2021届高考化学一轮复习阿伏加德罗定律及其应用高效专练3288.pdf

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1、专练 2 阿伏加德罗定律及其应用 12020陕西兴平月考“84”消毒液、明矾、高铁酸钾(K2FeO4)、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为 NaClO，下列有关说法正确的是()A若有 1 mol 高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移 66.021023个电子 B常温常压下，32 g O2、O3的混合气体所含原子数小于 26.021023 C500 mL 2 molL1明矾溶液中 Al3水解形成的氢氧化铝胶体粒子数为 6.021023 D7.45 g NaClO 固体中 ClO含有的电子总数为 266.021022 22020四川双流中学月考一定温度和压强下，用 m g 的

2、CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A气球中装的是 O2 B气球和气球中气体分子数相等 C气球和气球中气体物质的量之比为 4：1 D气球和气球中气体密度之比为 2：1 3同温同压下，a g 气体 A 与 b g 气体 B 的分子数目相同，下列推断正确的是()A同质量的气体 A 与气体 B，所含分子数目之比为 a：b B气体 A 与气体 B 的摩尔质量之比为 a：b C相同条件下，a g 气体 A 与 b g 气体 B 体积之比为 b：a D相同条件下，气体 A 与气体 B 的密度之比为 b：a 4三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为

3、Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A原子数目相等的三种气体，质量最大的是 Z B相同条件下，同质量的 X、Y、Z 三种气体，气体密度最小的是 X C一定条件下，三种气体体积均为 2.24 L，则它们的物质的量一定均为 0.1 mol D同温下，体积相同的两容器分别充 2 g Y 气体和 1 g Z 气体，则其压强比为 2：1 52020浙江省 7 月，19NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A4MnO45HCHO12H=4Mn25CO211H2O,1 mol 4MnO45HCHO完全反应转移的电子数为 20NA B用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为

4、 NA时，阳极应有 32 g Cu 转化为 Cu2 C常温下，pH9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 H数为 105NA D1 L 浓度为 0.100 molL1的 Na2CO3溶液中，阴离子数为 0.100NA 6同温同压下，质量忽略不计的两气球 A 和 B，分别充入 X 气体和 Y 气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A 气球放在 CO 中静止不动，B 气球放在 O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()AX 气体的相对分子质量比 Y 气体的相对分子质量大 BX 可能是 N2，Y 可能是 CH4 CX 气体的密度小于 Y 气体的密度 D充气后 A 气球质量比 B 气球质量大

5、 7 2020全国百强校江西省上高县高三月考如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是()A用 CCl4代替水，测得氢气的体积更准确 B量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败 C必须待体系温度降低到 0 时才可进行读数 D上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气 8同温同压下，a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A同温同压下甲和乙的密度之比为 1：1 B甲与乙的相对分子质量之比为 1：1 C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1：1 D等质量的甲和乙中的原子数之比为 1：1 9在三个密闭容器中分

6、别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是()Ap(H2)p(Ne)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(Ne)p(H2)p(O2)10一定条件下，在乙室中充入 1.2 mol HCl，甲室中充入 NH3、H2的混合气体，静止时活塞 a、b 的位置如图所示，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少 33.8 g。下列说法不正确的是()A甲室中气体的物质的量为 2 mol B甲室中气体的质量为 10 g C甲室中 NH3和 H2的物质的量之比为 4：1 D如果将活塞 a 去掉，HCl 和 NH3

7、完全反应后活塞 b 静止于刻度“6”处 11(1)同温同压下的两个相同容器中分别装有 O2和 O3气体，则两瓶气体中分子数之比是_，原子数之比是_，质量之比是_，密度之比是_。(2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是_；含有原子数最多的是_；标准状况下体积最大的是_。1 g H2；2.4081023个 CH4；10.8 g H2O；标准状况下 6.72 L CO2(3)设 NA表示阿伏加德罗常数，如果 a g 某气体含有的分子数是 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是_(用含 NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98

8、%的浓H2SO4(密度为 1.84 g/cm3)的体积为_。12在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 6.72 L，质量是 12 g。此混合物中CO 和 CO2的物质的量比是_，CO 的体积分数是_，CO 的质量分数是_，C 和 O 的原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_g/L。13液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度是 2.56 g/L。(1)反应前 O2的体积为_。(2)化合物 XY2的摩尔质量是_。(3)在 XY2分子中，X、Y

