2020届高三化学上学期第一次质量检测试题42621.pdf

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1、-1-2020 届高三化学上学期第一次质量检测试题 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.天工开物曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质乃即炼皂矾，炉侧土墙冷静之

2、时，其墙上自然爆出此种刮取下来，名曰黄矾。”这里的皂矾是指 A.FeSO47H2O B.ZnSO47H2O C.Fe2(SO4)39H2O D.Fe2O3nH2O 8.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是 A.分子式为 C14H20N2O5 B.分子中所有原子可能共平面 C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸 D.分子中苯环上二氯代物有 5 种 9.利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C2H5OH24170H SO 浓C2H4H2O)，并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现象或操作解释错误的是 10.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确

3、的是 A.1 L 0.5 molL1 K2HPO2溶液中含 PO43数目为 0.5NA B.30g 乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗 O2分子数为 NA C.利用 2ClO22Cl通电2ClO2Cl2生成 1 mol Cl2时转移电子数为 8NA -2-D.标准状况下，11.2 L BrCH2CH2Rr 含极性键数目为 3NA 11.2019 年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的科学家，某高能锂离子电池，以 LiPF6 SO(CH3)2为电解质，传导 Li。电池反应为 LixCnLi1xCoO2垐 垎?噲 垐?放电充电CnLiCoO2(Cn为石墨烯)。以此电池为电源处理含大量 K、NO3和 SO

4、42的废水，装置如图所示。下列说法正确的是 A.X 极为阳极，Y 极发生还原反应 B.锂离子电池放电时正极反应为 Li1xCoO2xLixeLiCoO2 C.通过膜 1 的阳离子总数等于通过膜 2 的阴离子总数 D.若用含 Na、Cl和 PO43废水替代上述废水，Y 极反应式不变 12.分属周期表前三周期的四种元素 W、X、Y、Z 可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W 的原子序数最大，Y、Z 处于同一周期。下列说法错误的是 A.Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B.X、Z 可形成具有强氧化性的化合物 C.由 Z 和 W 形成的化合物中可以存在共价键 D.X、Y、Z 的原

5、子半径从大到小为：ZYX 13.已知：MOH 碱性比 NOH 强。常溢下，用 HCl 分别改变浓度均为 0.1 molL1的 MOH 溶液和NOH 溶液的 pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中 M，N的物质的量浓度负对数与溶液的 pH 关系如图所示，pRlgc(M)或lgc(N)，下列说法错误的是 -3-A.曲线 I 表示lgc(M)与 pH 关系 B.溶液中水的电离程度：YX C.对应溶液中 c(Cl)：YZ D.常温下，电离常数()()bbKMOHKNOH100 三、非选择题：共 174 分，第 22、32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。(

6、一)必考题：共 129 分。26.(14 分)某小组设计实验探究重铬酸铵(NH4)2Cr2O7的部分性质：资料显示：(NH4)2Cr2O7呈橙红色，Cr2O3呈绿色，Cr3呈绿色。Mg3N2遇水蒸气剧烈反应生成 NH3。(1)探究重铬酸铵分解产物是否有 NH3(装置如图 1 所示)。B 中倒置的干燥管作用是 。实验中，没有观察到 B 中颜色发生变化，实验结论是 。(2)探究(NH4)2Cr2O7N2Cr2O34H2O 的真实性(如下装置可以重复使用)：气流从左至右，装置连接顺序 D、。点燃 E 处酒精灯之前，先通入一段时间 CO2，其目的是 。能证明有水生成的实验现象是 。能说明 D 中分解反

7、应已发生的实验依据是 。设计实验证明重铬酸铵分解生成了 N2：取反应后 E 中残留固体于试管，滴加蒸馏水，。(3)探究(NH4)2Cr2O7的氧化性(按如图 2 装置进行实验)。为了探究(NH4)2Cr2O7与 Na2S 反应的氧化产物是否是 SO42，设计如下方案。连接 K，观察到左烧-4-杯中溶液由橙色逐渐变成绿色，电流计指针有明显偏转。实验完毕后，向右烧杯滴加 NaCl2溶液，产生白色沉淀。图 2 中负极的电极反应式为 (不考虑后续反应)。27.(14 分)磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是 FeS2，含少量 Al2O3、SiO2和 Fe3O4)为原料

