广东省深圳市耀华实验学校2017至2018学年高一化学下学期第二次月考试题及答案解析[WORD版]11130.pdf

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1、-1-2017-2018 学年第二学期第二次月考高一年级化学试题卷 2018.5 本试卷共2 页，18 小题，满分100 分.考试用时50 分钟.注意事项：1答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。2选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。不按要求填涂的，答案无效。3非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准

2、使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 Fe:56 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14 小题，每小题3 分，满分42分。1.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平。氢能具有的优点包括（）原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便容易 制备工艺廉价易行 A.B.C.D.2.已知：4NH3+5O24

3、NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)mol/(Lmin)表示，则正确的关系式是（）A.4v(NH3)=5v(O2)B.5 v(O2)=6v(H2O)C.2 v(NH3)=3v(H2O)D.4 v(O2)=5v(NO)3.根据下列反应不 能设计为原电池的是()A Fe 2FeCl3=3FeCl2 B CH4 2O2=点燃CO2 2H2O C H2 Cl2=点燃2HCl D H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O -2-NOONOHONCH3FH3C4.在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn 2e=Zn2，则()A锌电极为负极 B锌电极为正极

4、 C反应中Cu 被氧化 D反应中Zn 被还原 5.能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是()A甲烷的4 个碳氢键的键能相等 B甲烷的4 个碳氢键的键长相等 C甲烷的一氯代物只有1 种 D甲烷的二氯代物只有1 种 6氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是()A能发生加成、取代反应 B能发生酯化反应 C分子内共有19 个氢原子 D分子内共平面的碳原子多于6 个 7下列反应中，属于取代反应的是（）CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O C6H6+

5、HNO3C6H5NO2+H2O A.B.C.D.8下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是（）苯和水；乙酸乙酯和乙醇；乙酸乙酯和纯碱溶液；苯和溴苯；硝基苯和水；蔗糖与葡萄糖；乙烷和SO2 A B C D 9下列实验操作和结论错误的是()A用新制Cu(OH)2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖 B用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化 C浓H2SO4可使蔗糖变黑，证明浓H2SO4具有脱水性 D蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明蔗糖没水解 10.下列两种物质不属于同分异构体的是（）A葡萄糖、果糖 B蔗糖、麦芽糖 C正丁烷、异丁烷

6、 D淀粉、纤维素 11下列有机物属于烃的是()A乙烯 B乙醇 C乙酸 D硝基苯 12下列物质存在同分异构体是()-3-A CH3CH3 B CH4 C CH3CH2CH2CH3 D CH3CH2CH3 13下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是()A H2 B H2O C KMnO4 D Br2 14.可以证明乙酸是弱酸的事实是 （）A乙酸和水能任意比例混溶 B.1 摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色 C.醋酸能与Na2CO3溶液反应生成CO2气体 D.0.1 摩/升的醋酸中氢离子浓度小于0.1 摩/升 二、非选择题：本大题共4 小题，满分58 分。15.（每空3 分，共12 分）下表是

7、元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题。（1）非金属性最强的元素是 ；（2）Ne 原子结构示意图为 ；（3）C 与 N 中，原子半径较小的是 ；（4）右图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)。（相对原子质量C-12、H-l)16.（8 分）将1molCO 和 1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO H2O（g）CO2 H2，此时有0.5mol 的 CO 转化为CO2。（1）该平衡混合物中CO2的物质的量分数为多少。（5 分）（2）温 度 不 变 的 条 件 下 向 该 平 衡 体

8、系 中 再 充 入 一 定 量 的 氩 气，CO 的 转 化 率 （填“增大”、“减小”、“不变”）（3 分）17.（每空3 分，共24 分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。-4-【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。【实验步骤】

9、(1)按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL 乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL 浓硫酸充分摇匀；冷却后再加入2mL 冰醋酸；(2)将试管固定在铁架台上；(3)在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液；(4)用酒精灯对试管加热；(5)当观察到试管中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a步骤(1)安装好实验装置，加入样品前还应检查_；b写出试管发生反应的化学方程式(注明反应条件)_；c试管中饱和Na2CO3溶液的作用是_；d 从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是 _。e.得到的产物是混合物，为了分离该混合物，设计了如下流程：a 试剂最好选用 ；（填“Na2CO3溶液”、“NaOH 溶液”、“浓H

10、2SO4”）操作、操作分别是 A过滤、分液 B萃取、蒸馏 C分液、蒸馏 D过滤、蒸发 -5-18（14 分）现以有机物M:CH2=C(CH3)2为原料按下列方式合成环状化合物D。已知：.具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如。.与-OH 相连的C 上无结合的H 原子，该醇羟基不能被氧化。.只有-CH2OH 可以被O2在 Cu 存在时氧化成醛。请回答下列问题：（1）A 物质的结构简式为 ；（2）B 物质的含氧官能团的名称为 ；（3）写出C 的结构简式 ，1mol C 物质完全燃烧消耗氧气的物质的量为 。-6-2017-2018 学年第二学期第二次月考 高一年级化学答案 一、

11、选择题每小题3 分，满分42 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D D A C C B A D D A C C D 二、非选择题 共 58 分。15（每空3 分，共12 分）（1）F（或氟）（2）（3）N （4）6:l 16.（8 分）（1）25%（5 分）（2）不变（3 分）【解析】平衡时参加反应的CO 为 0.5mol，则：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），起始（mol）：1 1 0 0 转化（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5 平衡（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5 （1）反应前后气体的体积不变，所以平衡时

12、，混合气体的总的物质的量为1mol+1mol=2mol，所以平衡混合物中CO2的物质的量分数=0.5mol/2mol100%=25%；（2）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，容器的容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，CO 的转化率不变。17.（每空3 分，共24 分）【装置设计】乙（3 分）能防止倒吸（3 分）【问题讨论】a.装置的气密性（3 分）b CH3COOH C2H5OHCH3COOC2H5 H2O（3 分）c溶解乙醇、反应除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度（3 分）d分液（3 分）e.饱和Na2CO3溶液（3 分）C（3 分）18.（共14 分）（1）（3 分）（2）羟基 醛基（4 分）（3）（3 分）4.5mol（4 分）