2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题9205.pdf

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1、 第 1 页 共 11 页 机密启用前 2021 年湖南省普通高中学业水平选择性考试 化 学 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Si:28 Cl:35.5 Ge:73 Br:80 I:127 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共

2、30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（）A.定期清淤，疏通河道 B.化工企业“三废”处理后，达标排放 C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 2.下列说法正确的是（）A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B.FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成 Fe3O4 C.2SO可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 3.下列实验设计不能达到实验目的的是（）实验目的 实验设计 A 检验溶液中4FeSO是否被氧化 取少量待测液，滴加

3、KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 B 净化实验室制备的2Cl 气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓24H SO的洗气瓶 C 测定NaOH溶液的 pH 将待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照 D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏 第 2 页 共 11 页 4.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是（）A.苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B.环己醇与乙醇互为同系物 C.已二酸与3NaHCO溶液反应有2CO生成 D.环己烷分子中所有碳原子共平面 5.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A

4、.18218gHO含有的中子数为A10N B.140.1mol L HClO溶液中含有的H数为A0.1N C.2molNO与21molO在密闭容器中充分反应后的分子数为A2N D.411.2LCH和222.4LCl（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为A1.5N 6.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A.物质 X 常选用生石灰 B.工业上常用电解熔融2MgCl制备金属镁 C.“氯化”过程中发生的反应为22 MgOCClCOMgCl高温 D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水2MgCl 7.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，

5、Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和，Z 的最外层电子数为 K 层的一半，W 与 X 可形成原子个数比为 21 的18e分子。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：ZXY 第 3 页 共 11 页 B.W 与 Y 能形成含有非极性键的化合物 C.X 和 Y 的最简单氢化物的沸点：XY D.由 W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 8.3KIO常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为232322 6I11KCIO3H O6KH IO5KCl3Cl。下列说法错误的是（）A.产生 224 L（标准状况）2Cl时，反应中转移10mole B.反应中氧化

6、剂和还原剂的物质的量之比为 116 C.可用石灰乳吸收反应产生的2Cl制备漂白粉 D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO的存在 9.常温下，用10.1000mol L的盐酸分别滴定 20.00mL 浓度均为10.1000mol L的三种一元弱酸的钠盐NaXNaYNaZ、溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）A.该NaX溶液中：NaXOHHcccc B.三种一元弱酸的电离常数：aaa(HX)(HY)(HZ)KKK C.当pH7时，三种溶液中：XYZccc D.分别滴加 20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：XYZHOHccccc 10.锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，

7、广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示：第 4 页 共 11 页 下列说法错误的是（）A.放电时，N 极为正极 B.放电时，左侧贮液器中2ZnBr的浓度不断减小 C.充电时，M 极的电极反应式为2Zn2eZn D.隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过 二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11.已知：A g2B g3C g 0H，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，1t时达到平衡状

8、态 I，在2t时改变某一条件，3t时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.容器内压强不变，表明反应达到平衡 B.2t时改变的条件：向容器中加入 C C.平衡时 A 的体积分数：(II)(I)D.平衡常数 K：(II)(I)KK 12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）粒子组 判断和分析 第 5 页 共 11 页 A Na、3Al、Cl、32NHH O 不能大量共存，因发生反应：332242 Al4NHH OAlO4NH2H O B H、K、223S O、24SO 不能大量共存，因发生反应：22322 2HS OSS OH O C Na

9、、3Fe、24SO、22H O 能大量共存，粒子间不反应 D H、Na、Cl、4MnO 能大量共存，粒子间不反应 13.1-丁醇、溴化钠和 70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得 1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：已知：3224324233CHCHOHNaBrH SOCHCHBrNaHSOH O 下列说法正确的是（）A.装置 I 中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B.装置中 a 为进水口，b 为出水口 C.用装置萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出 D.经装置得到的粗产品干燥后，使用装置再次蒸馏，可得到更纯的产品 14.铁的配合物离子(用LFeH表示)催化某反应的一种反应

10、机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是（）第 6 页 共 11 页 A.该过程的总反应为 22 HCOOHCOH 催化剂 B.H浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化 D.该过程的总反应速率由步骤决定 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 1517 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括 3 小题，共 39 分。15.（12 分）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤 I.23Na CO的制

11、备 步骤.产品中3NaHCO含量测定 称取产品 2.500g，用蒸馏水溶解，定容于 250mL 容量瓶中；移取 25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入 2 滴指示剂 M，用10.1000mol L盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸1VmL；在上述锥形瓶中再加入 2 滴指示剂 N，继续用10.1000mol L盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸2V mL；平行测定三次，1V平均值为 22.45，2V平均值为 23.51。已知：（i）当温度超过 35时，43NH HCO开始分解。（ii）相关盐在不同温度下的溶解度表2g/100gH O 温度/C 0 1