8、制备磷酸铁的流程如下：已知几种金属离子沉淀的 pH 如表所示：请回答下列问题：(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是 。灼烧滤渣 3 得到固体的主要成分是 (写出化学式)。(2)用 FeS 还原 Fe3的目的是 。加入 FeO 的作用是 (用离子方程式表示)。(3)试剂 R 宜选择 (填字母)。A.高锰酸钾 B.稀硝酸 C.双氧水 D.次氯酸钠(4)检验“氧化”之后溶液是否含 Fe2的操作是 。(5)纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品混有 (填化学式)杂质。(6)常温下，Ksp(FePO4)1.31022，“沉铁”中为了使 c(Fe3)1105 mol

9、L1，c(PO43)-5-最小为 molL1。28.(15 分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：(1)部分氮氧化合物之间的转化所发生的化学反应如下：I.NO(g)NO2(g)O2(g)N2O5(g)H1112.5 kJmol1 II.2NO(g)C2(g)2NO2(g)H2114.2 kJmol1 反应 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)的 H kJmol1 反应 II 的机理为：第一步：2NO2(g)N2O5(g)(快)H30 第二步：N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢)H40 下列说法正确的是 (填标号)

10、A.N2O2是反应的中间体 B.第一步反应的活化能较大 C.第一步、第二步中的碰撞均 100%有效 D.整个反应的反应速率由第二步决定(2)常温常压下，SO2与 O2间的反应极慢，但向二者的混合物中加入适量的 NO2后，SO2很快就会转化为 SO3。反应过程中，反应体系的能量变化可用下图中的某一曲线表示(图中曲线 a 表示没有使用 NO2时的能量变化)。最可能表示使用了 NO2的能量变化曲线是 (填“b”或“c”)，Ea 表示的意义是 。若维持其他条件不变，用催化剂 V2O5代替 NO2，下列物理量中不可能变化的是 (填标号)。A.反应的活化能 B.反应速率 C.反应热 D.平衡常数 K(3)

11、2L 恒容密闭容器中最初存在 n(SO2)4 mol、n(O2)x mol 的混合物，分别在温度为 T1、T2条件下发生反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H”或“”)，a、b、c 三点时，SO2转化率最大的是 。若 x2，计算温度为 T1时反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数 K 。(二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每按所做的第一题计分。35.选修 3物质结构与性质(15 分)锂离子电池常用的电极材料是 LiCoO2和石墨。(1)画出基态 Co2离子的价电子排布图 。(2)Co2与 CN结合

12、形成配合物(Co(CN)64，其中与 Co2结合的 C 原子的杂化方式是 。(3)NH3分子与 Co2结合成配合物Co(NH3)62，与游离的氨分子相比，其键角HNH (填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因 。(4)Li2O 的熔点为 1570，CoO 的熔点为 1935，解释后者熔点更高的主要原因是 。(5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。若石墨的密度为 d gcm3，以 NA代表阿伏加德罗常数的数值，则石墨中的 CC 键长为 pm，晶胞中 A、B 两原子间距为 pm。36.选修 5有机化学基础(15 分)我国自主研发的抗癌药物西达本胺获准在全球上市。G 是合成西达本胺药

13、物的中间体，以乙烯为原料合成 G 的一种流程如下(部分产物和条件省略)：-7-请回答下列问题：(1)G 中含氧官能团有酰胺键和 。C 的名称是 。(2)FG 的反应类型是 。A、B 的反应试剂和条件是 。(3)EF 的副产物为 CO2和 H2O，写出该反应的化学方程式 。(4)确定 G 的结构式除质谱仪外，还需要仪器是 。(5)写出 2 种同时满足下列条件的，的同分异构体：。苯环上一氯取代产物只有 2 种；能发生水解反应得到两种产物，一种产物遇氯化铁溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应(6)参照上述流程，设计以丙烯为原料制备 2甲基1，4丁二酸的合成路线：(无机试剂自选)。答案 -8-9-10-11-