体的体积 15.（1）强 Mg+2HCl=MgCl2+H2（2）一 镁粉 可能成立 滤纸条变红 注意:若答对第(3)小题奖励 4 分.化学试卷总分不超过 60 分。(3)随着反应的进行，溶液 pH 由逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液 pH 增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性。猜想：与镁条的长度有关，实验方案：分别取 1cm、2cm、3cm、4cm 长度的去除氧化膜的镁条于 4 支试管中，再各加入 5mL5%的稀盐酸，观察实验现象 16.（1）%（2）MnO2