9、两元素的质量之比为 3：16，则 X、Y 两元素分别为_和_(写元素名称)。14臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=放电2O3。(1)若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_gmol1(保留一位小数)。(2)将 8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896 L(标准状况)通入盛有 20.0 g 铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。15 某同学利用如图所示实验装置测定

10、常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成实验：装配好装置，检查气密性 用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取 0.0480 g 的镁带加入仪器 a 中，分液漏斗内加入足量 1 mol/L 硫酸溶液 量气装置中加入适量水，记录量气管读数(读数为 0.10 mL)通过分液漏斗向仪器 a 中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应 当镁带完全反应后，再次记录量气管读数(读数为 49.60 mL)。完成下列填空：(1)仪器 a 的名称_，通过分液漏斗向仪器 a 中加入硫酸溶液的操作是_。(2)在记录量气管读数时，应注意将_，再_，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为_

11、，测定结果比理论值偏大，可能的原因是(填字母代号)_。a镁带中氧化膜未除尽 b镁带含有杂质铝 c记录量气管读数时俯视读数 d镁带完全反应后有残留的未溶固体(4)与原方案装置相比，有同学设想用装置 B 代替装置 A，实验精确度更高。请说明理由_。16某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体 烧瓶和气体 的总质量(g)气体 烧瓶和气体 的总质量(g)A 48.408 2 D 48.382 2 B 48.408 2 E 48.434 2 C 48.408 2 F 48.87

12、6 2 已知标准状况下，烧瓶的容积为 0.293 L，烧瓶和空气的总质量为 48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为 29。A、B、C、D、E、F 是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。(2)E 的相对分子质量是_。(3)实验室制取少量D的化学方程式是_。(4)A、B、C 可能的化学式是_。1D K2FeO4中 Fe 元素显6 价，Fe(OH)3中 Fe 元素显3 价，则 1 mol K2FeO4转化为 Fe(OH)3沉淀，转移 36.021023个电子，A 错误；常温常压下，32 g O2、O3的混合气体中含有 O 原子的物质的量为32 g16

13、gmol12 mol，则所含原子数为 26.021023，B 错误；500 mL 2 molL1明矾溶液中含有 1 mol KAl(SO4)2，Al3水解形成 Al(OH)3胶体，而 Al(OH)3胶体粒子是大量 Al(OH)3分子的聚集体，故 Al(OH)3胶体粒子数小于 6.021023，C 错误；1个 ClO中含有 26 个电子，7.45 g NaClO 的物质的量为 0.1 mol，含有 0.1 mol ClO，故 7.45 g NaClO 固体中 ClO含有的电子总数为 266.021022，D 正确。2D 3.B 4.B 5A A 项，在已知反应中，锰元素的化合价由7 降低到2，碳

14、元素的化合价由 0升高到4，结合化学计量数知，该反应转移的电子数为 20NA，正确；B 项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，由于粗铜中含有锌、铁、镍等杂质金属，杂质金属也会失去电子被氧化，故电路中通过的电子数为 NA时，阳极溶解的铜的质量小于 32 g，错误；C 项，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解促进水的电离，pH9 的醋酸钠溶液中水电离出的 c(H)为 1105 molL1，但由于溶液的体积未知，故不能计算 H数目，错误；D 项，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解，即 CO23H2OHCO3OH，故 1 L 浓度为 0.100 molL1的碳酸钠溶液中，阴离子数目大于 0.100NA，错误。

15、6B 7.D 8.D 9.A 10.C 11(1)1：1 2：3 2：3 2：3(2)(3)22.4bcaNA(4)5.4 mL 121：3 25%17.5%4：7 40 1.79 13(1)672 mL(2)76 g/mol(3)碳 硫 14(1)35.6(2)3(3)50%15(1)锥形瓶 将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞拔开)，缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞(2)装置冷却至室温 调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平 (3)24.75 L mol1 bc(4)避免加入硫酸时，液体所占的体积引起的实验误差 16(1)SO2(2)30(3)CaC22H2O Ca(OH)2C2H2(4)N2、CO、C2H4