12、0 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 43NH HCO 11.9 15.8 21.0 27.0 第 7 页 共 11 页 3NaHCO 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 4NH Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 回答下列问题：（1）步骤 I 中晶体 A 的化学式为_，晶体 A 能够析出的原因是_；（2）步骤 I 中“300加热”所选用的仪器是_（填标号）；A.B.C.D.（3）指示剂 N 为_，描述第二滴定终点前后颜色变化_；（4）产品中3NaHC

13、O的质量分数为_（保留三位有效数字)；（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则3NaHCO质量分数的计算结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。16.（14 分）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法 I.氨热分解法制氢气 相关化学键的键能数据 化学键 NN HH NH 键能1/kJ molE 946 436.0 390.8 在一定温度下，利用催化剂将3NH分解为2N和2H。回答下列问题：（1）反应3222NH(g)N(g)3H(g)H_1kJ mol；（2）已知该反应的11198.9J molKS，在下列哪些温度下

14、反应能自发进行？_（填标号）；A.25 B.125 C.225 D.325（3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将30.1molNH通入 3L 的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为 200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。第 8 页 共 11 页 若保持容器体积不变，1t时反应达到平衡，用2H的浓度变化表示10 t时间内的反应速率2Hv_11mol Lmin（用含1t的代数式表示）；2t时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后2N分压变化趋势的曲线是_（用图中 a、b、c、d 表示），理由是_；在该温度下，反应的标准平衡常数

15、K_。（已知：分压=总压该组分物质的量分数，对于反应D(g)E(g)G(g)H(g)degh GHDEghdeppppKpppp，其中100kPap，Gp、Hp、Dp、Ep为各组分的平衡分压）。方法.氨电解法制氢气 利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如图所示。（4）电解过程中OH的移动方向为_（填“从左往右”或“从右往左”）；（5）阳极的电极反应式为_。KOH 溶液 KOH 溶液 17.（13 分）233CeCO可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈Ce主要以4CePO形 第 9 页 共 11 页 式存在，还含有2SiO、23Al O、23Fe O、2CaF等物质。以独居石为

16、原料制备2323CeCOH On的工艺流程如下：回答下列问题：（1）铈的某种核素含有 58 个质子和 80 个中子，该核素的符号为_；（2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有_（至少写两条）；（3）滤渣的主要成分是_（填化学式）；（4）加入絮凝剂的目的是_；（5）“沉铈”过程中，生成2323CeCOH On的离子方程式为_，常温下加入的43NH HCO溶液呈_（填“酸性”“碱性”或“中性”）（已知：32NHH O的5b1.75 10K，23H CO的7al4.4 10K，11a24.7 10K）；（6）滤渣的主要成分为4FePO，在高温条件下，23Li CO、葡萄糖6126C H O和4FeP

17、O可制备电极材料4LiFePO，同时生成CO 和2H O，该反应的化学方程式为_。（二）选考题：共 15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.选修 3：物质结构与性质（15 分）硅、锗Ge及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：（1）基态硅原子最外层的电子排布图为_，晶体硅和碳化硅熔点较高的是_（填化学式）；（2）硅和卤素单质反应可以得到4SiX。4SiX的熔沸点 4SiF 4SiCl 4SiBr 4SiI 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 第 10 页 共 11

18、 页 0时，4SiF、4SiCl、4SiBr、4SiI呈液态的是_（填化学式），沸点依次升高的原因是_，气态4SiX分子的空间构型是_；4SiCl与 N-甲基咪唑反应可以得到2M，其结构如图所示：N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_，H、C、N 的电负性由大到小的顺序为_，1 个2M中含有_个键；（3）下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。己知化合物中Ge和O的原子个数比为 14，图中 Z 表示_原子（填元素符号），该化合物的化学式为_；已知该晶胞的晶胞参数分别为 nma、nmb、nmc，90，则该晶体的密度_3g cm（设阿伏加德罗常数的值为AN，用含 a、b、c、A

19、N的代数式表示）。19.选修 5：有机化学基础（15 分）叶酸拮抗剂Alimta(M)是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下：回答下列问题：第 11 页 共 11 页 已知：（1）A 的结构简式为_；（2）AB，DE的反应类型分别是_，_；（3）M 中虚线框内官能团的名称为 a_，b_；（4）B 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_种（不考虑立体异构）；苯环上有 2 个取代基能够发生银镜反应与3FeCl溶液发生显色发应 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 62211 的结构简式为_；（5）结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式_；（6）参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线_（其他试剂任选）。